精品解析：贵州省黔西南布依族苗族自治州兴义市黔西南州顶兴高级中学有限公司2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

2026年普通高等学校招生统一考试 化学·模拟卷（二） 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 W184 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。三秦大地出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 西周青铜器 B. 旬邑的玉簋 C. 梁代村的玉猪龙 D. 唐代镶金兽首玛瑙杯 【答案】A 【解析】 【详解】A．西周青铜器主要成分为铜锡合金，属于金属材料，其余三项主要成分均为无机非金属材料，A符合题意； B．旬邑的玉簋主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，与C、D的主要成分所属类别相同，B不符合题意； C．梁代村的玉猪龙主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，与B、D的主要成分所属类别相同，C不符合题意； D．唐代镶金兽首玛瑙杯主要成分为（玛瑙），属于无机非金属材料，与B、C的主要成分所属类别相同，D不符合题意； 故选A。 2. 硫酰氯是非平面结构的分子，与水剧烈反应：；可用于合成苯甲酰氯（）等。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子核素符号： B. 的分子极性：非极性分子 C. S元素的价电子排布式为 D. 硫酰氯的空间结构：四面体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯元素质子数为17，中子数为18时质量数为，核素符号应为，A错误； B．为V形结构，正、负电中心不重合，属于极性分子，B错误； C．为16号元素，位于第三周期第ⅥA族，价电子排布式为，C错误； D．中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，为非平面结构，空间结构为四面体，D正确； 故选D。 3. 联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 中的杂化类型为 B. 中配位原子是 C. 基态原子核外未成对电子数：N>O D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子价层电子对数为4（3个键+1对孤电子对），杂化类型为，A错误； B．中的原子含有孤电子对，配位原子是，B错误； C．基态原子核外未成对电子数为3，价电子排布式为：，基态原子核外未成对电子数为2，价电子排布式为：，故未成对电子数：，C正确； D．原子能级为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，而为金属，半径大，第一电离能肯定最小，故正确顺序为，D错误； 故选C。 4. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示（已知：氧化炉中发生的化学反应是）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，，含有的键数目为 B. 和混合气体中所含的原子数为 C. 1mol/L的溶液中，的数目为 D. 上述流程中，理论上用合成，至少需要的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，分子含三键，1个三键中含有2个键，所以键数目为，故A错误； B．和的最简式均为，4.6g混合气体中含最简式的物质的量为，每个最简式含3个原子，所以原子总数为，故B正确； C．题目仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的数目，故C错误； D．用合成时，N元素化合价从0价升高到+5价，共转移电子，反应得到电子，根据电子守恒，需要的物质的量为，分子数为，故D错误； 选B。 5. 如下图所示由羟脯氨酸合成生物化学试剂Y的反应过程。下列说法错误的是 A. 羟脯氨酸能发生酯化反应 B. 1mol Y可以消耗2molNaOH C. 氯甲酸苄酯中碳原子中有sp杂化 D. 这三种有机物，羟脯氨酸的溶解度最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟脯氨酸含有羧基和羟基，两种官能团均能发生酯化反应，A正确； B．1mol Y含有1mol羧基可消耗1mol ，还含有1mol氨基甲酸酯结构，碱性水解生成氨基甲酸钠和苄醇，消耗1mol ，总共消耗2mol ，B正确； C．氯甲酸苄酯中羰基碳原子为杂化，亚甲基碳原子为杂化，苯环上的碳原子均为杂化，不存在杂化的碳原子，C错误； D．羟脯氨酸含有羧基、亚氨基、羟基多个亲水基团，还可形成内盐，另外两种有机物均含有疏水的苯环，因此羟脯氨酸的溶解度最大，D正确； 故选C。 6. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是 A. 钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B. 向HI溶液中加入后溶液变为黄色： C. 将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色： D. 向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应时，水为弱电解质不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．具有还原性，具有氧化性，酸性条件下被氧化为使溶液显黄色，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．酸性条件下黄色的转化为橙色的，选项给出的方程式产物错误、原子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．苯酚酸性弱于但强于，通入少量时反应产物应为而非，D错误； 答案选B。 7. 一种外科腔内手术冲剂的结构式为，X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，和的质子数之和等于的核电荷数。基态Y、Z、R原子最外层电子占据的能级符号相同，基态的阴离子的最外层电子云轮廓图为球形。下列叙述正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 、空间结构均为平面三角形 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态的阴离子的最外层电子云轮廓图为球形，且X形成1个共价键，X为氢；基态Y、Z、R原子最外层电子占据的能级符号相同，则三者同周期，Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、R形成2个共价键，则Y为碳、Z为氮、R为氧；和的质子数之和等于的核电荷数，W为硅。 【详解】A．常温下，水为液体、氨气为气体，故沸点：，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：，B错误； C．中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，为平面三角形；中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，为平面三角形，C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故选C。 8. 已知：草酸晶体的熔点为101℃，分解温度为157℃；在氯化钯溶液中通入CO产生黑色沉淀。下列装置能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸晶体熔点低于分解温度，加热时先熔化，试管口向下倾斜会导致熔融草酸流出，无法检验，A错误； B．比活泼，二者与模拟海水构成原电池时作负极被腐蚀，不能实现牺牲阳极法保护铁，B错误； C．溴蒸气与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，与硝酸银溶液反应即和水反应生成硝酸和一氧化氮，有气体产生但无沉淀生成，可检验中是否混有溴蒸气，C正确； D．制备乙烯时应将浓硫酸加入乙醇中，需要温度计控制反应温度为，该装置缺少温度计，且需要加热，D错误； 故答案选C。 9. 和形成的化合物可用作催化剂，该催化剂能促进水析氧反应和电催化尿素氧化，其晶胞结构如图所示： 已知：立方晶胞的边长为，晶胞中镍和硒形成的化学式的摩尔质量为。下列说法错误的是 A. 尿素为分子晶体 B. 该晶胞结构的化学式为 C. Ni周围距离相等且最近Ni有6个 D. 该晶胞的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．尿素由分子构成，属于分子晶体，A正确； B．晶胞中的数目为，全部位于晶胞内部，数目为8，二者个数比为，故化学式为，B正确； C．为面心立方堆积，每个周围距离相等且最近的有12个，C错误； D．晶胞质量为，晶胞体积为，故密度为，D正确； 故选C。 10. 奥昔布宁用于无抑制性和返流性神经源性膀胱功能障碍患者与排尿有关的症状缓解，如尿急、尿频、尿失禁、夜尿和遗尿等。其结构简式如图所示。 下列关于奥昔布宁的说法正确的是 A. 奥昔布宁为乙炔的同系物 B. 奥昔布宁与反应的原子利用率为100% C. 分子中碳原子杂化轨道类型为和 D. 奥昔布宁不能发生消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干原子团，奥昔布宁含、元素及羟基、酯基、苯环等结构，与乙炔结构不相似，A错误； B．奥昔布宁中苯环、碳碳三键均可与发生加成反应，加成反应无副产物生成，原子利用率为，B正确； C．分子中碳碳三键的碳原子为杂化，苯环、羰基碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，杂化类型共三种，C错误； D．分子中与羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子（环己基上和该叔碳相连的碳原子）上有氢原子，可发生消去反应，D错误； 故选B。 11. 某工厂利用回收含的废旧电池制备，下列说法错误的是 A. 提高“浸出”效率，可使用浓硫酸 B. 加入的反应： C. “沉锂”的离子反应： D. 操作a为过滤 【答案】A 【解析】 【分析】先将废料用盐酸和过氧化氢浸出，使废料中的元素溶解进入溶液，同时将氧化为；经过除杂步骤除去铁、磷等杂质离子后，向含锂溶液中加入碳酸钠溶液，使转化为沉淀；最后通过过滤操作得到固体。 【详解】A．98%浓硫酸中多以分子形式存在，电离出的浓度低，浸出效率低，且腐蚀性强，不适用于浸出操作，A错误； B．在酸性条件下将氧化为，离子方程式为，B正确； C．沉锂时与结合生成沉淀，离子方程式为，C正确； D．沉锂后需要通过过滤操作分离出固体，故操作a为过滤，D正确； 故选A。 12. 为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了如下实验： 序号 实验操作 现象 1 向浓硫酸中小心滴加少量饱和溶液 溶液呈浅紫色 2 向溶液中滴加少量溶液 溶液黄色变浅 3 向溶液中滴加少量溶液 溶液黄色加深 已知：①通常和在水溶液中以水合离子的形式存在。 呈浅绿色；呈浅紫色；呈黄色；呈亮黄色。 下列说法错误的是 A. 通常情况下，在溶液中的水解能力比强 B. 实验1说明浓硫酸具有氧化及抑制水解的能力 C. 实验2与实验3溶液呈黄色的原因相同，即水解产生了 D. 上述实验说明对的配位能力比强 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+所带正电荷高于Fe2+，对羟基的吸引力更强，水解能力更强，A正确； B．实验1得到浅紫色的，说明Fe2+被浓硫酸氧化为Fe3+，同时浓硫酸提供高浓度抑制Fe3+水解，未生成黄色的羟基合铁配离子，B正确； C．实验2加硫酸后浓度升高，抑制Fe3+水解，黄色变浅，说明其黄色来自；实验3加HCl后浓度升高，若黄色来自水解产物则应变浅，但实际黄色加深，说明其黄色来自与Fe3+形成的亮黄色，二者呈黄色原因不同，C错误； D．水溶液中Fe3+本应为，但易转化为羟基合铁配离子，说明更易与Fe3+配位，配位能力强于，D正确； 因此答案选C。 13. 南方科技大学化学系一课题组合成了新型含硅分子M(为烃基)，反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. P极为阴极，T极发生氧化反应 B. 产生标准状况下的时，生成 C. 在T极上断裂了极性键，P极上形成了键 D. 阳极区的副产物可能有 【答案】B 【解析】 【分析】电极T连接电池正极为阳极，发生氧化反应，电极P连接电源负极为阴极，发生还原反应。 【详解】A．由分析知，P极为阴极，T极发生氧化反应，故A正确； B．由图可知，产生，生成，故B错误； C．由图可知，在T极上极性键断裂，在P极上生成H2，形成了键，故C正确； D．在阳极区，与反应可能生成，然后与反应转化为，所以阳极区的副产物可能有，故D正确； 故选B。 14. 联氨()与丙酮()在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性。 下列说法错误的是 A. 一定范围内，浓度越大反应速率越慢 B. 反应过程，变化趋势为先快速减小后快速增大 C. 反应③涉及消去反应 D. 通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量 【答案】B 【解析】 【分析】联氨()与丙酮()在催化下生成，反应分为3个过程，反应①为丙酮()和反应生成 ，反应②为和联氨()反应生成,反应③为分解生成、,据此分析回答； 【详解】A．②为决速步，是其反应物，已知：为碱性、能与氢离子反应，浓度越大，消耗使其浓度降低，则决速步反应速率下降，反应速率慢，A正确； B．由于反应②为决速步为慢反应，故反应过程，变化趋势为先快速减小后缓慢增大，B错误； C．反应③中，中间产物（含-OH和）脱去生成C=N双键，符合消去反应“脱去小分子形成双键”的特征，C正确； D．总反应生成水，通过分子筛分离水（产物），可使平衡正向移动，增大目标产物的百分含量，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题 58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等。 （1）蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为______。 （2）利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是____________。 ②图中装置的作用是______。 ③检验固体是否洗涤干净的实验操作是______。 （3）利用铜精炼炉渣（含有、及）制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，______得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） （4）利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有）。测定产品中纯度的方法为准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液为之间，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液。 ①控制溶液为之间原因是______。 ②滴定达到终点产生的现象是______。 ③样品中的纯度为______（计算结果，保留小数点后2位有效数字）。 【答案】（1） （2） ①. 及时排出生成的，增大的产率 ②. 防止倒吸 ③. 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 （3）加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤 （4） ①. 时淀粉发生水解反应，时碘与碱发生反应，影响滴定反应 ②. 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色达到终点 ③. 【解析】 【分析】一定量蚀刻废液稍过量的溶液加入三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到固体，反应会生成氨气，装置空载，作为安全瓶，据此分析； 【小问1详解】 当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，说明被氧气氧化为，化学方程式为； 【小问2详解】 ）①蚀刻废液含有铵根，加入稍过量的溶液会产生氨气，故通入空气，除了使被氧化，另一个作用是及时排出生成的，增大的产率； ②实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置的作用是防止倒吸； ③蚀刻废液含有大量的氯离子不参加反应，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，则检验固体是否洗净的实验操作是取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净； 【小问3详解】 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等，则铜精炼炉渣中的及是杂质，需要除去，可溶于盐酸，不溶，过滤即可除去，再加入浓氨水，发生如下转化：、，过滤即可除去沉淀，故实验方案为加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤； 【小问4详解】 ①时淀粉发生水解反应，时碘与碱发生反应，影响滴定反应； ②根据、得关系式，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色时，达到终点； ③反应消耗的溶液的体积为，，，，则，样品中的纯度为。 16. 稀有金属钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛：乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含FeTiO3，还含少量Al2O3、SiO2)为原料制备金属钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 已知：①乳酸结构简式： ②部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 （1）“酸浸”时，氧化物与酸发生的离子方程式为_______。 （2）“水解”时产生TiO2·nH2O沉淀，需要洗涤后煅烧，检验沉淀是否洗净的方法是_______。 （3）“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为_______。 （4）“还原”时需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是_______，得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为_______； （5）利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为_______；用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可能是_______。已知滴定反应为(未配平) 【答案】（1） （2）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 （3） （4） ①. 作保护气，防止钛被氧化 ②. 1412℃ （5） ①. ②. 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4 【解析】 【分析】以钛铁矿（主要含FeTiO3，还含少量Al2O3、SiO2）为原料制备金属钛和乳酸亚铁。由题给流程可知，向钛铁矿粉末中加入过量的硫酸溶液，将钛酸亚铁转化为亚铁离子和TiO2+离子，氧化铝转化为硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到滤液：向滤液中通入水蒸气，将滤液中的TiO2+转化为TiO2·nH2O，过滤得TiO2·nH2O和滤液，TiO2·nH2O煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛，四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛；调节滤液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到硫酸亚铁溶液；向溶液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁溶于乳酸得到乳酸亚铁溶液，乳酸亚铁溶液经分离提纯得到乳酸亚铁产品。 【小问1详解】 “酸浸”时，氧化铝与酸反应生成铝离子，发生的离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 “水解”时产生TiO2·nH2O沉淀，需要洗涤后烧，检验沉淀是否洗净，需要检验滤液是否含有硫酸根离子，方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净； 【小问3详解】 “熔炼”时，温度在800～900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体为CO，所以“熔炼”的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 “还原”时需要在氩气的氛围中进行，防止T被氧化，氩气的作用是作保护气，防止钛被氧化，得到钛和另一产物MgCl2，采用蒸馏法分离提纯出钛，控制蒸馏的最低温度为1412℃，分离出其他杂质，故答案为：作保护气，防止钛被氧化；1412℃； 【小问5详解】 利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为；用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可能是乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4， 故答案为：；乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4； 17. 生物质气催化合成甲醇技术是高品位生物质能转换技术之一。生物质气的主要成分为、、、等。对原料气进行脱氧、除焦、净化、配氢等预处理后，可用于生产甲醇。请回答下列问题： （1）和合成甲醇的能量变化如下图所示，则反应的热化学方程式为___________。与的键能之和___________(填“大于”“小于”或“等于”)的键能之和。 （2）已知：。一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，加入催化剂进行反应。时，测得容器中的浓度为。内，以的浓度变化表示的化学反应速率为___________，若相同温度下的反应得化学平衡常数为75，通过计算判断此时反应体系是否为平衡状态___________(填“是”或“否”)。 （3）以CO、和的混合气体为原料，在铜基催化剂的作用下进行上述两个反应，测得甲醇时空收率(指在给定反应条件下，单位时间、单位质量催化剂能获得某一产物的质量)与反应温度的关系如下图所示。温度超过后，甲醇时空收率不升反降的原因可能为___________。 （4）厦门大学应用光催化方法在CDS催化剂上首次实现了可见光照射下甲醇脱氢制备乙二醇。反应原理如图所示，则该反应的化学方程式为___________。 （5）以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池___________(填“负极”或“正极”)发生反应，若以KOH溶液为电解液，则该电极的反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 小于 （2） ①. ②. 否 （3）该放热反应，温度升高导致该反应逆向移动或超过该温度，催化剂活性降低 （4） （5） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应为放热反应，根据盖斯定律可知，该反应为放热反应，反应物总键能-生成物总键能＜0；故答案为：；小于； 【小问2详解】 列三段式： 则，此时浓度商，说明反应未达到平衡状态，平衡向正反应方向移动，故答案为；否； 【小问3详解】 该反应为放热反应，温度升高导致该反应逆向移动，导致甲醇时空收率不升反降，也有可能是超过该温度，导致催化剂活性降低，故答案为：该放热反应，温度升高导致该反应逆向移动或超过该温度，催化剂活性降低； 【小问4详解】 该反应为利用甲醇合成乙二醇，反应化学方程式为：； 【小问5详解】 燃料电池工作时，正极通入氧气，通入燃料的一端为负极，故乙二醇在电池负极发生失去电子的氧化反应，以KOH溶液为电解液，电极产物为，故电极方程式为，故答案为：负极；。 18. 尼卡地平是一种适用于原发性高血压的降压药，一种合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A的名称是_______；C中含氧官能团是_______（填名称）。 （2）若中分两步，第一步是发生加成反应，则第二步反应类型是_______。 （3）其他条件相同，下列有机物中酯基水解速率由小到大的顺序是_______（填字母）。 a． b． c． （4）写出尼卡地平的化学方程式：____________由F合成尼卡地平过程中，若加入吡啶（），能提高产品产率，其主要原因是____________。 （5）在C的同分异构体中，同时具有下列条件的结构简式为_______（任写一种）。 ①含3种官能团 ②有机物发生银镜反应能生成 ③核磁共振氢谱有四组峰且峰的面积之比为 （6）以苯甲醇、为原料合成，设计合成路线如下（部分条件省略）。其中，甲、乙的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 酯基、酮羰基 （2）消去反应 （3） （4） ①. ++HCl ②. 吡啶呈碱性，吸收产物，促进反应正向进行 （5）等 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据D的结构简式和C的结构简式,再结合B的分子式逆推出B的结构简式为：, E的结构简式为，根据流程D和E的结构简式可以生成F，F的结构简式为：,根据F和尼卡地平的结构简式，以及G的分子式，可得到G的结构简式为：,回答下列问题； 【小问1详解】 根据结构式可知，A的名称为苯甲醛，C中含氧官能团名称为酯基、酮羰基；故答案为：苯甲醛；酯基、酮羰基。 【小问2详解】 根据B、C、D的结构简式，以及第一步发生加成反应可知，第一步产物中生成了醇羟基，而第二步反应发生，使得醇羟基脱去，变成碳碳双键，故第二步反应为消去反应；故答案为：消去反应。 【小问3详解】 酯基的水解速率与键极性有关，极性越强，碳氧键越容易断裂，反应越快，氟、氯是吸电子基，且氟的电负性大于氯，而甲基是推电子基，所以酯基中极性，酯基水解速率：；故答案为：。 【小问4详解】 F和G生成尼地卡平的化学方程式为：++HCl，吡啶呈碱性，吸收产物HCl，促进反应正向进行,提高产率；故答案为：++HCl；吡啶呈碱性，吸收产物HCl，促进反应正向进行。 【小问5详解】 依题意，同分异构体含有一个氯原子、一个醛基、羧基，有四种化学环境不同的氢且含有的两个甲基位于对称位置，它的结构有等；故答案为：。 【小问6详解】 根据题干信息结合学过的知识点，合成路线依次为催化氧化、加成和消去、水解反应，具体设计如下：；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高等学校招生统一考试 化学·模拟卷（二） 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 W184 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。三秦大地出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 西周青铜器 B. 旬邑的玉簋 C. 梁代村的玉猪龙 D. 唐代镶金兽首玛瑙杯 2. 硫酰氯是非平面结构的分子，与水剧烈反应：；可用于合成苯甲酰氯（）等。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子核素符号： B. 的分子极性：非极性分子 C. S元素的价电子排布式为 D. 硫酰氯的空间结构：四面体 3. 联氨为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 中的杂化类型为 B. 中配位原子是 C. 基态原子核外未成对电子数：N>O D. 第一电离能： 4. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示（已知：氧化炉中发生的化学反应是）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，，含有的键数目为 B. 和混合气体中所含的原子数为 C. 1mol/L的溶液中，的数目为 D. 上述流程中，理论上用合成，至少需要的分子数目为 5. 如下图所示由羟脯氨酸合成生物化学试剂Y的反应过程。下列说法错误的是 A. 羟脯氨酸能发生酯化反应 B. 1mol Y可以消耗2molNaOH C. 氯甲酸苄酯中碳原子中有sp杂化 D. 这三种有机物，羟脯氨酸的溶解度最大 6. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是 A. 钠加入滴有酚酞的水中，出现红色： B. 向HI溶液中加入后溶液变为黄色： C. 将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色： D. 向苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： 7. 一种外科腔内手术冲剂的结构式为，X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，和的质子数之和等于的核电荷数。基态Y、Z、R原子最外层电子占据的能级符号相同，基态的阴离子的最外层电子云轮廓图为球形。下列叙述正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能： C. 、空间结构均为平面三角形 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 8. 已知：草酸晶体的熔点为101℃，分解温度为157℃；在氯化钯溶液中通入CO产生黑色沉淀。下列装置能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 9. 和形成的化合物可用作催化剂，该催化剂能促进水析氧反应和电催化尿素氧化，其晶胞结构如图所示： 已知：立方晶胞的边长为，晶胞中镍和硒形成的化学式的摩尔质量为。下列说法错误的是 A. 尿素为分子晶体 B. 该晶胞结构的化学式为 C. Ni周围距离相等且最近Ni有6个 D. 该晶胞的密度为 10. 奥昔布宁用于无抑制性和返流性神经源性膀胱功能障碍患者与排尿有关的症状缓解，如尿急、尿频、尿失禁、夜尿和遗尿等。其结构简式如图所示。 下列关于奥昔布宁的说法正确的是 A. 奥昔布宁为乙炔的同系物 B. 奥昔布宁与反应的原子利用率为100% C. 分子中碳原子杂化轨道类型为和 D. 奥昔布宁不能发生消去反应 11. 某工厂利用回收含的废旧电池制备，下列说法错误的是 A. 提高“浸出”效率，可使用浓硫酸 B. 加入的反应： C. “沉锂”的离子反应： D. 操作a为过滤 12. 为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了如下实验： 序号 实验操作 现象 1 向浓硫酸中小心滴加少量饱和溶液 溶液呈浅紫色 2 向溶液中滴加少量溶液 溶液黄色变浅 3 向溶液中滴加少量溶液 溶液黄色加深 已知：①通常和在水溶液中以水合离子的形式存在。 呈浅绿色；呈浅紫色；呈黄色；呈亮黄色。 下列说法错误的是 A. 通常情况下，在溶液中的水解能力比强 B. 实验1说明浓硫酸具有氧化及抑制水解的能力 C. 实验2与实验3溶液呈黄色的原因相同，即水解产生了 D. 上述实验说明对的配位能力比强 13. 南方科技大学化学系一课题组合成了新型含硅分子M(为烃基)，反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. P极为阴极，T极发生氧化反应 B. 产生标准状况下的时，生成 C. 在T极上断裂了极性键，P极上形成了键 D. 阳极区的副产物可能有 14. 联氨()与丙酮()在催化下生成的部分反应机理如下，已知：为碱性。 下列说法错误的是 A. 一定范围内，浓度越大反应速率越慢 B. 反应过程，变化趋势为先快速减小后快速增大 C. 反应③涉及消去反应 D. 通过分子筛分离水可以增大平衡时的百分含量 第Ⅱ卷（非选择题 58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等。 （1）蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为______。 （2）利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是____________。 ②图中装置的作用是______。 ③检验固体是否洗涤干净的实验操作是______。 （3）利用铜精炼炉渣（含有、及）制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，______得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） （4）利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有）。测定产品中纯度的方法为准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液为之间，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液。 ①控制溶液为之间原因是______。 ②滴定达到终点产生的现象是______。 ③样品中的纯度为______（计算结果，保留小数点后2位有效数字）。 16. 稀有金属钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛：乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要含FeTiO3，还含少量Al2O3、SiO2)为原料制备金属钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 已知：①乳酸结构简式： ②部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 （1）“酸浸”时，氧化物与酸发生的离子方程式为_______。 （2）“水解”时产生TiO2·nH2O沉淀，需要洗涤后煅烧，检验沉淀是否洗净的方法是_______。 （3）“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为_______。 （4）“还原”时需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是_______，得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为_______； （5）利用FeSO4溶液和过量NH4HCO3溶液制备FeCO3的离子方程式为_______；用酸性KMnO4溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可能是_______。已知滴定反应为(未配平) 17. 生物质气催化合成甲醇技术是高品位生物质能转换技术之一。生物质气的主要成分为、、、等。对原料气进行脱氧、除焦、净化、配氢等预处理后，可用于生产甲醇。请回答下列问题： （1）和合成甲醇的能量变化如下图所示，则反应的热化学方程式为___________。与的键能之和___________(填“大于”“小于”或“等于”)的键能之和。 （2）已知：。一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和，加入催化剂进行反应。时，测得容器中的浓度为。内，以的浓度变化表示的化学反应速率为___________，若相同温度下的反应得化学平衡常数为75，通过计算判断此时反应体系是否为平衡状态___________(填“是”或“否”)。 （3）以CO、和的混合气体为原料，在铜基催化剂的作用下进行上述两个反应，测得甲醇时空收率(指在给定反应条件下，单位时间、单位质量催化剂能获得某一产物的质量)与反应温度的关系如下图所示。温度超过后，甲醇时空收率不升反降的原因可能为___________。 （4）厦门大学应用光催化方法在CDS催化剂上首次实现了可见光照射下甲醇脱氢制备乙二醇。反应原理如图所示，则该反应的化学方程式为___________。 （5）以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池___________(填“负极”或“正极”)发生反应，若以KOH溶液为电解液，则该电极的反应式为___________。 18. 尼卡地平是一种适用于原发性高血压的降压药，一种合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A的名称是_______；C中含氧官能团是_______（填名称）。 （2）若中分两步，第一步是发生加成反应，则第二步反应类型是_______。 （3）其他条件相同，下列有机物中酯基水解速率由小到大的顺序是_______（填字母）。 a． b． c． （4）写出尼卡地平的化学方程式：____________由F合成尼卡地平过程中，若加入吡啶（），能提高产品产率，其主要原因是____________。 （5）在C的同分异构体中，同时具有下列条件的结构简式为_______（任写一种）。 ①含3种官能团 ②有机物发生银镜反应能生成 ③核磁共振氢谱有四组峰且峰的面积之比为 （6）以苯甲醇、为原料合成，设计合成路线如下（部分条件省略）。其中，甲、乙的结构简式分别为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $