天津市第二十中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

2025-2026第一学期高一年级化学学科学情调研(二) 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ⅰ卷 一、选择题(以下每个小题只有一个答案符合题意) 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 小苏打的主要成分是NaHCO3 B. 宜将84消毒液与洁厕灵混合使用提高漂白效果 C. 补铁保健品中常添加亚铁盐 D. CaCl2可用于制作豆腐 2. 一定物质的量的气体，决定其体积大小的主要因素是 A. 分子数目 B. 分子本身大小 C. 相对分子质量 D. 粒子间的距离 3. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C. Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料 D. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 熔点高，可用于制作耐火材料 B. 胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C. 金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D. 食醋能与碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，可用于消除暖水瓶中的水垢 5. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 过量的与干燥的在加热条件下生成 B. 高温下，和水蒸气反应生成和 C. 铁的氧化物有、、，它们都是黑色的固体 D. 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 6. 下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　 　) A. AgNO3溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. FeSO4溶液 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. (溶液) C. D. 8. 溶液是一种常见的强氧化剂，的酸性溶液恰好把的草酸(H2C2O4)完全氧化，产物中铬元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 9. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A. 2gH2和16gO2 B. 0.1molHCl和2.24LAr C. 150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2O D. 28gCO和6.02×1022个O3 10. 下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、HCl D. NaI、NaCl 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 紫色石蕊试液呈红色： B. 大量存在的溶液中： C. 与Al反应能放出氢气：HCO、、、 D. 酸性透明的溶液中： 12. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 少量铁粉与稀硝酸反应： B. 将过量氨气通入氯化铝溶液中：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 与氢碘酸的反应： 13. 与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl- 物质的量浓度相等的是 A. 10mL 0.5mol/L KClO3 溶液 B. 10mL 0.25mol/L CuCl2溶液 C. 5mL 0.5 mol/L FeCl3溶液 D. 10mL 0.05 mol/L MgCl2 溶液 14. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是 A. Fe3+ B. Fe2+ C. Al3+ D. NH 15. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、e与硝酸反应只生成盐和水 B. 可存在b→c→d→g→f的一步转化 C. e常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 D. 常温下，可以用a制作的容器来盛装浓硫酸 16. 利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是 A．验证、、氧化性强弱 B．制备氢氧化亚铁沉淀 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备少量 A. A B. B C. C D. D 17. 为除去括号内的杂质，下列操作中正确的是 A. 溶液()：滴加适量溶液 B. ：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤 C. 溶液()：向溶液中加入足量双氧水 D. ：将其通入饱和碳酸钠溶液中 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下个分子所占有的体积为 B. 与足量氢氧化钠反应时，转移电子数为 C. 在与的反应中，固体质量每增重，转移电子数 D. 在中含有的离子总数为 19. KSCN 是高中阶段检验 Fe3＋的常用试剂，下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 解释、结论 A 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液 溶液不变红色 氯气将Fe氧化为Fe2＋ B 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2＋ C 将硝酸亚铁溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变为红色 硝酸亚铁已氧化变质 D 取一定量 FeBr2溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 Fe2＋的还原性强于 Br- A. A B. B C. C D. D 20. 容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满CO，B中充满混合气体和，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述错误的是 A. 容器A中CO的密度是同温同压下密度的14倍 B. 容器B中和的物质的量之比为 C. 容器A和B中C原子数相等 D. 容器B中H和O的物质的量之比是 21. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是 A. 试剂a为铁，试剂b为稀硫酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 试剂c可为溶液 D. 溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板 22. 在标准状况下，将aL NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是(　　) ①c＝ ×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 23. 在一定量铁的氧化物（铁只有、价）中，加入硫酸溶液，恰好使固体完全溶解，所得溶液中恰好被标准状况下氯气氧化，则该固体中x和y的个数之比为 A. B. C. D. Ⅱ卷 24. “84消毒液”是一种以为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分　　　　规格 质量分数　　　　　密度 使用方法稀释100倍(体积比)后使用 （1）用表示该“84消毒液”中的物质的量浓度，则_________。 （2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用固体配制含浓度为的消毒液。 ①配制此溶液需称量固体的质量为_________。 ②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是_________(填字母)。 A． B． C． D． ③容量瓶上标有_________(填字母)。 A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强 C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线 ④使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________。 ⑤在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管外还必需的玻璃仪器___________________。 ⑥下列关于容量瓶的操作错误的是__________。 A． B． C． D． ⑦下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是__________(填字母)。 A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．利用实验室久置的固体来配制溶液 D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 E．容量瓶洗净后未干燥就使用 25. 铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。回答下列问题： （1）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为______________________________。 （2）向盛有溶液的试管中滴加几滴__________(填试剂名称)溶液，观察到溶液变红，再加入过量的铁粉，振荡试管，红色消失，用离子方程式解释变红的原因______________________________，用化学反应方程式解释红色消失的原因_____________________________。 （3）另取溶液滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴溶液。观察到的现象为________________，说明发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。涉及离子方程式为____________________。 （4）将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，产生现象为__________________________。 26. 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其它元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题： [方案一] 用如图所示装置，反应前第一次读取量气管液面刻度，将中溶液与中镁铝合金充分反应，待反应停止后，体系冷却至室温，然后第二次调节量气管的高度，使中液面与中液面相平，计算反应前后两次液面的高度差即为产生气体体积，并将体积折算成标准状况下的体积为。 （1）按图连接好装置后，实验前需先____________________。 （2）导气管的作用为____________________。 （3）实验中发生反应的化学方程式为____________________。 （4）合金中铝的质量分数为__________%。(含字母的代数式表示) （5）反应后读数时，若管中液面高于，则会导致测量结果__________(填“偏大”或“偏小”)。 [方案二]将一定质量的镁铝合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。 （6）若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(标准状况)，则合金中铝的质量分数为__________。 27. 菠菜中含有比较丰富的铁元素，某研究小组设计如下实验方案测定其含量。 【铁元素的分离】 在坩埚中将菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量的酸充分溶解，过滤(滤渣中不含铁元素)，将滤液在容量瓶中定容，得到溶液，则溶液中铁元素的存在形式是、。 【铁元素的测定】 研究小组提出如下2种测量方案。 ⅰ．比色法 取溶液，实验流程如下所示。 （1）加入溶液(酸性环境)的目的是____________________(用离子方程式表达)。 （2）溶液的颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，含铁量越__________(填“高”或“低”)。 （3）若不加入溶液，则测出菠菜中铁元素的含量__________(填“偏大”或“偏小”)。 ⅱ．高锰酸钾滴定法(实验流程如图示) （4）另取溶液，向其中加入足量，可能是________(填字母)。 a． b． c． d． （5）写出酸性条件下，与反应的离子方程式：______________________________。若恰好完全反应时，消耗标准溶液，则菠菜中铁元素的质量为________。 （6）可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素同服，同学甲猜测维生素可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素片。振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 由上述实验能否得出维生素可将转化为的结论？________(填“能”或“否”)并说明理由__________________________________________________。 2025-2026第一学期高一年级化学学科学情调研(二) 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ⅰ卷 一、选择题(以下每个小题只有一个答案符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】A 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】B Ⅱ卷 【24题答案】 【答案】（1） （2） ①. 74.5 ②. AB ③. A ④. 查漏（或检查是否漏水） ⑤. 250 mL容量瓶、玻璃棒 ⑥. ABD ⑦. B 【25题答案】 【答案】（1） （2） ①. 硫氰化钾 ②. ③. （3） ①. 溶液变为蓝色 ②. 还原 ③. （4）先生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 【26题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2）平衡气压，使分液漏斗中的液体能够顺利滴下，并消除滴入液体体积对测量气体体积的影响 （3） （4） （5）偏小 （6） 【27题答案】 【答案】（1） （2）高 （3）偏小 （4）d （5） ①. ②. 11.2 （6） ①. 否 ②. 维生素具有还原性，过量的维生素也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了的检验 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $