安徽省九师联盟2025-2026学年高三上学期9月开学联考巩固卷化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 小苏打发酵面团 B. 冰块制冷 C. 苹果腐烂变质 D. 燃放烟花爆竹 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数比质子数多3的氯原子： B. 的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 1，1-二氯乙烷的结构简式： 3. 已知是绿色消毒剂，其制备原理之一为，表示阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的说法正确的是 A. 完全溶解于水，转移电子数目为 B. 标准状况下，分子所含电子数目为 C. 溶液中，含数目为 D. 当上述反应中有转移时，被氧化的数目为 4. 下列生产、生活中所涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 惰性电极电解熔融： B. 食醋溶解鸡蛋壳中的： C. 泡沫灭火器灭火原理： D. 用饱和纯碱溶液将水垢中的转化： 5. 部分含氯、硫物质的“价-类”关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将b通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B. 酸性：d<h C. c对应的水化物为弱酸 D. 在足量空气中燃烧可直接转化为 6. 某科研小组利用电化学原理实现烟气中捕捉与释放，如图所示。下列叙述正确的是 A. 电解水I中的电解质可能是 B. “捕捉室”存在： C. “释放室”中放出后溶液 D. 若烟气中含有，也可实现分离与回收 7. 近日，某科研团队通过催化交叉偶联从三芳胺和苯醌合成了一例半导体分子。其转化过程如图所示(Me代表甲基)。 下列说法正确的是 A. 甲分子中所有原子不一定共平面 B. 乙能发生取代、加成和消去反应 C. 丙中有3种含氧官能团 D. 1 mol的甲、乙、丙分别与足量加成，消耗的质量之比为 8. 利用如图所示装置制备下列气体，其中不适合的是 A. 亚硫酸钠固体和70％硫酸— B. 石灰石和稀硝酸— C. 粗锌和稀硫酸— D. 硫化亚铁和盐酸— 9. 研究人员通过改变镍助催化剂的浓度，研发了一种具有受控选择性的高效光催化甲醇脱氢技术，从而能够生产具有高选择性的甲醛或乙二醇，其转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲和丁属于同系物 B. 乙分子中碳原子为杂化，分子的空间结构为平面三角形 C. 高浓度镍助催化剂条件下，生成乙和丙属于加成反应 D. 丁分子内只含有极性键，不含非极性键 10. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一周期，X、W位于同一主族，同周期元素中Y的电负性最大，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单离子半径：Y>X>Z>W C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D. W、X、Y、Z对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 11. 某科研团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过电化学原理，利用空气中的氧气氧化木质素生成过氧化氢，转化装置如图所示。下列说法正确的是 A. 甲装置中b电极为负极，发生还原反应 B. 甲装置中电子从b电极经导线流向a电极 C. 乙装置中c电极是阳极，发生氧化反应 D. 若甲装置中消耗，则乙装置理论上生成 12. 铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 三种晶体在常温下均为离子晶体 B. 面心立方-岩盐结构，晶体中的配位数为12 C. 中电子能在和之间迅速转移，故其具有良好的导电性 D. 高温下，还原为的过程中，晶体中的氧离子数目会减少 13. 钙与氯气反应的Born-Haber循环图如下： 已知：气态原子得1个电子生成气态-1价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：)。下列叙述错误的是 A. Cl-Cl键的键能为 B. 的亲和能为 C. 失去电子生成吸收能量为 D. 和生成的反应热 14. 下列实验操作与实验目的对应正确的是 实验操作 实验目的 A 向含和的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤 除去溶液中的杂质 B 将通入品红溶液，褪色后加热，观察是否复原 探究是否能永久性漂白 C 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体直接通入酸性溶液 检验乙烯的生成 D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 证明溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 15. 马来酸是一种二元弱酸，简写为。常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中含碳粒子分布系数、滴加溶液体积(V)与混合溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. 点溶液中： C. 升高温度，点溶液一定仍为7 D. 随着增大，水的电离程度一直增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 学习小组利用废银催化剂制备乙炔银()和酸性乙炔银(·)。已知：常温下乙炔银可以保持稳定，温度过高时会分解。回答下列问题： （1）以电石(主要含，还含有等杂质)和饱和食盐水为原料，利用如图所示装置制取纯净的乙炔。 ①电石与水反应即可生成，实验中选用饱和食盐水作为反应原料的目的是________________________________。 ②写出生成乙炔的化学方程式：________________________。 ③生成的乙炔中混有气体。已知：常温下，、、。结合平衡常数分析，洗气瓶中溶液可以吸收的原因是________________________________。 （2）在实验室制取乙炔银固体的实验方案：取硝酸银溶液于烧杯中，边搅拌边滴加2%氨水，至生成的沉淀恰好溶解，打开通风设备，向烧杯中缓慢通入至不再产生沉淀，过滤、用去离子水洗涤、干燥。 ①打开通风设备的目的是________________________________。 ②写出生成乙炔银的离子方程式：________________________。 （3）制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔直接通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为。准确称取制取的酸性乙炔银(不含其他杂质)，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，以作指示剂，用的标准溶液进行滴定()。 ①下列操作的正确顺序为________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 ②滴定终点时消耗标准溶液的体积为，则产品中的测定值为________；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则读取消耗标准溶液的体积的数值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 高纯度在涂料、陶瓷制造等工业上有广泛应用。一种以铅酸蓄电池的铅膏(主要成分为、、和)为原料，提取的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）Pb是82号元素，位于周期表________区。 （2）“还原”工序中，氧化产物的化学式为________。 （3）“脱硫”时发生反应的化学方程式为________________________。 （4）“酸溶”中有电子转移的化学反应的离子方程式为________________________。 （5）“工序”中，析出晶体，常见试剂的名称为________，其作用是________________________________。 （6）在实验室中进行“灼烧”操作时，不需要选用的仪器是________(填字母)。 A. B. C. D. 18. Si是电子工业中应用最广泛的半导体材料，Zn高温还原(沸点：57.6℃)是生产多晶硅的一种方法。已知主要反应如下： 1. ； ii． 。 回答下列问题： （1）沸点：________(填“”或“”)(分子晶体)，其原因是________________________________；是________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）向密闭容器中充入和，发生上述反应。经时生成的硅含0.2 mol Si-Si键，同时生成了0.25 mol ，此时体系________(填“放出”或“吸收”)的热量为________kJ。 （3）在不同压强下，只发生上述反应，平衡时与的物质的量之比随温度的变化如图所示。 ①在相同压强下，升高温度，值增大的原因可能是________________________________。 ②反应ii的平衡常数：、、大小排序为________。 ③在一定温度、180 kPa下，体系中初始的和分别为、。假设此条件下，生成的忽略不计，反应时达到平衡，分压变为，内用分压表示的平均反应速率为________。该温度下，反应i的平衡常数为________(用分数表示)。 19. K是合成某药物的中间体，其一种合成流程如图所示(注明：Et为乙基，Ph为苯基)。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是________；A→B反应的另一种产物的分子式为________。（不考虑反应条件的影响） （2）C的结构简式为________。D→E的反应类型为________。 （3）F→H的化学方程式为________________________(不考虑生成物与的反应)。 （4）H→J的原子利用率________(填“>”“<”或“=”)J→K。 （5）在的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种(不包括立体异构)，其中，含手性碳原子的结构简式为________(写1种)。 a．含2个六元环；b．能与溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应；d．环上只有2个取代基。 （6）参照上述合成路线，设计以A、和苯酚为原料，制备的合成路线为。该合成路线中X、Y的结构简式依次为________、________。 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 减缓反应速率，获得平稳气流 ②. ③. 反应的平衡常数，该反应极大，可以完全进行 （2） ①. 排出反应生成的和过量的乙炔，防止乙炔聚集发生爆炸，同时避免氨气污染环境 ②. (乙炔写成亦可) （3） ①. cabd ②. 6 ③. 偏低 【17题答案】 【答案】（1）p （2） （3） （4） （5） ①. 浓硝酸 ②. 抑制水解、增大，促进析出 （6）B 【18题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 、都是分子构成的物质，的相对分子质量大于，的范德华力大于 ③. 极性 （2） ①. 放出 ②. 8.5 （3） ①. 升高温度，反应i平衡向左移动程度小于反应ii平衡向右移动程度 ②. ③. 10 ④. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 酯基 ②. （2） ①. ②. 消去反应 （3） （4）= （5） ①. 14 ②. (或等合理答案) （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $