安徽省省十教育2026-2027学年高三上学期第一次教学质量测评 化学试题

省才教育2027届高三第一次教学质量测评 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19P31S32K39Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.我省煤资源丰富。下列煤的转化过程中，属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.煤的气化 C.煤的液化 D.煤的粉碎 2.下列化学用语表示正确的是 A.NH HSO4在水中电离：H HSO4—NHt+HSO4 2s 2p B.基态O的价电子轨道表示式：个个y个 C.用电子式表示BaCL的形成过程：：C,+xBa×+·C:一→：Cl Ba Cl: D.中子数为1的氢核素：}H 3.下列离子方程式书写正确的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H+4F—一SiF4◆十2H2O B.铜作阳极，电解硝酸铜溶液：2Cu2+十2H,0电解2Cu十4H+十0， C.向CaSO,悬溶液中加入Na2CO3:CaSO,(s)+CO号(aq)=CaCO(s)+SO}(aq) D.加入氨水除去氯化铵溶液中少量氯化铁杂质：Fe3++3OH一Fe(OH)3↓ 【高三第一次教学质量测评·化学第1页（共8页）】 阅读下列材料，完成4一5题。 脱去烟气中的SO2通常使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海 的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是SO2与微碱性海 水反应生成HO和SO,进一步氧化得到SO}。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸 盐(HCO。和CO号)发生“中和”反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。 4.下列有关SO、SO、CO号的说法错误的是 A.SO的空间结构为正四面体形 B.CO号中碳原子的杂化轨道类型为sp C.键角：CO号>SO D.孤电子对数：SO星>SO号>CO 5.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.FS(DD B.HSO (ag)- s0,(g)®s(s) C02(g) C.SO(g)C0CaSO(CaSO( △ D.SO(g)NHHNH,HSO (ad) aCl(BaSO(s) 6.科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛(A)和龙脑(C)进行结构组装，合成新型药物肉 桂酸龙脑酯(D)的流程如图所示。下列说法错误的是 ①碱性KMnO:溶液 ②H 一定条件 A.A分子中的所有原子可能共平面 B.由A→B可以推出醛基比碳碳双键活性更强 C.可以用碳酸钠溶液鉴别物质B与D D.1molD最多消耗5molH2 7.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用液氨作制冷剂 液氨易溶于水 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生CO2 用蒸煮法对餐具进行消毒 高温使蛋白质变性 D 酿制葡萄酒时加入适量SO2 SO2具有还原性，可作抗氧化剂 【高三第一次教学质量测评·化学第2页（共8页）】 8.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H2O一H+HO·十e。三唑水溶液微滴表 面接触CO2发生反应制备HCOOH,可能的反应机理如图所示。根据图示反应机理，下列叙 述正确的是 0=C=0 A.三唑能够降低反应的焓变 B.CO2换成C8O2,可生成H218O2 2H++2HO.+& C.反应过程中碳原子的杂化类型发生改变 H2O2 HO D.总反应的原子利用率为100% 9.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 测量溶液的pH 饱和食盐水 -0.1 mol.L- 的碘水 胆矾晶体 电石 CuSO KMnO 滴有淀粉的 图 每 酸性溶液 浓硫酸 世与溶液 NaSO,溶液 饱和Na2CO, 饱和NaHCO 溶液 溶液 A.验证浓硫酸 C.用标准碘水测定 D.验证CO的水解程度 B.制备乙炔并验证其性质 的脱水性 Na2SO3溶液的浓度 比HCO大 10.CO2催化加氢过程中主要发生下列反应： 反应I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH,OCH3(g)+3H2O(g)△H2<0 向恒压密闭容器中充入2 mol CO2和6molH2,发生上述反应，平衡时CO和CHaOCH的 选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示[CH,OCH的选择性= 2m4(CH,0CH)×100%].。 n发应(CO2) 下列说法错误的是 100n ① A.图中曲线②表示平衡时CH OCH3的选择性 75 B.曲线③表示CO2的平衡转化率 50 C.在290~340℃范围内，随着温度升高，反应I占主导， ③ X 25 △H1>0 0 200 D.反应状态达X点时，容器中n(CH,OCH)为 24028090320340 温度/℃ 0.125mol 【高三第一次教学质量测评·化学第3页（共8页）】 11.一种用作牙科粘结剂的材料，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成， 其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：X<Y<Z B.分子中采用$p杂化的原子有3种 C.YZ2为酸性氧化物 D.X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中W2Z最稳定 W 惰性电极 铅蓄电池 惰性电极 W一XW 电极a 电极b ww wwww 甘油 CHO wwW W一X-W HCOO W一X一W 双极膜 (第11题图) (第12题图) 12.电催化可将亚硝酸盐转化为NH3,同时实现甘油(C3HO3)转化为高附加值化学品。已知 双极膜中HO解离的H和OH一在电场作用下向两极迁移。下列说法正确的是 A.电极a连接铅蓄电池的Pb电极 B.铅蓄电池中每消耗2 mol PbO2,双极膜中就有4 mol OH-向电极b方向移动 C.电极a上的电极反应式为C3HO3+11OH一8e一3HCOO+8H2O D.电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液pH降低 13.室温下，KP℉6固体的立方晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.每个晶胞中有14个PF B.每个PF6周围有12个紧邻的K OPF6(正八面体) OK+ C晶体中K之间的最短距离是号apm 184 D.晶体密度为N.XaX10g·cm l4.室温下，HR、Al(NO3)3、Ce(NO3)3三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液， pMD表示负对数M表示(A)Ce打随溶液pH变化关系如图所示已知 相同条件下的溶解度：Ce(OH)3>Al(OH)3]。下列说法正确pM ① 的是 ② A.直线①代表c(Ce3+)随溶液pH变化的关系 X(a,b) 4.1 B.室温下，K[A1(OH)3]的数量级为10-21 5.5/7.3 C.b-a=-5.5 D.实验室利用NaOH标准溶液滴定HR溶液时，选用甲基橙作指示剂 【高三第一次教学质量测评·化学第4页（共8页）】 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH 和NaCO溶液反应制备水合肼的实验流程如图所示。据此某化学兴趣小组设计了下列实 验制备N2H4·H2O。 NaOH溶液 尿素 C2一→步骤 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ·NazCO 水合肼溶液 已知：①3 NaCIO△2NaCl+NaClO; ②N2H4·HO易溶于水，熔点为-40℃，沸点为118℃，具有强还原性，能与NaCIO剧烈 反应生成N2,属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。 回答下列问题： [实验一]制备NaClO溶液 (1)①制取NaClO和NaOH混合液装置的连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示)。 一搅拌棒 氢氧化钠溶液 A B ②实验过程中装置A用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是 [实验二]制备水合肼（实验装置如图1所示，夹持装置已略） 温度计 Na2CO3 温度计 NaCl 温度/℃ 图1 图2 (2)①将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。分液漏斗中的溶液是 (填字母)。 A.NaOH和NaClO混合溶液 B.CO(NH2)2溶液 ②加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集 ℃馏分。 【高三第一次教学质量测评·化学第5页（共8页）】 ③通过蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NCI和 Na2CO3·l0H2O(NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2所示)。获得NaCl粗品的操 作方法是：蒸发浓缩，待溶液中 (填实验现象)时， (填 实验操作)，即可得到NaCI粗品。 [实验三]探究水合肼的化学性质。将制得的水合肼分离提纯后，进行如下实验。 0.1 mol-L-1 AgNO,溶液 水合肼 黑色沉淀 黑色固体 振荡 图3 [查阅资料]AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的AgO,AgO可溶于氨水。 [提出假设]黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 (3)验证黑色固体可能为Ag的试剂名称为 ,验证黑色固体可能为AgO所发生 反应的离子方程式为 (4)水合肼在溶液中可发生类似H3·HO的电离，水合肼和硫酸反应生成的酸式盐的化 学式为 16.(14分)某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O1和少量Fe2O3)中提取金属元 素的工艺流程如图所示。 H2SO4十稻草 Naz COa Na2 S 高锰钴矿石→ 浸出 滤液沉铁☐越液沉钴>MhSO,溶液→一系列操作~MnSO,·HO FeOOH CoS 已知“沉钴”温度下Kp(CoS)=4.0X10-21、Kp(MnS)=2.5×1013。 回答下列问题： (1)基态锰原子的价层电子排布式为 (2)“浸出”时硫酸除了作浸取剂之外，还有 作用。该步骤反应过程中会产生一种 还原性糖，该还原性糖所含官能团的电子式为·O：H、 (3)“沉铁”发生反应的离子方程式为 (4)“沉钴"”时需控制溶液pH≈5.0。若pH过低， ,导致 除杂效果不佳；若pH过高， ,造成锰的损失。“沉铁”后的滤液中c(Mn+)= 0.1mol·L1,则“沉钴”过程中需维持溶液中c(S2-)的范围为 [c(Co2+)=1×10-5mol·L-1,视为沉淀完全]。 【高三第一次教学质量测评·化学第6页（共8页）】 (5)实验室模拟该流程，“沉钴”之后从MnSO1溶液中获得MnSO1·H2O需要用到下列仪 器中的 (填字母)。 E 17.(14分)氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。合成氨是目前 转化空气中氨最有效的工业方法。回答下列问题： (1)合成氨其反应历程和能量变化如图1所示。（图中*表示物质吸附在催化剂表面时的 状态)》 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ 过渡态I N2(g)+3H2(g 90. 34 148.0 2NH:(g) 过渡态Ⅱ *N+3*H2 下100 500.0 2*NH, 307.8 y.- 2*N+6H 反应历程 图1 ①由图可知，合成氨反应N2(g)十3H2(g)→2NH3(g)的△H= kJ·mol-1, 对总反应速率影响较大的是步骤 (填“①”“②”“③”或“④”)。 ②已知该反应的△S=一200J·mol-1·K1,在 (填字母)温度下反应能自发 进行。已知673K下，合成氨反应的活化能为335k·mol,则NH(g)分解反应的 活化能为 k·mol-1。 A.450K B.555K C.789K D.1000K (2)在773K时，分别将2.00molN2和6.00molH2充入一 6.0 B 个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3,气 C 4.0 体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系 3.0 D。 如图2所示。 2.0 F G ①025min内，v(NH)= mol·L·min1,该 温度下反应的平衡常数K。= (用分数表示)。 051015202530354045 t/min ②在此温度下，若起始充入4.00molN2和12.00mol 图2 H2,则反应刚达到平衡时，可能表示c(H2)一t曲线上的点是 (填 字母)。 【高三第一次教学质量测评·化学第7页（共8页）】 18.(15分)化合物K为药物合成中间体，其一种合成路线如下（部分反应条件已简化）： OH OH CO.HCI(C HsO) HCN C.H:OH 催化剂 (C&H,NO)H.O 一定条件 (Cio H2O)SOCL B E A C H OC2 Hs NaOH(ag) E H G 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ;C中所含官能团的名称为 (2)E的结构简式为 。B→C、D→E的反应类型依次是 (3)下列关于化合物D的说法错误的有 (填字母)。 a.能发生缩聚反应，且高聚物不可以降解 b.在加热条件下可以与CuO发生反应 C.分子中存在一个手性碳原子 d.不能与FeCl溶液发生显色反应 (4)F→G的化学方程式为 (5)同时满足下列条件的E的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），其中含有 两个甲基的物质的结构简式为 (任写一种即可)。 ①能与FeCl溶液发生显色反应； ②既能发生银镜反应也能发生水解反应； ③1mol该有机物最多消耗3 mol NaOH; ④苯环上连有三个取代基。 H:C2 (6)参照上述合成路线，以丙醛为原料，设计 的合成路线： C2Hs (其他无机试剂任选)。 【高三第一次教学质量测评·化学第8页（共8页）】省十教有2027届高三第一次教学质量测评·化学 参考答案、提示及评分细则 1.D煤的干馏、气化、液化均有新物质生成（如煤焦油、水煤气、液态燃料等），故A、B、C三项均属于化学变化，不符 合题意：煤块变成煤粉，改变了煤的形状和颗粒大小，并没有生成新物质，因此属于物理变化，D项符合题意。 2.B NH HSO4在水中的电离方程式为NH4HSO4一一NH十H++SO,A项错误；基态O2-核外有10个 2s 2p 电子，价电子排布式为2s22p,故O的价电子轨道表示式为个个个个，B项正确；氯化钡是离子化合 物，钡原子失去电子，氯原子得到离子，阴阳离子形成离子键，C项错误：重氢的质量数为2，D项错误。 3.C氢氟酸是弱酸，离子方程式中HF不应拆分为H和F,A项错误：铜作阳极电解硝酸铜溶液，阳极Cu 溶解，阴极上析出Cu,总反应不涉及HO氧化生成O2,B项错误；CaCO3比CaSO4更难溶，反应向生成更难 溶的CCO方向进行，C项正确；加入氨水除去氯化铵溶液中少量氯化铁杂质的离子方程式为Fe++ 3NH·H2OFe(OH)3Y+3NH,D项错误。 4.DSO}中心原子硫的价层电子对数为4，S的杂化轨道类型为sp,孤电子对数为0，SO的空间结构为正 四面体形，A项正确；CO中碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化轨道类型为sp,孤电子对数为0，其 空间结构为平面正三角形，键角为120°，S0中硫原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其空间结构为 三角锥形，键角小于109.5°，故B项、C项正确，D项错误。 5.C煅烧FeS2只能生成SO2,A项错误；HCO的酸性比H2SO弱，CO2与HSO方(aq)不反应，B项错误； SO2+CaO二CaSO3,2CaSO,+O2-2CaSO4,C项正确：SO2与NH·HO发生非氧化还原反应，不能 生成NH HSO4,D项错误。 6.DA分子中的碳原子均为sp杂化，所有原子可能共平面，A项正确；由A→B可以看出，碱性KO溶液在合适 条件下仅氧化醛基为羧基、可保留碳碳双键，则说明醛基比碳碳双键活性更强，B项正确：物质B与碳酸钠溶液反 应产生气体，D与碳酸钠溶液在常温下几乎不反应，且不溶于水，可以用碳酸钠溶液鉴别B与D,C项正确：苯环、碳 碳双键可以与H加成，酯基中的碳氧双键不能与H加成，则1olD最多消耗4olH,D项错误。 7.A液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时吸热，与液氨易溶于水无关，A项符合题意：小苏打与有机酸反应 产生CO2,可使面包疏松多孔，B项不符合题意；用蒸煮法对餐具进行消毒，是因为高温能使蛋白质（病菌）变 性，C项不符合题意；酿制葡萄酒时加入适量SO2,是利用SO2具有还原性，可作抗氧化剂，D项不符合题意。 8.C可以观察到，三唑分子经过一个反应循环后，又恢复到三唑分子的原始状态。“三唑”是催化剂，通过降低 活化能加快反应速率，但不能改变焓变，A项错误；依据图中的反应历程，C8O2与三唑形成的复合物只获取 了源自水的H+和电子，并没有与源自水的氧原子发生任何成键作用，即CO中的3个原子全都进人产物 【高三第一次教学质量测评·化学参考答案第1页（共4页）】 甲酸中，故生成HC8O8OH,B项错误；反应物CO2中C原子采取sp杂化，生成物HCOOH中C原子采取 p杂化，C项正确：该机理的总反应为2H0十C0,雀化剂H,0,十HCOOH,.原子利用率小于1O0%,D项 错误。 9.B浓硫酸使胆矾晶体由蓝色变为白色是浓硫酸的吸水性，A项不符合题意；饱和食盐水可减缓电石与水的 反应速率，CuSO,溶液除去乙炔中H2S等杂质，酸性KMO4溶液验证乙炔的还原性，装置合理，B项符合题 意：用标准碘水测定NSO,溶液浓度时，碘水应该装在酸式滴定管中，因为碘水有氧化性，C项不符合题意； 验证碳酸根的水解程度比碳酸氢根水解程度大，应测定等浓度的N2CO和NaHCO3溶液的pH;碳酸钠和 碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的浓度不相等，因此不能通过饱和溶液的H确定水解程度大小，D 项不符合题意。 10.D反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH OCH的选择性下降，则CO的选择性上升，且CO与 CH OCH的选择性之和为1O0%,CO的选择性对应曲线①，CH OCH3的选择性对应曲线②，A项正确： CO2的平衡转化率对应曲线③，B项正确；在290~340℃范围内，随着温度升高，CO2的平衡转化率升高、 CH OCH3的选择性降低，CO的选择性升高，所以反应I占主导，△H1>O,C项正确；反应状态达X点时， CO2的平衡转化率为25%、CH,OCH3的选择性也是25%，根据CH3OCH的选择性= 2 KmCH0CH2×10%,则25%=2X(CH0CH2X10%,m生度(CH,0CH)=0.0625mol, 阪应(CO2) 0.5 mol D项错误。 11.D根据W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大及各元素的成键情况可知，W、X、Y、Z、Q分别是H、C、N、O、S。 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，氮元素的2p轨道处于半充满状态，相对比较稳定，第一电离 能N大于O。则第一电离能：N>O>C,A项错误；分子中C、N、O、Si均采用sp杂化，B项错误；NO2不是 酸性氧化物，C项错误；X、Y、Z分别与W形成的简单化合物依次为CH、NH、HO,电负性：C<N<O,电 负性越大，氢化物越稳定，则其中最稳定的为HO,D项正确。 12.C右端：NO2→NH,氮元素的化合价降低，发生还原反应，则电极b是阴极；左端：CH3O3→HCOO,碳 元素的化合价升高，发生氧化反应，则电极a是阳极。电极a(阳极)应该连接铅蓄电池的PbO电极，A项错 误；每消耗2 mol PbO2,电路中转移4mol电子，双极膜中有4 mol OH向电极a方向移动，B项错误；a极 电极反应式为CaHO3+11OH一8e一3HCOO+8H2O,C项正确；b极电极反应式为NO2+5HO+ 6eNH+7OH,每转移6mole产生7 mol OH,同时双极膜中有6molH向右侧移动消耗6mol OH,溶液中净增加1 mol OH,即电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液pH升高，D项错误。 13.CP吓。位于品胞顶点和面心，数目为8X日十6×2=4，每个品胞中有4个PF,A项错误，P吓。位于品胞顶点 【高三第一次教学质量测评·化学参考答案第2页（共4页）】 和面心，K+位于棱心和体心，以位于面心的PP。为研究对象，每个PF。周围紧邻的K为6个，B项错误；K位于 棱心和体心，K之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即马。 apm,C项正确；每个晶胞中含4个KP℉，总质量为 袋g一爱g品胞体积为aX10”m=dX10am,密度广X0g·om,D项错误 736 14.CCe(OHD3和A1(OH)3是同种类型氢氧化物，表示pc(Ce3+)、pc(AF+)的直线平行，根据溶解度：Ce(OH)3 >AI(OHD3,当pH相同时，Ce浓度大于A13+浓度，所以直线①代表c(AB+)随溶液pH变化的关系；直线② 代表<C)随溶液pH变化的关系：直线③代表很随浴液p时变化的关系，A项结误：由血①与债坐标的交 点(4.1,0)可知，c(OH)=1099mol·L1,c(A+)=1mol·LJ,K[A1(OHDa]=c(A3+)·2(OH)= 102a1;②与横坐标交点：(7.3,0)，K[Ce(OHD3]=c(Ce+)·c2(OH)=10n.1;③与横坐标的交点(5.5,0)， K(HR)=10i.5;Kp[A1(OH3]的数量级为100，B项错误；X的坐标为(a,b),且为②③的交点，HR溶液 中，cH)=10ml.L,,-10,K,(HR)=cHiR)=10·10,10is=10,则6-a= C(R c(HR) 一5.5，C项正确；由K.(HR)=105.5可知，HR为弱酸，滴定终点时溶液呈碱性，应该使用酚酞作指示剂，D项 错误。 15.(15分) (1)①ecdabf(2分)②防止NaClO分解为氯酸钠和氯化钠(2分) (2)①A(1分)②118(1分)③出现大量固体(2分)；趁热过滤(2分) (3)稀（浓）硝酸(1分，答硝酸亦可)：AO+4NH·H2O一2Ag(NH)2]++2OH+3HO(2分) (4)N2H6(HSO4)2(2分) 16.(14分) 0: (1)3d币4s2(2分)(2)作催化剂或催化纤维素水解(1分)：·C：H(1分) (3)3CO号+2Fe3++H2O—2 FeOOH￥+3CO2个(2分) (4)S转化为HS或H2S,降低了S2的浓度，Co2+沉淀不完全(2分)；会产生Mn(OH)2沉淀(2分)；4.0 X1016mol·L1≤c(S2)<2.5×10-12mol·L1(2分) (5)ABEF(2分) 17.(14分) (1)①-92.2(2分)：③(2分)②A(2分)：427.2(2分) (2)①0.08(2分)：2清2分)@B(2分) 【高三第一次教学质量测评·化学参考答案第3页（共4页）】 部分答案解析： (1)①由图知△H=-(500-307.8-100)kJ·molJ=-92.2kJ·mol1。 ②NH(g)分解反应的活化能=合成氨反应的活化能-合成氢的反应热=[335-（一92.2]kJ·o厂1 =427.2kJ·mol1. (2)①25min时反应达到平衡状态，列出合成氨反应三段式： N2(g)+3H(g)=2NH3(g) 起始浓度/mol·LJ 2 6 0 转化浓度/mol·LJ 3 平衡浓度/mol·LJ 1 3 2 22 该温度下反应的平衡常数K。一裂一克 4 18.(15分) (1)苯甲醛(1分)：羟基、氧基(1分) OH OC2 Hs (2) (1分)：加成反应(1分)：取代反应或酯化反应(1分) (3)a(1分) H OC2Hs +HNH. +NaOH- +C2HOH+NaC1+H2O(2分) OH (5)20(2分)，HC00 CH(CH)2或其他合理答案(2分) H.C2 (6)CHCH2CHO- CCH,CH CHOH OCH,CH CHOH定条件， (3分) 化剂 △ CN COOH C2 Hs 部分答案解析： (5)E的分子式为CH2O3,结合4个限制条件，可推知E中含有一个酚羟基，一个HCOO一（与苯环直接 相连)，还有一个一CH2 CH2 CH3(或一CHCH3)。苯环上连有三个不同基团，其同分异构体数目为10， CH 故满足条件的E的同分异构体共有20种。 【高三第一次教学质量测评·化学参考答案第4页（共4页）】