精品解析：江西省上饶市余干县私立蓝天中学教育集团2025-2026学年高一上学期12月阶段检测化学试题

高一化学第二次月考试卷 一、单选题(每小题3分，共14﹡3=42分) 1. 合金的应用极大地促进了人类文明的进步。下列物品不属于合金材料制作的是 A. 青铜文物 B. 人民币硬币 C. 不锈钢蒸锅 D. 柔性显示屏(基础材料：石墨烯) 【答案】D 【解析】 【分析】合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。 【详解】A．青铜是由金属铜、锡、铅等金属熔合而成的合金，故A不选； B．人民币硬币是由金属铜、锌、镍、铝等不同的金属熔合而成的合金材料，故B不选； C．不锈钢是主要成分是Cr(铬)，还含有Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等元素的合金材料，故C不选； D．石墨烯是碳单质，不属于合金，故D选； 故选：D。 2. 下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是 A. 次氯酸 B. 金属钠 C. 氯化钠 D. 氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸不稳定，久置会分解生成氯化氢和氧气，发生变质，A错误； B．金属钠性质活泼，久置敞口容器中会与空气中的氧气、水蒸气发生反应最终生成碳酸钠，发生变质，B错误； C．氯化钠化学性质稳定，不与空气中的成分发生化学反应，久置不易变质，C正确； D．氧化钙久置敞口容器中会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，进一步与二氧化碳反应生成碳酸钙，发生变质，D错误； 因此答案选C。 3. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 A. Cu B. Mg C. Fe D. Al 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Cu排在金属活动性顺序表H的后面，和盐酸不反应，Cu和强碱溶液也不反应； B．Mg能和盐酸反应生成氢气，但和强碱溶液不反应； C．Fe能和盐酸反应生成氢气，但和强碱溶液不反应； D．Al既有一定的金属性，又有一定的非金属性，和盐酸反应生成氢气，和强碱溶液也能反应生成氢气：2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑； 故选D。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体有丁达尔效应； 【详解】A．稀是溶液，不能观察到丁达尔效应，A错误； B．胶体属于胶体，能观察到丁达尔效应，B正确； C．溶液不能观察到丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液不能观察到丁达尔效应，D错误； 故选B。 5. 往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是 A. HNO3 B. H2SO4 C. NaOH D. BaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁和硝酸之间不会发生反应，故A错误； B．氯化铁和硫酸之间不会发生反应，故B错误； C．氯化铁和氢氧化钠会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确； D．氯化铁和氯化钡之间不会发生反应，故D错误； 故选C。 6. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，不属于化合反应，且反应中无元素化合价变化，也不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，反应中C元素化合价从+2价升高为+4价，O元素化合价从0价降低为-2价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应属于置换反应，不属于化合反应，虽存在元素化合价变化属于氧化还原反应，但不符合题意，C不符合题意； D．该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应，但反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠是银白色金属、熔点低，但硬度很小，可用小刀切割，A错误； B．金属钠着火时生成的会与、反应生成助燃，且钠本身能与水反应生成易燃的，故不能用泡沫灭火器或水灭火，B错误； C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，钠的焰色反应为黄色，故发出黄色火焰，C正确； D．钠放置在空气中，常温下会被迅速氧化生成白色的，加热条件下才生成淡黄色的，D错误； 故选C。 8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成沉淀，即，不能大量共存，A错误； B．、、、均为无色离子，且互相之间不发生反应，也不与酸性溶液中的反应，能大量共存，B正确； C．在溶液中显蓝色，不符合无色溶液的要求，C错误； D．在溶液中显黄色，不符合无色要求，且酸性溶液中大量存在的会与反应生成，同时、均会与反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 向硝酸银溶液中加盐酸： B. 碳酸钙跟盐酸反应： C. 盐酸跟氢氧化铁反应： D. 碳酸镁跟硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸银和盐酸均按强电解质拆写，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，正确的离子方程式为，A正确； B．碳酸钙是难溶物，不能拆写，原式右侧的钙元素没有来源，且碳、氧、氢元素均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化铁是难溶物，不能拆写成铁离子和氢氧根离子，正确的离子方程式为，C错误； D．原式中氢离子的化学计量数应为2，等号两侧总电荷不相等，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 11. 实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是 A. a装置中盛装盐酸的仪器叫长颈漏斗 B. b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水 C. d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶 D. e中NaOH溶液可用浓硫酸代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．a装置中盛装盐酸的仪器带有活塞，为分液漏斗，长颈漏斗无活塞，A错误； B．制得的中混有和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，故b、c中试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸，B错误； C．为黄绿色气体，密度大于空气，用向上排空气法收集，因此d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶，C正确； D．e中溶液的作用是吸收尾气，浓硫酸与不反应，无法吸收，不能代替溶液，D错误； 故选C。 12. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 g 中含有的原子总数为 B. 0.5 mol 与11.2 L 所含的分子数一定相等 C. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 D. 常温常压下，22.4 L 气体中含有个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，的摩尔质量为，的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，原子总数为，A正确； B．未说明处于标准状况，无法确定的物质的量，故二者分子数不一定相等，B错误； C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，水的物质的量远大于，水分子数远大于，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的氧原子数小于，D错误； 故选A。 13. 0.5L 1 mol/L 溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的的物质的量浓度之比 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】1 mol/L 溶液中，1 mol/L 溶液中，二者浓度之比为，故选B。 14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化合物相同 B. b与e的相互转化可通过化合反应来实现 C. 加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质 D. c固体的颜色为红褐色 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价类二维图推断各物质：a为单质，b为含的盐，e为含的盐，c为，d为。 【详解】A．在纯氧中点燃、高温下与水蒸气反应均生成，产物相同，A不符合题意； B．、均为化合反应，可实现盐和盐的相互转化，B不符合题意； C．可与发生置换反应生成和，过滤即可除去杂质，C不符合题意； D．c为，固体为白色，红褐色是的颜色，D符合题意； 故选D。 二、填空题(每空2分，共58分) 15. (I)、按要求填空： （1）服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有_________(填“还原”或“氧化”)性。 （2）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_________。 （3）新制的氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易变质，请写出该过程的化学方程式_________。 (Ⅱ)、按要求回答下列问题 （4）保存金属钠的正确方法是_________(填字母)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （5）Na、NaOH久置在空气中最终都是变为_________(填化学式)。 （6）将一小块金属钠投入NaCl溶液中，发生反应的化学方程式为_________。 （7）写出转化为的化学方程式：_________。 【答案】（1）还原 （2） （3） （4）D （5）Na2CO3 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 转化为时铁元素化合价降低，被还原，说明维生素C失去电子作还原剂，具有还原性。 【小问2详解】 红热的铁与水蒸气在高温条件下发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气，根据原子守恒和得失电子守恒配平即可，答案为。 【小问3详解】 具有强还原性，易被空气中的氧化，结合水生成。根据得失电子守恒，每个得到4个电子，每个失去1个电子，故系数为4，再结合原子守恒配平其他物质，答案为。 【小问4详解】 钠性质活泼，易与空气中的、反应，需隔绝空气保存。钠的密度大于煤油且不与煤油反应，可沉在煤油下方隔绝空气，保存在煤油中，故选D。 【小问5详解】 在空气中先被氧化为，再与水反应生成，吸收空气中的，最终生成稳定的；久置空气中也会与反应，最终得到。 【小问6详解】 钠活泼性极强，投入盐溶液中优先与水反应生成和，与不发生反应，故反应为钠与水的反应，方程式为。 【小问7详解】 为三元弱碱，可与强酸盐酸发生复分解反应，酸碱中和生成盐和水，根据氢氧根和氢离子的数量关系配平即可，答案为。 16. (Ⅰ)、用18.4 mol/L浓硫酸配制：稀硫酸的实验操作如下，请按要求填空： （1）所需浓硫酸的体积为_________mL(保留一位小数)。 （2）实验室有10 mL、25 mL、50 mL的量筒，应选用_________mL规格的量筒。 (Ⅱ)、选择完成下列实验的装置。 （3）除去粗盐水中的泥沙，用_________。(填序号，下同)。 （4）从盐水中获得食盐，用_________。 （5）配制溶液，用_________。 （6）3.4 g氨气的物质的量为_________。在标准状况下的体积为_________。 【答案】（1）13.6 （2）25 （3）② （4）③ （5）① （6） ①. 0.2mol ②. 4.48L 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，遵循的规律，代入数据计算得。 【小问2详解】 量筒选择原则为量程略大于待量取液体体积且与待量取体积最接近，13.6mL接近25mL量筒量程，误差最小。 【小问3详解】 除去粗盐水中的泥沙是固液分离操作，采用过滤法，对应装置②。 【小问4详解】 从盐水中获得氯化钠固体采用蒸发结晶操作，对应蒸发装置③。 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶定容，对应装置①。 【小问6详解】 的摩尔质量为，根据计算得物质的量为；标准状况下气体摩尔体积为，根据计算得体积为。 17. (Ⅰ)、根据铁及其化合物的相关性质，回答下列问题： （1）是铁的一种重要的化合物，可利用铁盐与烧碱溶液制取，请写出其离子方程式为：__________________。 （2）在溶液中滴加入少量KSCN溶液，观察到溶液颜色_________，再滴入几滴氯水，观察到溶液颜色_________，因为被氧化成_________(填离子符号)。 (Ⅱ)、化学方法除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 （3）现有含少量杂质的溶液，为了除去离子，应该向溶液中滴加适量的_________(填试剂名称)，其反应的离子方程式为：______________________。 （4）现有含少量杂质的溶液，为了除去离子，应该向溶液中加_________(填试剂名称)，其反应的离子方程式为：_______________________。 【答案】（1）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （2） ①. 无明显变化 ②. 变为血红色 ③. Fe3+ （3） ①. 氯水 ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4） ①. 铁粉 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 可溶性铁盐在溶液中电离出，烧碱（）电离出，二者发生复分解反应生成难溶的沉淀，根据电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式； 【小问2详解】 是的特征检验试剂，与不发生显色反应，因此滴加少量溶液时无明显现象；氯水中的具有强氧化性，可将氧化为，与结合生成血红色络合物，因此溶液变为血红色； 【小问3详解】 除杂需满足不增、不减原则，要将氧化为且不引入新杂质，选择氯水（或氯气）作氧化剂，反应仅生成和原溶液中存在的，符合除杂要求；配平得到对应离子方程式； 【小问4详解】 需将转化为且不引入新杂质，加入铁粉，与发生归中反应生成，过量的铁粉可通过过滤除去，符合除杂原则；配平得到对应离子方程式。 18. 如图所示，位于四个角的4种物质均能与中间物质X(它是生活中常见的化合物，常温下为无色液体，分子中所含原子个数比为)反应。回答下列问题： （1）X是_________(填化学式，下同)。 （2）以上5种物质中，属于碱性氧化物的是_________(填化学式)。 （3）属于_________(填“电解质”或“非电解质”)。 （4）写出X与反应的化学方程式：_________________。 （5）Na与X反应的离子方程式：__________________________，与反应的化学反应方程式：______________________。 （6）向过量的与X反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是_____________________。 【答案】（1）H2O （2）CaO （3）电解质 （4） （5） ①. ②. （6）溶液先变蓝后褪色 【解析】 【分析】物质X是生活中常见的化合物，常温下为无色液体，且分子中所含原子个数比为，结合其能与、、、反应，可推断X为水。 【小问1详解】 由分析知，X为水，化学式为。 【小问2详解】 题干中的5种物质分别为、、、、。其中和为单质；不属于碱性氧化物；与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，属于过氧化物；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物。 【小问3详解】 是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，在熔融状态下能够导电，因此属于电解质。 【小问4详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，化学方程式为。 【小问5详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问6详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠使溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；同时过氧化钠及其与水反应的中间产物具有强氧化性和漂白性，会使变蓝的溶液褪色。因此观察到的现象为溶液先变蓝，后褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学第二次月考试卷 一、单选题(每小题3分，共14﹡3=42分) 1. 合金的应用极大地促进了人类文明的进步。下列物品不属于合金材料制作的是 A. 青铜文物 B. 人民币硬币 C. 不锈钢蒸锅 D. 柔性显示屏(基础材料：石墨烯) 2. 下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是 A. 次氯酸 B. 金属钠 C. 氯化钠 D. 氧化钙 3. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 A. Cu B. Mg C. Fe D. Al 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 稀 B. 胶体 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 5. 往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是 A. HNO3 B. H2SO4 C. NaOH D. BaCl2 6. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 下列关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火 C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 8. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 向硝酸银溶液中加盐酸： B. 碳酸钙跟盐酸反应： C. 盐酸跟氢氧化铁反应： D. 碳酸镁跟硫酸反应： 10. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 11. 实验室制备一瓶纯净氯气的反应装置如图所示。关于实验操作或叙述正确的是 A. a装置中盛装盐酸的仪器叫长颈漏斗 B. b、c中所盛试剂依次为浓硫酸、饱和食盐水 C. d中黄绿色气体从下往上逐渐充满整个集气瓶 D. e中NaOH溶液可用浓硫酸代替 12. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 g 中含有的原子总数为 B. 0.5 mol 与11.2 L 所含的分子数一定相等 C. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 D. 常温常压下，22.4 L 气体中含有个氧原子 13. 0.5L 1 mol/L 溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的的物质的量浓度之比 A. B. C. D. 14. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a分别在纯氧中点燃和在高温下与水蒸气反应所生成的化合物相同 B. b与e的相互转化可通过化合反应来实现 C. 加入a可除去b的硫酸盐溶液中混有的硫酸铜杂质 D. c固体的颜色为红褐色 二、填空题(每空2分，共58分) 15. (I)、按要求填空： （1）服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有_________(填“还原”或“氧化”)性。 （2）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_________。 （3）新制的氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易变质，请写出该过程的化学方程式_________。 (Ⅱ)、按要求回答下列问题 （4）保存金属钠的正确方法是_________(填字母)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （5）Na、NaOH久置在空气中最终都是变为_________(填化学式)。 （6）将一小块金属钠投入NaCl溶液中，发生反应的化学方程式为_________。 （7）写出转化为的化学方程式：_________。 16. (Ⅰ)、用18.4 mol/L浓硫酸配制：稀硫酸的实验操作如下，请按要求填空： （1）所需浓硫酸的体积为_________mL(保留一位小数)。 （2）实验室有10 mL、25 mL、50 mL的量筒，应选用_________mL规格的量筒。 (Ⅱ)、选择完成下列实验的装置。 （3）除去粗盐水中的泥沙，用_________。(填序号，下同)。 （4）从盐水中获得食盐，用_________。 （5）配制溶液，用_________。 （6）3.4 g氨气的物质的量为_________。在标准状况下的体积为_________。 17. (Ⅰ)、根据铁及其化合物的相关性质，回答下列问题： （1）是铁的一种重要的化合物，可利用铁盐与烧碱溶液制取，请写出其离子方程式为：__________________。 （2）在溶液中滴加入少量KSCN溶液，观察到溶液颜色_________，再滴入几滴氯水，观察到溶液颜色_________，因为被氧化成_________(填离子符号)。 (Ⅱ)、化学方法除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 （3）现有含少量杂质的溶液，为了除去离子，应该向溶液中滴加适量的_________(填试剂名称)，其反应的离子方程式为：______________________。 （4）现有含少量杂质的溶液，为了除去离子，应该向溶液中加_________(填试剂名称)，其反应的离子方程式为：_______________________。 18. 如图所示，位于四个角的4种物质均能与中间物质X(它是生活中常见的化合物，常温下为无色液体，分子中所含原子个数比为)反应。回答下列问题： （1）X是_________(填化学式，下同)。 （2）以上5种物质中，属于碱性氧化物的是_________(填化学式)。 （3）属于_________(填“电解质”或“非电解质”)。 （4）写出X与反应的化学方程式：_________________。 （5）Na与X反应的离子方程式：__________________________，与反应的化学反应方程式：______________________。 （6）向过量的与X反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $