陕西省韩城市象山中学培优部2025-2026学年高二化学第三次月考试题

培优部高二化学第三次月考试题 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡和答题纸交回。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 乙醇燃烧时，热能转化为化学能 B. 报废的铅酸蓄电池，可进行露天焚烧处理 C. 工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 D. 工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量 2. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生反应：①；② 。已知：反应①的反应速率大于反应②。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 3. 2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体需要采取有效的防腐蚀措施，下列措施不合理的是 A. 舰体采用耐腐蚀的特种钢材 B. 舰体表面喷涂油漆 C. 舰体底部四周镶嵌锌块 D. 舰体与外接电源正极相连 4. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的合成催化反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂参与了反应过程 B. ①→②过程吸收能量，且为该过程正向的活化能 C. 总反应过程中，有键和键的断裂 D. 该反应总反应的原子利用率为100% 5. 氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电子从电极A经溶液流向电极B B. 离子交换膜为阴离子交换膜 C. 饱和溶液从处进，溶液从处出 D. 电极A为阳极，发生还原反应生成氯气 6. 《自然》上发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸的酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 加热乳酸溶液，乳酸的电离平衡常数减小 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的的溶液中：、、、 8. 一定条件下，向恒容密闭容器中加入，发生反应，的物质的量浓度变化如图所示，反应到时达到平衡，在时改变体系的温度，时建立新平衡。下列有关说法正确的是 A. 内 B. 时达到平衡，该反应的平衡常数 C. 时，改变的反应条件是降低了温度 D. 时的正反应速率比时的正反应速率大 9. 工业上可由水煤气(主要成分为和)合成甲醇： 。在某一可变的密闭容器中投入和，发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 压强： C. 对应点的平衡常数： D. 对应点的混合气体中氧元素的质量： 10. 下图所示的实验中，不能达到实验目的的是 A．制备无水 B．测定生成氧气的反应速率 C．比较的大小 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. “侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意图如下： 下列关于这两种方法的说法中错误的是 A. 氨碱法循环Ⅱ的物质主要是，排出液中主要溶质是和 B. 氨碱法与联合制碱法的沉淀池中均是先通入再通入 C. 联合制碱法中的“联合”体现了合成氨与制纯碱的“联合” D. 与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 12. 已知时的。时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时，的为 B. 向饱和溶液中加入可使溶液由点移动到点 C. 图中点有沉淀析出 D. 时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀 13. 水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落的现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复损失的容量，工作原理如图，PBS膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 放电时，参加反应，理论上负极减少 B. 放电时的总反应为 C. 放电时，做正极 D. 充电时，由右侧移向左侧 14. 以溶液滴定溶液的曲线如图。下列说法错误的是 A. 溶液显酸性 B. 段溶液的主要溶质为和 C. 点溶液： D. 点溶液： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. SO2的含量是空气质量报告中的一项重要指标，也是形成酸雨的主要原因之一，加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急。回答下列问题： （1）工业上常用饱和Na2SO3溶液吸收尾气中的SO2，吸收时用气液逆流的方式在吸收塔中接触，采用气液逆流的目的是___________，该吸收反应的化学方程式为___________。 （2）可用电解法处理(1)中所得吸收废液，达到变废为宝的目的，其原理装置如图1所示： ①图中a极连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C处流出的物质是___________。a极的电极反应为___________。 ②膜N为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。若a极收集到标准状况下2.24 L气体，则通过膜M的Na+的物质的量为___________mol。 （3）利用SO2制硫酸，原理如图2所示，电极b的电极反应为___________。若用此装置电解足量的AgNO3溶液，欲使电解后的溶液恢复原状，可向电解后的溶液中加入___________(填化学式)。 16. 转化利用是碳治理的重要方法，有利于实现碳资源的有效循环。 利用、为原料合成的主要反应如下。 反应i． 反应ii． （1）已知反应iii的平衡常数，写出反应iii的热化学方程式____________________________。 （2）恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应i，能作为反应达到平衡的标志是____(填标号)。 A. 浓度不再发生变化 B. 百分含量不再发生变化 C. 气体平均相对分子质量不再发生变化 D. （3）T℃时，在容积为1L的密闭容器中，充入一定量的及起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：(初始压强为) CO 起始/mol 5 9 0 0 0 平衡/mol 2 3 T℃时，的平衡转化率为____________；反应i的平衡常数____(用分数表示)。保持反应条件不变，再向平衡体系中加入和各1mol，此时反应出i的______(填“>”、“<”或“=”)。为了提高的平衡产率，在初始投料量不变的情况下，可以______(填“升温加压”“降温减压”“降温加压”)。 （4）研究分析用及制取，在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。 该反应历程中决速步骤的化学方程式为__________________________，催化剂使该步骤的活化能降低______eV。 17. 填空 （1）25℃时，浓度为的6种溶液：①；②；③；④；⑤；⑥。溶液由小到大的顺序为_____(填编号)。 （2）某温度时，醋酸的电离常数，则该温度下醋酸溶液中氢离子浓度_____(水的电离忽略不计)。 （3）25℃时，的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：_____。 （4）25℃时，将的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的，则①溶液中_____，②m与n的大小关系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。 （5）25℃时，醋酸的电离常数，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的，则的电离常数_____。 18. Ⅰ.常温下，如果取0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH=9的原因是：(用离子方程式表示)___________。 (2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为___________。 (3)求该混合溶液中下列算式的计算结果： c(Na+)-c(CH3COO-)=___________mol/L(代入数据，列出算式即可) c(OH-)-c(CH3COOH)=___________moL/L。 Ⅱ.(4)25℃下，向20 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___________(填“能”或“不能”)大量共存； ②当pH=7时，溶液中Na+、Cl-、HCO三种离子的浓度大小关系为___________； ③已知在25℃时，CO的第一步水解常数Kh1=2.0×10-4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时，溶液的pH=___________。 (5)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。 ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾 A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部 培优部高二化学第三次月考试题 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡和答题纸交回。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高SO2的吸收率 ②. Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 （2） ①. 负 ②. (浓度较大的)硫酸 ③. 2H2O+2e-=H2↑+2OH- ④. 阴 ⑤. 0.2 （3） ①. H2O2+2H++2e-=2H2O ②. Ag2O(或Ag2CO3) 【16题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. ③. ④. 降温加压 （4） ①. 或 ②. 【17题答案】 【答案】（1）①②⑥⑤④③ （2） （3） ①. 酸性 ②. （4） ①. ②. > （5） 【18题答案】 【答案】 ①. CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- ②. 104：1 ③. 10-5-10-9 ④. 10-9 ⑤. 不能 ⑥. c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO) ⑦. 10 ⑧. A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $