云南昆明市第三中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试卷

机密★考试结束前 昆明市第三中学高2026届高二上学期10月月考化学学科能力测试 化学试卷 命题人：余茜、杨洪强 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅 笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Na23Mg24S32 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A.北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料 B.一定浓度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白质变性 C.锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋里放入硅胶 2.下列说法中，正确的是 A.能够自发进行的反应一定是放热反应 B.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 C.△H<O的反应均是自发进行的反应 D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 3.设4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2Na B.标况下4.48LCH3CHOH所含的氧原子数为0.2N4 C.46gNO2气体中所含有的分子数为Na D.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3W4 4.如图为可逆反应：A(S)+D(g)一E(g)△H<0的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下 列说法中不正确的是 I t2 13 ta ts to i t A.一时反应处于平衡状态 B.t时刻可能采取的措施是减小c(D) C.t,时刻可能采取的措施是减小压强 D.t时刻可能采取的措施是降温 化学试卷第1页（共7页） 5.下列离子方程式书写正确的是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的S02:2NH3H20+SO2=2NH+SO+H,O B.碱性甲烷燃料电池负极反应式：CH4-8+8OH=CO,+6H,O C.用酸性高锰酸钾溶液测定空气中S02的含量：5S02+2MnO:+4H+=5S04+2Mn++2H,0 D.用食醋、KI和淀粉检验加碘KIO)食盐的碘元素：5I+IO?+6H+=3L2+3H,O 6.依据热化学方程式得出的结论正确的是 热化学方程式 结论 A 2H(g+0(g)=2H0(g)△H=-571.6 kJ/mol 氢气的标准燃烧热为285.8歇Jmol 稀NaOH溶液与CH3CoOH生成lmol水 B OH(aq)+H(aq)-H2O(1) △H=57.3kJ/mol 放出57.3kJ热量 C CH4(g)+202(g)=C02(g)+2HO(1)△H=-889.6kJ/mol 甲烷的热值为55.6kJ/g D 2S03(g)=2S02(g)+02(g)△H=+196kJ/mol 2nolS03充分反应，吸收196kJ热量 7.一种O-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 负载 NO 多孔石 多孔石 墨棒 墨棒 HNO3 NO 质子交换膜 A.负极的电极反应式为NO-3e+2H,O=NO+4H B.H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C.若产生1 nol HNO3,则通入O2的体积应等于16.8L D.电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极 8.根据下列实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将等浓度等体积的硫酸铁溶液与I溶 铁离子与I的反应存在 A 溶液变红 液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 限度 向溶有SO2的BaCl,溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定具有强氧化性 向某溶液中先加足量盐酸酸化，再加 先无明显现象，后出现白色 该溶液中一定含有 BaCL,溶液 沉淀 So 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝 前者产生无色气体，后者无 稀硝酸的氧化性比浓硝 D 酸中 明显现象 酸强 化学试卷第2页（共7页） 9.乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸PLA)生物可降解性塑料。己知常温下，乳酸的电离常 数K=1.4×104。下列有关说法正确的是 A.乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中n(H)减小 B.在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H)变小 C.恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数K>1.4×10+ D.常温下，体积为l0LpH=3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL,若稀释后溶液的pH: 醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 10.一定温度下，探究铜与稀HO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 止水夹 稀HNO3淘过量 无色气体 铜屑 无色 气体 ①抽入lmL空气 反应速率明显比快 气体变红棕色 ②振荡 A.过程I体现了硝酸的氧化性和酸性 B.过程Ⅲ反应速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO)增大 C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 11.图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是 个能量 TcX)/mol·L- ↑能量 ↑反应速率 2A(g) O OO 1 mol O2 2 mol NO 正反应速率 N T -B(g) 3M 8 180kJ 逆反应速率 B(1) I mol N2 反应过程 t/min 反应过程 时间 2A(g)≥B(g) 2X(g)≥Y(g) N,(g)H0(g)= 2NO(g) N,(g+3H,(g)≥2NH,(g) 甲 之 丙 A.由图甲可知2A(g)=B(g)△H,2A(g)=B(I)△H2,则△H1>△H2 B.图乙是在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应△H<O,M点正反应速率<N点逆反应速率 C.图丙所示反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180 kJ.mol1 D.图丁中t时刻改变的条件可能是增大N2的浓度，同时减小H的浓度 12.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、 B3,B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物， 且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 A.离子半径：D>C B.EA2是光导纤维的主要成分 C.A和B不能形成原子个数比1：1的化合物 D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C 化学试卷第3页（共7页） 13.一定条件下，将N0和O2按 NO)21比例充入反应容器，发生反应2N0(g)+0,(g)二2N0,(g)。 (02) 温度、压强(P)对NO平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是 100 80 60 40 20 0 200400600800 温度°C A.压强大小：P1>P2 B.温度升高，该反应的平衡常数增大 20 C.400℃、D条件下，该反应的平衡常数一定为 27 D.600℃、p2条件下，O2的平衡转化率为30% 14.Ca0能大大提高C与水蒸气制H,的产率，涉及主要反应如下： C(s)+HO(g)CO(g)+H2(g)AH>0 CO(g)+H(g)CO2 (g)+H(g)AH2 <0 CaO(s)+CO2(g)、CaCO3(s)△H3<0 压力p下，C-H,O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO(S)在T温度时完 全分解。气相中CO,CO,和H2物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 装0s0 a b 零0.15 0.05 0 To Ti →增大 温度T A.C(S)+CaO(S)+2HO(g)=CaCO3(s)+2H2(g)的焓变△H=△H,+△H2+△H3 B.b线对应物质为C0 C.当温度高于T时，随温度升高c线对应物质的物质的量分数逐渐降低的原因是反应Ⅱ逆向移动 D.无法计算T温度时，反应I的K,(K,为物质的量分数的平衡常数) 二、非选择题：（本题共4小题，共58分） 15.(14分)硼镁泥是一种工业废料，主要成份是Mg0(占40%，质量分数)，还有CaO、MnO2、Fe203、 F0、AlO3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO47HO的工艺流程如下： 硫酸 硼镁泥 NaClo 业 硼 酸解 氧化 pH=1 pH=56 除钙 操作I→MgS04·7H2O 泥 滤渣 CaSO4 化学试卷.第4页（共7页） (1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的浓硫酸来配制，除烧杯、量简、玻璃棒外，还需要的 玻璃仪器有一，为提高“酸解”速率，可采取的措施有（写出两点） (2)加入的NaCl0可与Mn2+反应：Mn2++CIO+HO=MnO2+2H+C,在该步骤中还有一种离子 也会被NaCIo氧化，该反应的离子方程式为 (3)滤渣的主要成分除含有F(O田3、Al(OH田3外，还含有」 (写2个) (4)在除钙前，需检验滤液中F+是否被除尽，简述检验方法 。(写出操作、现 象和结论) (5)已知MgsO4、CO4的溶解度（单位为g/100g水）如下表： 温度(C) 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙'是将MgsO4和CaSO4混合溶液中的CSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 “操作T'是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4·7HO。 (6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到MgS047H0为172.2g,则MgS047H0(M=246gmol)的 产率为一。 16.(14分)有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示： B H20 CH:CH2OHCu/A CH,O催化CH402 A 剂△ 粉催化剂/△ C6H1206 一定 条件 E F CH,C一OCHCOOH浓硫酸么 CH 回答下列问题： (1)有机物A为淀粉完全水解的产物，A中含有的官能团名称为，有机物F的分子式为一。 (2)E的结构简式为 。 (3)写出反应B→C的化学方程式： (4)写出鉴别有机物B中混有D的实验方法：。 (⑤)下列说法错误的是（填字母）。 a.反应I为取代反应 b.等物质的量的E分别与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 c.D、E互为同系物 (T)淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A,要证明淀粉已经水解完全。需要向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)，完全水解的实验现象为 化学试卷·第5页（共7页） 17.(15分)I.用酸性MnO4和H,C,O4反应研究影响反应速率的因素。反应的离子方程式为： 2Mm04+5H,C20,+6H=2Mn2++10C0,个+8H,0。某实验小组欲通过测定单位时间内生成C02的速 率，反应速率如图： 应速率 时间 其中~t,时间内速率变快的主要原因可能是： 古以后速率减慢的原因 是 Ⅱ.结合探究影响化学平衡移动的因素实验。填写下列空白： (1)往2ml0.1moLK,C,O,溶液中加入5滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，原因是K,C,0, 溶液中存在平衡体系： (用离子方程式表示)，该反应的 平衡常数的表达式为 (2)取少量CCl溶液于一支试管中，加热。现象为： 。这表明CC1l2 溶液存在的平衡体系： (用离子方程式表示)。 (3)利用现代手持技术可以探究压强对2O2(g)三NO4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标 准压强条件下，往针筒中充入一定体积的O2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t、t2时刻迅 速移动活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。 压强/Pa个 100 97 0 70 E 66-.- 0 时间/s B、E两点对应的正反应速率大小为VB V(请填>”、“<”或=)，E、F、G、H四点时对应气 体的平均相对分子质量最大的点为 化学试卷第6页（共7页） 18.(15分)中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以C02为原料制备甲醇、乙醇等物质是近年 来能源问题的研究热点。在催化剂作用下，氢气还原CO2制备甲醇的过程中可同时发生反应①和②： ①C02(g)+3H(g)=CHOH(g+HO(g)△H1=-50 kJ-mol1 2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.1 kJmol1 (1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H3= kJ-mol1,该反应在 (填“高温”、 “低温"或“任意温度”)条件下可自发进行。 (2)将0.3molC02与0.7molH充入恒温恒容密闭容器中，测得容器内起始压强为pkPa。若同时发 生反应①和②，达平衡时获得0.25 mol H2O(g),压强为0.6pkPa。则平衡时甲醇的物质的量为 反应①的平衡常数K,为kPa)2(K,为气体分压代入表达式计算的平衡常 数，用含卫的代数式表示，可不化简)。 (3)将一定比例的CO2与H2充入恒压密闭容器中，CO的平衡转化率、CH3OH的平衡产率随温度 变化的关系如图所示。图中550K以后，C02平衡转化率随温度升高而增大的原因是 转 60 40 CO,的平衡转化率 或产率 30 e 20 CH.OH 平衡产率 OL 350400 450500550600 温度/K (4)铋基催化剂对C02电化学还原制取HC0OH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所 示。 C02 +e CO +HCO HCOO+H HCOOH te- 0 -051 一Bi催化剂 .0.891 -B,O催化剂 -1.64 催化剂 -2.40 254 -2.34 、-2.86. 3 、-3.12 --386 -4 8 反应历程 使用B催化剂的反应历程中，最大活化能为 eV;使用 (填化学式)催化剂更有利于 CO2的吸附。*CO?生成*HCOO的化学反应方程式为 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