精品解析：甘肃省卓尼县柳林中学2024--2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

全国名校高一第二学期期末考试试卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。) 1. 中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是 A. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C. 制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子 D. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A错误； B．兽皮的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，B正确； C．制作宣纸材料的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，C正确； D．青铜是合金，属于金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气液化变成液氨没有新物质产生是物理变化，A错误； B．煤的干馏会得到多种化工原料如粗苯、煤焦油等属于化学变化，B正确； C．干冰升华是由固态变为气态的过程是物理变化，C错误； D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 蔗糖的最简式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．球棍模型中球代表原子，棍代表化学键，乙酸的结构简式为CH3COOH，含C、H、O三种原子，对照知其球棍模型无误，A正确； B．一氯甲烷中氯原子满足八电子稳定结构，其周围的孤对电子需要补出来，B错误； C．蔗糖的分子式为，最简式：，C错误； D．聚丙烯的结构简式应为 ，D错误； 故选A。 4. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料, 对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．开发及推广使用新能源汽车，减少污染物排放，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．电子垃圾的深埋处理也会污染土壤和水源，故不符合绿色化学的概念，C符合题意； D．用秸秆制农用可降解地膜，不会对环境造成污染，符合绿色化学理念，D不符合题意； 故选C。 5. 已知反应，下列叙述不正确的是 A. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池 B. 反应过程中能量关系可用图乙表示 C. 若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢 D. 图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲构成了铜铁原电池，负极反应为、正极反应为，则总反应为，A正确； B．该反应是放热反应，故可以用图乙表示其反应过程中的能量关系，B正确； C．若铁不纯（含有碳单质），则可以形成很多微型原电池而加快反应速率，C错误； D．根据电极反应式可知，在铜表面被还原产生H2，D正确； 故选C。 6. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝 B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质 C. 根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法 D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，故A错误； B．将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，故B错误； C．冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，故C正确； D．铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，故D错误； 答案选C。 【点睛】活泼的金属采用电解法，但是氯化铝是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，属于分子晶体，比较特殊。 7. 下列实验中颜色没有发生变化的是 A. 葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热 B. 木板上涂抹浓硫酸 C. 向淀粉溶液中加入含碘食盐 D. 向重铬酸钾溶液中加入乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，产生砖红色沉淀，颜色发生变化，A不符合题意； B．木板上涂抹浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，木板脱水表面变黑，颜色发生变化，B不符合题意； C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中是碘酸钾，不是碘单质，淀粉遇到含碘食盐没有颜色变化，C符合题意； D．向重铬酸钾溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，颜色发生变化，D不符合题意； 答案选C。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： B. 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮气体溶于水，生成硝酸和一氧化氮，因此所得溶液呈酸性：，与事实相符，故A不符合题意； B．向乙醇中加入一小块钠，钠在乙醇底部缓慢冒气泡，产生无色气体氢气：，与事实相符，故B不符合题意； C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体，生成亚铁离子：，与事实不相符，故C符合题意； D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应而使溶液褪色：，与事实相符，故D并不符合题意。 综上所述，答案为C。 9. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 A B C D 含杂物质 甲烷(乙烯) 酒精(乙酸) 乙烯(二氧化硫) 苯(溴) 除杂试剂 酸性溶液 钠 溶液 四氯化碳 分离方法 洗气 蒸馏 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新杂质，故A错误； B．乙酸和乙醇都与钠反应，故B错误； C．乙烯不与溶液反应，二氧化硫可被溶液吸收，故C正确； D．苯和溴都可被四氯化碳溶解，故D错误； 答案选C。 10. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 装置 A 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO2具有漂白性 B 稀硫酸 大理石 浓硫酸 制备纯净的CO2 C 稀硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 验证元素非金属性强弱：N>C>Si D Na2CO3溶液 饱和硼酸溶液 澄清石灰水 验证酸性强弱：H2CO3>H3BO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸和Cu反应制取SO2需要加热，图中缺少加热装置，A错误； B．稀硫酸和大理石反应生成二氧化碳的同时生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水会覆盖在大理石表面，阻止硫酸和大理石的进一步反应，通常用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，B错误； C．稀硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸会混在CO2中，硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，即无法证明非金属性C>Si，C错误； D．硼酸和碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠不能生成二氧化碳，c中澄清石灰水无变化，说明硼酸的酸性弱于碳酸，D正确； 故答案选D。 11. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大； ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小； 综上，①③符合题意，选B。 12. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A. 分子式为 B. 既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 可发生氧化反应 D. 0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目所给结构简式分析，该分子有7个C原子，6个O原子，2个不饱和度，所以该有机物分子有个H原子，所以分子式是，A正确； B．该有机物分子有羧基、有羟基，所以既能跟乙醇反应，也能跟乙酸反应，B正确； C．该有机物分子的醇羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．未描述标准状况，气体体积与物质的量之间无法确定换算量，D错误； 综上，本题选D。 13. 已知羟基能与Na反应，羧基能与NaHCO3溶液反应。分子式为C5H10O3的有机物 与 Na反应时生成C5H8O3Na2，而NaHCO3溶液反应时生成C5H9O3Na。则符合上述条件的该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）有 A. 10 种 B. 11 种 C. 12 种 D. 13 种 【答案】C 【解析】 【分析】分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，结合C4H10的同分异构体判断。 【详解】分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替。若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种；若C4H10为异丁烷：CH3CH(CH3)CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种；则该有机物的可能的结构有2+6+1+3=12种； 因此合理选项是C。 【点睛】本题考查同分异构体的书写，根据与NaHCO3溶液、金属钠反应产物分子式判断有机物含有的官能团是关键，在确定种类数目时，要注意取代中利用“定一移二“进行判断。 14. 一定温度下，10mL0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。 t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 反应到6min时， B. 第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率 C. 反应至6min时，分解率为50% D. 0～6min的平均反应速率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．应至6min时，生成O2在标况下的体积为22.4mL(物质的量为0.001mol)，消耗H2O2的物质的量为0.002mol，则，A错误； B．第4min时过氧化氢得浓度大于第6min时过氧化氢得浓度，浓度越大，反应速率越快，故第4min时瞬时速率大于第6min时的瞬时速率，B错误； C．应至6min时，生成O2在标况下的体积为22.4mL(物质的量为0.001mol)，则分解的H2O2的物质的量为0.002mol，所以H2O2分解率为，C错误； D．0～6min时间内，生成，由得消耗，，所以，D正确； 故选D。 15. 关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是 A. 电池工作时，电流由a流向b B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应 C. 放电过程中，H+穿过质子交换膜向右侧迁移 D. 正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】该微生物原电池工作时，b极Cm(H2O)n转化为CO2，C元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，作负极，a极MnO2转化为Mn2+，Mn元素化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，结合原电池原理分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，a为原电池正极，b为负极，电池工作时，电流由正极流向负极，即a流向b，A正确； B．放电时，微生物所在的电极区为电源的负极，失电子发生氧化反应，B正确； C．放电时，a为正极，b为负极，H+穿过质子交换膜向左侧正极迁移，C错误； D．a极MnO2转化为Mn2+，Mn元素化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。 （1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则A的化学式为_______。 （2）用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式_______。 （3）某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为_______，可能的结构有_______（用结构简式表示）。 （4）乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：_______。 （5）常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：_______。 （6）某有机物M的结构简式为，写出M与溶液反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）C6H14 （2）CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3 （3） ①. C4H10 ②. CH3CH2CH2CH3、 （4）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl （5）CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br （6）CH3CH=CHCH2COOH+NaOH→CH3CH=CHCH2COONa+H2O 【解析】 【小问1详解】 根据，推出烷烃A的摩尔质量为43×2g/mol=86g/mol，利用烷烃的通式CnH2n+2，推出烷烃A的化学式为C6H14，故答案为C6H14； 【小问2详解】 相对分子质量为44的烃为烷烃，其化学式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，有2种不同环境的氢原子，一氯代物有2种，其结构简式分别为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；故答案为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3； 【小问3详解】 17.6g二氧化碳中碳原子物质的量为=0.4mol，9g水中氢原子物质的量为=1mol，根据原子守恒，烷烃中C、H原子个数比为0.4∶1=4∶10，该烷烃的分子式为C4H10，可能的结构简式为CH3CH2CH2CH3、；故答案为C4H10；CH3CH2CH2CH3、； 【小问4详解】 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷的方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl；故答案为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl； 【小问5详解】 丙烯中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，其反应方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br； 【小问6详解】 M中含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应，其反应方程式为CH3CH=CHCH2COOH+NaOH→CH3CH=CHCH2COONa+H2O，故答案为CH3CH=CHCH2COOH+NaOH→CH3CH=CHCH2COONa+H2O。 17. 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答： （1）已知断裂1 mol化学键需要的能量如下表所示： 化学键 H—H N—H 能量/kJ 436 391 946 工业合成氨反应中若3 mol H2完全反应，放出__________kJ热量。 （2）消除污染物NO，可在一定条件下用CO和NO发生反应，在恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol NO发生反应，回答下列问题： ①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是__________。 A．充入氦气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．移除CO2 ②若恒容容器的体积为2 L，2 min后，则此段时间内__________，CO的转化率为__________。 ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 A．NO和CO的物质的量之比为 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C． D．断开1个键同时形成2个CO2分子 （3）已知增大催化剂的比表面积可提高反应的速率。为了验证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示： 实验编号 T/℃ NO初始浓度 () CO初始浓度 () 催化剂的比表面积 () 1 280 82 2 280 124 3 350 a 82 请回答： ①表中a=__________。 ②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有__________，能证明该因素对反应速率的影响规律的实验编号为__________。 （4）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：，则电极A的反应式为____________________。 【答案】（1） 92 （2） ①. BC ②. ③. ④. BD （3） ①. ②. 温度 ③. 1和3 （4） 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应的化学方程式为 ，断裂1 mol键和3 mol 键吸收的能量为 ，形成6 mol键放出的能量为，故反应放出的热量为 ； 【小问2详解】 ① A．恒容条件下充入氦气，反应物浓度不变，正反应速率不变，A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，B正确； C．使用催化剂，正逆反应速率均增大，C正确； D．移除产物，生成物浓度减小，正反应速率瞬间不变，随后减小，D错误； 故选BC； ②根据反应， 2 min内生成N2的物质的量浓度为 ，则 ，根据化学反应中各物质的速率之比等于其化学计量数之比，则； 反应消耗的CO的物质的量为，则CO的转化率为； ③ A．初始时，充入的NO和CO物质的量相等，且按反应，两者物质的量之比始终为，故NO和CO的物质的量之比为不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应前后气体总质量不变，为气体分子数减小的反应，随反应进行，气体分子的总物质的量是变量，根据可得，当平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，B正确； C．达到平衡时，应有 ，当时，速率之比不等于化学计量数之比，证明反应没达到平衡状态，C错误； D．断开1个键代表逆反应速率，形成2个分子代表正反应速率，等于化学计量数之比，证明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①三组实验是为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，所以浓度不是变量，则表中； ②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有温度； 根据表格数据可知，实验1和3中，催化剂的比表面积相同，温度不同（分别为和），故能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验1和3； 【小问4详解】 在碱性甲醇燃料电池中，甲醇在电极A发生氧化反应，根据总反应方程式和反应条件（碱性条件），甲醇失电子生成和水，该极为原电池的负极，电极A的电极反应式为 。 18. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：___________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 （4）操作1的名称为___________。 （5）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为___________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④稀盐酸 （6）试剂1最好选用___________(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为___________。 A． B． C． D． （7）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少___________溶于水，提高氯气的利用率。 （8）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为___________。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）坩埚 （2）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 （3） （4）过滤 （5）③①②④或③②①④或①③②④ （6） ①. B ②. (熔融) （7）氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率 （8） ①. 溴单质易挥发 ②. 【解析】 【分析】I．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取碘，分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液； Ⅱ．海水蒸发浓缩后得到粗盐和苦卤，苦卤主要含有和等，加入试剂1为Ca(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀，经过一系列操作后得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，氯气将氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成HBr和硫酸，通入氯气氧化HBr生成溴单质，据此作答。 【小问1详解】 加热固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧； 【小问2详解】 证明“浸泡”已经进行完全说明不存在碘元素，实验操作为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的溶液，振荡，观察到溶液不变蓝； 【小问3详解】 “氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问4详解】 操作1分离固体和溶液，名称为过滤； 【小问5详解】 NaOH溶液除去镁离子，溶液除去，溶液除去钙离子和过量的氯化钡溶液，因此溶液一定添加在溶液的步骤之后，过滤出全部的沉淀，最后加入稀盐酸中和过量的溶液、溶液，则加入试剂的顺序为③①②④或③②①④或①③②④； 【小问6详解】 试剂1应选择碱性物质沉淀镁离子，NaOH较昂贵，最好选用Ca(OH)2，故选B；电解无水氯化镁生成镁单质和氯气，反应的化学方程式为(熔融)； 【小问7详解】 氯气溶于水发生反应：，酸化可以增大H＋的浓度，可以减少氯气、溴单质溶于水，提高氯气的利用率。 【小问8详解】 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为溴单质易挥发；②“吸收塔”内单质溴与二氧化硫发生反应生成硫酸和氢溴酸，其反应的离子方程式为：。 19. 某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）一段时间后，观察到装置中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为___________。 （3）为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________。他认为若验证和反应，需要检验生成的___________。 （4）装置C中的现象是___________。 （5）装置中反应的离子方程式为___________。 （6）研究小组认为可以用溶液来验证中溶液含有。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a．实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量溶液，振荡。 无明显现象 b．然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c．再滴加试剂2，振荡。 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有。则试剂1、试剂2分别是___________、___________。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2：___________(填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置中溶液含有。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O （2）SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- （3） ①. AgNO3 ②. Cl2和水反应也会生成Cl- ③. （4）产生黄色沉淀 （5）SO2+2OH-=+H2O （6） ①. 盐酸 ②. BaCl2溶液 ③. 取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1 【解析】 【分析】Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) SO2↑+CuSO4+2H2O，B中装有新制氯水，SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl,化学方程式为SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,C装置中装有H2S溶液，SO2和H2S反应生成S、H2O，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，装置D中装有NaOH溶液，是为了除去SO2尾气，防止空气污染，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O。 【小问1详解】 由分析可知，A中Cu和浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O； 【小问2详解】 SO2和氯水反应生成H2SO4和HCl,离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-； 【小问3详解】 ①甲同学想要检验到生成的Cl-，需用到AgNO3溶液，Ag+和Cl-反应生成白色沉淀，故答案为：AgNO3； ②氯水中含有Cl2，Cl2和水反应也会生成Cl-，加入AgNO3溶液会产生白色沉淀；若SO2和Cl2反应，会生成，检验溶液中是否存在即可，故答案为：Cl2和水反应也会生成Cl-；； 【小问4详解】 C装置中装有H2S溶液，SO2和H2S反应生成S单质和H2O，化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，现象是产生黄色沉淀，故答案为：产生黄色沉淀； 【小问5详解】 装置D中，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH-=+H2O； 【小问6详解】 ①通过实验可证明D中溶液含有，从现象可推知，c中沉淀为BaSO4，则b中加入酸，操作b、c中滴加的试剂是盐酸、BaCl2溶液，故答案为：盐酸；BaCl2溶液； ②空气中的氧气可以将氧化为，取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1从而结合实验1，证明了D中含有，可排除空气中氧气对验证方案的干扰，故答案为：取D中溶液，直接进行操作b、c,不产生白色沉淀/沉淀量明显小于实验1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全国名校高一第二学期期末考试试卷 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。) 1. 中华优秀传统文化源远流长。下列说法错误的是 A. “釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是二氧化硅 B. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 C. 制作宣纸的材料，其主要成分是天然有机高分子 D. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 2. 下列过程中发生化学变化的是 A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 蔗糖的最简式： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 开发及推广使用新能源汽车 C. 回收电子垃圾，集中填埋处理 D. 用秸秆制作农用可降解地膜 5. 已知反应，下列叙述不正确的是 A. 可将该反应设计成如图甲所示的原电池 B. 反应过程中能量关系可用图乙表示 C. 若Fe不纯（含有杂质碳），该反应的化学反应速率要减慢 D. 图甲装置中，在铜表面被还原产生气泡 6. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 由于铝的金属性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝 B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质 C. 根据金属的活泼性不同，采用不同的金属冶炼方法 D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应 7. 下列实验中颜色没有发生变化的是 A. 葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热 B. 木板上涂抹浓硫酸 C. 向淀粉溶液中加入含碘食盐 D. 向重铬酸钾溶液中加入乙醇 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： B. 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 9. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 A B C D 含杂物质 甲烷(乙烯) 酒精(乙酸) 乙烯(二氧化硫) 苯(溴) 除杂试剂 酸性溶液 钠 溶液 四氯化碳 分离方法 洗气 蒸馏 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 10. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 装置 A 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证SO2具有漂白性 B 稀硫酸 大理石 浓硫酸 制备纯净的CO2 C 稀硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 验证元素非金属性强弱：N>C>Si D Na2CO3溶液 饱和硼酸溶液 澄清石灰水 验证酸性强弱：H2CO3>H3BO3 A. A B. B C. C D. D 11. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 12. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A. 分子式为 B. 既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 可发生氧化反应 D. 0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气 13. 已知羟基能与Na反应，羧基能与NaHCO3溶液反应。分子式为C5H10O3的有机物 与 Na反应时生成C5H8O3Na2，而NaHCO3溶液反应时生成C5H9O3Na。则符合上述条件的该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）有 A. 10 种 B. 11 种 C. 12 种 D. 13 种 14. 一定温度下，10mL0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。 t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 反应到6min时， B. 第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率 C. 反应至6min时，分解率为50% D. 0～6min的平均反应速率： 15. 关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是 A. 电池工作时，电流由a流向b B. 微生物所在电极区放电时发生氧化反应 C. 放电过程中，H+穿过质子交换膜向右侧迁移 D. 正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。 （1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则A的化学式为_______。 （2）用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式_______。 （3）某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为_______，可能的结构有_______（用结构简式表示）。 （4）乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：_______。 （5）常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：_______。 （6）某有机物M的结构简式为，写出M与溶液反应的化学方程式：_______。 17. 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答： （1）已知断裂1 mol化学键需要的能量如下表所示： 化学键 H—H N—H 能量/kJ 436 391 946 工业合成氨反应中若3 mol H2完全反应，放出__________kJ热量。 （2）消除污染物NO，可在一定条件下用CO和NO发生反应，在恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol NO发生反应，回答下列问题： ①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是__________。 A．充入氦气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．移除CO2 ②若恒容容器的体积为2 L，2 min后，则此段时间内__________，CO的转化率为__________。 ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 A．NO和CO的物质的量之比为 B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 C． D．断开1个键同时形成2个CO2分子 （3）已知增大催化剂的比表面积可提高反应的速率。为了验证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示： 实验编号 T/℃ NO初始浓度 () CO初始浓度 () 催化剂的比表面积 () 1 280 82 2 280 124 3 350 a 82 请回答： ①表中a=__________。 ②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有__________，能证明该因素对反应速率的影响规律的实验编号为__________。 （4）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：，则电极A的反应式为____________________。 18. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 Ⅰ．海带提碘 （1）灼烧是将海带放入___________(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：___________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有、、和等。 （4）操作1的名称为___________。 （5）操作2为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的、和，加入下列试剂的顺序为___________(填序号)。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④稀盐酸 （6）试剂1最好选用___________(填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为___________。 A． B． C． D． （7）提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是减少___________溶于水，提高氯气的利用率。 （8）将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。 ①流程中可用热空气吹出溴的原因为___________。 ②“吸收塔”内发生反应的离子方程式为___________。 19. 某研究小组利用铜丝与过量浓硫酸的反应，探究含硫物质的性质，设计如下实验，请根据要求回答下列问题。 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。 （2）一段时间后，观察到装置中溶液黄绿色褪去，B中反应的离子方程式为___________。 （3）为验证和发生了反应，小组同学进行如下实验。 ①甲同学认为若和反应，生成了，只要检验生成的即可。实验结束后，甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________。他认为若验证和反应，需要检验生成的___________。 （4）装置C中的现象是___________。 （5）装置中反应的离子方程式为___________。 （6）研究小组认为可以用溶液来验证中溶液含有。 ①实验1方案如下： 实验操作 实验现象 a．实验完成后，取少量D中溶液，向其中加入适量溶液，振荡。 无明显现象 b．然后滴加试剂1，振荡 无明显现象 c．再滴加试剂2，振荡。 有白色沉淀生成 结论：D中溶液含有。则试剂1、试剂2分别是___________、___________。 ②反思、评价：研究小组认为该实验方案不够严谨，补充了实验2：___________(填写实验操作和现象)，进一步证明了反应后装置中溶液含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $