贵州省部分学校2026-2027学年高三上学期8月阶段检测 化学试题

■口■口口■■■口 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 答案 C D c A D D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A D D 夕 【解析】 1.压电陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确。聚碳酸酯(PC)是有机高分子聚合物，属于 有机高分子材料，B正确。合金的熔点一般低于其成分纯金属，镍基合金熔点低于金属镍， C错误。石墨烯与金刚石均由碳元素组成，结构不同，互为同素异形体，D正确。 2.A项，基态Cr价电子排布为3d4s1(半满稳定结构)，3d轨道应有5个单电子、4s单电子， 图示4s成对电子错误。B项，硫离子核外电子排布为2、8、8，最外层应为8个电子，图示 最外层6个是硫原子结构示意图，错误。C项，甲胺(CHH2)中N原子有一对孤电子对， 该电子式未画出N的孤电子对，书写错误。D项，次氯酸结构式H一O一CI,空间填充模型 中O原子半径介于H、C1之间，模型排布符合结构，正确。 3.A项，KMnO4具有强氧化性，SO2和KMO4发生氧化还原反应褪色，不是利用sO2漂白 性，性质用途不匹配。B项，乙酸除铁锈是因为乙酸具有酸性，能和氧化铁反应，和挥发 性无关，性质用途不匹配。C项，发酵粉中的NaHCO3可与面团发酵产生的酸反应生成CO2 气体，使蛋糕疏松多孔，性质用途匹配，正确。D项，FeCl制作电路板是利用F+氧化性： 2Fe3++Cu一2Fe2++Cu+,和溶液显酸性无关，性质用途不匹配。 4.晶体硅是正四面体空间网状结构，每个Si原子与周围4个Si形成共价键，每条键被2个 i共用，因此1 molSi含共价键：)2mol,即2M,A正确。常温常压不是标准 气体摩尔体积不等于22.4Lmol,无法计算11.2LH2的物质的量，分子数不等于0.5Na,B 错误。该反应是可逆反应，28gSi(1mo)不能完全转化，生成SiHCI3的物质的量小于4mol (小于4Wa),C错误。分析化合价：Si(单质0价)→SiHCI:中Si为+4价，每生成4nol 化学参考答案·第1页（共10页） 国口■口口■■■口 SiHCl3,1 mol Si单质失去4mole、2molH得到4mole,总转移4mol电子；则生成1mol SiHCI3转移电子为1NA,D错误。 5,A项，电石和饱和食盐水反应生成乙炔的同时，会产生HS等还原性杂质气体，HS也能 使酸性KMO4溶液褪色，无法单独检验乙炔的还原性，不能达到目的。B项，浓盐酸具有 挥发性，挥发出的HCI会进入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，不能证明是CO2与硅酸钠反应， 无法比较C、Si非金属性强弱，不能达到目的。C项，FSO4具有还原性，加热蒸发过程 中F+易被空气中氧气氧化，且结晶水合物不能直接蒸发结晶，应采用蒸发浓缩、冷却结 晶的方法获得FSO4·HO,不能达到目的。D项，MnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴 定管的橡胶管，聚四氟乙烯滴定管（耐酸碱腐蚀）可盛放KMO4溶液，且滴定管精度为 0.01mL,能量取10.00mL溶液，可以达到目的。 6.A项，白醋中CH3COOH是弱酸，碳酸钙难溶，反应方程式为2CH,COOH+CaCO, (CH3COO)2Ca+C02↑+HO书写正确，不符合题意。D项，乳酸缩聚形成聚酯，应为羧基 脱羟基，羟基脱氢，题目写反了。 7.芳香族同分异构体必须含苯环，苯环不饱和度为4。先算X的不饱和度：X分子式C,H4O3, 不饱和度Q=2×9+2-14=3<4,无法形成苯环，不存在芳香族同分异构体，A错误。顺 2 反异构要求双键两端每个碳原子都连接两个不同基团。反应物①的端位双键碳连有2个H 原子，不满足顺反异构条件，无顺反异构体，B错误。Y中能和H2加成的结构：1个羰基、 1个碳碳双键（酯基一COOCH5不能和H加成），1molY最多消耗2molH2,C错误。Z 含有碳碳双键、CHOH(与羟基相连碳有H),两种结构都能被酸性KMnO4氧化，使溶 液褪色，D正确。 8.H30+中心O只有1对孤电子对，H20中心0有2对孤电子对；孤电子对斥力：孤电子对- 孤电子对>孤电子对-成键电子对，孤电子对越少键角越大，故键角H0+>HO,A错误。 H3O+、NH3中心原子价层电子对数均为3+1=4，VSEPR模型均为四面体形，二者VSEPR 模型相同，B正确。NO中N原子的杂化轨道类型为sp,C错误。N原子2p轨道为半充 满稳定结构，第一电离能N>O,D错误。 9,短周期主族非金属元素，原子序数X<Y<Z<W<E;Z、W同族，Z的s、p能级电子数相等： 化学参考答案·第2页（共10页） ■口■口口■■口 Z电子排布1s22s22p4,s能级共4个电子、p能级4个电子，故Z-0(氧)，同族W-S(硫)： X+Y+Z原子序数=W原子序数(16)，Z=8,则X+Y原子序数和为8，非金属主族、原子序数 小于8，X=H(1)、Y=N(7)1+7+8=16):剩余E原子序数大于16短周期非金属，E-C1(氯)： 综上：X=H,Y=N,Z=O,W=S,E-CI。W氢化物HS是弱酸，在水中部分电离；E氢化 物HCI强酸完全电离，HS不能完全电离，A错误。Y个N)与Z(O)可形成NO、NO、NO2、 NO3、N2O4、N2O5等多种化合物，B正确。N的含氧酸如HNO2(亚硝酸)是弱酸，并非 均为强酸，C错误。简单氢化物：WHS)、EHCI)、ZHO):HO存在氢键沸点最高，沸 点顺序HO>HCI>HS(亿>EW),D错误。 10.HF稳定性强于HC1的本质原因是H一F键键能远大于H一CI键键能，氢键只影响物理性质 (沸点、溶解度等)，不影响分子热稳定性，A错误。机油和汽油都属于烃类，依据“相 似相溶”原理，烃类极性相近，因此机油易溶于汽油，B正确。石墨是层状结构，层内为 共价键，层间依靠微弱的范德华力结合，层与层易发生相对滑动，因此可用作润滑剂，C 正确。邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间作用力减弱；对羟基苯甲酸形成分子间氢键， 分子间作用力更强，所以沸点邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸，D正确。 11.悬浊液中本身含有NaS(大量游离S),加入CuSO4生成CuS黑色沉淀，是Cu+直接和 溶液中游离S2结合，并非ZnS沉淀转化，无法比较Km(CuS)和K,(ZnS)大小，A错误。 Cu(OH,溶于氨水是形成碱和水而非盐和水，所以Cu(OH,不是两性物质，B错误。加入 足量CSO4时，Zn会先大量置换出Cu,Zn被Cu覆盖后难以持续和稀硫酸反应，无法大 量产生H2;只有少量C$O4才能形成有效原电池加快制氢，“足量”条件不成立，C错误。 12.Ni-YSZ电极上CH4转化为C02、生成H,C元素化合价升高，发生氧化反应，故Ni-YSZ 为阳极，i电极为阴极，A错误。体系中传导的是O?(无H参与迁移)，阳极正确电极 反应：CH4+202-4e一C0+2H2,不是生成H的式子，B错误。电子不能通过电解质 介质传导，电子流向：直流电源负极→Ni电极；Ni-YSZ电极→直流电源正极，介质中是 0°、C0g等离子迁移导电，C错误。标准状况38.0LCH4物质的量m=3.6=1.5m01: 22.4 阳极CH4-4e+202-=C0+2H,1 mnol CH4反应转移4mole、消耗2mol02；阴极Ni 电极上C0}+4e=C+302-,每转移4mole生成3mol02-。1.5 nol CH4转移 1.5×4=6mole,生成02-：6×3=4.5mol,D正确。 化学参考答案·第3页（共10页） ■口■口■口■■■■口 13.步骤Ⅱ是甲醛(HCHO)和HO加成，甲醛碳氧双键打开，HO的一H、一OH分别连在 双键两端，得到HOCH2OH(甲二醇，即M结构)，A正确。反应物CH3OH、HO、产物 CO2均只有极性键，H含非极性键；断裂的只有极性键(C一H、O一H、C一O),无非极 性键断裂；仅产物H2形成非极性键，因此没有非极性键的断裂，B错误。Cu-Pd是催化 剂，催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变（反应热），C正确。结合机理全程，反 应物为CH3OH(g)+HO(g,最终产物为CO(g+3H(g),总方程式CH3OH(g)+HO(g)大≥ C0(g+3H2(g),D正确。 14.步骤1：判断各曲线代表的粒子，草酸HC2O4分两步电离：HC2O4=H+HC,O4(K), HC,O:一Ht+C,O(K2)pH增大时，HC2O4(①)减少、HC,O:(②)先增后减、 C,O}(④)增多；含氮粒子：NH对（⑤）随pH升高减少、NH·HO(⑥)随pH升高 增多。交点含义： a(1.27,0.5):cHC204)=c(HC,0),K=101.27 b(4.27,0.5):c(HC,04)=c(C20}),K2=10427 c(9.25,0.):c(NH:)=c(NH,.H,O),NH(H)c(NH,HO)=10 c(NH) K,NH,H0)=K=105,数量级105。 K 逐一分析选项：曲线③不是6(C,0?),C,0?对应曲线④，A错误。由c点得K。=10475, 数量级为105，不是1010，B错误。若V=5mL,溶质为等物质的量HC04和NH4HC2O4; a点c(H,C,O4)=c(HC,O),H,C,O,电离程度大于HCO,的水解，需减少氨水加入量 (V<5mL)才能让c(H,C,O4)=c(HC,O),故V<5mL,C正确。b点： c(HC,O)=c(C,O}),电荷守恒：c(NH)+c(H)=c(HC,O)+2c(C,O)+c(OH)代入 c(HC2O4)=(C,O),得：c(NH)+c(H)=3c(CO)+c(OH),b点pH=4.27,溶液酸 性：c(H+)>c(OH),因此：c(NH)=3c(C,O)+c(OH)-c(Ht)<3c(C,O)即 c(NH)<3c(C,O})。 化学参考答案·第4页（共10页） 国口■▣口■国■■口 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)分液漏斗(1分)浓硫酸(1分) (2)排除装置内空气或氧气，防止CCL被氧化、潮解 (3)C,0,+3C,+3C△2CCL,+3C0 (4)吸收未反应的CL2,同时防止右侧的水蒸气进入G中，使CCL,潮解 (5)a (6)3:2:1 (7)AC 【解析】装置B中MnO2与浓盐酸在加热条件下制CL2,制得的Cl2中含水蒸气和HCl,用 装置C中的饱和食盐水除CL,中HCl,装置D中的浓硫酸干燥CL2,干燥后的CL,进入装 置E与焦炭、C,O,反应生成CCL,装置G用来冷却凝华收集CCL固体；装置H(碱石 灰)吸收多余Cl,并阻挡右侧水蒸气进入收集装置G,防止CCL潮解，装置I中的PdCl, 溶液处理CO以防止污染，装置J为尾气吸收装置，据此分析； (1)仪器A的名称是分液漏斗；装置D干燥CL,,所以盛装的试剂为浓硫酸。 (2)由已知可知CCL3易潮解，先点燃a处酒精灯利用生成的氯气排尽装置内空气中的氧 气、水蒸气防止CCL,被氧化或潮解。 (3)实验中检测到C0生成，说明足量木炭被氧化为C0,化学方程式为C,O,+3CL+3C △_2CC1,+3C0。 (4)H中碱石灰一方面可吸收酸性有毒尾气CL,,另一方面可阻挡右侧水蒸气进入收集装 置G,避免易潮解的CCl变质。 (5)J用于吸收未反应完的氯气和新产生的CO2。 (6)只有外界的CI才能与AgNO3溶液反应生成AgC1,因此等物质的量的[CrHO)6]3+、 化学参考答案·第5页（共10页） ■口■口口■■■口 [CrHO)sCI]+、[Cr(H2O)4Cl2]+分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCI的质量之比为 3:2:1。 (7)流程是先将CrC13样品在碱性条件下用HO2加热氧化，把Cr3+转化为CO,接着在 酸性条件下将CrO?转化为Cr,O并定容，最后用(NH4)Fe(SO4)2标准溶液滴定Cr,O, 通过消耗的标准溶液的量计算出样品中C元素的含量。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)3d14s1(1分) （2)CuS+20,细菌CuS0. (3)温度过高，HCI易挥发，HO,易分解 2Au +8HCI+3H,O,=2H[AuCla]+6H,O (4)130 (5)AgCI(1分) N(1分) 8NA (6)[Ag(NH),]+e=Ag+2NH 【解析】精炼铜产生的铜阳极泥含Au、Ag、CuS等，铜阳极泥加入硫酸，通入空气，利用 细菌将CS氧化为CuSO4,过滤得到胆水，Ag、Au不反应，浸渣中含有Ag和Au:浸 渣中加入盐酸、HO2浸取，Au转化为H[AuC4],Ag转化为AgCl,过滤得到含H[AuC4] 的滤液和AgCI滤渣；向H[AuCL4]溶液中加入Zn置换出Au,同时向AgC1中加入氨水， 将AgCI转化为含[AgNH3)2]的溶液，再利用电沉积法将[AgNH)2]十还原为Ag: (1)Cu原子序数为29，因此价层电子排布式为3d4s。 (2)胆水为CuSO,溶液，“细菌氧化”时，由CuS与空气、H,SO4反应生成，化学方程式 为CuS+20,细直CuS04。 (3)适当升高温度可以加快反应速率，温度过高，过氧化氢分解产生水和氧气，且易使HCI 逸出：Au在HC1、HO2作用下转化为HAuC14]的化学方程式为2Au+8HC1+3H,O2 2HAuC14]+6H,O° (4)沉金时加入足量的Zn,发生反应2 H[AuCI4]+4Zn一2Au+4ZCL2+H2个，由化 学计量数可知，生成1 mol Au,消耗2 nol Zn,则消耗Zn的质量为2mol×65g/mol=130g。 化学参考答案·第6页（共10页） ■口■口口■■口 (5)“浸取”步骤中，Ag被氧化形成AgC1,则“氨溶”步骤中，“浸渣”中的AgC1转化 为[Ag(NH)2广；配位原子是N,氨分子内有3个o键，内界有两个配位键，所以共 3×2+2=8NG键。 (6)“电沉积”步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(NH3)2得到电子生成Ag,电极反应式 为[Ag(NH)2J++e=Ag+2NH3。 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)-92 低温(1分) (2)①B ②Kx)>Ky)>Km) ③K(1分) 804 (3)66.7% 10×202×202 (4)①12(1分) ② 34×(48+14) PNA 【解析】(1)反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，即△H=946k/mol+3× 436 kJ/mol--6×391kJ/mol=-92J/mol;该反应的△H<0,正反应是气体分子数减少的反 应，熵变△S<0；根据吉布斯自由能△G来判断化学反应是否自发进行，当 △G=△H-T△S<0时，反应可自发进行，在该反应中△H<O,△S<0,故要使 △G=△H-T△S<0,需要较低的温度，即该反应在低温下能自发进行。 (2)①化学反应限度是一定条件下化学反应的最大限度，由图可知，b点氨气的体积分数 最大，反应达到平衡，则ā点为平衡的形成过程，反应未达到平衡状态，A错误。由图可 知，b点氨气的体积分数最大，反应达到平衡，b→℃过程为化学平衡移动过程，升高温度， 氨的体积分数降低，所以该反应的正反应为放热反应。→n过程为化学平衡移动过程， 则该反应为放热反应，升高温度，平衡该向吸热的逆反应方向移动，B正确。由质量守恒 定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则b、 c、a三点混合气体的密度相等，C错误。 化学参考答案·第7页（共10页） ■口■口口■■口 ②该反应为放热反应，升高温度，平衡该向吸热的逆反应方向移动，反应的平衡常数减小， 由图可知，x、y、m三点对应温度依次增大，所以平衡常数依次减小，故答案为 Kx)>Ky)>Km。 ③与b点比较，c点温度高，压强大，氨气含量少即氮气和氢气含量高浓度大，因此c点 正反应速率大。 (3)设起始加入四氯化钛、氮气和氢气的物质的量分别为1mol、1nol和2mol,四氯化钛 的转化率为amol,由方程式可知，20min反应达到平衡时，四氯化钛、氮气、氢气、氯 化氢的物质的量分别为(1-a)mol、(1-0.5a)mol、(2-2a)mol、4amol,由平衡时混合 气中氮气和氢气的分压相等可得：(1-0,5)=(220，解得a=2,则四氯化钛的转化率 3 为6.79%，混合气体的总物质的量为ml:计算各气体分压（总压P4=130kPa,分压 B=P业) ng 个 p(TiCl4)=130× 3 =10kPa 13 3 2 pN2)=p(H2)=130× 20kPa 13 3 8 pHCL)=130×3=80kPa 13 3 根据公式K。= p(HCI) p(TiCl4)·p2(N2)·p2H) 804 代入分压数值：K。= 804 kPa2 10×202×20210×202 804 804 (化简形式： 或进一步整理： 804 10x40x2580005' 题目要求列出计 10×(20)2×√20 算式即可)。 化学参考答案·第8页（共10页） ■口■口口■■口 (4)①由晶胞结构图可知，与体心的Ti等距且紧邻的Ti位于棱心，原子数目是12，故与 每个Ti原子等距且紧邻的Ti原子数目是12。 .1 ②一个晶胞中Ti的个数为12×}+1=4，N的个数为8×+6×=4，则晶胞的质量为 A 8 2 4×(48+14) g,故晶胞的体积为 NA 4×48+14cm,则该晶胞边长 34x(48+14cm。 PNA PNA 18.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)sp2和即3(1分) (2)碳碳双键、羧基 (3)加成反应(1分) 4H-CH-c00H+3K0H◇C=C-00K+2KBr+3H0 Br Br (5)Q> (6)5 HC00〈) CH=CH, (7) CH=CH, H=cH,ca广H-cH,koH僻，△◆C三cHS 催化剂 Br Br 【解析】A发生信息①中氧化反应得到B、C,而B为芳香族化合物，故B为 CHO C为CH;CHO,B与C发生信息②中的反应生成D 为 CH=CHCHO D发生氧化 Br Br 反应得到E为 CH=CHCOOH,E与溴发生加成反应生成F为 CH一CHCOOH F发生消去反应生成G为 C=CCO0H,由H的结构，结合信息③中的加成反应， 可知X为)，据此分析： (3)E与Br,发生加成反应得到F,故E→F的反应类型为加成反应。 化学参考答案·第9页（共10页） ■口■口■口■■■■口 (4)F→G的第①步反应为消去反应，方程式为 ◇CH-CH-00H+3K0H意◇C=C-00K+2Br+3I0. Br Br (5)根据已知③可以推断X为○： (6)在E的芳香族同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应说明含有HC0O一， 可以和碳碳双键处于苯环邻、间、对3种位置；也可以碳碳双键组合成一个取代基，有2 种结构HC0O一CH=CH一、CH=C(OOCHD)一，共5种同分异构体。其中，苯环上核磁 共振氢谱只有两组峰说明是两取代的对位结构：HCO0 -CH=CH, (7)参照上述合成路线， 以 CH=CH为原料制备 CH=CH, 与发生加反生成H-H, CH一CH, 发生消去反应消去生成 Br Br Br ◇C=CH,◇G=cH与CCH=CH,发生已知信息®的反应生成 合成路线是 CH=CH, 催化剂 Br 化学参考答案·第10页（共10页）化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：N一14Si一28C1一35.5Ti一48Cr一52Zn一65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A.宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 B.激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC),属于有机高 分子材料 C.航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 D.歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2.下列化学用语或图示正确的是 3d 4s A.基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： B.硫离子结构示意图： HH C.甲胺的电子式：H:C:N:H i D.次氯酸的空间填充模型： 回口■口■口■回■■口Z1 3.化学使生活更加美好，下列物质的性质与用途相匹配的是 选项 性质 用途 A S0,具有漂白性 可用于漂白染有KMnO,的衣物 B 乙酸具有挥发性 乙酸可用于除铁锈 C 碳酸氢钠可与酸反应 含小苏打的发酵粉用于烘焙蛋糕 0 FeCl,溶液显酸性 FeCl,可用于电路板的制作 4.该3SiC,(g)+2H,(g)+Si(s)催化剂4SiHC,(g)是制取纯硅的重要反应。已知N,为阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Si中含有共价键数为2N. B.常温常压下，11.2LH2所含分子数为0.5N C.投入28gSi参与反应，可生成4N,SiHCI3 D.当生成1 mol SiHCI3,转移电了做为4W. 5.下列实验能达到实验目的的是 令饱和食盐水 〉浓盐酸 电石 酸性 KMnO, 酸钠溶液 溶液 Na.co A.检验乙炔的还原性 B.验证非金属性：C>Si FesO. 溶液 四氟乙烯 中馨 C.蒸发结晶获得FeSO,·7H,O D.量取10.00 mL KMn04溶液 6.下列化学或离子方程式书写不正确的是 A,用白醋除去热水壶水垢中的碳酸钙： 2CH,COOH+CaCO,=(CH,COO)2Ca+CO2 1+H2O B.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e—Fe2 C.氯气溶于水：Cl2+H,O=HCIO+HCI nCH,CH(OHDCOOH一-定条件HO千CH-CO0士H+-IH,0 D.用乳酸制备高聚物： CH, 7.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如图1： COOC,H. CH.OH C,HOOC 图 下列说法正确的是 A.化合物X存在芳香族同分异构体 B.化合物①存在顺反异构体 C.1mol化合物Y最多可消耗3molH, D.化合物Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8.N,0,在HCI0,中发生反应：N,0,+3HCI0,=2N02+3C10:+H,0。下列说法正确 的是 A.键角：H,0<H,0 B.H,O和NH,的VSEPR模型相同 C.NO;中N原子的杂化轨道米型为sp2 D.第一电离能：N<O 9.XY(WZ,E)2是一种锂离子电池电解质的关键中间体。X、Y、Z、W、E是原子序数 依次增大的短周期主族非金属元素，其中Z与W是同族元素，且Z的s、p能级电子 数相等，X、Y、Z的原子序数之和与W原子序数相等。下列说法正确的是 A.W、E的氢化物在水中能完全电离 B.Y与Z元素之间能形成多种化合物 C.Y形成的含氧酸均为强酸 D.简单氢化物的沸点：W>E>Z 10.结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是 选项 性质 解释 HF分子间存在氢键，HCI分子间不 A 稳定性：HF>HCI 存在 B 机油易溶于汽油 机油与汽油都是烃类物质 C 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基 11.下列实验操作和现象与结论一致的是 选项 实验操作和现象 结论 向含有ZnS和a,S的白色悬浊液中滴 A K.(CuS)<K(ZnS) 加少量CuSO,溶液，有黑色沉淀生成 取两份适量Cu(OH)2固体，分别滴加 B Cu(OH)2为两性氢氧化物 盐酸、氨水，固体均溶解 向Z片和稀硫酸反应的试管中加人足 C 量硫酸铜溶液，Z片表面析出红色固 形成原电池可以加快H2的生成 体，产生大量氢气 室温下，用pH试纸分别测定浓度为 比较HCN和CH,COOH的酸性 D 0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L 强弱 CH,COONa溶液的pH 12.我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方 式生产氢气。电化学反应机理如图2所示。下列说法正确的是 A.Ni电极为阳极 直流电源 B.阳极的电极反应式为CH4-4e+2H20=C02+2H CH +4H C.电子流向：直流电源→Ni电极→介质→Ni-YSZ电极 Ni-YSZ电极CO,- Ni电极 →电源 图2 D.标准状况下每分解33.6L的CH4,Ni电极产生O2的 物质的量为4.5mol 13.在C山-Pd合金表面上气态甲醇与水蒸气重整反应的机理如图3所示（“★”表示此 微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。下列说法错误的是 OH H: CH,OH*H,O* H0H,01 M Cu-Pd →Cu-Pd→C-P Cu-Pd Cu-Pd 图3 A.步骤Ⅱ为加成反应，则M的结构为 HO OH B.反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C.Cu-Pd没有改变该反应的反应热 D.该反应的总方程式为CH,OH(g)+H,O(g)=C0,(g)+3H2(g)》 14.常温下，向10mL0.1mo/LH,C,0.溶液中滴加VmL0.1mol/L氨水，溶液中含C或 N粒子分布系数δ与pH关系如图4所示。 c(H2C20.) 已知6(H,C204)= c(H2C,04)+c(HC20)+c(C,0)9 下列说法正确的是 1.0 0.8 ①1② ③ ④ ⑤ ⑥ 0.6 0 +b(4.27.0.5) 0.4 500 0.2 0.0 0 4 6 8 10 H 图4 A.曲线③代表6(C,O)与pH关系 B.常温下，K,(NH·H,O)的数量级为10o C.滴定至a点时加人氨水体积V<5mL D.b点溶液中有：c(NH)>3c(C,O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)CrCl,(M=158.5gmol)常用作有机反应的催化剂。某实验小组利用Cl2、 Cr,03和木炭反应制备无水CCl,并测定产品纯度（实验装置如图5）。 Cr,0,+ 足量木炭 碱石灰 H 足量PdCl,溶液、 图5 已知：①CCl,易潮解，易升华。 (1)仪器A的名称是 ,装置D盛放的试剂为 (2)实验开始时先点燃B处酒精灯的目的是 (3)实验中观察到装置I有黑色沉淀Pd生成，请写出E中发生反应的化学方程 式： (4)装置H的作用是 (5)装置J中试剂宜选择 (填序号)。 a. NaOH溶液 b.水 c.酸性KMnO,溶液 d.稀硫酸 (6)CCl,·6H,0有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H,0)6]”、 [Cr(H,0),Cl]2·、[Cr(H,0),Cl2],等物质的量的三种异构体与足量AgNO,溶液反 应生成的沉淀的质量之比为 (7)CCl,产品中Cr元素的含量可按如图6所示步骤测定： NaOH、H,O 稀HS0,、浓H,PO CrCl,样品 CrO; Cr,O; NH),FeS0小C元素含量 小火加热 稀释至100mL 滴定 Ⅲ 图6 下列说法正确的是 (填序号)。 A.步骤I,H,02在反应中作氧化剂 B.步骤Ⅱ，C0}转化为Cr,O时发生了氧化还原反应 C.步骤Ⅲ，(NH4)2Fe(S0,)2应盛放在酸式滴定管中 D.步骤Ⅲ，应加入KSCN作指示剂 16.（15分)以精炼铜产生的阳极泥（含Au、Ag、CuS等）为主要原料提取金和银的流 程如图7所示： 空气、HS0, HC1、H,O, Zn 铜阳极泥 细菌氧化 浸取 沉金 -.Au 胆水 浸渣 氨溶 电沉积 Ag 氨水 图7 回答下列问题： (1)基态Cu原子价层电子排布式是 (2)“胆水”是蓝色溶液，“细菌氧化”后形成“胆水”的化学反应方程式为 (3)“浸取”步骤中，温度不宜过高的原因是 Au转化为一元强酸H「AuCl.1的化学方程式为 (5)“浸渣”中的 经“氨溶”后得到[Ag(NH,),],该配离子中的配位原 子是 (填元素符号)，lmol该配离子中含有的σ键的数目为 (6)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 17.(15分)氮气作为大气中储量最丰富的惰性分子，其高效转化是化学工业的核心课 题之一。 I.已知合成氨的反应：N,(g)+3H,(g)一2NH,(g)△H 相关化学键键能数据如下表： 化学键 N=N H一H N-H 键能(kJ·mol)》 946 436 391 (1)计算该反应的△H= kJ·mol,该反应在 (填“高温”“低 温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)将0.10molN,和0.26molH2投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中NH3 的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图8所示： ①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的 NH,的1 p/(MPa) 是 (填序号)。 体积分数 30.0 A.a、b、c三点时，该反应均处于平衡 状态 209% B.m→n过程中，该反应平衡逆向移动 C.混合气体的密度p(b)>p(c)>p(a) T T TIK) 图8 ②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到 小的顺序为 ③比较b、c两点的正反应速率大小：， 。（填“>”“<”或“=”) Ⅱ.氮化钛(TN)是一种优良的高温结构材料。1200℃时，利用化学气相沉积技术 来制备氮化钛：TiCl,(g)+2N,(g)+2H,(g)一TiN(s)+4HCI(g) △H=+2.88kJ/mol (3)在1200℃、130kPa反应条件下，将TiCl,(g)、N2(g)、H,(g)以物质的量之比 1:1：2加入反应容器进行反应。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气中 N,(g)与H,(g)的分压相等，则TCl,（g)平衡转化率为 (保留三位有效数 字)，以气体分压表示的该反应的平衡常数K。三 √kPa(列出计算式即可)。 (4)氨化钛(TN)晶胞结构如图9所示： ①与每个Ti原子等距且紧邻的Ti原子数目是 ON ②已知晶体密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数为N。该晶胞 ■口■口■口■■■回口ZI 18.(14分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合 成路线如图10： B CH CHCH, ①0， NaOH/H,O D ①新制Cu(OHJ△ E ②H,0/Zn CH,CHO △ C.H,O ②r C.H,O, C COOH ①KOH/醇，△ -CH一CH一COOH Br/CCl. 催化剂 ②Hr Br Br H 图10 D-人RCHO+RCHO: 已知：①) ②RCH0+RCH.CHO0 ot.RCH=-C-CHO+HO】 R ③1+g口。 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为 (2)H中的官能团名称为 (3)E→F的反应类型为 (4)FG的第①步反应的化学方程式为 (5)X的结构简式为 (6)在E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立 体异构)： ①含有碳碳双键 ②既能发生水解反应又能发生银镜反应 其中，苯环上核磁共振氢谱显示两组峰值的同分异构体的结构简式为 (7)参照上述合成路线，设计以CCH=CH,为原料制备 的合成路 线（无机试剂任选）。