精品解析：甘肃甘南藏族自治州卓尼县柳林中学2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试卷

2025-2026学年度第二学期期末考试试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Zn-65 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法正确的是 A. 纤维素可以在人体内水解为葡萄糖 B. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 向淀粉的水解液中直接滴加新制银氨溶液有银镜析出 D. 糖类和蛋白质都是天然有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体内不存在可水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内水解为葡萄糖，A错误； B．适量具有漂白性、还原性且能抑制微生物繁殖，食品中添加符合国家标准的适量可起到漂白、防腐和抗氧化作用，B正确； C．淀粉水解通常在酸性条件下进行，银镜反应需在碱性环境中发生，直接向酸性水解液中滴加银氨溶液时，酸会先与银氨溶液反应，无法析出银镜，C错误； D．糖类中的单糖、二糖相对分子质量较小，不属于有机高分子，仅多糖、蛋白质属于天然有机高分子，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 正丁烷的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 醛基可以表示为：-COH D. HCN的分子结构：H-C≡N 【答案】D 【解析】 【详解】A．该球棍模型主链含3个碳原子、带有支链，是异丁烷的球棍模型，正丁烷的主链上应有4个碳原子，A错误； B．一氯甲烷中原子最外层还有3对孤对电子，该电子式未标出的全部最外层电子，B错误； C．醛基的正确表示为-CHO，-COH写法错误，C错误； D．中与之间为三键，结构式H-C≡N符合各原子的成键规则，D正确； 故答案选D。 3. 包粽子是端午节的一种传统风俗。据有关研究显示，包粽子所用的粽叶因含有多种有机化合物而呈现特殊香味，其中一种物质为芳樟醇，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 芳樟醇中只含有一种官能团 B. 芳樟醇的分子式为 C. 该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 该物质不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由该物质结构可知，官能团含有羟基、碳碳双键，A错误； B．由该物质结构可得分子式为，B错误； C．该物质中含有的碳碳双键和羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．该物质含有羟基，羟基能发生酯化反应，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 足量通入氨水中： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： C. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： D. 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水为弱电解质，不能拆写为，且足量与氨水反应生成亚硫酸氢铵，应为，A错误； B．碳酸氢铵与足量澄清石灰水反应时，也会和反应生成，应为，B错误； C．碳酸钙是难溶物，不能拆写为，应为，C错误； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B. 生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) C. 工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故A错误； B．工业生产硅，石英砂和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2, SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故B正确； C．工业制硫酸：二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故C错误； D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误； 故选B。 6. 交警常用装有重铬酸钾()的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 乙醇发生了还原反应 C. 的氧化性弱于的氧化性 D. 反应消耗时，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂是，还原剂是C2H5OH，反应中两者的物质的量之比为2:3，A错误； B．乙醇被氧化为乙酸，发生的是氧化反应，B错误； C．作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物CH₃COOH，C错误； D．1mol 转化为2molCr3+，每mol得到6mol电子，因此消耗1mol K2Cr2O7时转移6mol电子，D正确； 故选D。 7. 系统地对化学物质进行分类，可以更有效地理解和记忆化学原理，加深对化学学科的认识。下列判断正确的是 选项 物质 类别 不属于该类别的物质 A 、、 酸性氧化物 B 、、 烷烃 C 维生素、碳酸钙、氯化钠 营养强化剂 碳酸钙 D 蛋白质、淀粉、青蒿素 有机高分子 淀粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与碱反应生成一类盐和水的氧化物为酸性氧化物，与碱反应生成两种盐，A项正确； B．和均不属于烷烃属于烯烃，B项错误； C．氯化钠不属于营养强化剂，C项错误； D．淀粉是有机高分子，青蒿素不是有机高分子，D项错误； 故选A。 8. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. Fe C. Al D. Hg 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na是非常活泼的金属，通常采用电解熔融NaCl的方法冶炼，A不符合题意； B．Fe是中等活泼金属，通常采用CO还原氧化铁的热还原法冶炼，B符合题意； C．Al是活泼金属，通常采用电解熔融（添加冰晶石降低熔点）的方法冶炼，C不符合题意； D．Hg是不活泼金属，通常采用热分解的方法冶炼，D不符合题意； 故选B。 9. 下列有关实验装置不能达到相应实验目的的是 装置 目的 A．用与浓盐酸制取氯气 B．喷泉实验 装置 目的 C．除去甲烷中的乙烯 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，该装置为固液加热型发生装置，可用于制备氯气，A不符合题意； B．能与溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶形成喷泉，可完成喷泉实验，B不符合题意； C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成气体，引入新杂质，不能达到除杂目的，C符合题意； D．乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，用饱和溶液收集产物，导管在液面上方可防止倒吸，能达到制备乙酸乙酯的目的，D不符合题意； 故选C。 10. 一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 分解为和需要吸收能量 B. 图中能量转化的方式不只有2种 C. 太阳能电池的供电原理与燃料电池的相同 D. 太阳能、风能、氢能都属于新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解为和的反应是吸热反应，需要吸收能量，A说法正确； B．图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能相互转化，电能转化为光能等，B说法正确； C．太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C说法错误； D．太阳能、风能、氢能都属于新能源，D说法正确； 故答案为：C。 11. 浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。 浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X…→产品溴 下列说法不正确的是 A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质 C. ①～④目的是富集溴元素 D. 步骤③反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A正确； B．步骤②中热空气能将溴吹出，体现了溴易挥发的性质，B正确； C．①～④目的是是溴的浓度逐渐增大，是溴元素的富集过程，C正确； D．溴化氢是强酸应该改写，所以步骤③反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 12. “科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 石墨片区域发生氧化反应 C. 该装置中的能量转化形式只有化学能转化为电能 D. 电流由Mg片通过导线流向石墨片 【答案】A 【解析】 【分析】镁为活泼金属，失去电子作负极，石墨为正极，据此分析解答； 【详解】A．活泼性强于石墨，作原电池负极，失去电子生成，电极反应式书写正确，A正确； B．石墨片为原电池正极，正极上有物质得到电子发生还原反应，而非氧化反应，B错误； C．该装置中除化学能转化为电能外，电能还会转化为小汽车运动的机械能、部分热能等，并非只有化学能转化为电能，C错误； D．外电路中电流由正极流向负极，即由石墨片通过导线流向片，D错误； 故选A。 13. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ） A. 1mol和1mol反应放出的能量为180kJ B. 1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量 C. 在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为 D. 是一种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的反应物断裂化学键吸收的总能量-生成物形成化学键放出的总能量，则该反应为吸热反应，A错误； B．该反应是吸热反应，1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量，B正确； C．在1L的密闭容器中发生反应，10min内减少了1mol，则生成了2mol，因此10min内的平均反应速率，C错误； D．一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 14. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 B. 酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原 C. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸 D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量和35%硫酸，酸性条件下作为氧化剂将氧化为，自身被还原为；​、分别与硫酸反应生成、；不溶于酸。分离出不溶性的（滤渣1），滤液中含有、过量的、、和硫酸根。加入试剂A的目的是将滤液中残留的氧化为，方便后续通过调pH一次性除去铁、铝元素。加入试剂B调节溶液pH，使、转化为氢氧化物沉淀（滤渣2）除去，得到含的溶液。从硫酸锰溶液中获得晶体。 【详解】A．试剂A的作用是将滤液中氧化为，、作为氧化剂时还原产物无杂质，符合绿色化学理念，A正确； B．酸浸过程中作还原剂，过量的可保证被充分还原为，B正确； C．若将硫酸换为盐酸，会引入导致产品不纯，因此不能替换，C错误； D．从溶液中获得带结晶水的，需经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥的操作，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4小题，共计58分。 15. 某化学课外兴趣小组开展下列课外化学实验： （1）用如图所示装置制备某气体，A中分液漏斗盛装浓硫酸。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_____。 ②反应结束时烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为也有一定量的硫酸剩余。 下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中有硫酸剩余的是_____(填字母)。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．银粉 D．溶液 ③检验装置A中阴离子的操作是_____； 装置B的作用是贮存多余的气体，储气时夹紧止水夹K，则长颈漏斗中的现象是_____。 （2）为了研究的性质和不同价态含硫物质的转化，该小组还设计了如下实验。 ①B中的现象为_____。 ②C中的现象为_____。 ③D中的现象为_____；E中NaOH溶液的作用是_____。 【答案】（1） ①. (浓) ②. D ③. 将烧瓶中的少量液体慢慢倒入盛有少量水的试管里，再加溶液，有白色沉淀生成 ④. 液面上升 （2） ①. 品红褪色 ②. 有淡黄色沉淀生成 ③. 溶液紫红色褪去 ④. 尾气处理 【解析】 【分析】(1)A装置中，Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应，生成的SO2进入C中，排出空气从而收集SO2；D装置用于验证SO2的漂白性，多余的SO2用蘸有NaOH或Na2CO3溶液的棉花吸收。当反应结束时，关闭K，生成的少量SO2进入B装置，利用排液法收集SO2，此时广口瓶内有一部分液体被SO2排入长颈漏斗内，因为排液的目的是收集SO2，所以液体与SO2不发生化学反应； (2) 二氧化硫有漂白性，可以漂白B中品红，有弱氧化性，可以氧化C中-2价的硫，有还原性，可以被D酸性高锰酸钾氧化，最后注意尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 ①装置A中制备的气体为，发生反应的化学方程式为(浓)； ②为了验证反应后有硫酸剩余，证明溶液中有存在即可，NaOH溶液虽然与反应但无现象，溶液和银粉与均不反应，溶液与反应有气体产生，故选D； ③A中的阴离子是硫酸根离子，检验的实验方法是将烧瓶里的少量液体慢慢倒入盛有少量水的试管里，加盐酸无明显变化，再加溶液，有白色沉淀生成；储气时夹紧止水夹K，气体不能排出，B中压强增大，长颈漏斗中液面上升； 【小问2详解】 ①二氧化硫可以使品红褪色； ②C中与溶液反应生成S单质，故C中有淡黄色沉淀生成； ③D中发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去；二氧化硫有毒，故NaOH溶液的作用是尾气处理。 16. 研究化学反应速率、反应限度以及能量变化的规律并加以利用，可更好地造福人类。 Ⅰ．将转化为甲醇可实现碳资源的循环利用，减少温室气体排放，助力碳中和目标。一定条件下，与制备甲醇反应的化学方程式为。 （1）根据图1分析合成甲醇的反应中的能量变化可知，反应物化学键断裂吸收的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。下列反应中能量变化符合该反应的是________。 a．石灰石受热分解 b．活泼金属与酸的反应 c．实验室用加热制氧气 d．生石灰溶于水 （2）在2L恒温密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图2所示。 ①从反应开始到2min，的平均反应速率________；反应达平衡时，的转化率为________，平衡时的物质的量为________。 ②能说明反应达到平衡状态的是________(填标号)。 a．混合气体的密度不随时间变化而变化 b．体积分数不变 c．容器内总压强不再变化 d． e．容器中与物质的量之比为 Ⅱ．氢氧燃料电池工作原理如图所示： （3）该电池工作时，外电路中电子的流向为________(填“a→b”或“b→a”)，正极的电极反应式为________________________________________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，当消耗时(标准状况下)，电路中转移________mol电子。 【答案】（1） ①. 小于 ②. bd （2） ①. 0.25 ②. 75% ③. 1.5 mol ④. bcd （3） ①. a→b ②. ③. 还原 ④. 1 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应为放热反应。在化学反应中，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放热反应中断键吸收的总能量小于成键放出的总能量。 a．石灰石受热分解是吸热反应，a不符合题意； b．活泼金属与酸的反应是放热反应，b符合题意； c．加热氯酸钾制氧气是吸热反应，c不符合题意； d．生石灰溶于水生成氢氧化钙是放热反应，d符合题意； 故选bd。 【小问2详解】 ① 由图2可知，从反应开始到时，的浓度变化量为，则其平均反应速率 。反应达到平衡时（），的浓度为，则平衡时的物质的量为 。根据化学方程式 可知，消耗的物质的量为 。的初始物质的量为，故的转化率为 。 ② a．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．的体积分数不再变化，说明各组分的含量保持稳定，反应达到平衡状态，b正确； c．该反应是气体分子数减少的反应，恒温恒容条件下，容器内总压强随反应的进行而减小，当总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，c正确； d．根据速率之比等于化学计量数之比，可知 ，若 ，则 ，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，d正确； e．反应生成的与始终按的比例增加，因此容器中两者的物质的量之比始终为，不能说明反应达到平衡状态，e错误； 故选bcd。 【小问3详解】 在氢氧燃料电池中，通入燃料的a极为负极，通入氧化剂的b极为正极。电池工作时，外电路中的电子由负极流向正极，即流向为a→b。由图中的移动方向可知，该电池的电解质溶液呈酸性。正极上得电子发生还原反应，电极反应式为 。标准状况下，的物质的量为 。根据负极反应 可知，反应转移电子，故反应转移的电子为 。 17. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。 A. B. C. 烧碱 D. 食盐 （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入，将氧化，该反应的离子方程式是________________________________________。 （3）如下图是从海水中提取镁的简单流程： ①工业上常用于沉淀的试剂A是________，从悬浊液中将分离出来的操作名称为________。 ②转化为的离子方程式是____________________________________。 ③由无水制取Mg的化学方程式是_____________________________________。 （4）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下图所示： ①灼烧所用仪器是下列中的哪一种________(填字母序号)。 a．蒸发皿 b．坩埚 c．烧杯 ②向酸化的滤液中加入溶液可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：________________。 ③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是________(填字母序号)。 a．乙酸 b．乙醇 c．硝酸 d．四氯化碳 【答案】（1）D （2） （3） ①. 石灰乳（） ②. 过滤 ③. ④. （4） ①. b ②. ③. d 【解析】 【分析】(3)海水加入试剂A，使转化为沉淀，通过固液分离得到氢氧化镁固体，加入试剂B得到溶液，将溶液处理得到无水，最后电解熔融无水，得到金属； (4)干海带在坩埚中灼烧得到海带灰，向海带灰加水浸泡，过滤得到含有的滤液，滤液酸化后加入，将氧化成，再加入萃取剂萃取碘单质，后续经多步操作分离提纯得到； 【小问1详解】 A．海水中不存在氯气，需要化学反应制备，A不符合题意； B．需要通过沉淀、酸化等化学反应获取，B不符合题意； C选项烧碱，需要电解饱和食盐水化学制备，C不符合题意； D．海水蒸发结晶就可以直接得到，属于物理变化，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 向浓缩海水中通入，作为氧化剂，把氧化生成，自身被还原为，该反应离子方程式为； 【小问3详解】 ①工业沉淀，试剂A选用石灰乳，原料廉价易得；从悬浊液分离出固体，是固液分离，该操作名称是过滤； ②转化为，试剂B为盐酸，难溶，书写离子方程式不能拆，与反应生成和，离子方程式：； ③电解熔融无水制取金属镁，通电条件发生分解，生成金属和，化学方程式； 【小问4详解】 ①灼烧固体物质，所用仪器为坩埚；蒸发皿用于蒸发溶液，烧杯用于溶解反应，故选b； ②酸化滤液中，氧化得到，被还原生成，酸性环境配平，离子方程式； ③萃取剂选择要求：萃取剂不与水互溶，而且碘单质在萃取剂中溶解度远大于水中。乙酸、乙醇、硝酸都能够与水互溶，不可以作为萃取剂；四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳溶解度大，故选d。 18. 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的官能团名称________。 （2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为___________________。 （3）反应④的化学方程式为____________________________________________________。 （4）E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为________________________________，反应类型为________________；分离出试管乙中油状液体用到的仪器为烧杯、铁架台(带铁圈)、________________。 ②饱和碳酸钠溶液的主要作用有______________________________________________，浓硫酸的作用为：________________________________。 ③装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是____________________。 ④做此实验时，在加热前需向盛E和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的_________________________。 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4） ①. ②. 取代反应（或酯化反应） ③. 分液漏斗 ④. 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 ⑤. 催化剂、吸水剂 ⑥. 防止倒吸 ⑦. 防止暴沸 【解析】 【分析】根据转化关系图推断各物质：① 乙烯（）与 发生加成反应生成 A（），② A 发生水解反应生成 B（，乙二醇）；③ 乙烯与 发生加成反应生成 D（，乙醇）；④ D 在 作催化剂、加热条件下被 氧化生成乙醛（）；⑤ 乙醛进一步被氧化生成 E，结合 E 的分子式 且能使紫色石蕊试液变红，可知 E 为乙酸（）；⑥ D（乙醇）和 E（乙酸）在浓硫酸催化下发生酯化反应生成 G（，乙酸乙酯）；⑦乙烯发生加聚反应生成高分子物质 F（聚乙烯）。 【小问1详解】 由分析可知，B 为 ，其含有的官能团名称为羟基。 【小问2详解】 F 为乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，其结构简式为 。 【小问3详解】 反应④为乙醇的催化氧化反应，乙醇在铜作催化剂和加热的条件下与氧气反应生成乙醛和水，化学方程式为 。 【小问4详解】 ① 试管甲中发生的是乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反应，化学方程式为；该反应属于取代反应（或酯化反应）；分离互不相溶的液体（如乙酸乙酯和水溶液）需要进行分液操作，用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。 ② 饱和碳酸钠溶液的作用是：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；浓硫酸在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用，吸水有利于平衡正向移动。 ③ 乙酸和乙醇均易溶于水，若导管插入液面以下，容易引起溶液倒吸入加热的试管中，故导管悬在液面上方的目的是防止倒吸。 ④ 给液体加热时，加入碎瓷片可以防止液体剧烈沸腾（即防止暴沸）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末考试试卷 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Zn-65 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法正确的是 A. 纤维素可以在人体内水解为葡萄糖 B. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 向淀粉的水解液中直接滴加新制银氨溶液有银镜析出 D. 糖类和蛋白质都是天然有机高分子 2. 下列化学用语正确的是 A. 正丁烷的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 醛基可以表示为：-COH D. HCN的分子结构：H-C≡N 3. 包粽子是端午节的一种传统风俗。据有关研究显示，包粽子所用的粽叶因含有多种有机化合物而呈现特殊香味，其中一种物质为芳樟醇，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 芳樟醇中只含有一种官能团 B. 芳樟醇的分子式为 C. 该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 该物质不能发生取代反应 4. 下列离子方程式正确的是 A. 足量通入氨水中： B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： C. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： D. 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B. 生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) C. 工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 6. 交警常用装有重铬酸钾()的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. 乙醇发生了还原反应 C. 的氧化性弱于的氧化性 D. 反应消耗时，转移电子 7. 系统地对化学物质进行分类，可以更有效地理解和记忆化学原理，加深对化学学科的认识。下列判断正确的是 选项 物质 类别 不属于该类别的物质 A 、、 酸性氧化物 B 、、 烷烃 C 维生素、碳酸钙、氯化钠 营养强化剂 碳酸钙 D 蛋白质、淀粉、青蒿素 有机高分子 淀粉 A. A B. B C. C D. D 8. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. Fe C. Al D. Hg 9. 下列有关实验装置不能达到相应实验目的的是 装置 目的 A．用与浓盐酸制取氯气 B．喷泉实验 装置 目的 C．除去甲烷中的乙烯 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 10. 一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 分解为和需要吸收能量 B. 图中能量转化的方式不只有2种 C. 太阳能电池的供电原理与燃料电池的相同 D. 太阳能、风能、氢能都属于新能源 11. 浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。 浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X…→产品溴 下列说法不正确的是 A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质 C. ①～④目的是富集溴元素 D. 步骤③反应的离子方程式为 12. “科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 石墨片区域发生氧化反应 C. 该装置中的能量转化形式只有化学能转化为电能 D. 电流由Mg片通过导线流向石墨片 13. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ） A. 1mol和1mol反应放出的能量为180kJ B. 1mol和1mol具有的总能量小于2mol具有的总能量 C. 在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为 D. 是一种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水 14. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 B. 酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原 C. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸 D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 二、非选择题：共4小题，共计58分。 15. 某化学课外兴趣小组开展下列课外化学实验： （1）用如图所示装置制备某气体，A中分液漏斗盛装浓硫酸。 ①装置A中发生反应的化学方程式为_____。 ②反应结束时烧瓶中有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为也有一定量的硫酸剩余。 下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中有硫酸剩余的是_____(填字母)。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．银粉 D．溶液 ③检验装置A中阴离子的操作是_____； 装置B的作用是贮存多余的气体，储气时夹紧止水夹K，则长颈漏斗中的现象是_____。 （2）为了研究的性质和不同价态含硫物质的转化，该小组还设计了如下实验。 ①B中的现象为_____。 ②C中的现象为_____。 ③D中的现象为_____；E中NaOH溶液的作用是_____。 16. 研究化学反应速率、反应限度以及能量变化的规律并加以利用，可更好地造福人类。 Ⅰ．将转化为甲醇可实现碳资源的循环利用，减少温室气体排放，助力碳中和目标。一定条件下，与制备甲醇反应的化学方程式为。 （1）根据图1分析合成甲醇的反应中的能量变化可知，反应物化学键断裂吸收的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。下列反应中能量变化符合该反应的是________。 a．石灰石受热分解 b．活泼金属与酸的反应 c．实验室用加热制氧气 d．生石灰溶于水 （2）在2L恒温密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图2所示。 ①从反应开始到2min，的平均反应速率________；反应达平衡时，的转化率为________，平衡时的物质的量为________。 ②能说明反应达到平衡状态的是________(填标号)。 a．混合气体的密度不随时间变化而变化 b．体积分数不变 c．容器内总压强不再变化 d． e．容器中与物质的量之比为 Ⅱ．氢氧燃料电池工作原理如图所示： （3）该电池工作时，外电路中电子的流向为________(填“a→b”或“b→a”)，正极的电极反应式为________________________________________，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，当消耗时(标准状况下)，电路中转移________mol电子。 17. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。 A. B. C. 烧碱 D. 食盐 （2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入，将氧化，该反应的离子方程式是________________________________________。 （3）如下图是从海水中提取镁的简单流程： ①工业上常用于沉淀的试剂A是________，从悬浊液中将分离出来的操作名称为________。 ②转化为的离子方程式是____________________________________。 ③由无水制取Mg的化学方程式是_____________________________________。 （4）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下图所示： ①灼烧所用仪器是下列中的哪一种________(填字母序号)。 a．蒸发皿 b．坩埚 c．烧杯 ②向酸化的滤液中加入溶液可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：________________。 ③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是________(填字母序号)。 a．乙酸 b．乙醇 c．硝酸 d．四氯化碳 18. 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： 回答下列问题： （1）B的官能团名称________。 （2）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为___________________。 （3）反应④的化学方程式为____________________________________________________。 （4）E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示，部分条件省略。 ①试管甲中反应的化学方程式为________________________________，反应类型为________________；分离出试管乙中油状液体用到的仪器为烧杯、铁架台(带铁圈)、________________。 ②饱和碳酸钠溶液的主要作用有______________________________________________，浓硫酸的作用为：________________________________。 ③装置中通蒸气的导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是____________________。 ④做此实验时，在加热前需向盛E和D的试管里加入几块碎瓷片，其目的_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $