3.2 原子结构（图文版知识清单）化学新教材人教版九年级上册

中学化学知识卡片：物质构成的奥秘一原子结构精讲 一、原子的构成 质子 (每个质子带1个单位正电荷) 原子核 中子 (不带电) ●核外电子 原子 (每个电子带1个 原子内各粒子的关系 单位负电荷) (1)在原子中，核电荷数=核内质子数 =核外电子数。 原子不显电性的原因 (2)不同种类的原子质子数不同。 原子核内质子所带正电荷与核外电子所 (3)原子中质子数不一定等于中子数。 带负电荷数数量相等，电性相反。 (4) 氢原子核中没有中子。 (5) 相对原子质量≈质子数+中子数。 二、 原子核外电子的排布 1.核外电子的排布规律 2.原子结构示意图（以钠原子为例） (1)离核近的电子能量低，离 最外层 核越越远电子能量越高； 电子数 (2)电子排布从里往外为1~7层， 依次排满； 原子核 +1 2 8 (3)第一层最多容纳2个电子； 表示原子核及核内的质子数 第二层最多容纳8个电子； 或核电荷数 0-000 电子层 (4)最外层电子数不超过8个电子（若第一 层为最外层时，不超过2个电子)。 3.原子结构和元素化学性质的关系 元素 原子的最外层电子数 特点 结构 元素化学性质 稀有气体 8个(He为2个) 不易得失电子 相对稳定结构 稳定 金属 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 初中化学核心知识： 离子的奥秘-知识清单 4.离子 概念 带电的原子（或原子团） 阳离子 带正电的原子/原子团，如Ag 分类 阴离子 带负电的原子/原子团，如C 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数 书写 字在前，“+、”在后。若数字为1时，可省 路不写。如A3+、02 离子符号 含义 AI ,→右上角数字表示每个离子带的电荷数 表示一个铝离子带3个单位的正电荷 阳离子 阴离子 Mg2+ +12 2 8 02 +8 离子结构 28 示意图 阴阳离子 圆圈内数字大于弧线 圆圈内数字小于弧线 上数字之和 上数字之和 a Na N RU 第三单元物质构成的奥秘：离子与相对原子质量知识卡片 5、离子与原子的区别和联系 原子 离子（阳离子） 离子（阴离子） 结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电性 不带电 带正电 带负电 原子（或原子团）得到原子（或原子团）可以通过得失电子变成 联系 电子变为阴离子，失离子，离子也可以通过得失电子变成 去电子变为阳离子 原子 (1)金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； 原子形成离子 (2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 过程中的变化 (3)离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变； 核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 a 失去电子 得到电子 Na 00 Na Na+ CI ci 2,8,1e 2,8e 2,8,7e 2,8,8e 三、相对原子质量 1、概念：以一种碳原子(C-12原子)质量的1/12为标准， 其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2、符号：Ar 一种原子的实际质量 3、相对原子质量的表达式：Ar=一种碳原子(C-12原子)质量的1/12 4、两种原子实际质量之比：等于它们的相对原子质量之比。 m(A)Ar(A) m(B)Ar(B) 5、原子的质量主要集中在：原子核上。质子、中子的质量大约相 等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计。 88 6、相对原子质量与质子、中子的关系：相对原子质量≈质子数+中子数