专题04 有关物质的量浓度的计算（重难点专练）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量浓度计算，通过分级题型构建从概念理解到综合应用的逻辑训练体系，强化化学计量核心素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的量浓度|4题|离子浓度直接计算|从溶质电离本质理解浓度定义，强化概念辨析| |综合计算|4题|质量分数与浓度换算|结合密度公式实现宏观量与微观量的转化| |稀释与混合|4题|溶液配制及混合计算|应用稀释定律解决实际操作中的浓度变化问题|

专题04有关物质的量浓度的计算 类型一 物质的量浓度 1．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1L 1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A．2L 1mol·L-1的NaCl溶液 B．3L 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．1L 3mol·L-1的KClO3溶液 D．2L 1.5mol·L-1的CaCl2溶液 2．（25-26高一上·陕西榆林·期中）下列关于1 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是 A．溶液中含有174 gK2SO4 B．溶液中 C．1 molK2SO4溶于1 L水中所形成的溶液 D．溶液中含2 mol 3．（25-26高一上·上海·期中）下列溶液中，与200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na+浓度相同的是 A．200 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 B．100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液 C．100 mL 2 mol/L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol/L Na2SO4溶液 4．（25-26高一上·广东江门·期中）下列说法中正确的是 A．配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 类型二 与物质的量浓度有关的计算 5．（25-26高一上·福建南平·期中）过氧乙酸的水溶液是一种常见的消毒剂，某瓶未拆封的过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关信息如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 过氧乙酸消毒液 【溶质化学式】C2H4O3 【规格】500 mL 【溶质质量分数】15.2% 【密度】 A．该瓶消毒液中所含氧原子的数目为 B．该瓶消毒液中过氧乙酸的物质的量浓度为 C．个过氧乙酸分子中含有16 g氢原子 D．7.6 g过氧乙酸中含有个碳原子 6．（24-25高一上·江苏南京·期中）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 7．（25-26高一上·湖北武汉·期中）在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是 A． B． C． D． 8．（25-26高一上·江苏泰州·期中）如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 类型三 溶液的稀释和混合问题 9．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为 A． B． C． D． 10．（24-25高一上·福建福州·期中）如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生用该试剂配制溶液，下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．稀释时应将水沿玻璃棒缓缓加入浓硫酸中 B．转移后，烧杯和玻璃棒未洗涤，直接定容，配出来的稀硫酸浓度偏大 C．稀释后，须冷却到室温再转移到容量瓶中 D．配上述溶液需取该硫酸 11．（24-25高一上·上海·期中）常温下，欲配制密度为、浓度为的稀盐酸，在浓度为体积为、密度为的浓盐酸中需加蒸馏水 A． B． C． D． 12．（25-26高一上·河南新乡·期中）现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B．等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C．等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D．等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 1．（25-26高一上·湖北随州·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将标况下336 mL Cl2溶于1 L水中，所得溶液中c(Cl2)=0.015 mol∙L-1。 B．7.8 g Na2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.1NA。 C．标况下，22.4 L水含有水分子数为NA。 D．9.8 g H2SO4溶于水，所得溶液含H2SO4分子数为0.1NA。 2．（24-25高一上·上海·期中）实验室里需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A．称取7.680g硫酸铜，配成480mL溶液 B．称取12.000g胆矾配成500mL溶液 C．称取12.500g胆矾配成500mL溶液 D．称取8.000g硫酸铜，加入500mL水 3．（25-26高一上·内蒙古赤峰·期中）将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 A． B． C． D． 4．（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是。则该氨水中溶质的物质的量浓度为 A．18.4mol/L B．34.7% C．20.4mol/L D．31.2% 5．（24-25高一上·湖南衡阳·期中）将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A． B． C． D．无法确定 6．（25-26高一上·四川成都·期中）向含有、、、各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe，充分搅拌后溶解，同时析出0.1 mol Ag，向溶液中滴加2-3滴KSCN溶液未观察到明显现象。下列结论错误的是 A．无法判断与的氧化性强弱 B．溶液中与的物质的量浓度之比为 C．该溶液还能最多溶解5.6 g Fe粉 D．向溶液中加入含0.8 mol NaOH的溶液刚好使金属离子完全沉淀 7．（25-26高一上·浙江·期中）将完全溶解在硫酸中，然后加溶液，恰好使溶液中全部转为，全部转化为，则溶液物质的量浓度是 A．0.05mol/L B． C．0.2mol/L D．0.1mol/L 8．（25-26高一上·湖北襄阳·期中）下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是 A．的硫酸的密度和的硫酸的密度 B．酒精的物质的量浓度和酒精的物质的量浓度 C．标况下和密度 D．稀盐酸和继续通入标况下气体的该溶液 9．（25-26高一上·江苏常州·期中）在一定条件下，a g镁和铁的混合物与b L氯气(标准状况下)恰好完全反应，生成氯化镁和氯化铁，加入适量水得到溶液。向溶液中加入c mol·L-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为d g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到氧化镁和氧化铁，固体质量为m g。则下列关系中，错误的是 A． B． C． D． 10．（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列有关溶液配制说法错误的是 A．称取胆矾溶于水中，并加水稀释至，所得溶液物质的量浓度为 B．同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3:2:1，则浓度之比为：1:2:3 C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为硫酸钠溶液加水稀释至，所得溶液浓度为0.01 mol/L 11．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）将、、溶于水配成混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法正确的是 A．该混合溶液中的物质的量为 B．该混合溶液中的物质的量浓度为 C．若将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为 D．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至MgSO4恰好完全沉淀，需溶液 12．（22-23高一上·四川遂宁·期中）将agNH3溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，溶液中NH为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是 A．据电荷守恒知：溶液中c(OH-)=+c(H+) B．溶质的质量分数为w=×100% C．溶质的物质的量浓度c=mol/L D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 13．（24-25高一上·上海·期中）将一定量的CO2气体通入500 mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不相同的A试样分别与50 mL相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关系如表所示： 组别 ① ② ③ A的质量 3.80 5.70 7.60 气体体积(mL) 896 1344 1120 (1)试判断：A的成分及各物质的量______。 (2)盐酸物质的量浓度为______。 14．（25-26高一上·江苏南京·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)含个氢原子的在标准状况下的体积约为_______。 (2)氮的氧化物中原子的物质的量为，则的数值为_______。 (3)溶液中的的浓度是_______，将取出的溶液再稀释到，稀释后的的物质的量浓度为_______。 (4)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，，则中与个数之比为_______。 (5)向溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，向所得溶液中，逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，通入后所得溶液中溶质为_______，段发生反应的离子方程式为_______，滴加盐酸后产生的在标准状况下的体积为_______。 15．（24-25高一上·浙江·期中）称取四份不同质量的和混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生的体积如下表： 实验序号 I II III IV 样品质量(g) 2.74 4.11 5.48 6.85 体积(mL) 672 1008 896 784 (表中体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑在水中的溶解) (1)样品中物质的量之比_______。 (2)盐酸的物质的量浓度_______mol/L。 1．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 2．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 3．（2022·浙江·高考真题）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为(假设焦炭不含杂质)。请回答： (1)每完全分解石灰石(含，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。 (2)每生产106kg纯碱，同时可获得_______(列式计算)。 4．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算： (1)x=_______(写出计算过程)。 (2)气体产物中n(O2)_______mol。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题04有关物质的量浓度的计算 题组A类型突破 类型一物质的量浓度 1.D 2.B 3.B 4.D 类型二与物质的量浓度有关的计算 5.C 6.C 7.D 8.B 类型三溶液的稀释和混合问题 9.D 10.C 11.C 12.B 题组B 能力进阶 1.B 2.C 3.D 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 9.B 10.BD 11.BC 12.AC 13.(①)Na,C03和NaHC0,二者物质的量之比为l:1(或3.80gA中含0.02 mol Na,C0,、 0.02 mol NaHCO3 (2)1.8 14.(1)11.2 (2)2 (3)2 0.2 (4)1:1 (5) Na,CO3和NaHCO, HC0,+H=C02↑+H,0 4.48L 15.(1)1:2 (2)3.0 题组C高考挑战 1.B 2.A 3.(1)10.8 (2)70 4.(1)9 (2)0.0100 2/2 专题04有关物质的量浓度的计算 类型一 物质的量浓度 1．（25-26高一上·天津滨海新区·期中）下列溶液中的Cl-物质的量浓度与1L 1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl-物质的量浓度相同的是 A．2L 1mol·L-1的NaCl溶液 B．3L 2mol·L-1的NH4Cl溶液 C．1L 3mol·L-1的KClO3溶液 D．2L 1.5mol·L-1的CaCl2溶液 【答案】D 【分析】离子物质的量浓度与溶液体积无关，的溶液中物质的量浓度为。 【详解】A．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度不相等，A错误； B．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度不相等，B错误； C．在溶液中电离出和，不含，浓度为0，C错误； D．的溶液中物质的量浓度为，与题干浓度相等，D正确； 故答案选D。 2．（25-26高一上·陕西榆林·期中）下列关于1 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是 A．溶液中含有174 gK2SO4 B．溶液中 C．1 molK2SO4溶于1 L水中所形成的溶液 D．溶液中含2 mol 【答案】B 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，A错误； B．完全电离，溶液中物质的量浓度为，B正确； C．溶于水配成1 L溶液，浓度为，溶液的体积为1 L，不是溶剂的体积为1 L，C错误； D．溶液中物质的量浓度为，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·上海·期中）下列溶液中，与200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na+浓度相同的是 A．200 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 B．100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液 C．100 mL 2 mol/L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol/L Na2SO4溶液 【答案】B 【分析】题干中200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na+浓度为：。 【详解】A．200 mL 0.5 mol/L 溶液中浓度为：，A不符合题意； B．100 mL 0.5 mol/L 溶液中浓度为：，B符合题意； C．100 mL 2 mol/L 溶液中浓度为：，C不符合题意； D．100 mL 2 mol/L 溶液中浓度为：，D不符合题意； 故选B。 4．（25-26高一上·广东江门·期中）下列说法中正确的是 A．配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】D 【详解】A．配制的溶液需选用容量瓶，所需胆矾质量为，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分溶液的浓度与原溶液一致，为，B错误； C．的物质的量为，溶于水后溶液体积不等于，故浓度不为，C错误； D．原溶液中的物质的量为，稀释后体积为，则，D正确； 故选D。 类型二 与物质的量浓度有关的计算 5．（25-26高一上·福建南平·期中）过氧乙酸的水溶液是一种常见的消毒剂，某瓶未拆封的过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关信息如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 过氧乙酸消毒液 【溶质化学式】C2H4O3 【规格】500 mL 【溶质质量分数】15.2% 【密度】 A．该瓶消毒液中所含氧原子的数目为 B．该瓶消毒液中过氧乙酸的物质的量浓度为 C．个过氧乙酸分子中含有16 g氢原子 D．7.6 g过氧乙酸中含有个碳原子 【答案】C 【详解】A．该瓶消毒液中溶质过氧乙酸的物质的量是，依据化学式可知含有的氧原子的物质的量是1.14mol×3=3.42mol，氧原子数目为，但溶剂中也含有氧原子，故总氧原子数目大于，A错误； B．根据物质的量浓度公式，代入数据得，B错误； C．个过氧乙酸分子的物质的量为4mol，每个分子含4个原子，故原子总物质的量为16 mol，质量为，C正确； D．7.6 g过氧乙酸的物质的量为，每个分子含2个原子，故原子数目为，D错误 故选C。 6．（24-25高一上·江苏南京·期中）用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【详解】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 7．（25-26高一上·湖北武汉·期中）在标准状况下，将完全溶于水得到氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为。下列叙述中错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】，，溶液的质量为或，，根据得出。 【详解】A．溶质的物质的量浓度，叙述正确，A不选； B．溶质的物质的量浓度，叙述正确，B不选； C．根据分析可知溶质的质量分数，叙述正确，C不选； D．根据分析可知溶液的密度，叙述错误，D选； 故答案选D。 8．（25-26高一上·江苏泰州·期中）如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 【答案】B 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L，而非9.2 mol/L，A错误； B．根据稀释前后溶质物质的量不变可知，配制的稀硫酸需取该硫酸，B正确； C．因为该硫酸的密度大于水的密度，即该硫酸与等体积水混合后总质量小于该硫酸质量的2倍，而溶质质量不变，根据质量分数=，则该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%，C错误； D．溶液具有均一性，则取该硫酸100 mL，其浓度与原来的相同，D错误； 故选B。 类型三 溶液的稀释和混合问题 9．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）将和混合，加水稀释至。则所得溶液中的浓度为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】混合前硫酸的总物质的量为。硫酸按强电解质处理，每1 mol硫酸提供2 mol氢离子，因此，定容后。 故选D。 10．（24-25高一上·福建福州·期中）如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生用该试剂配制溶液，下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．稀释时应将水沿玻璃棒缓缓加入浓硫酸中 B．转移后，烧杯和玻璃棒未洗涤，直接定容，配出来的稀硫酸浓度偏大 C．稀释后，须冷却到室温再转移到容量瓶中 D．配上述溶液需取该硫酸 【答案】C 【详解】A．浓硫酸稀释时释放大量热，水的密度小于浓硫酸，若将水加入浓硫酸中，水会浮在表面，局部过热导致液体飞溅，正确操作是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌，A错误； B．转移后烧杯和玻璃棒未洗涤，会导致溶质损失，容量瓶中溶质的物质的量偏小，根据，溶液体积不变时，配制的稀硫酸浓度偏小，B错误； C．浓硫酸稀释放热，若趁热转移溶液，溶液受热膨胀，定容后冷却至室温，溶液体积会缩小，导致浓度偏高，因此须冷却到室温再转移到容量瓶中，C正确； D．先计算浓硫酸的物质的量浓度：，根据稀释定律，需浓硫酸体积，远小于50mL，D错误； 故选C。 11．（24-25高一上·上海·期中）常温下，欲配制密度为、浓度为的稀盐酸，在浓度为体积为、密度为的浓盐酸中需加蒸馏水 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据稀释前后溶质物质的量不变，稀释前后稀盐酸中的物质的量为，对应稀盐酸体积为，即100cm3，稀盐酸总质量为，需加水质量为，常温下水密度为，故加水体积为50.5cm3，即50.5mL，C正确； 故答案选C。 12．（25-26高一上·河南新乡·期中）现有物质的量浓度均为 的四种溶液：①溶液、②溶液、③稀硫酸、④溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法中，不正确的 A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 B．等体积混合③溶液和④溶液，则混合后溶液中的 C．等体积混合①溶液和④溶液，则混合后溶液中的 D．等体积混合②溶液和③溶液，则混合后溶液中的 【答案】B 【详解】A．等体积混合①溶液和②溶液，则混合后溶液中的 ，A正确； B．等体积混合③溶液和④溶液，混合后溶液中的 ，B错误； C．等体积混合①溶液和④溶液，混合后溶液中的 ，C正确； D．等体积混合②溶液和③溶液，混合后溶液中的 ，D正确； 故选B。 1．（25-26高一上·湖北随州·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将标况下336 mL Cl2溶于1 L水中，所得溶液中c(Cl2)=0.015 mol∙L-1。 B．7.8 g Na2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.1NA。 C．标况下，22.4 L水含有水分子数为NA。 D．9.8 g H2SO4溶于水，所得溶液含H2SO4分子数为0.1NA。 【答案】B 【详解】A．标况下336 mL 物质的量为0.015 mol，但溶于水时部分发生可逆反应，且溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，无法得到浓度为0.015的溶液，A错误； B．7.8 g 物质的量为0.1 mol，与反应为歧化反应，1 mol 参与反应转移1 mol电子，故0.1 mol 反应转移电子数目为，B正确； C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，水分子数不等于，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离为和，溶液中不存在分子，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·上海·期中）实验室里需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A．称取7.680g硫酸铜，配成480mL溶液 B．称取12.000g胆矾配成500mL溶液 C．称取12.500g胆矾配成500mL溶液 D．称取8.000g硫酸铜，加入500mL水 【答案】C 【详解】A．实验室没有480 mL规格的容量瓶，需配制500 mL溶液，所需质量为，且无法直接配得480 mL溶液，A错误； B．胆矾为，摩尔质量为，所需质量为，B所称取质量错误，B错误； C．所需胆矾质量为，配成500 mL溶液后浓度符合要求，可量取其中480 mL使用，C正确； D．加入500 mL水时，溶剂体积为500 mL，最终溶液体积大于500 mL，所得溶液浓度小于，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·内蒙古赤峰·期中）将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】溶质的物质的量为：，质量为：，溶液总质量为：，溶液体积为， ，故选D。 4．（24-25高一上·内蒙古赤峰·期中）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是。则该氨水中溶质的物质的量浓度为 A．18.4mol/L B．34.7% C．20.4mol/L D．31.2% 【答案】A 【详解】设标准状况下1 L水溶解了700 L ，，溶液总质量，溶液体积，，A正确； 故答案选A。 5．（24-25高一上·湖南衡阳·期中）将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A． B． C． D．无法确定 【答案】C 【详解】由题意知，150℃条件下，水呈气态，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)=1∶2，假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4+O2+Na2O2→ Na2CO3+NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，即原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为1∶2∶6，C项正确。 6．（25-26高一上·四川成都·期中）向含有、、、各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe，充分搅拌后溶解，同时析出0.1 mol Ag，向溶液中滴加2-3滴KSCN溶液未观察到明显现象。下列结论错误的是 A．无法判断与的氧化性强弱 B．溶液中与的物质的量浓度之比为 C．该溶液还能最多溶解5.6 g Fe粉 D．向溶液中加入含0.8 mol NaOH的溶液刚好使金属离子完全沉淀 【答案】B 【详解】A．该实验中，无论和氧化性孰强孰弱，0.1 mol 失去的0.2 mol电子刚好可还原0.1 mol 和0.1 mol ，对应现象一致，因此无法判断二者氧化性强弱，A正确； B．反应后未参与反应，；生成的包括0.1 mol 溶解生成的0.1 mol、0.1 mol 还原生成的0.1 mol，总，二者浓度比为，不是，B错误； C．溶液中剩余0.1 mol ，可发生反应，最多溶解0.1 mol ，质量为，C正确； D．需沉淀的金属离子为0.2 mol 、0.1 mol 、0.1 mol ，均为+2价阳离子，共需要OH-，即加入0.8 mol 可使金属离子完全沉淀，D正确； 故选B。 7．（25-26高一上·浙江·期中）将完全溶解在硫酸中，然后加溶液，恰好使溶液中全部转为，全部转化为，则溶液物质的量浓度是 A．0.05mol/L B． C．0.2mol/L D．0.1mol/L 【答案】D 【详解】完全溶解在硫酸中，得到溶液中含有0.015mol的Fe2+，再加入溶液，则Fe2+与发生氧化还原反应，1mol Fe2+失去1mol电子，1mol 得6mol电子，根据化合价升高总量等于化合价降低总量，可确定，两者反应的比例为n()：n() =6：1，则n()= n()=0.015mol ×，已知溶液共，则(c)=0.015mol × ÷(25×10⁻3L)=0.1mol/L，故选D。 8．（25-26高一上·湖北襄阳·期中）下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是 A．的硫酸的密度和的硫酸的密度 B．酒精的物质的量浓度和酒精的物质的量浓度 C．标况下和密度 D．稀盐酸和继续通入标况下气体的该溶液 【答案】C 【详解】A．硫酸的密度随浓度增加而增大，但并非线性关系，49%硫酸密度大于水的密度，水的密度是1g/cm3， 98%硫酸密度是1.84g/cm3，故后者的密度不是前者的两倍，A错误； B．物质的量浓度公式c=， 18%酒精浓度c1=， 36%酒精浓度c2=，酒精浓度越大，密度越小,故ρ1＞ρ2，=>，故后者的浓度不是前者的2倍，B错误； C．标况下气体的密度ρ=，气体密度与摩尔质量成正比；CH4摩尔质量为16g/mol，O2摩尔质量为32g/mol，氧气的密度与甲烷的密度之比==2，C正确； D．标况下，通入2.24L HCl气体（0.1mol）后，溶质的总物质的量为0.2mol，但溶解气体导致溶液体积显著增加，实际浓度无法达到2mol/L，D错误； 故答案为：C。 9．（25-26高一上·江苏常州·期中）在一定条件下，a g镁和铁的混合物与b L氯气(标准状况下)恰好完全反应，生成氯化镁和氯化铁，加入适量水得到溶液。向溶液中加入c mol·L-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为d g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到氧化镁和氧化铁，固体质量为m g。则下列关系中，错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．标准状况下的物质的量为，反应得电子总物质的量为；金属离子恰好沉淀时，结合的物质的量等于金属失电子总物质的量，即，整理得，A正确； B．沉淀质量为金属质量与质量之和，的质量，故，选项未将的单位换算为，B错误； C．灼烧后氧化物质量为金属质量与结合的元素质量之和，根据电荷守恒，结合的，元素质量为，故，C正确； D．采用极值法计算：若全为，最终得到的质量为；若全为，最终得到的质量为，故镁和铁的混合物对应的氧化物的质量为，D正确； 故选B。 10．（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列有关溶液配制说法错误的是 A．称取胆矾溶于水中，并加水稀释至，所得溶液物质的量浓度为 B．同浓度的三种物质的溶液：、、，溶液体积之比为3:2:1，则浓度之比为：1:2:3 C．将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D．将浓度为硫酸钠溶液加水稀释至，所得溶液浓度为0.01 mol/L 【答案】BD 【详解】A．胆矾：，，A正确； B．设，其浓度分别为x、x、3x，即1:1:3，B错误； C．100g 5%食盐水中，，，加热蒸发掉50 g水后(没有晶体析出)，，所得溶液中的质量分数为，C正确； D．根据公式，得，，D错误； 故答案选BD。 11．（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）将、、溶于水配成混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法正确的是 A．该混合溶液中的物质的量为 B．该混合溶液中的物质的量浓度为 C．若将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量浓度为 D．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至MgSO4恰好完全沉淀，需溶液 【答案】BC 【详解】A．由图可知，，则，该混合溶液中的物质的量为，A错误； B．根据电荷守恒，，则该混合溶液中的物质的量浓度为，B正确； C．若将该混合溶液加水稀释至体积为，稀释前后溶液中的物质的量不变，则，解得，因此稀释后溶液中的物质的量浓度为，C正确； D．向该混合溶液中逐滴加入溶液，溶液先与反应，则需消耗，反应完全后，溶液再与MgSO4反应生成沉淀，需溶液，因此需滴加溶液的体积为，即1000mL，D错误； 故选BC。 12．（22-23高一上·四川遂宁·期中）将agNH3溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，溶液中NH为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是 A．据电荷守恒知：溶液中c(OH-)=+c(H+) B．溶质的质量分数为w=×100% C．溶质的物质的量浓度c=mol/L D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 【答案】AC 【详解】A．据电荷守恒知：c(OH-)= c（）+ c(H+)=+c(H+)，故A正确； B．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g/cm3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数ω=×100%，故B错误； C．a g NH3的物质的量为mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度，故C正确； ，故C正确； D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，因此等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误； 故选AC。 13．（24-25高一上·上海·期中）将一定量的CO2气体通入500 mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不相同的A试样分别与50 mL相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关系如表所示： 组别 ① ② ③ A的质量 3.80 5.70 7.60 气体体积(mL) 896 1344 1120 (1)试判断：A的成分及各物质的量______。 (2)盐酸物质的量浓度为______。 【答案】(1) 和，二者物质的量之比为（或 A中含、） (2) 【详解】（1）判断A的成分及物质的量之比： 第①组中固体完全反应，生成的物质的量。 假设固体全为，生成的物质的量为；若全为，生成的物质的量为，因此A为和的混合物。 设 A中含、，列方程组： 解得，，故二者物质的量之比为。 （2）计算盐酸浓度： 第③组中固体过量，盐酸完全反应，生成的物质的量。 A中含、：盐酸先与反应生成，消耗；再与反应生成，消耗。 总，因此。 14．（25-26高一上·江苏南京·期中）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)含个氢原子的在标准状况下的体积约为_______。 (2)氮的氧化物中原子的物质的量为，则的数值为_______。 (3)溶液中的的浓度是_______，将取出的溶液再稀释到，稀释后的的物质的量浓度为_______。 (4)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，，则中与个数之比为_______。 (5)向溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，向所得溶液中，逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，通入后所得溶液中溶质为_______，段发生反应的离子方程式为_______，滴加盐酸后产生的在标准状况下的体积为_______。 【答案】(1)11.2 (2)2 (3) 2 0.2 (4) (5) 和 【详解】（1）由分子式可知，甲烷分子中含有４个氢原子，则标准状况下含个氢原子的甲烷的体积约为：××22.4L/mol=11.2 L； （2）由13.8 gNOx中氮原子的物质的量为0.3 mol可得：×1=0.3，解得x=2； （3）50 mL 1 mol/L氯化钡溶液中氯离子的浓度为1 mol/L×2=2 mol/L，由稀释定律可知，将取出的10 mL溶液再稀释到50 mL，稀释后的氯化钡的浓度为：=0.2 mol/L； （4）由题意可知，中M元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价，设中亚铁离子个数为a，由化合价代数和为0可得：(+2)+(+2) ×a+(+3)×(2-a)+(-2)×3.5=0，解得a=1，则化合物中亚铁离子和铁离子的个数比为1：1； （5）由图可知，A点消耗盐酸的体积为100 mL， B点消耗盐酸的体积为300 mL，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应得到碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，则A点前发生的反应为：CO+H+=HCO，AB段发生的反应为：，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸完全反应得到氯化钠溶液，由电荷守恒可知，盐酸的浓度为：=1 mol/L；由方程式可知，碳酸钠的物质的量为：1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，碳酸氢钠的物质的量为：1 mol/L×(0.3-0.1-0.1) L=0.1 mol，由碳原子个数守恒可知，标准状况下生成二氧化碳的体积为：0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L。 15．（24-25高一上·浙江·期中）称取四份不同质量的和混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生的体积如下表： 实验序号 I II III IV 样品质量(g) 2.74 4.11 5.48 6.85 体积(mL) 672 1008 896 784 (表中体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑在水中的溶解) (1)样品中物质的量之比_______。 (2)盐酸的物质的量浓度_______mol/L。 【答案】(1)1：2 (2)3.0 【分析】对比、、可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明、中盐酸过量；根据实验、可知，中盐酸不足，碳酸钠优先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳。据此分析作答。 【详解】【小题1】结合、、可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明、中盐酸过量，和的完全反应，设出中、的物质的量分别为x、y，则①、②，联立①②解得：、，所以样品中物质的量之比。答案为：。 【小题2】根据实验、可知，中盐酸不足，优先反应生成，设6.85g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为、，则，解得：，即6.66g样品中含有0.025mol碳酸钠、0.05mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应，0.025mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.025mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应，生成标准状况下784L二氧化碳消耗HCl的物质的量为：，所以20mL盐酸中含有HCl的物质的量为：，该盐酸的物质的量浓度为：。答案为：。 1．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 2．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确； C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确； D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确； 综上所述，本题A。 3．（2022·浙江·高考真题）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为(假设焦炭不含杂质)。请回答： (1)每完全分解石灰石(含，杂质不参与反应)，需要投料_______kg焦炭。 (2)每生产106kg纯碱，同时可获得_______(列式计算)。 【答案】(1)10.8 (2)70 【详解】（1）完全分解石灰石(含，杂质不参与反应)，需要吸收的热量是＝162000kJ，已知：焦炭的热值为(假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率为50%，所以需要投料焦炭的质量是＝10800g＝10.8kg。 （2）根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是=900mol，参加反应的碳酸钙的物质的量是900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为1：1，所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质量是＝70kg。 4．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算： (1)x=_______(写出计算过程)。 (2)气体产物中n(O2)_______mol。 【答案】(1)9 (2)0.0100 【详解】（1）Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g，可知样品中n(Al)= ，则，解得x=9。 （2）气体产物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根据氮元素守恒，n(NO2)=样品中N的物质的量-HNO3中N的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根据氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 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