精品解析：天津市弘毅中学2024-2025学年高三上学期第二次过程性诊断考试 化学试题

天津市弘毅中学2024-2025学年度第一学期第二次过程性诊断 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、客观题：本大题共12小题，每题只有一个正确选项，共36分。 1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误； B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误； C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确； D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误； 故选C。 2. 硒()位于第四周期第VI族，由元素周期表和周期律的知识，下列说法不正确的是 A. 热稳定性： B. 还原性： C. 非金属性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se与O同主族，O与F同周期，由三者的相对位置，可确定非金属性Se＜O＜F，则热稳定性：H2Se<H2O<HF，A正确； B．Se与S同主族，S与Cl同周期，非金属性Se＜S＜Cl，则还原性：H2Se>H2S>HCl，B不正确； C．O、S、Se为同主族元素，且从上到下排列，则非金属性：，C正确； D．Cl与S同周期，S与Se同主族，非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D正确； 故选B。 3. 某有机物的结构简式如图所示，下列对该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能发生加成、取代、氧化等反应 D. 存在两种杂化形式的碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含有5个氧原子，经计算分子式为，A错误； B．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基共3种官能团，B正确； C．碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，羟基和羧基可发生取代反应，羟基、碳碳双键也可发生氧化反应，C正确； D．碳碳双键的碳原子、羧基中的羰基碳原子为杂化，其余饱和碳原子均为杂化，共两种杂化形式，D正确； 故选A。 4. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有SO D. 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫易溶于二硫化碳，则附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，故A正确； B．浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，体现了浓硝酸的不稳定性，故B正确； C．向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，说明溶液中无碳酸根和亚硫酸根，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO，故C正确； D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，故D错误； 故选D。 5. 下列叙述正确的是 A. 中含有20mol的键 B. 3mol的与完全反应时转移的电子数为 C. 32g环状()分子中含有的键数为 D. 的溶液中离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol中，中心离子与配体形成的配位键（属于键）共6mol，5mol中含键，总键为21mol，A错误； B．与反应的化学方程式为，3mol完全反应时转移电子数为，B错误； C．环状分子中每个分子含8个键，32g的物质的量为，含键物质的量为，数目为，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，离子数不可能为，D错误； 故选C。 6. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端铁锈越多 B. 图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 C. 图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大 D. 图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．插入海水中的铁棒发生吸氧腐蚀，越靠近底端浓度越低，腐蚀越轻，铁锈越少，A错误； B．图2中作原电池负极，失电子生成，与不发生显色反应，溶液不会变血红色，B错误； C．开关由改置于时，作负极，合金作正极被保护，腐蚀速率减小，C错误； D．镁的活泼性强于铁，形成原电池时镁作负极被腐蚀，钢铁输水管作正极被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，D正确； 故答案选D。 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳可以发生反应：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O= 2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确； ②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误； ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子， 其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确； ④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，加热FeCl3溶液，Fe3+会水解：FeCl3 +3H2O 3Fe(OH)3 + 3HCl，HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误； ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确。 故①③⑤正确；答案选A 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向1mol/L溶液中滴加盐酸： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中通入足量： D. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加盐酸后，将氧化为，由于溶液浓度不大，应该被还原为，A错误； B．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式为，B错误； C．向溶液中通入足量，该反应的离子方程式为：，C错误； D．S与热的NaOH溶液发生歧化反应产生、、，该反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 和均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。 已知：① ② ③ ④相关化学键的键能如下表所示： 化学键 S-S S-Cl Cl-Cl 键能/kJ/mol a b c 下列说法错误的是 A. 的结构式为 B. 的电子式为：。 C. D. ①③中的反应均为放热反应，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子最外层有6个电子，需形成2个共价键达到8电子稳定结构，原子最外层7个电子需形成1个共价键，故结构式为，A正确； B．结构式为，每个原子均满足8电子稳定结构，所给电子式符合成键规律，B正确； C．反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，对于反应②(-)，故，不是，C错误； D．固体硫熔化需要吸热，根据盖斯定律，，故，D正确； 故选C。 10. 制造硅半导体材料首先要制备高纯硅，工业上常用石英砂(主要成分：)按照如下流程来制备高纯硅，下列说法正确的是 石英砂粗硅高纯硅(步骤Ⅲ使用的气体为) A. 步骤Ⅰ中还原剂焦炭的还原性强于硅 B. 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ互为可逆反应 C. 整个流程中只有HCl可以循环使用 D. 含1molSi原子的和晶体Si中共价键数目的比例为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ反应能正向进行是因为生成气体逸出，实际上同主族从上到下还原性增强，硅的还原性强于碳，A错误； B．可逆反应要求相同条件下正逆反应可同时进行，步骤Ⅱ反应温度为，步骤Ⅲ为，反应条件不同，不互为可逆反应，B错误； C．步骤Ⅱ生成，步骤Ⅲ生成，二者均可循环使用，C错误； D．含1mol 的中，每个形成4个共价键，共4mol共价键；晶体中每个键被2个共用，1mol 共含mol共价键，二者共价键数目比为，D正确； 故答案选D。 11. 利用如图双离子交换膜电解法可以处理含的工业废水。下列叙述错误的是 A. c室中电极为阴极 B. 由b室向c室迁移 C. 阳极反应式为 D. 理论上外电路中通过1mol电子，可处理工业废水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．a室最终产出硝酸，说明向a室迁移，阴离子向阳极移动，因此a室电极为阳极，c室电极为阴极，A正确； B．阳离子向阴极移动，为阳离子，可通过阳离子交换膜由b室向阴极c室迁移，B正确； C．阳极上失电子生成和，反应式为，生成的与迁入的结合为硝酸，C正确； D．阳极反应式为，阴极反应式为，外电路通过电子时，阳极生成，需迁入a室平衡电荷；阴极生成，需迁入c室反应，因此可处理，D错误； 故答案选D。 12. 下列实验设计正确且解释正确的是 选项 图示 解释 A．海水提溴 利用氯气氧化性强于溴，每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) B．喷泉实验 打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手 C．萃取 使用裂化汽油萃取溴水中的溴，并从上口放出的液体中得到溴 D．中和反应反应热测定 将50mL0.55的NaOH溶液迅速注入内筒50mL0.5的盐酸中，并迅速盖上杯盖，读取温度计示数最大值 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水提溴需两次通入氧化，每提取溴总共消耗，标准状况下体积为，解释错误，A不符合题意； B．烧瓶中和体积比为，可发生反应，气体可完全被溶液吸收，打开止水夹捂热烧瓶的操作可成功引发喷泉，实验设计和解释均正确，B符合题意； C．裂化汽油中含有不饱和烃，会与溴发生加成反应，不能作为萃取溴水中溴的萃取剂，C不符合题意； D．铜是热的良导体，使用铜制搅拌器会导致大量热量散失，测定结果误差大，中和热测定应选用环形玻璃搅拌棒，装置设计错误，D不符合题意； 故选B。 二、主观题：本大题共4小题，共64分。 13. 回答下列问题： （1）某元素原子位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对。写出该基态原子电子排布式为___________。 （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是图___________(填标号)。 （3）气态通常以二聚体的形式存在，其结构如图所示。 ①Al元素位于周期表的___________区，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。 ②晶体的熔点为1090℃，远高于的192℃，原因是_____________________。 ③晶胞如图所示，与等距且紧邻的有___________个。若晶胞参数为anm，设阿伏加德罗常数值为，则晶体的密度___________(列出计算式)。 【答案】（1） 或 （2）a （3） ①. p ②. ③. 为离子晶体， 为分子晶体，离子键的强度远大于分子间作用力 ④. 6 ⑤. 或 【解析】 【小问1详解】 位于第四周期且最外层只有1个电子的元素有K（）、Cr（价层电子排布：）和Cu（价层电子排布：）。题干指出“其次外层内的所有轨道电子均成对”，即第三层（M层）的3s、3p、3d轨道均充满且电子成对，故该元素为Cu，其基态原子电子排布式为或。 【小问2详解】 同一周期元素的第一电离能随原子序数增加总体呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满的较稳定状态，其第一电离能反常地大于相邻的O原子。因此C、N、O、F的第一电离能大小顺序为 C < O < N < F，图a符合该变化趋势。 【小问3详解】 ① Al的价电子排布为，最后填入的是p轨道，故位于周期表的p区。在二聚体中，每个Al原子与4个Cl原子形成4个共价键，无孤电子对，空间构型为四面体，故Al的杂化类型为 ； ②是由和构成的离子晶体，而是分子晶体。破坏离子键需要的能量远大于破坏分子间作用力需要的能量，故的熔点远高于； ③由晶胞结构可知，白色球位于8个顶点，个数为；黑色球位于12条棱的中点，个数为。结合化学式可知，顶点为，棱中点为。以任意一个顶点为例，三维空间中相交于该顶点的棱共有6条，每条棱的中点均有1个，故与等距且紧邻的有6个。一个晶胞中含有1个单元，晶胞的质量为g，晶胞的体积，故晶体的密度或。 14. 高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)： 已知：①(和代表烷基) ②试剂Ⅲ为 请回答下列问题： （1）第①步反应的化学方程式是____________________。 （2）试剂Ⅱ中官能团的名称是___________，第③步的反应类型是___________。 （3）试剂Ⅱ与足量NaOH溶液共热后的产物F的名称是___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）E的同系物F的分子式为，其结构中含有苯环，能发生水解反应，能与银氨溶液发生银镜反应，并能使溶液发生显色反应，则符合要求的同分异构体有___________种，其中苯环上有两种等效氢的结构简式为___________。 （6）请以对二甲苯和A为原料，结合必要的无机试剂，合成。写出合成路线：__________________。 【答案】（1） （2） ①. 溴原子 ②. 取代反应 （3）1,3-丙二醇 （4） （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】和CH3OH在浓硫酸条件下加热发生酯化反应生成的A为，与BrCH2CH2CH2Br反应得到，和在一定条件下发生取代反应得到， 反应④在碱性条件下加热发生水解生成B，B酸化生成C（C15H20O5），则B为，C为，已知①，C加热得到D为，D与在一定条件下得到E。 【小问1详解】 第①步反应为和CH3OH在浓硫酸条件下加热发生酯化反应生成A为，化学方程式是。 【小问2详解】 试剂Ⅱ为BrCH2CH2CH2Br，官能团的名称是溴原子；反应③为和在一定条件下发生取代反应得到。 【小问3详解】 试剂为BrCH2CH2CH2Br，与足量NaOH溶液共热后的产物F为二元醇HOCH2CH2CH2OH，名称是1,3-丙二醇。 【小问4详解】 据分析可知，D为。 【小问5详解】 F的分子式为，其结构中含有苯环，能发生水解反应，说明含酯基，能与银氨溶液发生银镜反应，说明含-CHO，并能使溶液发生显色反应，说明含酚羟基。当苯环上取代基为-OH和-CH2OOCH，有3种；当取代基苯环上取代基为-OH和-CH3和-OOCH，有10种；共13种；其中苯环上有两种等效氢的结构简式为。 【小问6详解】 A为，和，合成，先发生取代引入Br原子，与发生取代，经过水解酸化后加热，发生已知①反应得到，合成路线为。 15. 氯单质及其化合物在实验室和工业中有着重要价值。按要求回答下列问题。 Ⅰ．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为_______________。装置B中饱和食盐水的作用___________________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为_______(填字母)。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）装置F中用足量的溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：_______________。 Ⅱ．氯碱工业是高耗能产业，若将电解池与燃料电池组合可节能超过30%，此项新工艺设计相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。 （4）气体X在N池中反应的电极方程式为___________________。 （5）图中气体Y的化学式为___________。 （6）图中三处NaOH溶液的质量分数由大到小的顺序为___________。 Ⅲ． （7）氧化法制是在的催化作用下，氧化HCl。 请依据以上热化学方程式，写出氧化法制的热化学方程式：___________________。 【答案】（1） ①. ②. 除去氯气中混有的气体 （2）d （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．该装置是实验室氯气制备与性质验证装置，A为氯气发生装置，利用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应方程式为，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质和水蒸气，装置B中饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度，同时除去挥发出来的HCl杂质；后续验证氯气漂白性的装置C，最后装置F中​作为还原剂将多余​还原，实现尾气处理避免污染。 Ⅱ．该装置是氯碱工业的电解池-燃料电池组合节能装置，左侧M为电解饱和食盐水的电解池，精制饱和NaCl溶液进入阳极区，阳极发生反应生成即气体Y，阴极区生成​即气体X，同时得到浓度升高的NaOH溶液，右侧N为氢氧燃料电池，气体X（​）在燃料电池的负极发生氧化反应，通入除去的空气的正极区，得电子生成，最终流出的NaOH溶液浓度高于通入的a%的NaOH。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为； 由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。 【小问2详解】 要验证氯气是否具有漂白性，需分别测试湿润氯气和干燥氯气对有色布条的作用，从装置B出来的氯气含有水蒸气，应先通过湿润的有色布条（Ⅰ）观察其褪色情况，证明湿润氯气有漂白性；然后通过固体干燥剂（Ⅱ）干燥氯气，由于氯气呈酸性且能与碱反应，不能用碱石灰，且U形管中只能装固体干燥剂不能用浓硫酸，故选用无水氯化钙；最后通过干燥的有色布条（Ⅲ）观察其不褪色，证明干燥氯气无漂白性，故选d。 【小问3详解】 氯气具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性。氯气将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 M池为电解饱和食盐水的装置，左侧通入饱和NaCl溶液，产生气体Y，说明左侧为阳极，氯离子放电生成氯气（Y）；右侧为阴极，水放电生成氢气（X）和氢氧根离子。气体X（氢气）进入N池（燃料电池）的负极发生氧化反应，在碱性环境下，氢气失去电子结合氢氧根离子生成水，电极方程式为。 【小问5详解】 由上述分析可知，M池左侧阳极上氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，故气体Y的化学式为。 【小问6详解】 M池阴极区生成的NaOH溶液浓度为。在N池（燃料电池）中，左侧负极反应为，消耗并生成水，导致NaOH浓度降低，故流出的溶液浓度；右侧正极反应为，消耗水并生成，导致NaOH浓度升高，故流出的溶液浓度。因此三处NaOH溶液的质量分数由大到小的顺序为。 【小问7详解】 根据盖斯定律，将① + ② + ③可得：， 将其系数加倍可得：。 16. 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。 （1）酸溶后经___________操作，将混合物分离。 （2）写出稀溶解Cu的反应的化学方程式：_______________________。 （3）与王水［V(浓硝酸)：(浓盐酸)］溶金原理相同，反应方程式为关于溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使Au溶解 （4）若用Zn粉将溶液中的完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 ①是一种重要配合物，配体为___________分子(填“极性”或“非极性”)，配体的空间结构呈___________形。 ②试剂1是___________，物质2为___________。 【答案】（1）过滤 （2） （3）AC （4）2 （5） ①. 极性 ②. 三角锥 ③. 溶液 ④. 和 【解析】 【分析】废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金的固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为HAuCl4，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，由此分析。 【小问1详解】 Au(金)，Ag和Cu经酸溶后得到金、铜离子和银离子的混合溶液，将固体和液体分开的操作是过滤，将混合物分离； 【小问2详解】 铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A．根据溶金过程中反应的化学方程式，，转化为，N的化合价由+5降低到+2，化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，A正确； B．硝酸中便含有氢离子，具有强酸性，王水中V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3，王水中浓盐酸的主要作用是提供氯离子，形成稳定的配离子四氯合金离子，促进金与硝酸的反应，B错误； C．HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同，HNO3-NaCl可电离生成、、和，浓盐酸与NaNO3也可电离生成、、和，因此浓盐酸与NaNO3也能使Au溶解， C正确； 故答案选AC。 【小问4详解】 由于，若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到＋2价，参加反应的Zn的物质的量x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知：2x=3，x=1.5 mol，同时Zn+2H+=Zn2++H2↑，与氢离子反应的Zn的物质的量为0.5 mol，则参加反应的Zn的物质的量是2 mol； 【小问5详解】 ①是一种重要配合物，配体为，空间构型是三角锥，是不对称的空间构型，是极性分子； ②根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，二氨合银离子经过还原可以得到银单质。试剂3是氨水，物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到物质2：铜和过量铁，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸除去过量的铁粉，再通过过滤等操作得到铜，实现了铜和银的分离，因此试剂1是NaCl溶液，物质2是Fe、Cu。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市弘毅中学2024-2025学年度第一学期第二次过程性诊断 高三化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、客观题：本大题共12小题，每题只有一个正确选项，共36分。 1. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 A. A B. B C. C D. D 2. 硒()位于第四周期第VI族，由元素周期表和周期律的知识，下列说法不正确的是 A. 热稳定性： B. 还原性： C. 非金属性： D. 酸性： 3. 某有机物的结构简式如图所示，下列对该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能发生加成、取代、氧化等反应 D. 存在两种杂化形式的碳原子 4. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有SO D. 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 5. 下列叙述正确的是 A. 中含有20mol的键 B. 3mol的与完全反应时转移的电子数为 C. 32g环状()分子中含有的键数为 D. 的溶液中离子数为 6. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端铁锈越多 B. 图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 C. 图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大 D. 图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向1mol/L溶液中滴加盐酸： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中通入足量： D. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： 9. 和均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。 已知：① ② ③ ④相关化学键的键能如下表所示： 化学键 S-S S-Cl Cl-Cl 键能/kJ/mol a b c 下列说法错误的是 A. 的结构式为 B. 的电子式为：。 C. D. ①③中的反应均为放热反应，则 10. 制造硅半导体材料首先要制备高纯硅，工业上常用石英砂(主要成分：)按照如下流程来制备高纯硅，下列说法正确的是 石英砂粗硅高纯硅(步骤Ⅲ使用的气体为) A. 步骤Ⅰ中还原剂焦炭的还原性强于硅 B. 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ互为可逆反应 C. 整个流程中只有HCl可以循环使用 D. 含1molSi原子的和晶体Si中共价键数目的比例为2：1 11. 利用如图双离子交换膜电解法可以处理含的工业废水。下列叙述错误的是 A. c室中电极为阴极 B. 由b室向c室迁移 C. 阳极反应式为 D. 理论上外电路中通过1mol电子，可处理工业废水中 12. 下列实验设计正确且解释正确的是 选项 图示 解释 A．海水提溴 利用氯气氧化性强于溴，每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) B．喷泉实验 打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手 C．萃取 使用裂化汽油萃取溴水中的溴，并从上口放出的液体中得到溴 D．中和反应反应热测定 将50mL0.55的NaOH溶液迅速注入内筒50mL0.5的盐酸中，并迅速盖上杯盖，读取温度计示数最大值 A. A B. B C. C D. D 二、主观题：本大题共4小题，共64分。 13. 回答下列问题： （1）某元素原子位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对。写出该基态原子电子排布式为___________。 （2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是图___________(填标号)。 （3）气态通常以二聚体的形式存在，其结构如图所示。 ①Al元素位于周期表的___________区，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。 ②晶体的熔点为1090℃，远高于的192℃，原因是_____________________。 ③晶胞如图所示，与等距且紧邻的有___________个。若晶胞参数为anm，设阿伏加德罗常数值为，则晶体的密度___________(列出计算式)。 14. 高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)： 已知：①(和代表烷基) ②试剂Ⅲ为 请回答下列问题： （1）第①步反应的化学方程式是____________________。 （2）试剂Ⅱ中官能团的名称是___________，第③步的反应类型是___________。 （3）试剂Ⅱ与足量NaOH溶液共热后的产物F的名称是___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）E的同系物F的分子式为，其结构中含有苯环，能发生水解反应，能与银氨溶液发生银镜反应，并能使溶液发生显色反应，则符合要求的同分异构体有___________种，其中苯环上有两种等效氢的结构简式为___________。 （6）请以对二甲苯和A为原料，结合必要的无机试剂，合成。写出合成路线：__________________。 15. 氯单质及其化合物在实验室和工业中有着重要价值。按要求回答下列问题。 Ⅰ．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为_______________。装置B中饱和食盐水的作用___________________。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为_______(填字母)。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3）装置F中用足量的溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：_______________。 Ⅱ．氯碱工业是高耗能产业，若将电解池与燃料电池组合可节能超过30%，此项新工艺设计相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。 （4）气体X在N池中反应的电极方程式为___________________。 （5）图中气体Y的化学式为___________。 （6）图中三处NaOH溶液的质量分数由大到小的顺序为___________。 Ⅲ． （7）氧化法制是在的催化作用下，氧化HCl。 请依据以上热化学方程式，写出氧化法制的热化学方程式：___________________。 16. 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。 （1）酸溶后经___________操作，将混合物分离。 （2）写出稀溶解Cu的反应的化学方程式：_______________________。 （3）与王水［V(浓硝酸)：(浓盐酸)］溶金原理相同，反应方程式为关于溶金的下列说法正确的是_______。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使Au溶解 （4）若用Zn粉将溶液中的完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 ①是一种重要配合物，配体为___________分子(填“极性”或“非极性”)，配体的空间结构呈___________形。 ②试剂1是___________，物质2为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $