江西科技学院附属中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试卷

2025-2026-1学年高一年级1月月考 化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S 32 Cl：35.5 Fe：56 As：75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意） 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 2. 分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的一组为 选项 碱性氧化物 非电解质 混合物 纯净物 A CO 硬铝 液氯 B CaO 空气 C 乙醇 浓硫酸 盐酸 D 胶体 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 由组成的混合气体在标准状况下的体积约为 B. 的乙醇溶液中含有氧原子的数目为 C. 由和组成的水中含有的中子数为 D. 由和组成的混合物中含有的分子数等于 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 无色溶液：、、、 D. 使酚酞变红的溶液：、、、 5. 有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是 A. 还原剂和氧化剂的个数比为3:2 B. HBrO3和HF是还原产物 C. 生成1个O2，该反应的电子转移数是5 D. O2的氧化性比BrF3强 6. 已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为层电子数为，下列叙述中错误的是 A. R、X、Y对应的简单离子半径： B. R、W、Z的最高价含氧酸的酸性： C. 将与分别通入溶液中，均无明显现象 D. 因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高 7. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 8. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B. 反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2 C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变 D. 若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子 9. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B. 用图2所示装置测定氯水的pH C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D. 用图4测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应) 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 是一元弱酸，则与足量NaOH溶液： B. 溶液与少量溶液： C. 向溶液中滴加过量稀氨水： D. 中投入固体： 11. 某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量溶液，无现象； ②另取少量该溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是 A. 不做任何实验，就能确定不含和 B. 由实验①可以确定原溶液中一定不含 C. 由电荷守恒可推出原溶液中一定含有 D. 由实验②、③可以确定原溶液中一定含有、、 12. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 13. 卤族互化物广泛应用于医药、农业等领域，某学习小组拟用下列装置制备氯化碘。已知：氯化碘(ICI)是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，溶于四氯化碳等有机物，易水解，接触空气生成五氧化二碘。下列说法正确的是 A. 装置中固体为 B. 氧化性： C. 的作用是增大和的接触面积，加快反应速率 D. 水解的化学方程式为： 14. 工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如图所示： 已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、等离子。下列说法正确的是 A. 取“吹出”后的溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2 B. “氧化1”中，Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量 C. “吸收”时，溶液中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO D. 蒸馏后溶液中主要存在的离子：Na+、Mg2+、Cl-和SO 二、填空题（4小题，共58分） 15. I．现有m g某气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用表示，则： （1）一个X原子的质量为______g。 （2）该气体在标准状况下的体积为______L。 （3）相同状况下，若与氮气以体积比为1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，则的相对分子质量为______（算出具体数值）。 Ⅱ．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制溶液，回答下列问题： （4）配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需______。 （5）使用托盘天平称量的质量为______g。 （6）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 Ⅲ．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置： 族周期 Ⅰ A 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请按要求回答下列问题： （7）上述元素中，金属性最强的是______（填元素名称），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（写出酸的化学式）。 （8）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：______。（用离子符号表示） （9）甲同学在仪器A中加盐酸，仪器B中加，仪器C中装有溶液。观察到C中溶液出现浑浊现象，甲同学认为该实验证明非金属性：Cl>C>Si。但是乙同学认为盐酸具有挥发性，挥发的HCl可进入仪器C中干扰实验，应在两装置之间添____________溶液的洗气瓶除去HCl；丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性：Cl>C，理由是_____________________。 16. 无水（易水解、易升华）是常用的有机合成催化剂。工业铁粉（含少量杂质As）与氯气反应制备无水的实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置A中装浓盐酸的仪器名称为______，制备的化学方程式是______。 （2）装置F中的作用是______。 （3）利用_____的性质，在H和J处收集产物。 （4）实验过程中，当I处出现堵塞时，会观察到C和D处大量冒泡。此时可通过____________（填简单操作），使本实验能继续进行。 （5）装置L的作用是___________________________。 （6）产品中含有少量杂质（已知的相对分子质量为181.5）。取产品溶于稀盐酸中，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。测定过程中发生的相关反应有：和。产品中的质量分数为______%（保留到小数点后一位）。 17. 亚氯酸钠是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图所示装置先制取（常温下为黄绿色气体，易溶于水），进而制备，并对相关实验进行探究。 I．制备亚氯酸钠（亚氯酸钠在装置D中生成） 已知装置A中发生的主要反应的化学方程式为：。 （1）下列实验操作能提高相同时间内的产量有______。（填字母） A．装置D持续采用80℃热水浴 B．适当提高装置D中的浓度 C．通过多孔球泡向装置D的混合溶液中通 （2）装置B的作用是____________；装置C中会出现的实验现象是______。 （3）装置F中会生成和，发生反应的离子方程式为____________。 Ⅱ．实验方案设计 装置A所得废液中主要含和，可用于获取。的溶解度曲线如图所示。 （4）实验室制取的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，_______________________过滤、洗涤、低温干燥。 （5）请补充验证所得中是否含有的实验方案：取少量样品于试管中，加水溶解，边搅拌边加入溶液，至静置后的上层清液中继续滴加无沉淀产生，过滤，__________________。（实验中可选用的试剂：溶液、稀盐酸、稀硝酸） Ⅲ．氧化吸收法是常见的消除工厂排放的废气中的NO（污染物难溶于水）的方法 （6）酸性条件下，吸收液可有效去除气态污染物NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图： 当吸收液温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是：_______________________（写出一条即可）。 18. 工业上以铝土矿（主要成分为含少量，极少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：金属镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业生产价值高。 （1）铝元素在元素周期表中的位置为____________。 （2）酸浸：____________（填“易”或“难”）溶于水，的作用是__________________。 （3）氧化：在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为______。 （4）沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示： 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为______（填标号）。 A．2.5～3.0 B．3.5～4.0 C．5.0～5.5 （5）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有______（填标号）。 A．降低NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （6）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，得到沉淀和母液，母液中含有和Ga的化合物。 ①已知酸性：，则母液中Ga的存在形式是______（用化学符号表示）。 ②生成反应的离子方程式为__________________。 2025-2026-1学年高一年级1月月考 化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S 32 Cl：35.5 Fe：56 As：75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、填空题（4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）32 （4）100 mL容量瓶 （5）3.3 （6）偏小 （7） ①. 钾 ②. （8） （9） ①. 饱和 ②. 盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，不能通过盐酸与碳酸的酸性强弱比较氯和碳的非金属性 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗（或恒压漏斗） ②. （2） 除去中的水蒸气（或干燥氯气） （3） 易升华 （4） 加热I处 （5） 吸收多余的氯气（或处理尾气），防止污染环境 （6） 99.5 【17题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 防止倒吸（或作安全瓶） ②. 溶液变蓝 （3） （4） 先加热浓缩至30℃再冷却结晶 （5） 向滤液中滴加稀硝酸和溶液，若有白色沉淀生成说明存在，若没有白色沉淀生成说明不存在 （6） 温度高于60℃，受热分解，有效吸收剂减少，导致NO去除率下降（或温度升高，NO在吸收液中的溶解度减小） 【18题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） ①. 难 ②. 溶解金属氧化物，使铝、铁、镓等金属元素浸出 （3） （4）C （5）B （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $