云南省文山壮族苗族自治州富宁县新纪元云贵发展中心2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025年秋期新纪元云贵发展中心第三次月考 化学(高二) (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，认真核准条形码，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。) 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. HClO B. CaCO3 C. NaNO3 D. SO2 2. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 3. 下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是 选项 A B 装置及 操作 实验 目的 通过注射器活塞右移证明Zn与稀硫酸的反应为放热反应 验证对分解的催化作用 选项 C D 装置 及操作 实验 目的 探究温度对反应速率的影响 中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有，的溶液中：，，， B. 能与Al反应放出H2的溶液中：，，， C. 常温下，的溶液中，，， D. 含有、的溶液中：，、、 5. 向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 、两点的平衡常数： C. 时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 D. 时，再加入一定量的，可以从点变化到点 6. 下列事实能用化学平衡移动原理解释的是 A. 生铁比高纯度的铁在空气中更容易发生电化学腐蚀 B. 二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气 C. 水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，再用盐酸溶解 D. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 7. 下列关于浓度均为的溶液和溶液的说法不正确的是 A. 溶液： B. 两种溶液中粒子种类不相同 C. 均能与反应产生沉淀 D. 溶液中均存在： 8. 下列关于原电池的叙述正确的是 A. 原电池工作时必然存在氧化和还原的过程 B. 构成原电池的两个电极必须是两种不同金属 C. 原电池是把电能转化为化学能的装置 D. 铅蓄电池是一次电池 9. 科学家开发了基于压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活电池，电池反应为，电池示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 极为负极，发生氧化反应 B. 金属Li在中燃烧可生成 C. 锂电极的电极反应式为 D. 2.24 L (标准状况)完全反应时转移0.2 mol电子 10. 从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。32燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 该32燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B. 电池工作时，溶液中的OH-向电极a迁移 C. 当外电路中有3mol电子通过时，电极a上消耗22.4LNH3 D. 电极b上的电极反应式为22-- 11. 根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是 酸 电离常数(常温下) ， ， A. B. C. D. 12. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将镀层破损的镀锌铁片放入溶液中，一段时间后，加入溶液 未出现蓝色沉淀 镀层破损后锌对铁仍有保护作用 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化、铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe C 取少量待测液于试管中，加入少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 D 向含有和的悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 一种基于氯碱工业的新型电解池(如图所示)可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是 A. 用碱性甲烷燃料电池作该装置的电源，与电极a相连的一极应通入 B. 理论上每反应，电极b上产生67.2L气体 C. 钠离子由电极b区移向电极a区 D. 工作时，阴极区溶液中浓度逐渐增大 14. 哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 电极B上UOR的反应式为 B. 电解过程中，电子从电极B经电解液流向电极A C. OER第Ⅳ步进行时，没有涉及非极性键的形成与断裂 D. 若将光伏电池换成铅酸蓄电池，电极A应连接铅酸蓄电池的电极 二、填空题 15. 某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为_______________。 （2）在2 min末，A的浓度为________；反应开始至2 min时，B的平均反应速率为________。 （3）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①降低温度，化学反应速率________。 ②充入2 mol A，化学反应速率________。 ③将容器的体积变为10 L，化学反应速率________。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 a． b． c． d．容器内各组分浓度保持不变 三、解答题 16. 根据相关原理，回答下列问题。 （1）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是_______(填字母)，写出其水解的离子方程式_______。 A． B．HCl C． D． （2）已知：常温下的电离常数。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中值增大，可以采取的措施是_______。 ①恒温，加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A. ②③ B. ②④ C. ①④ D. ①③ （4）已知25℃时，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的_______。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。 17. 亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要的化工原料，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应。回答下列问题。 I．向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈的水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色；轻轻振荡锥形瓶，至白雾消失后，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有不溶于硝酸的白色凝乳状沉淀析出。 （1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．某小组利用反应SO2+Cl2+SCl22SOCl2制备SOCl2并探究其性质。根据如图所示的装置设计实验(装置可以重复使用)，已知SCl2遇水易分解。 （2）装置接口的连接顺序为_______。 a→_______→d、e←_______←h(用“→”或“←”连接)。 （3）碱石灰的作用为_______。 （4）实验室用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为_______。 （5）已知SOCl2在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2、一种无色有刺激性气味的气体X和单质气体Y，写出反应的化学方程式：_______。 （6）AlCl3溶液蒸干灼烧得到_______，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可得到无水AlCl3，其原因是_______。 18. 甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下合成甲醇，发生的反应为 。 （1）已知反应： ； ； 。则________(用、、表示)。 （2）一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中，充入0.2 mol 和0.4 mol ，发生反应，5 min后，该反应达到平衡，此时测得混合气体反应前后的总压强之比为。 ①反应达到平衡后，________。 ②0～5 min内，________。 ③反应一段时间后，该密闭容器中的________。 （3）燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。 ①b电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②电池工作时，移向________(填“a电极”或“b电极”)。 ③电池工作时，a电极上的电极反应式为________。 2025年秋期新纪元云贵发展中心第三次月考 化学(高二) (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，认真核准条形码，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ① 减小 ②. ② 增大 ③. ③ 减小 （4）cd 三、解答题 【16题答案】 【答案】（1） ①. D ②. （2） ①. 碱 ②. （3）B （4） ①. ②. 0.62 【17题答案】 【答案】（1）SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl （2）f→g→b→c；c←b （3）一是防止空气中水蒸气进入装置C，二是吸收多余的氯气或二氧化硫 （4）SO2易溶于水，使用70%的浓硫酸能减少SO2的溶解损耗；硫酸浓度大，会加快反应速率 （5）4SOCl2S2Cl2+2SO2↑+3Cl2↑ （6） ①. Al2O3 ②. SOCl2和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸会抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得到无水AlCl3 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 还原 ②. a电极 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $