精品解析：天津市弘毅中学2024-2025学年高一上学期第二次过程性诊断考试 化学试题

天津市弘毅中学2024—2025学年度第一学期第二次过程性诊断 高一化学 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39 Na-23 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 下列物质分类正确的是（ 　） A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物 B. 干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物 C. 稀豆浆、雾、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体，也为混合物 D. 粗盐、酸雨、盐酸、胆矾(CuSO4·5H2O)均为混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO不是酸性氧化物，A错误；B、干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物，B正确；C、氯化铁溶液不是胶体，C错误；D、胆矾(CuSO4·5H2O)为纯净物，D错误，答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠与醋酸反应的离子方程式为 B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为 C. 将铜片插入稀硫酸中： D. 用过量NaOH吸收工业尾气中的的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，且原式左右两侧总电荷不相等，完整正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钠是可溶性盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能继续拆写，完整正确的电离方程式为，B错误； C．铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应；同时原式左右两侧的氢原子数也不相等，正确结论是铜与稀硫酸不反应，C错误； D．过量氢氧化钠吸收二氧化硫时，含硫产物为亚硫酸根离子，完整正确的离子方程式为，D正确； 故选D。 3. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知中Na为+1价，O为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为＋6价，A正确； B．反应中Fe的化合价由中的+3价升高到中的+6价，被氧化，故Fe3+是还原剂，具有还原性，B错误； C．已知反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．由方程式可知在反应中得电子，是还原产物，D正确； 故答案为：B。 4. 在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③根据上述反应，下列结论判断错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 是的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中X的化合价降低，是氧化剂，是还原产物，Z的化合价升高，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：； 反应②中B的化合价降低，是氧化剂，是还原产物，A的化合价升高，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：； 反应③中Z的化合价降低，是氧化剂，是还原产物，B的化合价升高，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：，由此解答； 【详解】A．由分析可知，氧化性：，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物即可发生，故该反应可以发生，A正确； B．由分析可知，反应①中是氧化产物，反应③中是氧化剂，B错误； C．由分析可知，可得氧化性顺序为，C正确； D．反应①中中化合价降低被还原，生成，故是还原产物，D正确； 故选B。 5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出 B. 钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现 C. Na，Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入CuSO4溶液中先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，没有红色物质析出，故A错误； B．钠及其化合物焰色为黄色是钠元素物理性质的展现，故B错误； C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应，最终都生成碳酸钠，故C正确； D．CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，所以不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，应用饱和NaHCO3溶液，故D错误； 故答案为：C 6. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，故A正确； B.碳酸钠与酸反应分步进行，碳酸氢钠与酸反应直接产生二氧化碳，因此与酸的反应速率是碳酸氢钠大于碳酸钠，故B错误； C.钠与盐溶液反应首先是与水反应，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确； D.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子组成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子组成，两者阴、阳离子个数比相同，故D正确； 故选：B。 7. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的反应，生成， 分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水放置数天后,由于，溶液酸性增强将减小，故A错误； B．液氯是纯净物，不含有次氯酸，没有漂白性，故B错误； C．漂白粉长时间放置，会发生和，失去漂白、杀菌能力，故C正确； D．氯气将鲜花漂白是因为氯气和水反应生成有漂白性的次氯酸，与毒性无关，故D错误； 故答案为：C。 8. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 D. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，故A错误； B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，氯酸钠或次氯酸钙具有强氧化性，可作消毒剂，故B正确； C．氯水具有漂白性，用pH计测定新制氯水的pH，故C错误； D．洁厕灵主要成分是盐酸、“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，二者混合会生成有毒的氯气，所以二者不能混用，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 9. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，个分子所占体积约是22.4L； ②中含有2mol氢和2mol氧； ③标准状况下，所含的原子数为； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. ⑤⑥ B. ①②⑤ C. ①③⑥ D. ③④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①未说明分子为气态，无法用气体摩尔体积计算体积，①错误； ②“2mol氢”“2mol氧”指代不明确，且1mol 中氧原子的物质的量应为1mol，②错误； ③标准状况下不是气体，不能用计算其物质的量，③错误； ④未说明两种物质均为气态，无法比较两者在标准状况下的体积大小是否相同，④错误； ⑤根据阿伏加德罗定律可知，当温度和体积相同时，气体的物质的量和其压强成正比，因此气体的物质的量越大，则压强越大，⑤正确； ⑥气体的密度为，气体的相对分子质量为，根据阿伏加德罗定律可知，当温度和压强相同时，气体的物质的量和其体积成正比，因此气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确； ⑦摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，⑦错误； 因此正确的是⑤⑥，故选A。 10. 下列说法不正确的是 A. 氧气的质量为 B. 常温常压下，气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 的溶液中含的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气摩尔质量为，则氧气的质量为，A正确； B．标准状况下，气体摩尔体积等于，常温常压下，气体体积大于，B错误； C．二氧化碳相对分子质量为44，则其摩尔质量为，C正确； D．氯离子浓度为氯化钡的2倍，氯离子物质的量为，溶液中氯离子数目为，D正确； 故选B。 11. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NA B. 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NA C. 标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故A正确； B.标况下，酒精为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误； C.2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，在标准状况下的体积为44.8L，故C错误； D.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误； 故选A。 12. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA B. 标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子 C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子 D. 0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数也大于NA，A不正确； B. 34gH2O2为1mol，但不含有氧离子，B不正确； C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，生成FeCl2和H2，转移0.2NA电子，C正确； D. 没有提供溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目，D不正确。 故选C。 13. 在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（　　） A. 体积②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞① C. 质量②＞③＞①＞④ D. 氢原子数①＞④＞③＞② 【答案】D 【解析】 【详解】①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol， ③13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3），则 A. 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A项正确； B. ①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B项正确； C. ①6.72L CH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C项正确； D. 氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，D项错误； 答案选D。 14. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积越大；对于等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大。四种气体中，的摩尔质量最小为g/mol，相等质量的四种气体中，其物质的量最大，故其体积最大； 故选D。 15. 某学习小组按如图所示实验，下列组员的认识一定不合理的是 A. 甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B. 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C. 丙同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 D. 丁同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成氢气，故b管收集到的为氢气，可燃，发生淡蓝色火焰，A正确； B．铁与水蒸气在高温下反应黑色的四氧化三铁，留在试管a中，B正确； C．生成的四氧化三铁可溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁溶液，都有颜色，C正确； D．要实现该反应，铁只能和水蒸气在高温下反应，D错误； 故选D。 16. 有关铁的化合物的说法中，错误的是 A. 是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B. 由图示操作可制取 C. 、都可以由化合反应制得 D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．是白色固体，并非黑色固体，描述错误，A错误； B．植物油可以隔绝空气，将胶头滴管伸入溶液液面下滴加溶液，能避免生成的被氧气氧化，可制取，B正确； C．铁在氧气中燃烧发生反应，生成、都属于化合反应，二者都可以由化合反应制得，C正确； D．胶体呈红褐色、透明，胶体特有的性质为丁达尔效应，能发生丁达尔效应，D正确； 故选A。 二、实验题：本大题共1小题，每空2分，共12分。 17. 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容： （1）该硫酸的物质的量浓度是_________。 （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取_________的该硫酸。 （3）用上述硫酸配制的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒②100mL量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧锥形瓶 实验时使用选用仪器(重复的不用写)的先后顺序为_________。 （4）配制过程中会出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①定容时俯视刻度线_________。 ②容量瓶内有少量的水_________。 ③摇匀后，液面下降，补充水_________。 【答案】（1） （2） （3） ②⑦④⑤⑥ （4） ①. ①偏高 ②. ②无影响 ③. ③偏低 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，该浓硫酸的物质的量浓度为 。 【小问2详解】 实验室没有的容量瓶，需选用容量瓶进行配制。根据稀释前后溶质的物质的量保持不变的原则，设需要浓硫酸的体积为 ，则有 ，解得 。 【小问3详解】 配制该溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。量取浓硫酸需使用量筒（②）；将浓硫酸倒入烧杯（⑦）中稀释，并用玻璃棒（④）搅拌；冷却后用玻璃棒（④）引流转移至容量瓶（⑤）中；洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转入容量瓶；最后加水定容，当液面距离刻度线时，改用胶头滴管（⑥）滴加。因此仪器使用的先后顺序为②⑦④⑤⑥。 【小问4详解】 ① 定容时俯视刻度线，会导致实际加入的水量偏少，溶液体积  偏小，最终所配溶液浓度偏高； ② 容量瓶内有少量的水，对最终定容的总体积  和溶质的物质的量  均无影响，因此对所配溶液浓度无影响； ③ 摇匀后液面下降是因为部分溶液残留在瓶塞或瓶颈处，此时若补充水，会导致溶液总体积  偏大，最终所配溶液浓度偏低。 三、简答题：本大题共2小题，共40分。 18. 有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③固体④⑤⑥蒸馏水⑦⑧熔融的⑨氢氧化铁胶体⑩⑪⑫ （1）以上物质中，属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_________。 （3）物质③溶于水的电离方程式为_________。 （4）向⑨中逐渐滴加③的溶液至过量，看到的现象是_________。 （5）写出②与③反应的离子方程式：_________。 （6）写出⑤与⑦反应的离子方程式：_________。 （7）写出⑪与水反应的化学方程式：_________。 （8）写出⑫的悬浊液在空气中放置的化学反应方程式：_________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑦⑧⑪⑫ ②. ④⑩ （2）①②⑧⑨ （3） （4） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，题目中符合条件的有③⑤⑥⑦⑧⑪⑫；非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物，题目中符合条件的有④⑩。 【小问2详解】 含有可自由移动的电子或离子的物质能导电，例如金属单质、石墨，电解质溶液和熔融状态的离子化合物，题目中符合条件的有①②⑧⑨。 【小问3详解】 NaHSO4是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为。 【小问4详解】 NaHSO4固体是电解质，胶体遇到电解质会发生聚沉，NaHSO4水溶液呈酸性，向氢氧化铁胶体中加入NaHSO4溶液至过量，先出现红褐色沉淀Fe(OH)3，继续加入溶液，沉淀慢慢溶解，最终得到黄色透明溶液。 【小问5详解】 NaOH与NaHSO4发生反应，实质上是H+和OH-发生反应，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 Cu(OH)2与HNO3发生反应，实质上是Cu(OH)2与HNO3中的H+发生反应，反应的离子方程式为。 【小问7详解】 Na2O2与水发生反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为。 【小问8详解】 Fe(OH)2的悬浊液在空气中放置，会与空气中的水和O2发生反应生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。 19. 已知反应：① ② ③ 回答下列问题： （1）反应②中的还原剂是_________，反应③中氧化产物是_________(填化学式)。 （2）用双线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目___________________________。 （3）配平反应③____________________。 _____________________________________________HCl （4）下列说法正确的是_________。 A. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B. 结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： （5）反应①是制取的方法，除此之外反应也常用来制备，该反应中被还原的元素是_________，若反应生成(标准状况)，转移电子的物质的量是_________，被氧化的HCl和参加反应的HCl的物质的量之比_________。 （6）实验室制取氯气的化学反应方程式：_____________________________________________。 实验室氯气的尾气处理离子方程式：_____________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）BD （5） ①. Mn ②. 2 mol ③. 5:8 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应②中，中元素化合价由价升高到价，发生氧化反应，作还原剂； 反应③中，中 元素化合价由价升高到价，被氧化，氧化产物为。 【小问2详解】 反应①中， 中 元素化合价由 价降低为 价，得到 ； 中有 个 元素化合价由 价升高为 价，失去 。双线桥需分别从还原剂和氧化剂的变价元素指向产物中的同种元素，并标明得失电子数，具体答案为 【小问3详解】 用化合价升降法配平：I元素从0价升到+5价，1个共升10价；Cl元素从0价降到-1价，1个共降2价，最小公倍数为10，因此系数为5，再根据原子守恒配平其余物质系数，配平后的方程式为 【小问4详解】 A．反应③中氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为，A错误； B．通入先发生反应②生成，淀粉遇碘变蓝，继续通入发生反应③，被消耗，蓝色褪去，B正确； C．根据反应②可知还原剂的还原性大于还原产物，即，C错误； D．根据反应①可知氧化性，根据反应②可知氧化性，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 反应中中元素化合价由价降低到价，被还原； 生成 转移电子，标准状况下的物质的量为，转移电子的物质的量为； 反应中参加反应，其中被氧化生成，表现酸性，故被氧化的与参加反应的物质的量之比为。 【小问6详解】 实验室常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应方程式为； 氯气有毒，常用氢氧化钠溶液吸收尾气，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市弘毅中学2024—2025学年度第一学期第二次过程性诊断 高一化学 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39 Na-23 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 下列物质分类正确的是（ 　） A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物 B. 干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物 C. 稀豆浆、雾、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体，也为混合物 D. 粗盐、酸雨、盐酸、胆矾(CuSO4·5H2O)均为混合物 2. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠与醋酸反应的离子方程式为 B. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为 C. 将铜片插入稀硫酸中： D. 用过量NaOH吸收工业尾气中的的离子方程式为： 3. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 4. 在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③根据上述反应，下列结论判断错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 是的还原产物 5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出 B. 钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现 C. Na，Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体 6. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 7. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的反应，生成， 分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A. A B. B C. C D. D 8. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 D. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 9. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，个分子所占体积约是22.4L； ②中含有2mol氢和2mol氧； ③标准状况下，所含的原子数为； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A. ⑤⑥ B. ①②⑤ C. ①③⑥ D. ③④⑥⑦ 10. 下列说法不正确的是 A. 氧气的质量为 B. 常温常压下，气体体积约为 C. 的摩尔质量为 D. 的溶液中含的个数为 11. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02NA B. 标准状况下，22.4 L 酒精含有分子数为NA C. 标准状况下，2NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 12. 设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA B. 标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子 C. 常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子 D. 0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1NA 13. 在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（　　） A. 体积②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞① C. 质量②＞③＞①＞④ D. 氢原子数①＞④＞③＞② 14. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 15. 某学习小组按如图所示实验，下列组员的认识一定不合理的是 A. 甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B. 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C. 丙同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 D. 丁同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 16. 有关铁的化合物的说法中，错误的是 A. 是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 B. 由图示操作可制取 C. 、都可以由化合反应制得 D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 二、实验题：本大题共1小题，每空2分，共12分。 17. 如图是硫酸试剂瓶标签上的内容： （1）该硫酸的物质的量浓度是_________。 （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀硫酸，则需要取_________的该硫酸。 （3）用上述硫酸配制的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒②100mL量筒③托盘天平④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧锥形瓶 实验时使用选用仪器(重复的不用写)的先后顺序为_________。 （4）配制过程中会出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①定容时俯视刻度线_________。 ②容量瓶内有少量的水_________。 ③摇匀后，液面下降，补充水_________。 三、简答题：本大题共2小题，共40分。 18. 有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③固体④⑤⑥蒸馏水⑦⑧熔融的⑨氢氧化铁胶体⑩⑪⑫ （1）以上物质中，属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_________。 （3）物质③溶于水的电离方程式为_________。 （4）向⑨中逐渐滴加③的溶液至过量，看到的现象是_________。 （5）写出②与③反应的离子方程式：_________。 （6）写出⑤与⑦反应的离子方程式：_________。 （7）写出⑪与水反应的化学方程式：_________。 （8）写出⑫的悬浊液在空气中放置的化学反应方程式：_________。 19. 已知反应：① ② ③ 回答下列问题： （1）反应②中的还原剂是_________，反应③中氧化产物是_________(填化学式)。 （2）用双线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目___________________________。 （3）配平反应③____________________。 _____________________________________________HCl （4）下列说法正确的是_________。 A. 反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B. 结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： （5）反应①是制取的方法，除此之外反应也常用来制备，该反应中被还原的元素是_________，若反应生成(标准状况)，转移电子的物质的量是_________，被氧化的HCl和参加反应的HCl的物质的量之比_________。 （6）实验室制取氯气的化学反应方程式：_____________________________________________。 实验室氯气的尾气处理离子方程式：_____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $