精品解析：天津市滨海新区塘沽第十三中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试卷

塘沽十三中2025-2026学年度第一学期高三年级月考 化学学科考试 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 Li-7 O-16 Co-59 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。) 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来 C. 含氯消毒剂的原理主要是利用其强氧化性，破坏蛋白质的结构，从而达到消毒效果 D. 明矾净水利用了胶体分散质具有巨大的比表面积，具有很强的吸附能力 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. 丙酸的分子式：CH3CH2COOH C. CO2的π键电子云轮廓图： D. 基态Ca2+的最外层电子排布图： 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ B. 高温下Fe与H2O(g)反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C. 往AlCl3溶液中通入过量氨水： D. SO2通入酸性KMnO4溶液中： 4. 下列关于有机物的鉴别、除杂或制备的说法正确的是 A. 甲烷中混有少量乙烯：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 C. 氯气与甲烷按照物质的量之比为2：1在光照条件下反应可制备纯净的二氯甲烷 D. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷 5. 以下除杂方法正确的是（括号内为杂质） A. NaCl溶液（）：适量BaCl溶液 B. 溶液（）：适量盐酸 C. 溶液（）：铜单质 D. ：点燃 6. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得： 下列叙述正确的是 A. 反应过程中加入，能提高X的转化率 B. Y与的加成产物分子中不含手性碳原子 C. 可用银氨溶液鉴别X和Y D. 等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗的物质的量之比为 7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检验1-溴丁烷的消去产物 B．可用于制备并测量其体积 C．碳酸钠与稀盐酸反应制备 D．验证非金属性 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物可用作食品改良剂。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族，且W的族序数与其电子数相等，Z的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞X B. W2X的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点：X＜Z D. Z的第一电离能高于其同周期相邻元素 9. 偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 偶氮大环中所有碳、氮原子均采用杂化 C. 该偶氮大环处于状态a时，不能键合碱金属离子 D. 该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 10. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. CCl4和CBr4的熔点 B. 邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C. O3和O2在水中的溶解度 D. ClCH2COOH和CCl3COOH的酸性 11. 硫及其化合物在工业生产中应用广泛，利用空气催化氧化法可将电石浆[主要成分为，含有]转化为石膏，其过程如图： 下列有关说法错误的是 A. 沸点： B. 中含有离子键、共价键 C. 过程Ⅰ发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 通过上述流程将转化为，理论上共需要 12. CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以废铜泥(含)为原料制备CuCl的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “灼烧”时发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “酸浸”步骤中，CuO转化为 C. “除杂”步骤中，作还原剂 D. “还原”时发生的反应为 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 二、非选择题(本题共3小题，共64分) 13. I．近年来，乳酸成为人们的研究热点之一，乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸味，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。可用以下方法制得的乳酸亚铁是一种很好的补铁剂：。 （1）Fe位于周期表______区，其价层电子的轨道表示式为____________。 （2）1 mol乳酸中σ键数目为______。乳酸分子中采用杂化的原子有______（填原子符号）。 （3）乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯沸点高，除了因为乳酸是极性分子外，还因为______________________。 （4）乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。其反应方程式为_______________________。 （5）铁及其化合物A～E的分类分布及其转化关系如图所示： ①检验溶液中混有选用的试剂为__________________溶液； ②反应Ⅱ的化学方程式为_______________________； ③实现反应Ⅲ的转化，可选择______（填序号）。 A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气 （6）补铁剂中所含元素电负性由大到小的顺序为____________（元素符号，下同），除H之外的元素第一电离能由大到小的顺序为____________。 Ⅱ．钴酸锂的一种晶胞如下图所示（仅标出Li，Co与O未标出） （7）晶胞中含有的个数为______。晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为_________。（用含有的计算式表示即可） 14. 某医药合成中间体F的合成路线如图所示： （1）A的分子式为_________，系统命名为____________，有______种一氯代物；B分子含有的官能团有_________(填名称)，最多______个原子共平面。 （2）A→B的反应类型为_________，B→A所需试剂及反应条件分别为_______________。 （3）在D→E的反应过程中，可能自身反应生成有机副产物G，G的结构简式：_________。 （4）写出E→F反应的化学方程式：________________________。 （5）M是B的同分异构体，其中满足下列所有条件的结构简式有(不含B)______种。 ①含碳氧双键() ②含苯环且苯环上仅对位有取代基 写出其中能与溶液反应的结构简式：__________________。 （6）快递用的生鲜冰袋中含有聚丙烯酸钠可以以甲醛、丙二酸()和必要的无机试剂为原料制得。请参考题干合成路线及反应条件，写出其合成路线的流程图__________________。 15. 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取无水氯化铁的实验装置如下图所示： 已知：无水氯化铁在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________________。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 （2）为使浓盐酸顺利流下可将a替换成________，试剂X为________。G中发生的离子反应为______________________。 （3）装置F中无水的作用是______________________。 （4）某兴趣小组用上述方法制备过程中发现，反应停止时与盐酸仍有剩余。 【提出猜想】 猜想1：随着反应进行，反应混合液中浓度降低，盐酸不能被氧化。 猜想2：随着反应进行，反应混合液中①________降低，盐酸不能被氧化。 【实验探究】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，设计并进行实验i和ii． 备选试剂：稀溶液、固体、浓硝酸、浓硫酸 序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入②________，充分振荡，继续加热。 试纸未变蓝 猜想1不正确 ii 将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入③________，充分振荡，继续加热。 一开始无现象，滴入溶液后试纸变蓝 猜想2可能正确 iii 将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入固体，充分振荡，继续加热。 ④________ 猜想2正确 （5）闻氯气气味时应采用________法。盛装氯气的钢瓶瓶上应标有以下哪一个化学品安全使用标识________(填字母)。 A． B． C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 塘沽十三中2025-2026学年度第一学期高三年级月考 化学学科考试 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 Li-7 O-16 Co-59 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。) 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 钠具有强还原性，常用于冶炼金属，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来 C. 含氯消毒剂的原理主要是利用其强氧化性，破坏蛋白质的结构，从而达到消毒效果 D. 明矾净水利用了胶体分散质具有巨大的比表面积，具有很强的吸附能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰是干燥剂，不能防止富脂食品氧化变质，为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉等抗氧化剂，故A错误； B．金属钠常用于冶炼金属是因为具有强还原性，如钠能将熔融四氯化钛中的钛置换出来，故B正确； C．含氯消毒剂的原理主要是利用其强氧化性，能破坏蛋白质的结构达到消毒效果，故C正确； D．明矾净水利用了氢氧化铝胶体质具有巨大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，故D正确； 选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的电子式： B. 丙酸的分子式：CH3CH2COOH C. CO2的π键电子云轮廓图： D. 基态Ca2+的最外层电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸是共价化合物，仅存在共价键，电子式为，A错误； B．题中为结构简式，丙酸分子式为，B错误； C．图示为头碰头形式，π键应为肩并肩形式，C错误； D．基态Ca2+的最外层电子为，电子排布图正确，D正确； 故选D。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ B. 高温下Fe与H2O(g)反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C. 往AlCl3溶液中通入过量氨水： D. SO2通入酸性KMnO4溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的正确方程式应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，选项A未配平，故A错误； B．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3，正确方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故B错误； C．氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3，反应生成Al(OH)3沉淀，正确方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C错误； D．SO2与酸性KMnO4反应，方程式配平正确且符合氧化还原反应规律，故D正确； 故选D。 4. 下列关于有机物的鉴别、除杂或制备的说法正确的是 A. 甲烷中混有少量乙烯：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B. 只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 C. 氯气与甲烷按照物质的量之比为2：1在光照条件下反应可制备纯净的二氯甲烷 D. 乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳，故A错误； B．溴水和己烯混合，溴水褪色；溴水和四氯化碳混合，液体分层，下层呈橙红色；溴水和淀粉碘化钾溶液混合，溶液变为蓝色；只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来，故B正确； C．光照条件下甲烷与氯气的反应属于连锁反应，无法制得纯净的二氯甲烷，故C错误； D．乙烷中混有少量乙烯，通入氢气在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷，会引入新的杂质，故D错误； 选B。 5. 以下除杂方法正确的是（括号内为杂质） A. NaCl溶液（）：适量BaCl溶液 B. 溶液（）：适量盐酸 C. 溶液（）：铜单质 D. ：点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入适量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，适量时无新杂质，A正确； B．盐酸会与和都反应，破坏原物质，B错误； C．铜与反应生成氯化亚铁，引入新杂质，C错误； D．二氧化碳中CO浓度低无法点燃，且容易引入氧气杂质，D错误； 故选A。 6. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得： 下列叙述正确的是 A. 反应过程中加入，能提高X的转化率 B. Y与的加成产物分子中不含手性碳原子 C. 可用银氨溶液鉴别X和Y D. 等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【分析】该反应的流程为与发生取代反应生成和。 【详解】A．X中含酚羟基（），与溴代烯烃反应生成Y（醚）和HBr。可中和生成的HBr（），降低HBr浓度，使平衡正向移动，提高X的转化率，A正确； B．Y中含碳碳双键，与Br2加成后生成，※标注的均为手性碳，共含有2个手性碳原子，B错误； C．X和Y均含醛基（-CHO），均能与银氨溶液发生银镜反应，无法鉴别，C错误； D．X中苯环（3 mol ）、醛基（1 mol ）共消耗4 mol ；Y中苯环（3 mol）、醛基（1 mol）、碳碳双键（1 mol）共消耗5 mol ，比例为4:5，D错误； 故答案选A。 7. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检验1-溴丁烷的消去产物 B．可用于制备并测量其体积 C．碳酸钠与稀盐酸反应制备 D．验证非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成1-丁烯，挥发的乙醇杂质可被水吸收除去，1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可检验消去产物，A正确； B．生石灰与浓氨水反应可制备，但极易溶于水，不能用排水法测量其体积，B错误； C．碳酸钠为粉末状固体会透过带孔隔板落入溶液中，无法控制反应的发生与停止，且密度大于空气，收集时应长进短出，装置不符合要求，C错误； D．验证非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，同时HCl易挥发，会进入硅酸钠溶液中对CO2与硅酸钠的反应造成干扰，也不能完成非金属性比较的实验，D错误； 故答案选A。 8. 化合物可用作食品改良剂。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族，且W的族序数与其电子数相等，Z的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞X B. W2X的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点：X＜Z D. Z的第一电离能高于其同周期相邻元素 【答案】D 【解析】 【分析】W的族序数等于其电子数，推断W为H（IA族，原子序数1）；W与Y同主族，且之间还有种元素X，故Y为IA族的Na；Z的最外层电子数为5（内层电子总数10，即2+8），推断Z为P（原子序数15）；Y（Na）和Z（P）的最外层电子数之和为1+5=6，等于X的最外层电子数，推断X为O（原子序数8）；化合物为Na2HPO4，符合题意，据此分析。 【详解】A．电负性O＞H，A错误； B．H2O的空间结构为V形，不是直线形，B错误； C．最简单氢化物分别为H2O和PH3，H2O存在分子间氢键，沸点更高，故H2O＞PH3，C错误； D．Z的第一电离能因为其价电子排布符合半满规律（2s22p3），故失去一个电子更难，第一电离能高于同周期相邻元素，D正确； 故选D。 9. 偶氮大环在光照下会发生顺反异构，可用作光开关，其相互转化如图所示。当偶氮大环呈反式结构时，光开关处于关闭态，不能键合碱金属离子；呈顺式结构时，偶氮参与配位，碱金属离子被键合到穴中。 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 偶氮大环中所有碳、氮原子均采用杂化 C. 该偶氮大环处于状态a时，不能键合碱金属离子 D. 该偶氮大环键合碱金属离子的过程体现了分子识别的特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅤA族因p轨道半满稳定，第一电离能大于ⅥA族。C、N、O位于第二周期，第一电离能顺序为C)＜O)＜N，A正确； B．偶氮大环中，苯环及偶氮基（-N=N-）的C、N原子为sp2杂化，但大环中连接醚键的饱和碳（如-CH2-）形成4个σ键，为sp3杂化，B错误； C．状态a中偶氮基（-N=N-）两侧苯环位于双键异侧，为反式结构，题干明确反式时不能键合碱金属离子，C正确； D．分子识别指分子通过非共价键特异性结合，该大环顺式时选择性键合碱金属离子，体现分子识别特征，D正确； 故选B。 10. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. CCl4和CBr4的熔点 B. 邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C. O3和O2在水中的溶解度 D. ClCH2COOH和CCl3COOH的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳和四溴化碳都是分子晶体，后者的相对分子质量大于前者，则前者的熔点于低于后者，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的分子间作用力小于对羟基苯甲醛，沸点低于对羟基苯甲醛，B不符合题意； C． 臭氧与二氧化硫是等电子体，二氧化硫中心原子的孤电子对数为，价层电子对数为3，分子的空间构型为V形， 是结构不对称的极性分子，而氧气是非极性分子，所以由相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，C符合题意； D．氯原子是吸电子基，会使羧酸分子中羟基的极性增强，电离出氢离子的能力增强，酸性增强，所以一氯乙酸的酸性弱于三氯乙酸，D不符合题意； 故选C。 11. 硫及其化合物在工业生产中应用广泛，利用空气催化氧化法可将电石浆[主要成分为，含有]转化为石膏，其过程如图： 下列有关说法错误的是 A. 沸点： B. 中含有离子键、共价键 C. 过程Ⅰ发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 通过上述流程将转化为，理论上共需要 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和H2S组成和结构相似，但水分子之间存在氢键，所以沸点：，故A正确； B．中钙离子与硫酸根离子之间存在离子键，H2O中存在O-H共价键，故B正确； C．过程Ⅰ发生的反应为，氧化剂为O2，还原剂Mn(OH)2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确； D．上述流程涉及到的部分反应有：、、，关系式为，所以将转化为，理论上共需要，故D错误； 故答案为：D。 12. CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业上以废铜泥(含)为原料制备CuCl的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “灼烧”时发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “酸浸”步骤中，CuO转化为 C. “除杂”步骤中，作还原剂 D. “还原”时发生的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】废铜泥在空气中灼烧将、、转化为CuO，将Fe转化为铁的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和铁的氧化物溶解成硫酸铜和硫酸铁、硫酸亚铁等，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液后，将亚铁离子氧化成铁离子，然后变成氢氧化铁沉淀除去，滤液为硫酸铜溶液，加入亚硫酸钠和氯化钠后得到CuCl，据此分析 【详解】A．“灼烧”时发生反应：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A正确； B．溶于稀硫酸转化为，B正确； C．根据分析，“除杂”步骤中，作氧化剂氧化Fe2+，C错误； D．“还原”时溶液中的铜离子与亚硫酸钠、氯化钠、水反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 二、非选择题(本题共3小题，共64分) 13. I．近年来，乳酸成为人们的研究热点之一，乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸味，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂。可用以下方法制得的乳酸亚铁是一种很好的补铁剂：。 （1）Fe位于周期表______区，其价层电子的轨道表示式为____________。 （2）1 mol乳酸中σ键数目为______。乳酸分子中采用杂化的原子有______（填原子符号）。 （3）乳酸比它的同分异构体碳酸二甲酯沸点高，除了因为乳酸是极性分子外，还因为______________________。 （4）乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。其反应方程式为_______________________。 （5）铁及其化合物A～E的分类分布及其转化关系如图所示： ①检验溶液中混有选用的试剂为__________________溶液； ②反应Ⅱ的化学方程式为_______________________； ③实现反应Ⅲ的转化，可选择______（填序号）。 A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气 （6）补铁剂中所含元素电负性由大到小的顺序为____________（元素符号，下同），除H之外的元素第一电离能由大到小的顺序为____________。 Ⅱ．钴酸锂的一种晶胞如下图所示（仅标出Li，Co与O未标出） （7）晶胞中含有的个数为______。晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为_________。（用含有的计算式表示即可） 【答案】（1） ①. d ②. （2） ①. ②. C、O （3）乳酸分子间能形成氢键 （4） （5） ①. （铁氰化钾） ②. ③. C （6） ①. O>C>H>Fe ②. O>C>Fe （7） ①. 16 ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe的基态核外电子排布为，最后填入的是d能级，因此位于元素周期表d区。按洪特规则，3d的5个轨道先各自单占，再有1个轨道形成电子对，4s轨道中有一对电子，故价层电子轨道表示式如下。 ； 【小问2详解】 乳酸的结构为。每个分子中有4个C—H键、2个O—H键、2个C—C键、2个C—O单键以及羰基双键中的1个σ键，共有11个σ键，所以1 mol乳酸中含个σ键。甲基碳、中间碳及羟基氧存在杂化，因此所求原子符号为C、O； 【小问3详解】 乳酸含羟基和羧基，分子间能形成氢键，分子间作用力较强，故乳酸的沸点较高； 【小问4详解】 乳酸分子同时含羟基和羧基，属于AB型单体。n个乳酸分子形成一条无环线性聚酯链时有n−1个分子间连接，每形成一个酯键脱去一个水分子，链两端分别保留H和OH。完整反应方程式如下。 ； 【小问5详解】 图中A为Fe，B位于“氧化物、+2”位置，对应FeO；C位于“碱、+2”位置，对应；D位于“碱、+3”位置，对应；E位于“盐、+3”位置，对应含的盐。 ①检验溶液中混有，可加入（铁氰化钾）溶液，生成特征蓝色沉淀。 ②反应Ⅱ是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式为。 A．盐酸与FeO反应只能生成亚铁盐，不能得到铁（Ⅲ）盐，A错误； B．氢碘酸没有把铁（Ⅱ）氧化为铁（Ⅲ）的能力，B错误； C．稀硝酸兼具酸性和氧化性，可使FeO转化为铁（Ⅲ）盐，C正确； D．题干未给出氯气与固体FeO反应所需的额外条件，不能自行补充条件，D错误； 故选C； 【小问6详解】 补铁剂含C、H、O、Fe，电负性由大到小为O>C>H>Fe。根据各元素的第一电离能，除H外的顺序为O>C>Fe； 【小问7详解】 图中Li占据8个顶点、6个面心和4个在晶胞内部，因此一个晶胞含Li的数目为。由的组成可知，一个晶胞含8个化学式单元，故含的个数为16。一个晶胞的质量对应8个钴酸锂化学式单元，将pm换算为cm后，根据密度等于质量与体积之比可得。 14. 某医药合成中间体F的合成路线如图所示： （1）A的分子式为_________，系统命名为____________，有______种一氯代物；B分子含有的官能团有_________(填名称)，最多______个原子共平面。 （2）A→B的反应类型为_________，B→A所需试剂及反应条件分别为_______________。 （3）在D→E的反应过程中，可能自身反应生成有机副产物G，G的结构简式：_________。 （4）写出E→F反应的化学方程式：________________________。 （5）M是B的同分异构体，其中满足下列所有条件的结构简式有(不含B)______种。 ①含碳氧双键() ②含苯环且苯环上仅对位有取代基 写出其中能与溶液反应的结构简式：__________________。 （6）快递用的生鲜冰袋中含有聚丙烯酸钠可以以甲醛、丙二酸()和必要的无机试剂为原料制得。请参考题干合成路线及反应条件，写出其合成路线的流程图__________________。 【答案】（1） ①. C8H6O2 ②. 1,4-苯二甲醛 ③. 2 ④. 醛基、醇羟基 ⑤. 16 （2） ①. 还原反应 ②. O2、Cu或Ag催化和加热 （3）CH3OCH3 （4）++ （5） ①. 5 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 A为对苯二甲醛，分子式为C8H6O2；用系统命名法为1,4-苯二甲醛；对苯二甲醛有两种不同化学环境的氢原子，因此一氯代物有2种；B含有的官能团为醛基和醇羟基；醛基和苯环上的原子共平面，共13个，羟甲基上最多有3个原子与其余原子共平面，故总共16个原子共平面； 【小问2详解】 A→B的反应中，醛基被转化为羟甲基，该反应为还原反应；将羟甲基氧化为醛，氧化剂为氧气，反应条件为Cu或Ag催化并加热； 【小问3详解】 甲醇发生分子间脱水反应，产物为二甲醚，结构简式CH3OCH3； 【小问4详解】 E→F发生了取代反应，醇羟基被氯原子代替，据此写出化学方程式为：++； 【小问5详解】 M是B的同分异构体，其中满足下列条件：①含碳氧双键，说明可能是醛基、羰基、羧基和酯基；②含苯环且苯环上仅对位有取代基，说明苯环有两个取代基，若含碳氧双键为醛基，则结构为或，若含碳氧双键为羰基，则结构为，若含碳氧双键为羧基，则结构为，若含碳氧双键为酯基，则结构为，则结构简式有5种；该同分异构体能与碳酸氢钠反应，说明含有羧基，因此结构简式为； 【小问6详解】 由结构简式可以推断，该高分子化合物的原料为，故设计合成路线时首先以合成为目标。根据B合成C可知，甲醛与丙二酸反应，生成；根据C生成D可知，在加热下生成；与碳酸氢钠反应，生成；在一定条件下，生成，故合成路线为。 15. 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取无水氯化铁的实验装置如下图所示： 已知：无水氯化铁在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________________。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 （2）为使浓盐酸顺利流下可将a替换成________，试剂X为________。G中发生的离子反应为______________________。 （3）装置F中无水的作用是______________________。 （4）某兴趣小组用上述方法制备过程中发现，反应停止时与盐酸仍有剩余。 【提出猜想】 猜想1：随着反应进行，反应混合液中浓度降低，盐酸不能被氧化。 猜想2：随着反应进行，反应混合液中①________降低，盐酸不能被氧化。 【实验探究】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，设计并进行实验i和ii． 备选试剂：稀溶液、固体、浓硝酸、浓硫酸 序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入②________，充分振荡，继续加热。 试纸未变蓝 猜想1不正确 ii 将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入③________，充分振荡，继续加热。 一开始无现象，滴入溶液后试纸变蓝 猜想2可能正确 iii 将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管；加入固体，充分振荡，继续加热。 ④________ 猜想2正确 （5）闻氯气气味时应采用________法。盛装氯气的钢瓶瓶上应标有以下哪一个化学品安全使用标识________(填字母)。 A． B． C． 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. （3） 防止G中的水蒸气进入E中，避免无水氯化铁发生水解 （4） ①. （或氢离子） ②. 固体 ③. 浓硫酸 ④. 试纸未变蓝 （5） ①. 扇闻 ②. B 【解析】 【分析】A为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，B中装饱和食盐水除去氯化氢，C中装浓硫酸除去水蒸气，从而得到干燥纯净的氯气，干燥的氯气与铁屑在加热条件下反应生成氯化铁。由于氯化铁易升华，E装置利用冷水浴对其进行冷却收集，无水氯化铁极易水解，F中的无水氯化钙用于防止G中水蒸气逆流进入E中；G中氢氧化钠溶液用于吸收多余的有毒氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为； 在该反应中，部分氯化氢中的氯元素化合价升高生成氯气，表现出还原性，另一部分氯化氢生成氯化锰和水，化合价未变，表现出酸性，因此浓盐酸同时表现出还原性和酸性，选b。 【小问2详解】 为平衡漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下，应将普通分液漏斗替换为恒压滴液漏斗；制得的氯气中混有挥发出的气体，试剂X用于除杂，应为饱和食盐水；装置G用于吸收尾气氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 【小问3详解】 题干已知“无水氯化铁在空气中易与水发生反应”，装置G中含有水，空气中也含有水蒸气，装置F中无水起干燥作用，可以阻挡水蒸气进入收集器E，防止收集到的无水氯化铁变质。 【小问4详解】  猜想1认为是浓度降低导致反应停止，则猜想2应认为是浓度降低导致反应停止； 实验i的结论是猜想1不正确，说明补充后反应仍不能进行，为了不引入多余的水分（水分会进一步稀释 ），应加入 固体； 实验ii的结论是猜想2可能正确，说明补充后反应重新发生，生成了氯气使淀粉KI试纸变蓝，备选试剂中能提供大量 且不具有强氧化性干扰实验的只有浓硫酸； 实验iii加入了 固体，目的是排除实验ii中引入的对实验结果的干扰，既然最终结论是猜想2正确（即确实是 浓度降低所致），那么单独加入不会产生氯气，故现象为试纸未变蓝。 【小问5详解】 氯气是有毒气体，闻气味时必须采用扇闻法（用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔）； 氯气属于有毒气体，图A为易燃标志，图B为有毒品标志，图C为腐蚀品标志，故钢瓶上应标有B标识。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $