精品解析：陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

永寿中学2025—2026学年第一学期第二次月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cd-112 第一卷(选择题)(共42分) 一、单选题(每题一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是 A. 实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B. 草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 C. 制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 D. 含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，在碱性环境中，玻璃的成分SiO2能够与碱反应产生可溶性硅酸盐，该物质有粘性，会将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞，A正确； B．草木灰主要成分是K2CO3，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，若草木灰与铵态氮肥混合施用，会反应产生氨气逸出，导致肥效降低，因此二者不能混合使用，B错误； C．MgCl2、AlCl3都是强碱弱酸盐，水解产生难溶性金属氢氧化物和HCl，HCl易挥发，因此若要制备MgCl2、AlCl3固体，应该在HCl的气氛中加热相应的盐溶液，而不能采用将其溶液直接蒸干，否则HCl挥发逸出，导致最终制取得到的物质是Mg(OH)2、Al(OH)3，C正确； D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，若向含有较多Na2CO3的盐碱地加入适量石膏，Na2CO3与CaSO4反应产生CaCO3沉淀和Na2SO4，CaCO3难溶于水，Na2SO4溶液显中性，使溶液碱性减弱，因而可降低土壤的碱性，D正确； 故合理选项是B。 2. 对于反应，下列反应速率的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在同一时间段，用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，据此分析判断。 【详解】A．v(NH3)：v(O2)=4：5，所以v(O2)=v(NH3)，A错误； B．v(O2)：v(H2O)=5：6，所以v(H2O)=v(O2)，B错误； C．v(NH3)：v(H2O)=4：6，所以v(H2O)=v(NH3)，C错误； D．v(NO)：v(O2)=4：5，所以v(NO)=v(O2)，D正确； 故合理选项是D。 3. 下列装置中，能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精属于非电解质，酒精溶液不导电，无法形成闭合回路，不能构成原电池，A错误； B．两个烧杯中的稀硫酸没有连通，未形成闭合回路，不能构成原电池，B错误； C．两个电极均为，活泼性相同，不存在电势差，无法产生电流，不能构成原电池，C错误； D．有活泼性不同的、两个电极，电解质溶液分别为和溶液，盐桥和导线形成闭合回路，可发生自发的氧化还原反应，能构成原电池，D正确； 答案选D。 4. 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A. AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有和 C. 升高温度，AgCl的溶解度不变 D. 向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，平衡时速率相等，达到动态平衡，A正确； B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，B错误； C．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大，C错误； D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制氯化银沉淀的溶解，平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解的量减小，D错误； 故选A。 5. 下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是 A. 常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=11.3 B. 0.1mol/L MOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应 C. 常温下，MOH溶液的导电能力比相同浓度的NaOH溶液弱 D. 常温下，0.1mol/L MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色 【答案】B 【解析】 【分析】MOH是弱碱，说明MOH部分电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答。 【详解】A．常温下0.1mol·L-1MOH溶液若为强碱，则c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)= =10-13mol/，其溶液的pH=13，现0.1mol·L-1MOH溶液的pH=11.3，即氢氧根离子的浓度＜0.1mol/L，MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，A不符合题意； B．0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应，MOH是强电解质也与等体积的盐酸恰好反应，不能说明是弱碱，B符合题意； C．常温下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比相同浓度NaOH溶液的导电能力弱，说明离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，则MOH为弱碱，C不符合题意； D．常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色，说明溶液呈酸性，即MOH不是强电解质，是弱碱，D不符合题意； 故选B。 6. 对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是 A. 升高温度，溶液 pH 降低 B. c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D. 加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、升高温度，SO32‾的水解程度增大，溶液的pH增大，错误； B、根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，错误； C、根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，错误； D、加入少量 NaOH 固体，Na+、OH‾浓度增大，SO32‾的水解平衡向左移动，SO32‾的离子浓度增大，正确。 7. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 B．用pH试纸测定盐酸的pH C．比较Mg和Al的金属性强弱 D．蒸干溶液制取无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸为酸性溶液，可盛放在带玻璃活塞的酸式滴定管中，用盐酸滴定含酚酞的溶液，滴定终点为溶液由红色变为无色且半分钟内不恢复原色，可完成溶液浓度的测定，A正确； B．用试纸测定溶液时不能预先湿润试纸，否则会稀释待测盐酸，导致测得的偏大，B错误； C．具有两性可与溶液反应，不与溶液反应，该原电池中为负极，但实际金属性强于，该装置无法比较二者金属性强弱，C错误； D．水解生成和，加热时挥发会促进水解，直接蒸干最终得到（或受热分解生成的），无法得到无水，D错误； 故选A。 8. 如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 A. 和的总能量高于 B. 根据盖斯定律可得： C. 测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量 D. 含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知S燃烧是一个放热反应，即有和的总能量高于，A正确； B．由题干图示信息可知，途径①和途径②的反应物不相同，不适用于盖斯定律，无法得出：，B错误； C．已知S燃烧生成SO2而不是SO3，即测定的燃烧热：通入稍过量O2使1molS(s)完全燃烧生成SO2(g)所放出的热量，C错误； D．中和反应热是指生成1mol水时放出的热量，而含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应将生成2molH2O，则其放出的热量不即为中和反应反应热，D错误； 故答案为：A。 9. 已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①的平衡常数，反应②的平衡常数，反应③的平衡常数。反应③=反应②×2-反应①，则，故答案选C。 10. 常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是 A. a＞b＝c B. c＞a＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a 【答案】B 【解析】 【详解】盐酸中HCl电离出的H＋抑制H2O的电离，所以b<a；而盐酸和氨水等体积、等物质的量浓度混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，发生水解促进了H2O的电离，所以c>a，因此c>a>b，故选B。 11. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 A. 由图甲可知反应，且正反应为吸热反应 B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且 C. 物质的含量和压强关系如图丙所示，可知F点 D. 速率和反应条件关系如图丁，则该反应的正反应为放热反应，且D一定不是气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲图中斜率代表反应速率，则T1>T2，P2>P1，说明升高温度C的百分含量减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，增大压强，C的百分含量增大，平衡正向移动，a+b>c，A错误； B．由图象可知，相同压强下温度大，G的体积分数小，正反应为吸热反应，但p1和p2的大小关系不确定，则不能确定a、b关系，B错误； C．曲线l上的点都是平衡点，F点反应未达到平衡，且A的百分含量要增加，平衡逆向移动，可知E点v(逆)<v(正)，C错误； D．降温，正反应速率大于逆反应速率，平衡右移，正反应为放热反应；加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，若A、B、C是气体、D可以为固体或液体，一定不是气体，D正确； 故选D。 12. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W（均为气体）发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至时，Y的转化率为 C. 内， D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z、W的物质的量增大，是反应的生成物，X、Y、Z、W的物质的量比为(1.0—0.4)mol：(1.0—0.2)mol：1.0mol：0.4mol=3：4：5：2，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A正确； B．由图可知，反应至2 min时Y的物质的量为0.6mol，转化率为，故B错误； C．由图可知，反应至6 min时，X的物质的量为0.4mol，X的速率，故C正确； D．由分析可知，反应的化学方程式为，该反应是气体体积不变的反应，所以反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为，故D正确； 故选B。 13. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中c点可知AgBr的Ksp=7.0×10-7×7.0×10-7=4.9×10-13，故A正确； B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，仍为饱和溶液，所以不可以使溶液由b点到c点，c点为过饱和溶液，故B错误； C．图中a点对应的Qc＜Ksp，则为AgBr的不饱和溶液，故C正确； D. 反应AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数为：K=≈816，故D正确。 答案选B。 14. 已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是 A. a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5 mol·L-1 B. b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c() C. c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+) D. c点时混合溶液中：pH=7 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点时溶液为0.01 mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离。由NH3·H2O的电离平衡常数Kb=可得c()=，A正确； B．b点时NaOH恰好被中和，溶液为CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH电离平衡常数相同。CH3COONa会水解产生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常数Kh=＜1.7×10-5=Kb，故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，因此该混合溶液中微粒浓度：c(CH3COOH)＜c()，B正确； C．c点溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根据物料守恒可得：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)，C正确； D．c点溶液的溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸铵，在醋酸铵溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相近，溶液呈中性，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可知等浓度的醋酸钠和醋酸铵混合溶液的pH＞7，D错误； 故合理选项是D。 第二卷 非选择题(共58分) 15. 回答下列问题： （1）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______，上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 （2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______。 （3）常温时，向100 mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与溶液体积的关系曲线如图所示。 ①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。 ②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_______。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 （4）在配制硫化钠溶液时，可以加入少量的_______防止发生水解。 （5）碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是_______(填字母)。 a． b． c． 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. d点 ③. （4） （5）b 【解析】 【小问1详解】 明矾（）净水利用的是铝离子水解生成有吸附性的氢氧化铝，离子方程式为；溶液蒸干、灼烧，促进水解生成和，受热挥发，使得铁离子的完全水解，生成的灼烧分解为和水，故最后得到的固体主要为； 【小问2详解】 泡沫灭火器的原理是硫酸铝与碳酸氢钠发生双水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝泡沫，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 分析滴定曲线可知，滴加溶液的体积＜100 mL，先与溶液中的反应，溶液pH增大；完全中和后，继续滴加，与溶液中的反应，溶液pH缓慢变化至中性；反应完全后继续滴加溶液，溶液pH又开始增大； 向溶液中滴加溶液到a点的过程中，发生中和反应，离子方程式为； a点与恰好完全反应，溶液中水解促进水的电离，使溶液呈酸性，b点抑制水解，使溶液呈中性，水的电离程度减小，c点和d点随着溶液的滴加，水的电离不断被抑制，由此可得水的电离程度最小的是d点； 溶液中完全电离，溶液中有、、、四种离子，水解生成和，溶液呈酸性，浓度略大于，溶液中离子浓度大小关系为； 【小问4详解】 配制硫化钠溶液时为抑制水解（），又不引入杂质，可加入少量； 【小问5详解】 碳酸钠水溶液中各离子和分子之间存在电荷守恒（）、物料守恒（）和质子守恒（）由此可得a、c错误，b正确，答案选b。 16. I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 （1）写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=____。 （2）一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下____[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。 （3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为____mol•L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时_____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （4）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表： pH <8.0 8.0~9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____。 （5）常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。 ①反应后，溶液的pH=____。 ②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。 【答案】（1）c3(Cd2+)c2(PO) （2）Cd(OH)2 （3） ①. 1.0×10-19 ②. 符合 （4）蓝色 （5） ①. 2 ②. 无 【解析】 【小问1详解】 磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式：。 【小问2详解】 当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，则的饱和溶液中浓度较大。 【小问3详解】 当时，，符合《生活饮用水卫生标准》。 【小问4详解】 25℃时，，设饱和溶液中，则，解得；，，所以溶液呈蓝色。 【小问5详解】 ①反应后，溶液中，则溶液的； ②再向反应后的溶液中加入50mL盐酸，溶液中、，，故无沉淀产生。 17. 氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题： （1）氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为2C(s)+H2(g) C2H2(g) ∆H 已知：I．C(s)+2H2(g) CH4(g) ∆H1=-74.85kJ·mol-1； II．2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) ∆H2= +340.93kJ·mol-1； III．C2H4(g) C2H2(g)+H2(g) ∆H3= +35.50kJ·mol-1； ①___________；该反应中活化能___________(填“>”或“<”)。 ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol H2，发生上述反应、II、III，5min后容器内总压强不再变化，容器中CH4为0.1mol，C2H4为0.2mol，C2H2为0.3mol，5min内H2的平均反应速率___________，反应I的平衡常数___________。 （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H4<0；在恒压条件下测得H2的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ③T1___________(填“>”或“<”)T2，原因为___________。 ④写出一条可同时提高反应速率和H2平衡转化率的措施：___________。 ⑤下列可以作为T1温度下反应达平衡的依据的是___________(填字母)。 a．2v(H2)正=v(CH3OH)逆 b．反应体系气体的平均相对分子质量不再变化 c．反应体系气体密度不再变化 d．=1时，H2的平衡转化率达50% 【答案】（1） ①. ②. < ③. ④. 20 （2） ①. < ②. 此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低 ③. 增大CO的浓度或增大压强 ④. bc 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，将反应Ⅰ×2+反应Ⅱ+反应Ⅲ，可得题干反应，进行同步运算得； >0则<。 ②根据H原子守恒，初始H2​为1mol（含H原子2mol），平衡时：CH4​含H原子：0.1 mol×4=0.4 mol；C2​H4​含H原子：0.2 mol×4=0.8 mol；C2​H2​含H原子：0.3 mol×2=0.6 mol；平衡时H2​为n(H2​)，则H原子总量：0.4+0.8+0.6+2n(H2​)=2，解得n(H2​)=0.1 mol，Δn(H2​)=1 mol−0.1 mol=0.9 mol，反应速率：=。反应 Ⅰ 的平衡常数表达式为K(I)===20。 【小问2详解】 ③该反应放热（ΔH4​<0），温度升高时平衡逆向移动，H2​平衡转化率降低，由图可知，相同投料比下，T1​时H2​转化率高于T2​，因此T1​<T2；原因为：此反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，氢气转化率越低。 ④可同时提高反应速率和H2平衡转化率的措施如：增大CO的浓度：平衡正向移动（H2​转化率提高），且反应物浓度增大反应速率加快；或增大压强，平衡正向移动（气体分子数减少），且压强增大反应速率加快。任选其一即可，增大CO的浓度或增大压强。 ⑤a．反应速率比应为v(H2​)正：v(CH3​OH)逆​=2:1，而 2v(H2​)正​=v(CH3​OH)逆不符合计量数之比，a错误； b．气体平均相对分子质量​​，m总​不变，n总​随反应变化，平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡，b正确； c．恒压下，密度ρ=​​，m总​不变，V随n总​变化，ρ不变时说明发应达到平衡，c正确； d．=1时，H2​平衡转化率达50%，是特定投料比的转化率，不能作为平衡标志，d错误。 综上，选bc​。 18. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种) （2）“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和_______(填化学式)。 （4）“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。 （6）“结晶”中，产物X的化学式为_______。 （7）“焙烧”中，元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 适当升温等 （2） ①. 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O ②. 10-2.15 （3）O2 （4）pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质 （5） （6）(NH4)2SO4 （7）还原 【解析】 【分析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到Mn3O4，溶液再加入(NH4)2S2O8，进行沉锰Ⅱ得到MnO2，产生有气体O2，溶液再加入NH4HCO3和NH3·H2O调节pH沉镁I，得到MgCO3，煅烧得到MgO，溶液再加入H3PO4沉镁Ⅱ，得到MgNH4PO4·6H2O沉淀，溶液加入H2SO4调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，最后与MnO2和Mn3O4焙烧，经过多步处理得到MnSO4·H2O。 【小问1详解】 加快废盐的溶解可以采取搅拌、适当升温、粉碎等； 【小问2详解】 Mn(OH)2被O2氧化得到Mn3O4，化学方程式为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O； 根据=，=10-2.15mol/L； 【小问3详解】 “沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，中存在过氧键，在加热和水存在下发生水解，生成和：，分解，总反应为，最终产物是和O2； 【小问4详解】 煅烧有CO2生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH过大，沉淀为Mg(OH)2，不能分解产生CO2，不能得到疏松的轻质； 【小问5详解】 据图可知，当pH=4.0时，磷元素主要以形式存在，故离子方程式为：； 【小问6详解】 溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH4)2SO4； 【小问7详解】 “焙烧”中，Mn3O4和MnO2最终生成MnSO4·H2O，元素化合价降低，发生了还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永寿中学2025—2026学年第一学期第二次月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cd-112 第一卷(选择题)(共42分) 一、单选题(每题一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是 A. 实验室盛放Na2S溶液的试剂瓶不用玻璃塞 B. 草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 C. 制备MgCl2、AlCl3固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 D. 含较多Na2CO3的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性 2. 对于反应，下列反应速率的关系正确的是 A. B. C. D. 3. 下列装置中，能构成原电池的是 A. B. C. D. 4. 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A. AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有和 C. 升高温度，AgCl的溶解度不变 D. 向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变 5. 下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是 A. 常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=11.3 B. 0.1mol/L MOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应 C. 常温下，MOH溶液的导电能力比相同浓度的NaOH溶液弱 D. 常温下，0.1mol/L MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色 6. 对于 0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是 A. 升高温度，溶液 pH 降低 B. c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D. 加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 7. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A．用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 B．用pH试纸测定盐酸的pH C．比较Mg和Al的金属性强弱 D．蒸干溶液制取无水 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 A. 和的总能量高于 B. 根据盖斯定律可得： C. 测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量 D. 含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热 9. 已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A. B. C. D. 10. 常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是 A. a＞b＝c B. c＞a＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a 11. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 A. 由图甲可知反应，且正反应为吸热反应 B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且 C. 物质的含量和压强关系如图丙所示，可知F点 D. 速率和反应条件关系如图丁，则该反应的正反应为放热反应，且D一定不是气体 12. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W（均为气体）发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至时，Y的转化率为 C. 内， D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 13. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 14. 已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是 A. a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5 mol·L-1 B. b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c() C. c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+) D. c点时混合溶液中：pH=7 第二卷 非选择题(共58分) 15. 回答下列问题： （1）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______，上述过程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 （2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______。 （3）常温时，向100 mL溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与溶液体积的关系曲线如图所示。 ①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。 ②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_______。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。 （4）在配制硫化钠溶液时，可以加入少量的_______防止发生水解。 （5）碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是_______(填字母)。 a． b． c． 16. I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。 （1）写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]=____。 （2）一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，该温度下____[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中Cd2+浓度较大。 （3）向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol•L-1时，废水中Cd2+的浓度为____mol•L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时_____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。 II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （4）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表： pH <8.0 8.0~9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，向Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为____。 （5）常温下，向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。 ①反应后，溶液的pH=____。 ②如果向反应后的溶液中继续加入50mL0.001mol•L-1的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。 17. 氢气是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题： （1）氢气在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为2C(s)+H2(g) C2H2(g) ∆H 已知：I．C(s)+2H2(g) CH4(g) ∆H1=-74.85kJ·mol-1； II．2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) ∆H2= +340.93kJ·mol-1； III．C2H4(g) C2H2(g)+H2(g) ∆H3= +35.50kJ·mol-1； ①___________；该反应中活化能___________(填“>”或“<”)。 ②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和1mol H2，发生上述反应、II、III，5min后容器内总压强不再变化，容器中CH4为0.1mol，C2H4为0.2mol，C2H2为0.3mol，5min内H2的平均反应速率___________，反应I的平衡常数___________。 （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H4<0；在恒压条件下测得H2的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ③T1___________(填“>”或“<”)T2，原因为___________。 ④写出一条可同时提高反应速率和H2平衡转化率的措施：___________。 ⑤下列可以作为T1温度下反应达平衡的依据的是___________(填字母)。 a．2v(H2)正=v(CH3OH)逆 b．反应体系气体的平均相对分子质量不再变化 c．反应体系气体密度不再变化 d．=1时，H2的平衡转化率达50% 18. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下，，； ②结构式为。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种) （2）“沉锰I”中，写出形成的被氧化成的化学方程式_______。当将要开始沉淀时，溶液中剩余浓度为_______。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的经加热水解去除，最终产物是和_______(填化学式)。 （4）“沉镁I”中，当为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质。过大时，不能得到轻质的原因是_______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加至时，沉淀完全；若加至时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。 （6）“结晶”中，产物X的化学式为_______。 （7）“焙烧”中，元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $