精品解析：江西科技学院附属中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试卷

2025-2026-1学年高一年级1月月考 化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S 32 Cl：35.5 Fe：56 As：75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意） 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，给水溶液增加大量的Na+，不用于饮用水杀菌消毒，故A错误； B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性，故B错误； C．空气属于气溶胶，放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应，故C正确； D．用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，故D错误； 选C。 2. 分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的一组为 选项 碱性氧化物 非电解质 混合物 纯净物 A CO 硬铝 液氯 B CaO 空气 C 乙醇 浓硫酸 盐酸 D 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化碳是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物；氨是非电解质，硬铝属于混合物，液氯属于纯净物，A错误； B．氧化钙是碱性氧化物；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；四氧化三铁是纯净物，不是混合物；空气是混合物，不是纯净物，B错误； C．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物；乙醇是非电解质，浓硫酸是混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是纯净物，C错误； D．氧化钠是碱性氧化物；二氧化碳本身是非电解质；氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；硫酸铜是组成固定的化合物，属于纯净物，D正确； 故选D。 3. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 由组成的混合气体在标准状况下的体积约为 B. 的乙醇溶液中含有氧原子的数目为 C. 由和组成的水中含有的中子数为 D. 由和组成的混合物中含有的分子数等于 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积适用于任何气体（包括不发生反应的混合气体），标准状况下任何气体的体积都约为，和常温下不反应，混合气体总物质的量为，故标况下体积约为，A正确； B．的乙醇溶液中，乙醇质量为，物质的量为，含氧原子，但溶剂水的质量为，物质的量为，含氧原子，总氧原子数为，远大于，B错误； C．和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为，每个分子均含个中子，故中子总数为，C错误； D．和存在平衡，混合物若全为物质的量为，但部分转化为会使分子总数减少，故分子数小于，D错误； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 无色溶液：、、、 D. 使酚酞变红的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与铝反应放出氢气的溶液可能是酸性或强碱性，具有强氧化性，I-具有还原性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、互不反应，能大量共存，B正确； C．Fe2+在水溶液中呈浅绿色，不符合无色条件，C错误； D．使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+与OH-能生成难溶物Mg(OH)2，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是 A. 还原剂和氧化剂的个数比为3:2 B. HBrO3和HF是还原产物 C. 生成1个O2，该反应的电子转移数是5 D. O2的氧化性比BrF3强 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应方程式，BrF3中F显－1价，Br显＋3价，H2O中H显＋1价，O显－2价，HBrO3中Br显＋5价，Br2中Br显0价，O2中O显0价，据此分析； 【详解】A．根据分析可知此反应中还原剂和氧化剂的个数比为3:2，A正确； B．HBrO3是溴元素化合价升高得到的产物，为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．，故生成1个O2，该反应的电子转移数是6，C错误； D．上述反应中BrF3做氧化剂，O2是氧化产物，氧化剂的氧化性＞氧化产物，故O2的氧化性比BrF3弱，D错误； 故选A。 6. 已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为层电子数为，下列叙述中错误的是 A. R、X、Y对应的简单离子半径： B. R、W、Z的最高价含氧酸的酸性： C. 将与分别通入溶液中，均无明显现象 D. 因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高 【答案】D 【解析】 【分析】X和同主族元素形成的合金可作原子反应堆导热剂，该合金为钠钾合金，短周期主族元素中X为Na。Z的L层电子数为m + n，说明L层已填充电子，因此Y的次外层电子数n只能为2（短周期元素次外层电子数为2或8，若n=8则Y最外层m≤7，m+n≥15，与Z的M层电子数m-n为非正数矛盾），因此m+n=8，得m=6，m-n=4。由此Y最外层6个电子、次外层2个电子，Y为O；Z的L层8个电子、M层4个电子，Z为Si。W是与Z（Si）同主族的短周期主族元素，W为C。R的周期数是族序数一半，且两种常见氧化物均为酸性氧化物，符合条件的是C的下一周期第VIA族的S：S的周期数为3、族序数为6，两种酸性氧化物为SO2、SO3。  【详解】A．R、X、Y对应的简单离子分别为、、，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A正确； B．元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性，故最高价含氧酸酸性：，即，B正确； C．为，为，二者与溶液均不能发生反应（弱酸不能制强酸），故均无明显现象，C正确； D．的氢化物熔、沸点高于的氢化物，是因为分子间存在氢键，与氢化物的稳定性无关，二者无因果关系，D错误； 故选D。 7. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中光照分解生成，溶液中浓度随时间逐渐增大，与图①曲线下降的变化不符，A错误； B．含等物质的量与的混合液滴加盐酸，反应顺序为：先中和，再与反应生成，最后与反应生成，无生成阶段消耗盐酸体积是生成阶段的2倍，与图②变化相符，B正确； C．溶液中滴加溶液，反应过程中始终有存在于溶液中，导电能力不会降为0，与图③不符，C错误； D．离子还原性顺序为，通入时先后与、、反应，b代表物质的量增大的，而物质的量随通入持续增大，与图像不符，D错误； 故选B。 8. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B. 反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2 C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变 D. 若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子 【答案】D 【解析】 【分析】通过图示可以得知，第I步反应是H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，第Ⅱ步反应是Ce3+离子和NO、H+反应生成Ce4+和N2、H2O，Ce4+是催化剂。 【详解】A．由图示可知第Ⅰ步是Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，故A正确； B．反应Ⅱ发生的反应是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，氧化剂是NO，还原剂是Ce3+离子，个数比是1：2，故B正确； C．根据元素守恒，反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变，故C正确； D．根据得失电子守恒，若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗个NH3分子，故D错误； 答案选D。 9. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B. 用图2所示装置测定氯水的pH C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D. 用图4测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于过氧化钠是粉末，与水混合后不能分离且反应剧烈，则用图1所示装置实现“随开随用、随关随停”制氧气不能达到实验目的，A不符合题意；    B．由于氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，则用图2所示装置测定氯水的pH不能达到实验目的，B不符合题意；    C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)2，先打开止水夹a，发生反应，H2排空装置中的空气；一段时间后再关闭a，由于继续产生H2，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应，且整个体系中处于H2的还原性氛围中，能够防止Fe(OH)2被氧化，则用图3所示装置制备氢氧化亚铁能达到实验目的，C符合题意； D．纯碱样品中碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳中混有氯化氢杂质，不能用饱和碳酸钠溶液除杂；因为二氧化碳会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，氯化氢会与碳酸反应可能生成二氧化碳，均会影响实验结果，则用图4测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数不能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 是一元弱酸，则与足量NaOH溶液： B. 溶液与少量溶液： C. 向溶液中滴加过量稀氨水： D. 中投入固体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干明确次磷酸是一元弱酸，每个次磷酸分子只能电离出1个可中和的氢离子。弱酸在离子方程式中保留分子形式，与足量氢氧化钠反应时只消耗1个氢氧根离子，完整正确离子方程式为。原式的计量关系、生成的阴离子及水的沉淀符号均错误，A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离；少量硫酸氢钠提供等物质的量的氢离子和硫酸根离子，分别消耗氢氧根离子和钡离子，完整离子方程式为。该式原子和电荷均守恒，且符合“少量硫酸氢钠”的条件，B正确； C．铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；氨水是弱碱，即使过量也不能使氢氧化铝继续溶解生成四羟基合铝酸根离子，完整正确离子方程式为。原式错误地生成四羟基合铝酸根离子，C错误； D．过氧化钠与水反应时，生成的氧气来自过氧化钠中的氧元素，水中的氧进入部分氢氧根离子。2个水分子中的2个氧-18原子应形成2个含氧-18的氢氧根离子，完整正确离子方程式为。原式把水中的氧-18写入氧气，D错误； 故选B。 11. 某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量溶液，无现象； ②另取少量该溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是 A. 不做任何实验，就能确定不含和 B. 由实验①可以确定原溶液中一定不含 C. 由电荷守恒可推出原溶液中一定含有 D. 由实验②、③可以确定原溶液中一定含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、、Cl−、、；无色溶液说明无Cu2+（蓝色）、（紫色）；①取少量该溶液加入足量NaOH溶液，无现象，说明该溶液中无Mg2+（氢氧化镁为白色沉淀）；②另取少量该溶液加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能存在、（碳酸钡、硫酸钡均为白色沉淀），再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解（碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶），则溶液中存在、，无Ba2+；③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中是否含有氯离子，因为第②步加入氯化钡、稀盐酸引入了氯离子；依据电中性原则，溶液中一定有阳离子，则该溶液中肯定存在的离子为K+、、，一定不存在的离子为Mg2+、Ba2+、Cu2+、，不能确定Cl−是否存在；据此作答。 【详解】A．依据分析，不做任何实验，就能确定不含Cu2+（蓝色）、（紫色），A正确； B．实验①加入NaOH无现象，若有Mg2+，会形成Mg(OH)2沉淀，无现象则一定不含Mg2+，B正确； C．依据分析，溶液中一定存在、两种阴离子，溶液呈电中性，则依据电荷守恒要求阳离子提供正电荷，即K+一定存在，C正确； D．依据分析，实验②可以确定溶液中一定含有、；实验③不能确定是否含有氯离子，因为实验②中加入氯化钡、稀盐酸引入了氯离子，D错误； 故答案选D。 12. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，的氧化性强于，故实验室可用与浓盐酸反应制备，A正确； B．由常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，可得氧化性强弱顺序为，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，则的还原性强于的还原性，C正确； D．值越低，还原型物质的还原能力越强， 还原性强于 ，向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，的量只够氧化，不能得到氯气，D错误； 故选D。 13. 卤族互化物广泛应用于医药、农业等领域，某学习小组拟用下列装置制备氯化碘。已知：氯化碘(ICI)是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，溶于四氯化碳等有机物，易水解，接触空气生成五氧化二碘。下列说法正确的是 A. 装置中固体为 B. 氧化性： C. 的作用是增大和的接触面积，加快反应速率 D. 水解的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置I用于制备Cl2，若固体a为MnO2，与浓盐酸反应需加热，但题中未提及加热装置，通常不加热时用KMnO4等，故固体a不为MnO2，A错误； B．ICl中I为+1价、Cl为-1价，制备ICl的反应为Cl2+I2=2ICl，Cl2作氧化剂，ICl为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，即Cl2>ICl，B错误； C．CCl4溶解I2形成溶液，使Cl2气体与I2充分接触，增大接触面积，加快反应速率，C正确； D．ICl水解时，+1价I结合OH-生成HIO，-1价Cl结合H+生成HCl，正确方程式为ICl+H2O=HIO+HCl，D错误； 故选C。 14. 工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如图所示： 已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、等离子。下列说法正确的是 A. 取“吹出”后的溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2 B. “氧化1”中，Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量 C. “吸收”时，溶液中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO D. 蒸馏后溶液中主要存在的离子：Na+、Mg2+、Cl-和SO 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，海水中通入足量氯气可氧化溴离子生成溴，热空气吹出溴，吸收时发生，然后氯气氧化溴离子生成溴，达到富集溴的目的，再蒸馏分离出液溴，以此来解答； 【详解】A．“吹出”后的溶液可能还含有Br2，由氧化性：Br2>I2，Br2与KI发生氧化还原反应生成I2，也能使试纸变蓝，故A错误； B．氯气可置换出溴单质，由氯气具有氧化性，SO2具有还原性，若Cl2过量，则会增大“吸收”时SO2水溶液的用量，故B正确； C．吸收过程发生氧化还原反应，反应的离子方程式是，故C错误； D．由于热空气吹出溴蒸汽，用SO2水溶液吸收生成硫酸和HBr，加入氯气生成HCl，蒸馏后溶液主要是Cl-和，故D错误； 故选：B。 二、填空题（4小题，共58分） 15. I．现有m g某气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用表示，则： （1）一个X原子的质量为______g。 （2）该气体在标准状况下的体积为______L。 （3）相同状况下，若与氮气以体积比为1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，则的相对分子质量为______（算出具体数值）。 Ⅱ．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制溶液，回答下列问题： （4）配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需______。 （5）使用托盘天平称量的质量为______g。 （6）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 Ⅲ．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置： 族周期 Ⅰ A 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请按要求回答下列问题： （7）上述元素中，金属性最强的是______（填元素名称），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（写出酸的化学式）。 （8）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：______。（用离子符号表示） （9）甲同学在仪器A中加盐酸，仪器B中加，仪器C中装有溶液。观察到C中溶液出现浑浊现象，甲同学认为该实验证明非金属性：Cl>C>Si。但是乙同学认为盐酸具有挥发性，挥发的HCl可进入仪器C中干扰实验，应在两装置之间添____________溶液的洗气瓶除去HCl；丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性：Cl>C，理由是_____________________。 【答案】（1） （2） （3）32 （4）100 mL容量瓶 （5）3.3 （6）偏小 （7） ①. 钾 ②. （8） （9） ①. 饱和 ②. 盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，不能通过盐酸与碳酸的酸性强弱比较氯和碳的非金属性 【解析】 【小问1详解】 含个X原子，其质量为M g，因此一个X原子的质量为 g； 【小问2详解】 该气体的物质的量为 mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，因此其体积为 L； 【小问3详解】 同温同压下，气体体积比等于物质的量之比。混合气体的平均摩尔质量为14.4×2 g/mol=28.8 g/mol。设的相对分子质量为R，则，解得R=32； 【小问4详解】 配制至少80 mL溶液，应选择不小于所需体积的最小常用规格容量瓶，即100 mL容量瓶，并按容量瓶标称体积定容； 【小问5详解】 容量瓶的标称体积为100 mL，则，所需质量为。托盘天平称准到0.1 g，应称取3.3 g； 【小问6详解】 仰视刻度线，停止加水时实际液面高于刻度线，溶液体积偏大；溶质的物质的量不变，因此所得溶液浓度偏小； 【小问7详解】 由表中位置可知，同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性减弱，所列元素中钾的金属性最强；氯元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强； 【小问8详解】 ④、⑤、⑦、⑧分别为O、Na、Al、S。其中有3个电子层，均有10个电子；电子层数越多，离子半径越大，等电子离子的核电荷数越大，半径越小，故顺序为； 【小问9详解】 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳：。生成气体中混有挥发出的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，反应为：。净化后的二氧化碳进入仪器C，与硅酸钠溶液反应：。该现象说明碳酸酸性强于硅酸，能说明C>Si；但盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，不能通过盐酸与碳酸的酸性强弱比较氯和碳的非金属性，所以不能证明Cl>C。 16. 无水（易水解、易升华）是常用的有机合成催化剂。工业铁粉（含少量杂质As）与氯气反应制备无水的实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置A中装浓盐酸的仪器名称为______，制备的化学方程式是______。 （2）装置F中的作用是______。 （3）利用_____的性质，在H和J处收集产物。 （4）实验过程中，当I处出现堵塞时，会观察到C和D处大量冒泡。此时可通过____________（填简单操作），使本实验能继续进行。 （5）装置L的作用是___________________________。 （6）产品中含有少量杂质（已知的相对分子质量为181.5）。取产品溶于稀盐酸中，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。测定过程中发生的相关反应有：和。产品中的质量分数为______%（保留到小数点后一位）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗（或恒压漏斗） ②. （2） 除去中的水蒸气（或干燥氯气） （3） 易升华 （4） 加热I处 （5） 吸收多余的氯气（或处理尾气），防止污染环境 （6） 99.5 【解析】 【分析】装置A中利用氯酸钾与浓盐酸在常温下反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B盛装饱和食盐水用于除去氯化氢，装置C盛装浓硫酸用于初步干燥氯气，装置D作为安全瓶，当后续装置堵塞时起缓冲和吸收氯气的作用；装置F盛装进一步干燥氯气，确保进入G的氯气完全干燥，防止生成的水解；装置G中铁粉与氯气在加热条件下反应生成；由于易升华，在H和J处冷却凝华从而被收集；装置K盛装无水，防止L中的水蒸气进入收集装置导致水解；装置L盛装溶液和铁粉，用于吸收未反应的尾气氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，装置A中装浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗；氯酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 无水易水解，通入G装置的氯气必须干燥，为酸性干燥剂，其作用是除去中的水蒸气。 【小问3详解】 具有易升华的性质，反应生成的呈气态，在H和J处冷却凝华从而被收集。 【小问4详解】 I处堵塞是因为凝华积聚，利用其易升华的性质，可通过加热I处使其重新变为气体，从而疏通管道使实验继续进行。 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放，装置L中溶液能与氯气反应，铁粉能还原生成的，故装置L的作用是吸收多余的氯气（尾气处理），防止污染环境。 【小问6详解】 根据反应方程式可得关系式：，滴定消耗的； 则； 杂质的质量为； 产品中的质量分数为。 17. 亚氯酸钠是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图所示装置先制取（常温下为黄绿色气体，易溶于水），进而制备，并对相关实验进行探究。 I．制备亚氯酸钠（亚氯酸钠在装置D中生成） 已知装置A中发生的主要反应的化学方程式为：。 （1）下列实验操作能提高相同时间内的产量有______。（填字母） A．装置D持续采用80℃热水浴 B．适当提高装置D中的浓度 C．通过多孔球泡向装置D的混合溶液中通 （2）装置B的作用是____________；装置C中会出现的实验现象是______。 （3）装置F中会生成和，发生反应的离子方程式为____________。 Ⅱ．实验方案设计 装置A所得废液中主要含和，可用于获取。的溶解度曲线如图所示。 （4）实验室制取的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，_______________________过滤、洗涤、低温干燥。 （5）请补充验证所得中是否含有的实验方案：取少量样品于试管中，加水溶解，边搅拌边加入溶液，至静置后的上层清液中继续滴加无沉淀产生，过滤，__________________。（实验中可选用的试剂：溶液、稀盐酸、稀硝酸） Ⅲ．氧化吸收法是常见的消除工厂排放的废气中的NO（污染物难溶于水）的方法 （6）酸性条件下，吸收液可有效去除气态污染物NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图： 当吸收液温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是：_______________________（写出一条即可）。 【答案】（1）BC （2） ①. 防止倒吸（或作安全瓶） ②. 溶液变蓝 （3） （4） 先加热浓缩至30℃再冷却结晶 （5） 向滤液中滴加稀硝酸和溶液，若有白色沉淀生成说明存在，若没有白色沉淀生成说明不存在 （6） 温度高于60℃，受热分解，有效吸收剂减少，导致NO去除率下降（或温度升高，NO在吸收液中的溶解度减小） 【解析】 【分析】装置A生成二氧化氯，氮气将其带出；气流依次经过空瓶B、酸化的淀粉碘化钾溶液C和含过氧化氢、氢氧化钠的装置D，未被反应的二氧化氯最终进入氢氧化钠溶液F。废液处理需结合溶解度曲线选择结晶操作，废气处理需结合温度—去除率曲线和亚氯酸钠的热稳定性分析。 【小问1详解】 A．装置D持续采用80℃热水浴会加剧亚氯酸钠受热分解，也会促进过氧化氢分解，不能提高产量，A错误； B．适当提高装置D中过氧化氢的浓度，可提高二氧化氯的反应速率，使相同时间内生成的亚氯酸钠增多，B正确； C．通过多孔球泡通入二氧化氯可形成较小气泡，增大气液接触面积，使二氧化氯更充分地被吸收并反应，C正确； 故选BC； 【小问2详解】 装置B位于A和盛液装置C之间，若C中液体因压强变化回流，液体先进入空瓶B而不会直接进入A，所以B可作安全瓶，防止倒吸。二氧化氯在酸化的淀粉碘化钾溶液中氧化碘离子生成碘，反应为，生成的碘使淀粉溶液变蓝； 【小问3详解】 装置F中二氧化氯的氯元素为+4价，生成亚氯酸根离子时降为+3价，生成氯酸根离子时升为+5价，升降价各1，二者物质的量之比为1∶1。按原子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问4详解】 用氢氧化钠将废液调至中性后，硫酸氢钠转化为硫酸钠。由溶解度曲线可知，约30℃以下十水合硫酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，因此应先加热浓缩至30℃再冷却结晶，最后过滤、洗涤、低温干燥； 【小问5详解】 样品中的硫酸根离子会干扰后续银离子检验，因此先用硝酸钡将硫酸根离子沉淀完全。过滤后，先向滤液中加入稀硝酸酸化，不能用稀盐酸，以免引入氯离子；再滴加硝酸银溶液。若生成白色沉淀，说明样品含有氯离子；若无白色沉淀，说明不含氯离子； 【小问6详解】 图中NO去除率在60℃附近达到最大值，超过60℃后下降。题干说明亚氯酸钠受热易分解，温度升高使有效吸收剂减少，氧化吸收NO的能力下降，所以NO去除率下降（或温度升高，NO在吸收液中的溶解度减小）。 18. 工业上以铝土矿（主要成分为含少量，极少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：金属镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业生产价值高。 （1）铝元素在元素周期表中的位置为____________。 （2）酸浸：____________（填“易”或“难”）溶于水，的作用是__________________。 （3）氧化：在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为______。 （4）沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示： 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为______（填标号）。 A．2.5～3.0 B．3.5～4.0 C．5.0～5.5 （5）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有______（填标号）。 A．降低NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （6）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，得到沉淀和母液，母液中含有和Ga的化合物。 ①已知酸性：，则母液中Ga的存在形式是______（用化学符号表示）。 ②生成反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） ①. 难 ②. 溶解金属氧化物，使铝、铁、镓等金属元素浸出 （3） （4）C （5）B （6） ①. ②. 【解析】 【分析】酸浸使铝、铁、镓的金属氧化物进入溶液，难溶的二氧化硅留在固相；氧化后用碳酸钠调节pH，使铝、铁共同沉淀；碱溶利用氢氧化物两性差异分离氢氧化铁；碳分再依据题给酸性顺序分离铝、镓。 【小问1详解】 铝原子的核外电子排布为2、8、3，有3个电子层，最外层有3个电子，故铝位于第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 二氧化硅难溶于水；酸浸时，硫酸与铝、铁、镓的金属氧化物反应，使这些金属元素进入溶液，而二氧化硅留在固相，故硫酸的作用是溶解金属氧化物，使铝、铁、镓等金属元素浸出； 【小问3详解】 在酸性条件下，亚铁离子失去电子生成铁离子，过氧化氢得到电子生成水。按电子守恒配平，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由图可见，在pH为5.0～5.5时，铝、铁沉淀率均接近100%，能同时获得较高的铝、铁沉淀率。 故选C； 【小问5详解】 A．降低NaOH溶液浓度会使反应速率降低，不利于提高单位时间内浸出率，A错误； B．适当加快搅拌速率可增大固液接触并加快传质，有利于提高单位时间内浸出率，B正确； C．适当降低温度会使反应速率降低，不利于提高单位时间内浸出率，C错误； 故选B； 【小问6详解】 ①题给酸性顺序为。碳酸能使转化为氢氧化铝沉淀，但不能使四羟基合镓酸根离子转化为酸性更强的氢氧化镓，因此镓在母液中的存在形式为。 ②根据上述酸性关系，碳酸能使四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，同时过量二氧化碳转化为碳酸氢根离子，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026-1学年高一年级1月月考 化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S 32 Cl：35.5 Fe：56 As：75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意） 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. “84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 C. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D. 用盐酸除铁锈，是因为Fe2O3溶于水后，其溶液显碱性 2. 分类是认识物质的常用方法，下表中对于相关物质的分类全部正确的一组为 选项 碱性氧化物 非电解质 混合物 纯净物 A CO 硬铝 液氯 B CaO 空气 C 乙醇 浓硫酸 盐酸 D 胶体 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A. 由组成的混合气体在标准状况下的体积约为 B. 的乙醇溶液中含有氧原子的数目为 C. 由和组成的水中含有的中子数为 D. 由和组成的混合物中含有的分子数等于 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 无色溶液：、、、 D. 使酚酞变红的溶液：、、、 5. 有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是 A. 还原剂和氧化剂的个数比为3:2 B. HBrO3和HF是还原产物 C. 生成1个O2，该反应的电子转移数是5 D. O2的氧化性比BrF3强 6. 已知R、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子L层电子数为层电子数为，下列叙述中错误的是 A. R、X、Y对应的简单离子半径： B. R、W、Z的最高价含氧酸的酸性： C. 将与分别通入溶液中，均无明显现象 D. 因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高 7. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 图④为混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 8. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+ B. 反应Ⅱ中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2 C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变 D. 若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子 9. 下列实验装置及实验结果合理的是 A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停” B. 用图2所示装置测定氯水的pH C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a D. 用图4测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(杂质与酸不反应) 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 是一元弱酸，则与足量NaOH溶液： B. 溶液与少量溶液： C. 向溶液中滴加过量稀氨水： D. 中投入固体： 11. 某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量溶液，无现象； ②另取少量该溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③取实验②的上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是 A. 不做任何实验，就能确定不含和 B. 由实验①可以确定原溶液中一定不含 C. 由电荷守恒可推出原溶液中一定含有 D. 由实验②、③可以确定原溶液中一定含有、、 12. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 13. 卤族互化物广泛应用于医药、农业等领域，某学习小组拟用下列装置制备氯化碘。已知：氯化碘(ICI)是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，溶于四氯化碳等有机物，易水解，接触空气生成五氧化二碘。下列说法正确的是 A. 装置中固体为 B. 氧化性： C. 的作用是增大和的接触面积，加快反应速率 D. 水解的化学方程式为： 14. 工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如图所示： 已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、等离子。下列说法正确的是 A. 取“吹出”后的溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2 B. “氧化1”中，Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量 C. “吸收”时，溶液中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO D. 蒸馏后溶液中主要存在的离子：Na+、Mg2+、Cl-和SO 二、填空题（4小题，共58分） 15. I．现有m g某气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用表示，则： （1）一个X原子的质量为______g。 （2）该气体在标准状况下的体积为______L。 （3）相同状况下，若与氮气以体积比为1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，则的相对分子质量为______（算出具体数值）。 Ⅱ．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板。现欲配制溶液，回答下列问题： （4）配制该溶液时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需______。 （5）使用托盘天平称量的质量为______g。 （6）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 Ⅲ．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置： 族周期 Ⅰ A 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ 请按要求回答下列问题： （7）上述元素中，金属性最强的是______（填元素名称），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（写出酸的化学式）。 （8）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：______。（用离子符号表示） （9）甲同学在仪器A中加盐酸，仪器B中加，仪器C中装有溶液。观察到C中溶液出现浑浊现象，甲同学认为该实验证明非金属性：Cl>C>Si。但是乙同学认为盐酸具有挥发性，挥发的HCl可进入仪器C中干扰实验，应在两装置之间添____________溶液的洗气瓶除去HCl；丙同学认为这种改进还是不能证明非金属性：Cl>C，理由是_____________________。 16. 无水（易水解、易升华）是常用的有机合成催化剂。工业铁粉（含少量杂质As）与氯气反应制备无水的实验装置如图所示： 回答下列问题： （1）装置A中装浓盐酸的仪器名称为______，制备的化学方程式是______。 （2）装置F中的作用是______。 （3）利用_____的性质，在H和J处收集产物。 （4）实验过程中，当I处出现堵塞时，会观察到C和D处大量冒泡。此时可通过____________（填简单操作），使本实验能继续进行。 （5）装置L的作用是___________________________。 （6）产品中含有少量杂质（已知的相对分子质量为181.5）。取产品溶于稀盐酸中，用的标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗标准溶液。测定过程中发生的相关反应有：和。产品中的质量分数为______%（保留到小数点后一位）。 17. 亚氯酸钠是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图所示装置先制取（常温下为黄绿色气体，易溶于水），进而制备，并对相关实验进行探究。 I．制备亚氯酸钠（亚氯酸钠在装置D中生成） 已知装置A中发生的主要反应的化学方程式为：。 （1）下列实验操作能提高相同时间内的产量有______。（填字母） A．装置D持续采用80℃热水浴 B．适当提高装置D中的浓度 C．通过多孔球泡向装置D的混合溶液中通 （2）装置B的作用是____________；装置C中会出现的实验现象是______。 （3）装置F中会生成和，发生反应的离子方程式为____________。 Ⅱ．实验方案设计 装置A所得废液中主要含和，可用于获取。的溶解度曲线如图所示。 （4）实验室制取的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，_______________________过滤、洗涤、低温干燥。 （5）请补充验证所得中是否含有的实验方案：取少量样品于试管中，加水溶解，边搅拌边加入溶液，至静置后的上层清液中继续滴加无沉淀产生，过滤，__________________。（实验中可选用的试剂：溶液、稀盐酸、稀硝酸） Ⅲ．氧化吸收法是常见的消除工厂排放的废气中的NO（污染物难溶于水）的方法 （6）酸性条件下，吸收液可有效去除气态污染物NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图： 当吸收液温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是：_______________________（写出一条即可）。 18. 工业上以铝土矿（主要成分为含少量，极少量等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 已知：金属镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性。含量少，工业生产价值高。 （1）铝元素在元素周期表中的位置为____________。 （2）酸浸：____________（填“易”或“难”）溶于水，的作用是__________________。 （3）氧化：在酸性条件下，用溶液将氧化为，反应的离子方程式为______。 （4）沉淀：用溶液调节pH，将转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示： 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为______（填标号）。 A．2.5～3.0 B．3.5～4.0 C．5.0～5.5 （5）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有______（填标号）。 A．降低NaOH溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当降低温度 （6）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量气体，得到沉淀和母液，母液中含有和Ga的化合物。 ①已知酸性：，则母液中Ga的存在形式是______（用化学符号表示）。 ②生成反应的离子方程式为__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $