贵州省贵阳第六中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

绝密★启用前 贵州省贵阳第六中学2025-2026学年度高三11月月考 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．五祀卫鼎 B．马王堆汉墓发掘出土的素纱襌衣 C.《编年纪》竹简 D．三彩载乐骆驼俑 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室中下列做法正确的是 A. 稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来火焰颜色相同 C. 用pH试纸测定溶液pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要湿润 D. 在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管 3. 下列实验操作或装置正确的是 A．制备少量NO避免其被氧化 B．称量一定质量的NaOH C．测定NaClO溶液的pH D．实验室制备少量氯气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 能与碱反应生成盐和水 C. 能与水反应生成对应的酸 D. 能与CaO反应生成盐 5. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的名称：对二苯酚 B. 聚丙烯的链节为： C. 的VSEPR模型： D. 的空间填充模型： 6. 下列操作不能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 除去蛋白质溶液中混有的 将混合物装入半透膜袋中，并放入流动的蒸馏水中 B 除去乙烯中混有的少量 将混合气体通过足量的NaOH溶液 C 检验溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液 D 证明乙醇能被酸性溶液氧化 取2 mL乙醇于试管中，滴加少量酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有质子数为 B. 溶液中，的数目为 C. 常温下，和足量的浓硝酸反应生成的数目为 D. 工业上用和合成，消耗时，转移的电子数目为 8. 下列装置或原理能达到实验目的的是 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.分离乙醇和乙酸 C.除去中混有的少量 D.从和的固体混合物中回收 A. A B. B C. C D. D 9. 一定条件下，、都能与形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是 A. 、空间结构呈形 B. 、、的晶体类型为分子晶体 C. 可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键 D. 、、分子中各原子最外层均形成8电子稳定结构 10. 轮船底部的钢铁在海水中容易受到腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A. 钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为 B. 氧气在正极发生还原反应，消耗1mol理论上转移电子的数目为2mol C. 轮船外壳镶嵌铜块可减缓轮船的腐蚀速度，这是牺牲阳极法 D. 镀锡铁皮的镀层破损后，比不镀锡的铁皮更加容易腐蚀 11. 某科研小组研究臭氧脱除SO2和NO工艺，其主要反应： 反应Ⅰ：　ΔH1=-200.9kJ·mol-1 反应Ⅱ：　ΔH2=-241.6kJ·mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应：。向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示。 下列说法正确的是 A. 100℃时，P点一定达到了平衡状态 B. 300℃时，SO2的转化率接近于0，其主要原因是O3已经几乎完全分解 C. 相同温度下NO的转化率远高于SO2，可能原因是反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的大 D. 其他条件不变，增大反应器的容积可以提高NO和SO2单位时间内的转化率 阅读以下材料完成下列各题。 打造“中国锂都核心区”射洪因“锂”而精彩，近年来，射洪不断以“圈链思维”构建“锂资源开发—锂电材料—锂电池—终端应用—综合回收利用”全生命周期产业链条，让射洪成为全国锂电产业链最完整的地区之一。Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。 12. 下列说法错误的是 A. Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)小于r(H-) B. Li原子激发态电子排布图可表示为 C. LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体 D. Li2O具有反萤石结构，晶胞如上图所示，1 mol晶胞中含有4 mol Li2O 13. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法不正确的是 A. 锂离子电池放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C. 锂离子电池充电时，若转移1 mol e-，石墨(C)电极将增重7 g D. 上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 14. 常温下向Ni(NO3)2、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3的混合液中滴加KCN溶液，混合液中与的关系如图所示，下列叙述正确的是 已知： (1)； (2)； (3)，且 A. 直线a代表与的关系 B. 正向进行程度大 C. 平衡常数K1的数量级为 D. 直线b与直线c的交点处 15. 在常温下，二元弱碱 (N2H4)在水中的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。常温下将盐酸滴加到N2H4水溶液中，混合溶液中含氮微粒的物质的量分数 δ(X)随曲线-lgc(OH-)变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. M点溶液pH为3.5 B. 当 δ(N2H)=δ(N2H)时，c(N2H)=109•c(N2H4) C. P点溶液中：c(N2H)+2c(N2H)＜c(Cl-) D. N2H5Cl溶液中微粒浓度大小顺序：c(Cl-)>c(N2H)>c(OH-)>c(N2H)>c(H+)>c(N2H4) 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 16. 以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图： 已知：ⅰ.Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 ⅱ.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、NiO和Li2O。 ⅲ.25℃，，， 回答下列问题： （1）草酸根离子的结构简式为，其中碳原子的杂化轨道类型为___________，“灼烧”的目的是___________。 （2）“碱浸”过程中与NaOH溶液发生反应的物质是___________(填化学式)。 （3）“酸浸”过程中H2O2参与反应的离子方程式为___________。 （4）“沉钴”起始时溶液中的Co2+、Mn2+、Ni2+浓度均为0.1 mol·L-1，欲使Co2+完全沉淀，而Mn2+、Ni2+不沉淀，需调节的范围为___________[考虑溶液体积的变化：；当溶液中剩余某金属离子的浓度≤1×10-5 mol·L-1时，可认为该金属离子已沉淀完全]。 （5）“沉锰”过程中加入K2S2O8溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去。溶液变为紫红色的离子方程式为___________。 （6）“沉镍”过程中加入Na2CO3溶液不能过量，原因是___________。 （7）某种镍氧化物的X射线衍射图谱如图所示，则该镍氧化物属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 （8）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如图所示。从该晶胞中能分割出来的结构图的是___________(填标号)。 A. B. C. D. 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下： ①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。 ②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。 ③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后通入。 ④冷却，向产物中加入乙醇(降低的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。 已知：Ⅰ.是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚； Ⅱ.熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。 请回答下列问题： （1）实验室若采用固体加热方式制取氨气的化学方程式为_______。 （2）步骤①中先加热通氨气的目的是_______；步骤②氨气与熔化的钠反应生成的化学方程式为_______；步骤③中最适宜的加热方式为_______(填“水浴加热”，“油浴加热”) （3）图中仪器a用的材料是铁质而不用玻璃，其主要原因是_______。 （4）汽车经撞击后30毫秒内，会引发叠氮化钠迅速分解为两种单质，其中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。 （5）步骤④中用乙醚洗涤主要原因除因其易挥发，有利于产品快速干燥外，还因为_______。 （6）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中的质量分数： ①将2.500g试样配成500.00mL溶液。 ②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL溶液。 ③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用标准溶液滴定过量，消耗溶液体29.00mL。测定过程的反应方程式为：；； 试样中的质量分数为_______(保留小数点后一位)。 四、简答题：本大题共1小题，共13分。 18. 以和为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题。回答下列问题： （1）与催化重整制备的过程中存在以下反应： I．； II．。 已知：相关物质能量变化的示意图如图1所示： ①根据已知信息可知 ___________。 ②向密闭容器中以物质的量之比为充入与，实验测得的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图2所示。 由图2可知，、、由大到小的顺序为___________，时主要发生反应___________(填“I”或“II”)，平衡转化率随温度变化先降后升的原因是___________。 （2）工业上常用合成气(主要成分为、)在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 向容积为2L的刚性密闭催化反应器中充入和发生上述反应，测得不同温度下，2min内的转化率和的选择性(的选择性)如图3所示。 ①若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则前转化率升高的原因是___________。 ②下，2min时达到平衡，此时体系压强为，。用的分压变化表示的化学反应速率为___________，反应3的___________(指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数，保留3位小数)。 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 灵芝杂菇类化合物有抗炎、降血糖的作用，使用玉米芯可以生产制备此类化合物的中间体，流程如图： 已知：①； ②TBSOTf为试剂叔丁基二甲基硅基三氟甲磺酸酯：-OTBS为二甲基叔丁基硅氧基。 （1）化合物A属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，则A的结构简式为___________。 （2）化合物B中含氧官能团的名称是___________。 （3）化合物C的名称为___________。 （4）H→I的化学方程式为___________。 （5）化合物J是H的同分异构体，符合下列条件的J有___________种； ①与FeCl3作用显紫色 ②1 mol J能与足量的银氨溶液反应生成6 mol Ag 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的结构简式为___________(任写一种)。 （6）反应F+G→H分四步进行： 其中：ⅰ的结构简式是___________；ⅱ生成ⅲ的反应类型为___________。 绝密★启用前 贵州省贵阳第六中学2025-2026学年度高三11月月考 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12~13题答案】 【答案】12. B 13. D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. sp2 ②. 除去炭黑和有机粘合剂 （2）Al2O3 （3） （4）12<<13 （5） （6）防止锂离子沉淀，影响镍离子和锂离子的分离 （7）晶体 （8）A 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 【17题答案】 【答案】（1）2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O （2） ①. 排尽装置中的空气，防止空气中氧气等与钠发生反应 ②. 2Na+2NH32NaNH2+H2 ③. 油浴加热 （3）反应过程中有水生成会与钠生成NaOH能腐蚀玻璃 （4）42：23 （5）NaN3不溶于乙醚，能减少NaN3的溶解损耗 （6）93.6% 四、简答题：本大题共1小题，共13分。 【18题答案】 【答案】（1） ①. -175 ②. ③. II ④. 开始升温时以反应I为主，反应放热，平衡逆向移动，平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应II为主，反应吸热，平衡正向移动 （2） ①. 温度升高活化分子百分数上升，反应速率加快，单位时间内转化率升高 ②. ③. 0.318 五、推断题：本大题共1小题，共15分。 【19题答案】 【答案】（1）CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO （2）醚键、醛基 （3）丁二酸（或1，4-丁二酸） （4） （5） ①. 6 ②. ，（任答一种即可） （6） ①. ②. 消去反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $