精品解析：甘肃兰州市第五十九中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

兰州市第五十九中学2025~2026学年第二学期期末考试 高一化学试题 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 一、选择题(共14题，每题3分，共42分) 1. 化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是 A. 波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 B. 合成氨技术制造出能促进粮食增产的大量氮肥 C. 我国科学家屠呦呦使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 D. 我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 2. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是 A. 硝酸钾和氢氧化钠 B. 铁粉和锌粉 C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸铵和氯化铵 3. 下列关于化学实验基本操作的叙述错误的是 A. 制取气体时应先检查装置的气密性 B. 点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 C. 称取一定质量氢氧化钠等腐蚀性固体药品可放在表面皿等玻璃器皿中称量 D. 取用固体药品，只可用镊子夹取 4. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 B. （次磷酸）与足量的NaOH反应后只生成，故属于一元酸 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 5. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 气体摩尔体积约为22.4 L C. 氢气的摩尔质量是2 g D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 6. 同温、同压下，相同质量的下列气体所占体积最小的是 A. SO2 B. CO2 C. CO D. H2 7. 将一定量的Fe、、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol/L的溶液中，充分反应后生成气体0.04mol(标准状况)，得到不溶固体0.02mol。过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则下列说法正确的是 A. 1.28g固体成分为Fe和Cu B. 未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为1.8mol/L C. 原混合物中Fe与物质的量之比为 D. 原混合物中CuO无法计算 8. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A. X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B. 简单离子半径：M>Z>W C. 稳定性：YX3>XW D. 氧化物对应水化物的酸性：Z<W 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 的烃分子中含有极性共价键的数目为 B. 在标准状况下，中含氟原子数目为 C. 的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为 D. 在反应中，每生成(标准状况)，转移的电子数目为 10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥H2 B. Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 C. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 D. ClO2呈黄绿色，可用于自来水的杀菌消毒 11. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b B. 理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2个电子 C. 电池工作时，H⁺向电极b移动 D. 电极b的电极反应式为SO2−2e⁻+2H2O=SO+ 4H⁺ 12. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 B. 糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应 C. 可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 13. 下列说法正确的是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的结构为，其一氯代物有9种 ⑤高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ⑥46 g C2H6O中含有的的数目可能为 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 14. 下列说法正确的是 A. 煤的气化和液化都是复杂的物理变化过程 B. 水杨酸是合成解热镇痛药阿司匹林的重要原料 C. 工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝 D. 淀粉和纤维素在人体内最终都能水解为葡萄糖 二、非选择题(共58分) 15. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下： （1）进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。 （2）已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(写离子符号)。 （3）两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。 （4）某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题： ①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。 ②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。 ③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的，已反应完全的依据：_______。 16. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。 （1）图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”。 ①鼓入足量空气能使木炭______从而提高炉温。 ②锡往往与其他金属制成合金使用，目的是______(填“增大”或“减小”)硬度。 ③糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入______(填字母序号)中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A．稀盐酸        B．稀硫酸        C．硫酸铜溶液        D．硫酸亚铁溶液 （2）图2是记载井火煮盐的过程。 ④化石能源包括天然气、石油和______。 ⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。“井火煮盐”采用的结晶方法是______。 17. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： （1）海水水资源的利用，主要包括___________和直接利用海水进行循环冷却等。 （2）海水晒盐得到的氯化钠除了食用外，工业上还可以通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧碱等重要化工原料，电解的离子方程式为：___________。 （3）海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________。 ②用电解法制备金属镁，方法是___________。 A．电解氯化镁溶液 B．电解熔融的氯化镁 C．电解熔融的氧化镁 D．电解熔融的碳酸镁 （4）海水提溴工艺流程如图所示： 吸收塔中发生反应的离子方程式为：___________。 （5）海带中含碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ①步骤④中的实际用量比理论用量多，可能的原因是___________。 ②取步骤⑤萃取后的水层溶液，滴加淀粉溶液不变蓝，___________(填“能”“不能”)证明水层溶液中无碘元素，理由是___________。 18. 化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。 Ⅰ．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂中： 味精、苯甲酸钠、辣椒粉、碳酸氢钠、胭脂红、丁基羟基茴香醚、山梨酸钾、亚硝酸钠、维生素、三聚氰胺 （1）请根据题意，选择恰当的选项(用序号)填空： 可用作食品抗氧化剂的是__________，可用作食品防腐剂的是__________，属于非法食品添加剂的是__________。 Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。 （2）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是__________(填序号)。 玻璃    石英玻璃    陶瓷    硅芯片    砖瓦    水泥    光导纤维 （3）制备玻璃和水泥时用到的相同原料是__________。 Ⅲ．能源是人类赖以生存和社会赖以发展的物质基础，能源转型是可持续发展的关键。 （4）下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是______。 A．化石能源    B．潮汐能    C风能     D．氢能     E．核能 Ⅳ．优美的环境是社会可持续发展的重要保证，“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除化学反应对环境的污染。 （5）下列方法不符合“绿色化学”理念的是______ A. 消除燃煤产生的二氧化硫的排放： B. 消除汽车尾气中氮氧化物的排放： C. 利用废铜屑制取硝酸铜： D. 利用废铜屑制取硫酸铜： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州市第五十九中学2025~2026学年第二学期期末考试 高一化学试题 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 一、选择题(共14题，每题3分，共42分) 1. 化学科学和化学工业的发展，对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列说法错误的是 A. 波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 B. 合成氨技术制造出能促进粮食增产的大量氮肥 C. 我国科学家屠呦呦使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 D. 我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．提出氧化学说的科学家是拉瓦锡，波义耳的主要贡献是提出化学元素概念，为近代化学发展奠定基础，A错误； B．合成氨技术可将空气中游离态的氮转化为化合态含氮化合物，可用于制造大量氮肥，促进粮食增产，B正确； C．屠呦呦使用乙醚作萃取剂，从中药青蒿中提取得到抗疟有效成分青蒿素，C正确； D．我国科学家于1965年成功合成结晶牛胰岛素，是世界上首次实现蛋白质的人工合成，D正确； 故选A。 2. 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是 A. 硝酸钾和氢氧化钠 B. 铁粉和锌粉 C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸铵和氯化铵 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾和氢氧化钠均易溶于水，溶解后形成混合溶液，无法通过过滤分离，A错误； B．铁粉和锌粉均难溶于水，加水后二者均为固体，过滤无法将二者分离，B错误； C．氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解后过滤可分离出二氧化锰，蒸发滤液可得到氯化钾，可通过题给操作分离，C正确； D．碳酸铵和氯化铵均易溶于水，溶解后形成混合溶液，无法通过过滤分离，D错误； 故选C。 3. 下列关于化学实验基本操作的叙述错误的是 A. 制取气体时应先检查装置的气密性 B. 点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度 C. 称取一定质量氢氧化钠等腐蚀性固体药品可放在表面皿等玻璃器皿中称量 D. 取用固体药品，只可用镊子夹取 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取气体时若装置气密性不好，会导致无法收集气体、浪费药品甚至引发安全事故，因此制取气体前必须先检查装置气密性，A正确； B．可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，B正确； C．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需放在表面皿等玻璃器皿中称量，避免腐蚀托盘，C正确； D．取用固体药品时，块状固体可用镊子夹取，粉末状固体需用药匙或纸槽取用，并非只可用镊子夹取，D错误； 故选D。 4. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 B. （次磷酸）与足量的NaOH反应后只生成，故属于一元酸 C. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．与足量反应只生成，说明只能电离出1个，故属于一元酸，B正确； C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质不是本质区别，C错误； D．液态不能导电，是因为没有自由移动的离子，但溶于水后可以完全电离出自由移动的离子，水溶液能导电，符合电解质的定义，属于电解质，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 气体摩尔体积约为22.4 L C. 氢气的摩尔质量是2 g D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是国际基本物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积约为，B错误； C．氢气的摩尔质量是，C错误； D．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相同，所含分子数也相同，D正确； 故选D。 6. 同温、同压下，相同质量的下列气体所占体积最小的是 A. SO2 B. CO2 C. CO D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压下气体摩尔体积为定值，根据公式、，联立可得；相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小，因此只需比较四种气体的摩尔质量大小即可得出结论；的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此的摩尔质量是最大的，所占体积最小，故选A。 7. 将一定量的Fe、、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol/L的溶液中，充分反应后生成气体0.04mol(标准状况)，得到不溶固体0.02mol。过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则下列说法正确的是 A. 1.28g固体成分为Fe和Cu B. 未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为1.8mol/L C. 原混合物中Fe与物质的量之比为 D. 原混合物中CuO无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加NaOH溶液40 mL才开始出现沉淀，说明反应后硫酸过量，Fe能与过量硫酸反应，因此1.28 g不溶固体只有Cu，不含Fe，A错误； B．过量的硫酸消耗的NaOH物质的量为，则过量；根据硫酸根守恒，滤液中，因此，B正确； C．生成0.04 mol消耗Fe的物质的量为0.04 mol，置换出0.02 molCu，消耗Fe的物质的量为0.02 mol，设原混合物中物质的量为x，反应消耗Fe的物质的量为x，则原混合物中Fe总物质的量为，与物质的量之比为，C错误； D．不溶固体为Cu，物质的量为0.02 mol，根据铜元素守恒，原混合物中，可以计算，D错误； 故选B。 8. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A. X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B. 简单离子半径：M>Z>W C. 稳定性：YX3>XW D. 氧化物对应水化物的酸性：Z<W 【答案】A 【解析】 【分析】自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z是S；只有两种元素处于同一周期，则原子序数最小的X是H，M应该在第四周期，若M是K，X和Y的最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则Y是 Be ，不符合仅有一种金属元素的要求；若M是 Ca ，则Y是N，符合要求；W的原子序数比S大且为非金属元素，可知W是 Cl。 【详解】A．H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均为18电子微粒，A正确； B．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径： ，即Z>W >M，B错误； C．非金属性N小于 Cl ，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则稳定性： NH3<HCl，即YX3＜XW ，C错误； D．Z是S，W是Cl，S的氧化物对应的水化物的酸性可能大于Cl的，如H2SO4的酸性大于HClO，其最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z，D错误； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 的烃分子中含有极性共价键的数目为 B. 在标准状况下，中含氟原子数目为 C. 的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为 D. 在反应中，每生成(标准状况)，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含个极性共价键，故极性键数目为，A正确； B．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．稀硫酸中的物质的量为，钠先与酸反应，酸不足时钠会继续与水反应，故消耗钠原子的数目大于，C错误； D．反应中，生成时转移电子，标况下的物质的量为，转移电子数目为，D错误； 故选A。 10. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥H2 B. Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 C. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 D. ClO2呈黄绿色，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓具有吸水性，且为中性气体，不与浓反应，可用浓干燥，性质与用途有对应关系，A正确； B．用于制高压钠灯是因为钠的焰色为黄色、透雾能力强，与强还原性无关，性质与用途无对应关系，B错误； C．用于制抗酸药物是因为其可与胃酸（主要成分为）反应，与其受热易分解的性质无关，性质与用途无对应关系，C错误； D．用于自来水杀菌消毒是因为其具有强氧化性，可使蛋白质变性，与其呈黄绿色的物理性质无关，性质与用途无对应关系，D错误； 故选A。 11. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b B. 理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2个电子 C. 电池工作时，H⁺向电极b移动 D. 电极b的电极反应式为SO2−2e⁻+2H2O=SO+ 4H⁺ 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，电解质是稀硫酸；电极a通入，发生还原反应，作正极，电极反应为；电极b通入，被氧化生成，作负极，电极反应为； 【详解】A．电子只能在导线（外电路）传导，不能经过硫酸电解质溶液，正确流向：导线，A错误； B．题干未说明氧气处于标准状况，无法计算11.2 L 的物质的量，因此无法确定转移电子数，B错误； C．原电池工作时，阳离子向正极（电极a）移动，阴离子向负极（电极b）移动，C错误； D．电极为负极，失电子发生氧化反应，酸性环境下结合水生成硫酸根与氢离子，电极反应：，方程式电荷、原子全部守恒，书写正确，D正确； 故选D。 12. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 B. 糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应 C. 可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 D. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A．麦芽糖和蔗糖均为二糖，分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，并非所有糖类都能水解，B错误； C．碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀粉是否有剩余，无法检验淀粉是否发生水解（水解产物葡萄糖需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验），C错误； D．棉花的主要成分是纤维素，只有蚕丝、羊毛的主要成分为蛋白质，D错误； 故选A。 13. 下列说法正确的是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的结构为，其一氯代物有9种 ⑤高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ⑥46 g C2H6O中含有的的数目可能为 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①乙醇含1个羟基，甘油（丙三醇）含3个羟基，官能团数目不同，不互为同系物，①错误； ②硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，能用于游泳池杀菌消毒，②正确； ③烷烃的燃烧反应属于氧化反应，烷烃可发生氧化反应，③错误； ④该有机物环己环上有4种等效氢，侧链有5种等效氢，共9种等效氢，其一氯代物有9种，④正确； ⑤油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，高级脂肪酸乙酯不属于油脂，⑤错误； ⑥有乙醇和二甲醚两种同分异构体，1 mol乙醇中键数目为，因此1 mol 中键数目可能为，⑥正确； 说法正确的为②④⑥，故选C。 14. 下列说法正确的是 A. 煤的气化和液化都是复杂的物理变化过程 B. 水杨酸是合成解热镇痛药阿司匹林的重要原料 C. 工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝 D. 淀粉和纤维素在人体内最终都能水解为葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为CO、H2等气态燃料的过程，煤的液化是将煤转化为液态燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．水杨酸（邻羟基苯甲酸）可与乙酸酐反应生成阿司匹林（乙酰水杨酸），是合成解热镇痛药阿司匹林的重要原料，B正确； C．是共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融（添加冰晶石降低熔点）的方法冶炼金属铝，C错误； D．人体内不存在能水解纤维素的酶，纤维素在人体内无法水解为葡萄糖，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(共58分) 15. 海洋资源的综合利用是21世纪海洋开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下： （1）进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。 （2）已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(写离子符号)。 （3）两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。 （4）某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题： ①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。 ②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。 ③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的，已反应完全的依据：_______。 【答案】（1） （2） （3）2 （4） ①. ac ②. bd ③. 装置A中玻璃管产生的气泡的快慢 ④. 溴易挥发 ⑤. 装置B中溶液的橙黄色恰好褪去 【解析】 【分析】浓缩海水中通入氯气把氧化为，吹出塔中通入空气、水蒸气使挥发出来，吸收塔中吸收蒸气生成硫酸和氢溴酸使溴元素富集，再通入氯气把氧化为，蒸馏塔中通入水蒸气鼓出。 【小问1详解】 与发生反应生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 吸收塔中和反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为，从吸收塔流出的溶液主要含。 【小问3详解】 两次通入的目的是富集浓缩溴，根据，最终每获得，理论上需消耗2。 【小问4详解】 ①进行吹出塔中实验时，A中鼓入热空气鼓出溴单质，溴在B中被二氧化硫吸收，所以应关闭活塞ac，打开活塞bd。 ②可根据装置A中玻璃管产生的气泡的快慢，简单判断热空气的流速；溴易挥发，所以通入热空气能吹出。 ③溴水显橙色，装置B中溶液的橙黄色恰好褪去，说明通入的与Br2已反应完全。 16. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。 （1）图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”。 ①鼓入足量空气能使木炭______从而提高炉温。 ②锡往往与其他金属制成合金使用，目的是______(填“增大”或“减小”)硬度。 ③糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入______(填字母序号)中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。 A．稀盐酸        B．稀硫酸        C．硫酸铜溶液        D．硫酸亚铁溶液 （2）图2是记载井火煮盐的过程。 ④化石能源包括天然气、石油和______。 ⑤“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。“井火煮盐”采用的结晶方法是______。 【答案】（1） ①. 充分燃烧 ②. 增大 ③. D （2） ①. 煤 ②. 不可再生 ③. 蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 ①鼓入足量空气可增大氧气浓度，使木炭充分燃烧，释放更多热量，从而提高炉温。 ②合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此锡与其他金属制成合金的目的是增大硬度。 ③金属活动性顺序为：A、B选项中铝、锡都能与稀酸反应产生气泡，现象相同无法区分；C选项中铝、锡都能置换出硫酸铜中的铜，均有红色固体析出，现象相同无法区分；D选项中锡活动性弱于铁，不与硫酸亚铁反应，铝活动性强于铁，可置换出铁，,有明显现象，可证明“锡纸”不是金属锡，故选D。 【小问2详解】 ④三大化石能源为煤、石油、天然气。 ⑤天然气属于化石能源，短时间内无法从自然界得到补充，属于不可再生能源；氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，“井火煮盐”通过加热蒸发水分使溶质结晶析出，采用的结晶方法是蒸发结晶。 17. 海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： （1）海水水资源的利用，主要包括___________和直接利用海水进行循环冷却等。 （2）海水晒盐得到的氯化钠除了食用外，工业上还可以通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和烧碱等重要化工原料，电解的离子方程式为：___________。 （3）海水提镁工艺流程如图所示： ①操作a用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________。 ②用电解法制备金属镁，方法是___________。 A．电解氯化镁溶液 B．电解熔融的氯化镁 C．电解熔融的氧化镁 D．电解熔融的碳酸镁 （4）海水提溴工艺流程如图所示： 吸收塔中发生反应的离子方程式为：___________。 （5）海带中含碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ①步骤④中的实际用量比理论用量多，可能的原因是___________。 ②取步骤⑤萃取后的水层溶液，滴加淀粉溶液不变蓝，___________(填“能”“不能”)证明水层溶液中无碘元素，理由是___________。 【答案】（1）海水淡化 （2） （3） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. B （4） （5） ①. 在I-催化作用下，会大量分解(答出不稳定易分解即可) ②. 不能 ③. 淀粉溶液只有遇碘单质才变蓝，水层中可能有I-等其他含碘元素的物质，因此无法通过淀粉不变蓝证明水层中无碘元素 【解析】 【小问1详解】 海水水资源的利用途径为海水淡化制取淡水、直接利用海水循环冷却，属于基础识记内容。 【小问2详解】 电解饱和食盐水为氯碱工业反应：阳极失电子生成，阴极水电离的得电子生成，同时生成，配平得到对应离子方程式为。 【小问3详解】 ①操作a是分离固体沉淀和溶液的过滤操作，玻璃仪器包括烧杯、普通漏斗、玻璃棒； ②镁为活泼金属，需电解熔融化合物制备：电解氯化镁溶液只能得到氢氧化镁，氧化镁熔点过高电解能耗大，碳酸镁受热易分解，因此选择电解熔融氯化镁，故答案选B。 【小问4详解】 吸收塔中作氧化剂、作还原剂，在水溶液中发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，配平得到离子方程式。 【小问5详解】 ①热稳定性差，且海带灰中的金属离子等杂质可催化分解，因此实际消耗量高于理论值； ②淀粉的显色反应仅针对单质碘，若碘元素以碘离子、碘酸根等化合态存在，淀粉不会变色，因此不能证明水层无碘元素。 18. 化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。 Ⅰ．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂中： 味精、苯甲酸钠、辣椒粉、碳酸氢钠、胭脂红、丁基羟基茴香醚、山梨酸钾、亚硝酸钠、维生素、三聚氰胺 （1）请根据题意，选择恰当的选项(用序号)填空： 可用作食品抗氧化剂的是__________，可用作食品防腐剂的是__________，属于非法食品添加剂的是__________。 Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。 （2）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是__________(填序号)。 玻璃    石英玻璃    陶瓷    硅芯片    砖瓦    水泥    光导纤维 （3）制备玻璃和水泥时用到的相同原料是__________。 Ⅲ．能源是人类赖以生存和社会赖以发展的物质基础，能源转型是可持续发展的关键。 （4）下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是______。 A．化石能源    B．潮汐能    C风能     D．氢能     E．核能 Ⅳ．优美的环境是社会可持续发展的重要保证，“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除化学反应对环境的污染。 （5）下列方法不符合“绿色化学”理念的是______ A. 消除燃煤产生的二氧化硫的排放： B. 消除汽车尾气中氮氧化物的排放： C. 利用废铜屑制取硝酸铜： D. 利用废铜屑制取硫酸铜： 【答案】（1） ①. ⑥⑨ ②. ②⑦⑧ ③. ⑩ （2）②④⑦ （3）石灰石或CaCO3 （4）A （5）C 【解析】 【小问1详解】 ①味精（增味剂）、②苯甲酸钠（防腐剂）、③辣椒粉（天然着色）、④碳酸氢钠（膨松剂）、⑤胭脂红（着色剂）、⑥丁基羟基茴香醚(BHA，抗氧化剂)、⑦山梨酸钾（防腐剂）、⑧亚硝酸钠（防腐剂、护色剂，限量使用）、⑨维生素C（抗氧化剂）、⑩三聚氰胺（非法添加物，有毒，严禁用于食品）。因此可用作食品抗氧化剂的是⑥⑨：BHA与维生素C都具有还原性，能消耗食品体系氧气，延缓油脂、营养成分氧化变质；可用作食品防腐剂的是②⑦⑧：苯甲酸钠、山梨酸钾抑制微生物繁殖，亚硝酸钠抑制肉毒杆菌，合规限量防腐；属于非法食品添加剂的是⑩：三聚氰胺会损伤泌尿系统，不属于合法食品添加剂，严禁添加； 【小问2详解】 硅酸盐材料包含玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥；石英玻璃、光导纤维成分为，硅芯片成分为单质，均不属于硅酸盐，因此不属于硅酸盐的为：②④⑦；其余①③⑤⑥均为硅酸盐制品； 【小问3详解】 制玻璃原料为纯碱、石灰石、石英砂；制水泥原料为黏土、石灰石，因此二者共用原料为石灰石； 【小问4详解】 清洁能源指开发、使用过程污染物排放极少的能源；化石能源（煤、石油、天然气）燃烧释放、氮氧化物、粉尘、，污染大，不属于清洁能源；潮汐能、风能、氢能、核能均为清洁能源，故选A； 【小问5详解】 A．与生石灰反应生成，再氧化为，将燃煤废气固定为固体，消除酸性气体污染，符合绿色化学，A不符合题意； B．汽车尾气与CO催化转化为无毒、，消除氮氧化物污染，符合绿色化学，B不符合题意； C．和浓硫酸加热制，反应生成有毒污染气体，再加入硝酸钡会引入重金属钡离子废液，产生多重污染物，原子利用率低，不符合绿色化学，C符合题意； D．Cu先被空气氧化为CuO，再和稀硫酸反应生成，全程无有毒气体生成，原料充分利用，符合绿色化学，D不符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $