5.1 质量守恒定律（图文版知识清单）化学新教材人教版九年级上册

第五单元课题1质量守恒定律 、 质量守恒定律 内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 适用范围： 只适用于一切化学变化，不适用于物理变化 【概念解读-参加】 【概念解读-各物质】 【概念解读-质量守恒】 没有参加反应的物质、不 参加反应或反应生成所有物质，包括 是质量守恒，不是体积、 是反应生成的物质，质量不 生成的固体、液体、气体的物质质量 密度、分子个数守恒； 能计入“总和”中 总和。特别注意气体、沅淀不能遗 二、实验验证质量守恒定律 1.质量守恒实验验证 实验名称 实验一 铜与氧气反应前后质量的测定 实验二铁与疏酸铜反应前后质量的测定 化学方程式 Cu+02A Cuo Fe+CuSOCu+FeSO 气球先敲起后变瘪， 铁丝表面有红色因体折出 实验现象 固体由红色变为黑色， 浴液由蓝色变为浅绿色， 电子天平示数不变 电子天平示数不变 实验结论 反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。 实脸分析 (1)气球的作用是形成宠闭体系井缓冲气压： (2)气球妾癔是因为消耗了推形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 2. 质量“不守恒”的实验情况分析 实脍名称 盐酸与碳酸钠反应前后质晶的测定 镁系撚烧前后质是的测定 发出耀眼白光，有白烟产 实验现象 产生大量气泡 生，生成白色国体 反应后天平 MgO 平衡情况 天平指针偏右 天平指针偏左（或偏右/居中） 化学方程式 NazCO3+HCI>NaCl H2O +CO21 Mg+0,点 Mgo 原因分析 生成的二氧化碳气体逸散到空气中 空气中氧气参加反应，使回体质量增大；生成 的氧化镁逸散到空气中，使固体质量减小。 实验反思 (1)验证质量守恒定律时，有气体参加或有气体生成的反应，应该在密闭容器中进行。 (2)所有化学反应都遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 质量守恒定律的本质原因 三、质量守恒定律的本质原因 HH ⊙+G 1.从微观角度解释质量守恒定律 ①+ 氢气燃烧 水的分解 化学方程式 H2+02点燃H20 点燃 H20通电，H2↑+02↑ 发生改变的粒子 氢分子、氧分子 水分子 不变的粒子 氢原子、氧原子 氢原子、氧原子 化学变化的实质 参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子， 原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。 质量守恒的 化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不 本质原因 变、原子的质量不变。 oo ⑧+ H20 H+0 ⊙ H2 02 2.化学反应前后的“变”与“不变” 微观 宏观 原子的种类 物质的总质量 六个“一定不变” 原子的数目 元素的种类 原子的质量 元素的质量 两个“一定变” 分子的种类 物质的种类 分子的数目 【特别提醒】分子的数目是否改 两个“可能变” 变取决于化学方程式中反应物和 元素的化合价 生成物的化学计量数之和。 质量守恒定律的应用 质量守恒定律是化学反应最重要的定量规律，所有 个特别提醒： 化学反应都符合该规律，常见应用场景如下： ①质量守恒只适用于化学变化，不 适用于物理姿化； 1.求某种反应物或生成物的质量 反应前 反应后 根据反应前后总质量相等，已知其余物质的质 实际参加反应物 实砾生成物 量即可计算未知物质的质量；注意计算时需要 剔除没有参加反应的物质、过量反应物的质量， 只有实际参与反应的物质和实际生成的物质才 能计入总和。 未反应/过疆物质 一不计入 2.推断反应物或生成物的组成（化学式） 核心依据是反应前后原子的种类、数目都不改 变，对比化学方程式反应物和生成物两端的 原子种类、数量，即可推导出未知物质的化学 式，这也是配平化学方程式的核心原理。 3.推断反应物是否全部参加了反应 通过对比给出的反应物总质量和生成物总质量，结合质量守恒计算，可以判断出 反应物是否有剩余，即反应是否完全进行。 相等 完全反应 给出反应物 对比 总质量 生成物总质量 不相等◆有剩余，反应不完全 个转别提醒：②质量守恒仅指质量 4.利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 守恒，不包括体叔、分子个敌、德 度等其他物理量的守恒。 微观上参加反应的各物质的原子重 宏观上参加反应的各物质的质量 新组合生成新物质的过程，原子的 总和一定等于生成物的各物质的 种类和数目、质量都没有发生改变： 质量总和。 元H 元聚0 元素H 元素0