精品解析：陕西省咸阳市秦都区2025-2026学年高二上学期月考考试 化学试题

高二年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应提供的能量大大促进了社会的发展。下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰与水的反应 B. 稀硫酸与金属钠的反应 C. 乙酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应生成熟石灰，是化合反应，属于典型的放热反应，A错误； B．活泼金属与酸的反应为放热反应，稀硫酸与金属钠的反应过程放出热量，B错误； C．酸碱中和反应均为放热反应，乙酸与氢氧化钠溶液的反应属于中和反应，过程放出热量，C错误； D．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，反应过程吸收热量，D正确； 故答案选D。 2. 在某一密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】该反应中反应物为固体，不写入平衡常数表达式，生成物计量数为2、计量数为1，因此平衡常数表达式为，C正确； 故答案选C。 3. 下列说法错误的是 A. 有能量变化的物质变化未必是化学变化 B. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 水凝固成冰的过程中 D. 的反应可能是自发进行的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．物理变化如物质的三态变化也可能伴随能量变化，因此有能量变化的不一定是化学变化，A正确； B．活化分子碰撞需合适取向才能成为有效碰撞，并非所有碰撞都有效，B错误； C．水凝固为冰时，体系混乱度降低，熵减小（ΔS<0），C正确； D．ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应自发，情况一：ΔH<0（放热）且ΔS>0时反应自发，情况二：ΔH<0且ΔS<0，低温自发，D正确； 故答案选B。 4. 下列热化学方程式中，可以用来表示燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量：氢元素对应产物为液态，氮元素对应稳定产物为，放热反应为负值，据此解答。 【详解】A．热化学方程式未标注各物质聚集状态，且燃烧为放热反应应为负值，A错误； B．可燃物为气态，不符合题干要求的液态，且产物为气态、不是稳定的液态水，B错误； C．元素完全燃烧的稳定产物应为，不是，不符合完全燃烧生成稳定产物的要求，C错误； D．1mol液态完全燃烧，生成稳定的和液态，符合放热反应特点，满足燃烧热的定义，D正确； 故选D。 5. 实验室用稀硫酸与锌粒制备时，下列措施可使反应速率加快的是 A. 加水稀释稀硫酸 B. 将锌粒碾成粉末 C. 延长反应时间 D. 将稀硫酸换成浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释稀硫酸会降低浓度，反应速率减慢，A错误； B．将锌粒碾成粉末可增大锌与稀硫酸的接触面积，使反应速率加快，B正确； C．延长反应时间会使反应物浓度不断降低，反应速率逐渐减小，不能加快反应速率，C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，与锌反应生成氮氧化物而非，无法达到制备的目的，D错误； 故选B。 6. 已知： 。该反应中，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，则为 A. 46.2 B. 92.4 C. 184.4 D. 368.8 【答案】B 【解析】 【详解】断裂反应物中化学键吸收的总能量为945.6 + 3×436 = 2253.6 kJ，形成产物中化学键释放的总能量为6×391 = 2346 kJ，ΔH = 2253.6 - 2346 = -92.4 kJ/mol，对应x=92.4，故选B。 7. 一定温度下，在某恒容密闭容器中，乙烷发生分解反应，下列说法错误的是 A. 该反应中，存在非极性共价键的形成 B. 反应未达到平衡时，混合气体中碳、氢原子个数之比 C. 每生成2.8 g ，此时生成0.2 g D. 该反应中，每生成0.1 mol ，同时消耗0.1 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成物中的键、中的键均为非极性共价键，反应过程有非极性共价键形成，A正确； B．反应为密闭体系，原子守恒，总、总均来自反应物，无论是否达到平衡，，不是，B错误； C．物质的量为，由反应计量关系，同时生成，质量为，C正确； D．由反应计量数关系，正反应中消耗和生成的物质的量之比恒为，D正确； 故本题选B。 8. 已知：①； ②； ③； ④； ⑤。 下列关系式错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应②-反应③得到反应为：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该反应为吸热反应，，故，A正确； B．反应①为水的分解反应，吸热，反应①+反应②得到的总反应为水煤气制备反应，属于吸热反应，总焓变，B正确； C．液态水变为气态水需要吸热，故等量液态水分解吸收的热量大于气态水分解吸收的热量，、均为正值，故，C错误； D．根据盖斯定律，反应③+反应④即可得到反应⑤，故，D正确； 故选C。 9. 在某一密闭容器中，发生反应 ，K（平衡常数）。下列说法错误的是（每次仅改变一个条件） A. 降低温度，有利于反应正向进行 B. 及时抽走部分，的值保持不变 C. 加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率 D. 增大的浓度，该反应达到平衡时，K的值保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正反应，为吸热反应，降低温度平衡向放热的逆反应方向移动，不利于正向进行，A错误； B．是反应的固有属性，仅与反应体系的始末状态有关，与平衡移动无关，故抽走部分，的值保持不变，B正确； C．适宜的催化剂可降低反应的活化能，有效加快反应速率，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变时，增大的浓度，的值保持不变，D正确； 故选A。 10. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的反应为。下列关系式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于对应化学计量数之比，和的化学计量数均为1，故，A正确； B．和的化学计量数分别为2和1，故，不是，B错误； C．和的化学计量数分别为2和3，故，C正确； D．和的化学计量数分别为2和3，故，D正确； 故答案选B。 11. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，以丙烯（）为原料生产环氧丙烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是 已知：环氧丙烷（）的键线式为。 A. 丙烯的键线式为 B. 该生产过程中Ⅱ是中间产物 C. 该生产过程中可能涉及的反应有 D. 该生产过程中，既存在吸热过程，又存在放热过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯的结构为，键线式中拐点和端点代表碳原子，省略、原子，并表示出碳碳双键和碳碳单键，给出的键线式符合丙烯结构，A正确； B．中间产物的特征是反应过程中生成、后续又被消耗，Ⅱ由Ⅰ和反应生成，后续又转化为Ⅲ，属于中间产物，B正确； C．该反应过程中被消耗，分解生成和，和化合生成的反应非自发，且过程中没有还原剂实现氧元素的化合价变化，该反应不可能发生，C错误； D．反应过程中存在化学键的断裂（吸热过程）和化学键的形成（放热过程），因此既存在吸热过程，又存在放热过程，D正确； 故答案选C。 12. 下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．稳定性：石墨>金刚石 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．验证为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中显示金刚石的焓（H）高于石墨，物质能量越低越稳定，故石墨稳定性大于金刚石，A相符； B．探究催化剂对反应速率的影响时，需控制其他变量（如温度、H2O2浓度、体积）相同；图中左侧为热水、5% H2O2溶液且加FeCl3（催化剂），右侧为冷水、10% H2O2溶液且无催化剂，存在温度、浓度、催化剂三个变量，无法单一探究催化剂对H2O2分解速率的影响，B不相符； C．测定中和反应的反应热需防止热量散失，应使用保温装置（如泡沫隔热层），铜盖板导热性强会导致热量损失，铝制搅拌器导热性强会导致热量损失，C不相符； D．验证可逆反应需证明反应物和生成物同时存在；图中仅将I2和H2分别置于两个集气瓶，未混合反应，无法检测到HI及剩余反应物，不能证明反应可逆，D不相符； 故选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 对于反应 ，每放出21.68 kJ能量，此时转移的电子数为 B. 对于反应，每形成0.6 mol N-H键，此时转移的电子数为 C. 对于反应 ，每放出183 kJ能量，此时形成个H-H键 D. 对于反应，每生成0.36 g ，此时形成个C=O键 【答案】C 【解析】 【详解】A．为题给反应。反应每进行1 mol，放出216.8 kJ能量，故放出21.68 kJ能量时，反应进行0.1 mol。反应中Zn元素的化合价由0价升高到+2价，1 mol Zn失去2 mol电子，转移电子的物质的量为0.2 mol，电子数为，A正确； B．为题给反应。每个氨分子含3个N-H键，形成0.6 mol N-H键对应形成0.2 mol氨；按反应中2 mol氨对应转移6 mol电子，可知转移电子的物质的量为0.6 mol，电子数为，B正确； C．为题给反应。放出183 kJ能量时反应进行1 mol，此时断裂1 mol H-H键，形成2 mol H-Cl键，并未形成H-H键，C错误； D．为题给反应。水的摩尔质量为18 g/mol，0.36 g水的物质的量为0.36 g÷18 g/mol = 0.02 mol；由方程式可知，生成2 mol水时生成1 mol二氧化碳，故生成0.01 mol二氧化碳。每个二氧化碳分子含2个C=O键，因此形成0.02 mol C=O键，键数为，D正确； 故选C。 14. 在某一密闭容器中，发生反应 ，的平衡转化率随压强和温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 平衡常数： D. 混合气体中S元素的质量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，其逆反应三氧化硫的分解反应为吸热反应，故，A正确； B．相同压强下，对应平衡转化率高于，正反应吸热，温度越高转化率越大，故，B正确； C．平衡常数仅与温度有关，点、点均位于温度的曲线上，温度相同，故，C正确； D．反应前后所有含S元素的物质均为气体，密闭容器中元素质量守恒，故混合气体中S元素质量，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）大量实验测得，在25℃和101 kPa下，稀盐酸与氢氧化钠稀溶液发生中和反应生成1 mol 时，放出57.3 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②该反应的能量变化图可表示为___________(填标号)。 ③若仅用NaOH固体代替NaOH稀溶液(NaOH固体的质量与NaOH稀溶液中溶质的质量相同)进行上述实验，则生成1 mol 时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，判断的理由为___________。 （2）黄铁矿()的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，燃烧的热化学方程式为 。 ①中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应每放出8.53 kJ热量，此时转移电子的物质的量为___________mol，生成的体积为___________L(标准状况下)，断裂键的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. ②. A ③. > ④. NaOH固体溶解时会放出大量的热 （2） ①. -1 ②. 0.11 ③. 0.448 ④. 0.0275 【解析】 【小问1详解】 ①根据已知，该反应的热化学方程式为； ②该反应放热，生成物能量小于反应物能量，故答案为A； ③NaOH固体溶解时会放出大量的热，因此生成1 mol 时，放出的热量大于57.3 kJ。 【小问2详解】 ①中Fe为+2价，则S为价； ②根据热化学方程式为，Fe和S被氧化、O被还原，1 mol FeS2参与反应：转移{1+2×[4-(-1)]} mol = 11 mol电子、生成2 mol SO2、消耗mol O2、放出853 kJ热量，则该反应每放出8.53 kJ热量，此时转移电子的物质的量为，生成的体积为L(标准状况下)，消耗O2的物质的量为，1 mol O2中存在1 mol O=O键，则断裂键的物质的量为0.0275 mol。 16. 某兴趣小组同学在实验室用、NaOH溶液和反应制备水合肼）（实验装置如图所示，夹持装置已略去）并测定产品中水合肼的含量。 已知：反应ⅰ. 反应ⅱ.（未配平） 回答下列问题： （1）实验开始前，应先_____________________。 （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________。 （3）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用为______________________。 （4）装置Ⅲ中： ①仪器a的名称为_________，其作用为_____________________。 ②反应ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （5）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为_________。 （6）称取产品水合肼a g，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH在6.5左右），加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，当滴入的碘标准溶液时，恰好完全反应。则产品中水合肼的质量分数为_________%。 【答案】（1） 检查装置的气密性 （2） （3） 除去氯气中混有的氯化氢气体 （4） ①. 长颈漏斗 ②. 平衡气压，防止装置内压强过大 ③. （5） （6） 【解析】 【分析】装置Ⅰ为氯气发生装置，利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制备；装置Ⅱ盛放饱和食盐水，用于除去中挥发出的杂质；装置Ⅳ为氨气发生装置，利用浓氨水与生石灰反应制备；装置Ⅲ为核心反应装置，、通入溶液中发生氧化还原反应制备水合肼。最后通过碘量法滴定测定产品中水合肼的质量分数。 【小问1详解】 本实验涉及多种气体的制备与反应，为防止漏气导致实验失败或有毒气体逸出发生危险，实验开始前必须先检查装置的气密性。 【小问2详解】 装置Ⅰ中高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为 。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体。 【小问4详解】 ①由仪器构造可知，仪器a为长颈漏斗； 反应过程中若气体通入过快会导致装置Ⅲ内压强增大，长颈漏斗中的液面会上下升降，从而起到平衡气压的作用，防止装置内压强过大发生危险。 ②反应ⅱ中，转化为，元素化合价由价降低至价，作氧化剂，得到电子；转化为，元素化合价由价升高至价，作还原剂，生成需要，共失去电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问5详解】 装置Ⅳ中，浓氨水与生石灰反应，生成氢氧化钙和氨气，化学方程式为。 【小问6详解】 滴定消耗的碘标准溶液中。根据反应方程式可知，。由于滴定的是溶液，则溶液中水合肼的总物质的量为。水合肼的摩尔质量为，故产品中水合肼的质量为。产品中水合肼的质量分数为。 17. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应 。部分化学键的键能如表所示。 化学键 键能/ a b c d ①该反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②若向该反应中加入适宜的催化剂，则的值将_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ③反应 ，则x________（填“>”“<”或“=”）y，判断的理由为____________________。 ④________（用含a、b、c、d的代数式表示）。 （2）火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知该反应中，每转移1 mol电子，此时放出的热量为163.8 kJ。 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 ②该反应的反应物的总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 ③该反应的热化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不变 ③. < ④. 生成液态水比生成等量气态水放出的热量更多 ⑤. （2） ①. 1:1 ②. 大于 ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 由题干可知 ，焓变为负值，说明该反应为放热反应。 ② 催化剂只能降低反应的活化能，改变反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量（即不改变反应的始态和终态），因此 的值不变。 ③ 物质由气态转化为液态时会放出热量，因此生成液态水比生成等量气态水放出的热量更多，即放热数值 ，故 。 ④ 反应的焓变 ，即 ，解得 。 【小问2详解】 ① 肼（）与 反应的化学方程式为 。反应中 中 元素化合价由 价降低到 价，作氧化剂； 中 元素化合价由 价升高到 价，作还原剂。由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 ② 该反应为放热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量必然大于生成物的总能量。③ 在反应 中，每消耗 ，转移电子的物质的量为 。已知每转移 电子放出 热量，则转移 电子放出的热量为 。故该反应的热化学方程式为 。 18. 金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化法： ⅱ.碳氯化法： ①反应 ，则_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示），_________（填“大于”或“小于”）0. ②对于直接氯化法，仅增大压强，平衡_________（填“向左”“向右”或“不”）移动；仅升高温度，平衡转化率_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在压强为170 kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①中元素的化合价为_________价。 ②反应的平衡常数_________kPa（分压=物质的量分数×总压）。 （3）查阅资料可知：，即碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法，其原因为_____________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 小于 ④. 不 ⑤. 变大 （2） ①. +4 ②. 1740.8 （3）碳氯化反应，是熵增的放热反应，为自发过程，而直接氯化是吸热反应，且气体分子数不变的反应，为非自发过程，所以 【解析】 【分析】碳氯化法反应减去直接氯化法反应可得，据此可联系两反应的焓变、平衡常数及反应趋势；第（2）问读取图中处各气体的物质的量分数，再由分压定义计算平衡常数。 【小问1详解】 碳氯化法反应减去直接氯化法反应，得到。由盖斯定律可得；同温下反应相减时，平衡常数相除，可得。由于、，所以，即焓变小于0。 直接氯化反应前后气体的化学计量数之和均为2，仅增大压强，平衡不移动；该反应满足，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率变大； 【小问2详解】 中氯为−1价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，可知钛为+4价。 由图知，在处，、。故，。对反应，纯固体碳不写入平衡常数表达式，所以； 【小问3详解】 碳氯化反应，是熵增的放热反应，为自发过程，而直接氯化是吸热反应，且气体分子数不变的反应，为非自发过程，所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应提供的能量大大促进了社会的发展。下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰与水的反应 B. 稀硫酸与金属钠的反应 C. 乙酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 2. 在某一密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 3. 下列说法错误的是 A. 有能量变化的物质变化未必是化学变化 B. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 水凝固成冰的过程中 D. 的反应可能是自发进行的反应 4. 下列热化学方程式中，可以用来表示燃烧热的是 A. B. C. D. 5. 实验室用稀硫酸与锌粒制备时，下列措施可使反应速率加快的是 A. 加水稀释稀硫酸 B. 将锌粒碾成粉末 C. 延长反应时间 D. 将稀硫酸换成浓硝酸 6. 已知： 。该反应中，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，断裂键吸收的能量为，则为 A. 46.2 B. 92.4 C. 184.4 D. 368.8 7. 一定温度下，在某恒容密闭容器中，乙烷发生分解反应，下列说法错误的是 A. 该反应中，存在非极性共价键的形成 B. 反应未达到平衡时，混合气体中碳、氢原子个数之比 C. 每生成2.8 g ，此时生成0.2 g D. 该反应中，每生成0.1 mol ，同时消耗0.1 mol 8. 已知：①； ②； ③； ④； ⑤。 下列关系式错误的是 A. B. C. D. 9. 在某一密闭容器中，发生反应 ，K（平衡常数）。下列说法错误的是（每次仅改变一个条件） A. 降低温度，有利于反应正向进行 B. 及时抽走部分，的值保持不变 C. 加入适宜的催化剂，有利于加快反应速率 D. 增大的浓度，该反应达到平衡时，K的值保持不变 10. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的反应为。下列关系式错误的是 A. B. C. D. 11. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，以丙烯（）为原料生产环氧丙烷的反应机理如图所示。下列说法错误的是 已知：环氧丙烷（）的键线式为。 A. 丙烯的键线式为 B. 该生产过程中Ⅱ是中间产物 C. 该生产过程中可能涉及的反应有 D. 该生产过程中，既存在吸热过程，又存在放热过程 12. 下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．稳定性：石墨>金刚石 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．验证为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 对于反应 ，每放出21.68 kJ能量，此时转移的电子数为 B. 对于反应，每形成0.6 mol N-H键，此时转移的电子数为 C. 对于反应 ，每放出183 kJ能量，此时形成个H-H键 D. 对于反应，每生成0.36 g ，此时形成个C=O键 14. 在某一密闭容器中，发生反应 ，的平衡转化率随压强和温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. 平衡常数： D. 混合气体中S元素的质量： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）大量实验测得，在25℃和101 kPa下，稀盐酸与氢氧化钠稀溶液发生中和反应生成1 mol 时，放出57.3 kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为___________。 ②该反应的能量变化图可表示为___________(填标号)。 ③若仅用NaOH固体代替NaOH稀溶液(NaOH固体的质量与NaOH稀溶液中溶质的质量相同)进行上述实验，则生成1 mol 时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3 kJ，判断的理由为___________。 （2）黄铁矿()的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，燃烧的热化学方程式为 。 ①中硫元素的化合价为___________价。 ②该反应每放出8.53 kJ热量，此时转移电子的物质的量为___________mol，生成的体积为___________L(标准状况下)，断裂键的物质的量为___________mol。 16. 某兴趣小组同学在实验室用、NaOH溶液和反应制备水合肼）（实验装置如图所示，夹持装置已略去）并测定产品中水合肼的含量。 已知：反应ⅰ. 反应ⅱ.（未配平） 回答下列问题： （1）实验开始前，应先_____________________。 （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________。 （3）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用为______________________。 （4）装置Ⅲ中： ①仪器a的名称为_________，其作用为_____________________。 ②反应ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （5）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为_________。 （6）称取产品水合肼a g，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH在6.5左右），加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，当滴入的碘标准溶液时，恰好完全反应。则产品中水合肼的质量分数为_________%。 17. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： （1）工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应 。部分化学键的键能如表所示。 化学键 键能/ a b c d ①该反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②若向该反应中加入适宜的催化剂，则的值将_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 ③反应 ，则x________（填“>”“<”或“=”）y，判断的理由为____________________。 ④________（用含a、b、c、d的代数式表示）。 （2）火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知该反应中，每转移1 mol电子，此时放出的热量为163.8 kJ。 ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 ②该反应的反应物的总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。 ③该反应的热化学方程式为_________。 18. 金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化法： ⅱ.碳氯化法： ①反应 ，则_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示），_________（填“大于”或“小于”）0. ②对于直接氯化法，仅增大压强，平衡_________（填“向左”“向右”或“不”）移动；仅升高温度，平衡转化率_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在压强为170 kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①中元素的化合价为_________价。 ②反应的平衡常数_________kPa（分压=物质的量分数×总压）。 （3）查阅资料可知：，即碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法，其原因为_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $