安徽滁州市2025-2026学年高三上学期第一次教学质量监测化学试题

姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 元}TA 2026年滁州市高三年级第一次教学质量监测，中8 化学 G元21 式密的品斑.G 7 本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 小饺游渐全国 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：016T48C059② 好可 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 4东风时心中济 A.用作医疗缝合线材料的聚乳酸属于有机高分子材料：【中闲13胆，道， B.气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生等离子体O,H,3)1 C.高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物)，1门1血 D.漂白液、漂白粉均可用作游泳池的消毒剂，长期露置在空气中会失效(4)3Ⅱ血 2.下列化学用语或图示表达正确的是 g)0H5￥0.) ()1(g)0)过 中A.SO,的VSEPR模型o名0 1主t)1lm0时0191ont,T}1G×0.I 瑞远是蹈淀的)床03，日，03 B.固体HF中的链状结构：HF C.NaCl溶液中的水合离子：© D.p-pπ键的形成过程：8·8-8-∠号 ·)的址如下表 3.美好生活靠劳动创造。下列劳动项目涉及的化学知识解释不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用盐卤来制豆腐 蛋白质聚沉 B 用洗涤剂去油污 油脂发生水解 加工面包时加人碳酸氢铵 碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生气体 D 葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫 二氧化硫起到杀菌和抗氧化的作用 化学试卷第1页（共8页） 4.下列离子方程式书写错误的是 A.向NaCI0溶液中通人少量S02:S02+H,0+C10°一S0}+C1+2H B.向饱和Na,C0,溶液中通人过量C02:2Na+C0-+C02+H,0一2NaHC0,I C.向稀HN0,中插人Cu丝：3Cu+8H+2N0,一3Cu2·+2N0↑+4H,0 D.向AgC1悬浊液中滴加Na,S溶液：2AgCI(s)+S2-(aq)一AgS(s)+2C1(aq) 5,实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是 选项 B D 95%乙醇 令饱和食盐水 温度计 玻璃棒 实验 浓溴水 杯盖 方案 40mL0.1mol·L 内简 [Cu(NH),JSO 苯（苯酚） 溶液 电石包溴水 外壳 隔热层 析出 实验 除去苯中 验证C2H2能否 测定中和反应的 [Cu(NH)4]S04·H20 目的 的苯酚 使溴水褪色 反应热 晶体 阅读下列材料，完成6~7小题。 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。碱 金属是一类化学性质非常活泼的金属、卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以 化合态存在。人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金 属。铝是地壳中含量最多的金属元素。通过元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对 物质及其变化多样性的认识。 6.下列有关说法错误的是 人，0i商 A.侯氏制碱法（制取碳酸钠和合成氨联合起来）提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减 少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价 B.在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，可以看到，纯净的氢气在 氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C.把铂丝放在煤气灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶 液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色 钴玻璃观察火焰的颜色 D.在盛有氯化铁溶液的试管中加人过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴人几滴硫氰化钾 溶液，不变红色。把上层清液倒人另一支试管中，再滴人几滴氯水，最终溶液变红色 化学试卷：第2页（共8页） 7.下列有关性质或结构的比较中，错误的是 3计， A.第一电离能：K<Na<Al B.沸点：HCl<HBr<HI<HF 04 C.等浓度溶液的碱性：Al(OH)3<NaOH<KOH D.键角：BF3<NF3<BeCl2 8苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的 结构简式如图所示，下列关于该物质的说法错误的是 A.分子式为CoHg0 B.与氢气反应的产物中含手性碳原子 C.可以发生酯化反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9.乙烯、醋酸和氧气在钯(P)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHO0CCH,)的过程示意 图如下。 0,、CH,C00H CH,=CHO0CCH、CH,COOH 兴从 H,0 Pd(CH,COO). CH,=CH, 厨 西目 下列说法正确的是 A.①中反应为4CH,C00H+02+2P阳→2Pd(CH,C00)2+2H20-.i B.整个反应过程中涉及非极性键和极性键的断裂和形成 学外动大个一头兴 C.生成CH2=CH00CCH总反应的原子利用率为100% D.P通过参与反应改变反应历程，提高原料平衡转化率 10.下列实验操作、现象均正确，且能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向L2的CCl,溶液中加人 下层紫色 碘的溶解度： A 等体积浓KI溶液，振荡 变浅 H,O>CCl 向盛有NO2与N,0,的恒压密 气体颜色 化学平衡向N02 B 闭容器中通人一定体积的N2 变浅· 减少的方向移动 将苯、液溴和铁粉混合后，将 有淡黄色 能证明苯与液溴 C 产生的气体通入硝酸银溶液中 固体析出 发生了取代反应 常温下，向浓度均为0.1mol·L-‘的 常温下， MgSO,和CuSO4的混合溶液中逐滴 先观察到蓝色 K[Cu(0H)2]< 沉淀生成 加人0.01mol·L-1Na0H溶液 K,p[Mg(OH)2] 化学试卷第3页（共8页） 11.钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其 晶胞结构如图所示，该立方晶胞中0与0的最短距离为apm,N为阿伏加德罗常数的 值。下列说法错误的是 A.Ti位于元素周期表第四周期第VB族 B.在晶胞中，若T处于各顶点位置，则0处于棱心位置 OTi C.晶胞中每个C0周围与它距离最近且相等的0有12个 00 D.该晶体的密度为，1552。，g·cm3 12.全铁液流可充电电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。 是 ® 下： 下列说法正确的是 县A隔膜为阳离子交换膜出合四小分密公处共，代5心，圆小共点：故，一 B.b极为负载铁的石墨电极 的体阅但合司 C.充电时阳极的电极反应式为Fe2+-e一Fe3+ D.放电时，理论上电路中转移1mol电子，Fe2+总量相应增加2mol,,/ 13.甘油(C,H,0,)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应如下： 反应ICH,03(g)—3C0(g)+4H,(g)△H>0 反应ⅡC0(g)+H,0(g)一C02(g)+H,(g)△H<0 反应ⅢC02(g)+4H,(g)=CH(g)+2H,0(g)△H<0 1.0×10Pa条件下，1molC,H,0,和9molH,0发生上述反应达到平衡状态时，体系中 CO、H2、CO2和CH,的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 1周. .(550,5.0 02(550,2.2y ②550.，0.40 ® 400.450500550600650700 T1℃ 下列说法错误的是 A.曲线②代表CH, B.550℃时H,0的平衡转化率为30% C.550℃时CH,0,已完全分解 球0，下 D.其他条件不变，当温度大于400℃时，升高温度，平衡时C0的物质的量增大 化学试卷第4页（共8页） I4.在25℃时，用NaOH溶液分别滴定HK、CuSO,、FesO,三种溶液，pM[p表示负对数，M表 示e,c(Cu)、c(e·)]随pH变化关系如图所示，已知：K,[Fe(OH)2]> c(X-) K,[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 7425.076.5pH :题问帆 A.曲线①代表pH与pc(Cu2)的关系曲线 志上清谷的人容衣圆 B.25℃时，0.1mol·L1NaX溶液的pH约为9巾. 故无状AS C.25℃时，向20.20mL0.10mol·L-HX中滴加0.10mol·L-'Na0H溶液，当滴入体积 为20.00mL时，溶液呈碱性 D.25℃时，Fe(0H)2(s)+Cu2*(aq)一Cu(0H)2(s)+Fe2+(aq)K=10.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一种从深海多金属结核[主要含Mn02、Fe0(0H)、Si02,有少量的Co,0、A山，0、 NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO、CoSO,、MnSO,)的工艺 流程如图所示： 同阳0县H(2 H-S0,、S02 空气 NaOH 茶取剂 混合萃取剂 200℃ pH=3.2 pH=5.0 高压 深海 第一次 萃余液1 第二次 萃余液2 多金属 酸浸还原 沉铁 沉铝 电解一→M 萃取 萃取 结核 滤渣 Fe,0, Al(OH) 萃取液1 萃取液2 电解余液 其) CuSO溶液 电池级镍钴锰混合溶液 已知： ①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-)的pH如下表： Fe3+ Al+ Cu2+ N2+ Co2+ Mn?+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)基态Co2+的价层电子排布式为 化学试卷第5页（共8页） (2)S0,还原Mn0,的化学方程式为。1，/， (3)“沉铁”时： 时以过的型1 ①Fe2+转化为Fe0的离子方程式为I.。00m1 ②加热至200℃的主要原因是 (4)“沉铝"时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cw2+)不超过mol·L-。 (5)“第一次萃取”中使用的萃取剂可用HR来表示： ①HR萃取Cu2*的反应为2HR(有机相)+Cu2+(水相)一CuR2(有机相)+2H*(水 相)。向“萃取液1”中加入的试剂为 (填化学式)可得CuS0,溶液。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D),本题实验条件下 D(Cu2+)=16。向20mL含0.09mol·L-1Cu2+的溶液中加人5mL萃取剂，充分振 荡、静置后，水层中c(Cu2+)=」 mol·Ll。 16.(14分)化学需氧量(C0D)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂 的量折算成消耗02的量（单位为g·L')来表示。小组同学用碘化钾-碱性高锰酸钾 法测定某高氯废水（水样中Cl含量较高）的C0D,实验步骤如下。 I.取50mL水样与V,mL、G,mol·L-碱性KMnO4溶液（过量）混合，水浴加热60min。 Ⅱ.冷却至室温，加人过量酸性K溶液，避光加盖放置5min至固体溶解。 Ⅲ.用c2mol·LNa,S,0,溶液滴定生成的15，消耗Na2S20溶液V2mL。 已知： ①KMnO,在酸性条件下被还原为Mn2+,在碱性条件下被还原为MnO20 ②碱性KMn0,不与Clˉ反应。 ③2S,03+5=3I°+S0g。 回答下列问题： (1)测定高氯废水的C0D,若选用酸性KMnO,溶液，会导致测定结果 生（填“偏 高”或“偏低”)，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)Ⅱ中加入过量KI溶液的作用有 (3)Ⅱ中“加盖”的目的是 (4)Ⅲ中接近滴定终点时，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，滴定终点的标志为 (5)该水样C0D的含量为mg·L'。 (6)下列对I中心原子杂化方式的推断合理的是 (填标号)。)自离 a.sp b.sp2 儿界化 c.sp 层 d.sp'd 化学试卷第6页（共8页） 17.(14分)CaC0,的热分解与，P,催化的CH重整结合，可生产高纯度合成气(H2、C0), 实现碳资源的二次利用。主要反应如下： :”"(E 反应I:CaC0,(s)一Ca0(s)+C0,(g)AH,=+178小·mol以￥，10 反应Ⅱ：CH,(g)+C0,(g)一2H,(g)+2C0(g)△H2=+247·mol 反应Ⅲ：H,(g)+C0(g)=H,0(g)+C0(g)△H,=+41kJ·mol 回答下列问题： 1用的中发 (1)反应CH,(g)+H,0(g)=C0(g)+3H,(g)△H= k·mol,该反应在 (填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通人等物质的量CH,和C02,仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ， 下列说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 10) a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c.H20(g)的浓度不变 d.C0和C02的物质的量相等 (3)Ni,P,的晶胞如图所示（晶胞参数a=b≠c,a=B=90°，Y-120°），该物质的化学式为 :单雅前0五备你始 为米确某宝话图 1m】六r02球.I Oi人.甚空至堪，Ⅱ 0.之c/1】·1mv鼠.国 :民5 (4)在温度分别为T1、T2和T3下，CH4的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最 低的是 (填“T,”“T2”或“T了”)。 0不，0话☑8 1001 80 无一1+02 :腿同干同 OA 0)水高宝() 20 ,10“真” 01 50010001500200025001A1人1世i1(5) 压强Pa (5)一定温度下，向体系中加人1.0 mol CaC0,(s)和1.0 mol CH,(g),起始压强为MPa,假 设此条件下其他副反应可忽略，恒容反应至平衡时，体系中CaC0,转化率为90%，CH 转化率为60%，C0物质的量为1.4ml,反应Ⅱ的平衡常数K=02MPa2,此 时原位C02利用率为 已知：原位C0,利用率=neo,(初始)-ec∞，（平衡）-no,(平衡) ×100% ncco,（初始) 化学试卷第7页（共8页） 18.(16分)氟他胺G是一种抗肿瘤药。在实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图所示： Fe B SbF 光照 CH,Cl, DMSO ④ NH ① ② E ⑤吡啶 回答下列问题： (1)芳香烃A的名称是 反应④的反应类型是)1去身「消 (2)E的分子式是 G中含氧官能团的名称是1，。10，子.8 (3)反应⑤中的吡啶( )是一种有机碱，由于吡啶分子中的N原子上存在孤电子对， 40I=A CH C11.ta025.d 使类似结构的物质具有一定碱性。 的碱性随N原子 0 0+1).2 电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是 (写结构简式)。03.0 (4)反应⑤的化学方程式是 (5)H是C的同分异构体，其苯环上的取代基与G的完全相同但位置不同，则H的结构有 种。 (6)对甲氧基乙酰苯胺(CH,0 NHCOCH,)是重要的精细化工中间体。仿照上述 流程，写出由苯甲醚( 〉一OCH)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线： (其他试剂任选)。 图02 :低 、干离棉将如的标行积补，琴福金 外千成Hg(.1·a01×0,流面的千杀金十到，张9 E.E 101 .4 的1 :问画 发流明年山件“)态基( 化学试卷第8页（共8页）