第1章 周末练3 碳酸钠与碳酸氢钠（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（鲁科版 山东海南专版）

**基本信息** 聚焦碳酸钠与碳酸氢钠性质差异，通过实验探究、鉴别转化及计算图像构建从基础到应用的知识网络，渗透科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与用途|5题|结合实验现象与实际应用判断性质|从溶解性、热稳定性等物理化学性质到用途，体现性质决定用途的化学观念| |鉴别与转化|3题+1实验题|除杂、转化关系及实验方案设计|基于性质差异实现物质鉴别与转化，培养科学探究能力| |计算及图像|4题+1计算题|混合物计算、反应图像分析|运用守恒法、差量法解决定量问题，建立宏观现象与微观变化的联系|

周末练3　碳酸钠与碳酸氢钠 [分值：100分] [1~7题，9~12题，每小题6分，有一个或两个选项符合题目要求] 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 1.下列有关物质的性质与对应的用途的说法正确的是(　　) A.小苏打不溶于水，可用于去除物品表面的油污 B.小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 答案　C 解析　小苏打为NaHCO3，易溶于水，故A错误；碳酸氢钠碱性弱，对胃的刺激作用小，能够与胃液中的盐酸反应，所以可用于制胃酸中和剂，而不是利用其受热易分解的性质，故B错误；盐碱地中施加熟石灰，发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，故D错误。 2.(2024·枣庄高一期末)如图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。下列说法正确的是(　　) A.甲处盛放固体药品是碳酸钠 B.丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊 C.乙处盛放固体药品是碳酸氢钠 D.丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊 答案　D 解析　由图可知，实验时大试管内的温度高于小试管内的温度，为了证明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的，该套管实验中乙处为Na2CO3，甲处为NaHCO3，实验过程中NaHCO3受热分解产生CO2，丁烧杯中澄清石灰水变浑浊；Na2CO3受热不分解，无CO2气体产生，所以丙烧杯中澄清石灰水不会变浑浊。 3.关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是(　　) A.Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热 B.向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有浑浊出现 C.相同温度时在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3 D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，前者产生的气体的质量大 答案　D 解析　向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，会发生反应产生碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓，因相同温度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，溶剂减少，溶质质量增加，有浑浊出现，B正确；相同质量的Na2CO3和NaHCO3，n(Na2CO3)<n(NaHCO3)，与足量盐酸反应时，碳酸钠生成的二氧化碳质量小于碳酸氢钠生成的二氧化碳质量，D错误。 4.某研究性学习小组进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是(　　) 编号 1 2 3 4 5 6 所加 物质 无 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 2 g NaHCO3 1 g NaHCO3 和适量食醋 适量 酵母 A.1、2号馒头较小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独作膨松剂 B.4号馒头会比3号馒头大、颜色深 C.3号馒头比5号馒头小、颜色深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体少且残留有碱性较强的物质 D.6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中只发生了物理变化 答案　D 解析　Na2CO3受热不分解，Na2CO3不能单独作膨松剂，A正确；4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头比3号馒头大、颜色深，B正确；1 mol NaHCO3受热分解时放出0.5 mol二氧化碳，1 mol NaHCO3与酸反应时生成1 mol二氧化碳，C正确；6号馒头蒸制过程中发生了化学反应，D错误。 5.某化学小组利用如图所示装置探究Na2CO3与NaHCO3相关性质。将a加热一段时间后，停止加热，恢复室温，a中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生(整个过程忽略水的蒸发)。下列说法错误的是(　　) A.b溶液中Na+的物质的量不变 B.稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C.a溶液中溶质质量增大 D.b中沉淀为NaHCO3 答案　A 解析　将a加热一段时间后，停止加热，恢复室温，a中溶液颜色加深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生，则表明a中NaHCO3发生分解，生成Na2CO3、CO2等，CO2逸出后进入b中，与b中Na2CO3反应生成NaHCO3，且有一部分产生NaHCO3沉淀，则b溶液中Na+的物质的量减少，A错误，D正确；a中反应现象表明，加热后溶液碱性增强，则Na2CO3浓度增大，有部分NaHCO3发生分解生成Na2CO3，则稳定性：Na2CO3>NaHCO3，B正确；a溶液中，有部分NaHCO3发生分解生成Na2CO3、CO2等，CO2逸出，所以溶质质量减小，C错误。 二、Na2CO3、NaHCO3的鉴别与转化 6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　) A.Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C.CO2(O2)，将混合气体通过灼热的铜网 D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 答案　D 解析　NaHCO3受热分解生成Na2CO3，则加热分解可以除去Na2CO3固体粉末中的NaHCO3杂质，故A正确；Na2CO3溶液与CO2、H2O反应生成NaHCO3，NaHCO3不与CO2反应，通入足量的CO2气体，可以将NaHCO3中混有的Na2CO3除去，故B正确；将混合气体通过灼热的铜网，O2与铜在加热条件下生成氧化铜固体，CO2与铜不反应，可以达到除杂的目的，故C正确；Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和NaOH，引入了新杂质，且NaCO3也会与Ba(OH)2反应，故D错误。 7.CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸 B.向NaOH溶液中通入少量CO2可实现②转化 C.⑤转化时溶液中一定出现沉淀 D.⑥的转化条件可以是加热 答案　C 解析　①的反应可以是Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑，①所加试剂可以是稀硫酸，A项正确；向NaOH溶液中通入少量CO2，生成Na2CO3，B项正确；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，生成的NaHCO3以沉淀的形式析出，其他情况不一定有沉淀生成，C项错误；加热NaHCO3固体时可生成Na2CO3，⑥的转化条件可以是加热，D项正确。 8.(18分)(2024·北京顺义一中高一段考)某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ (1)实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b溶解于水的过程中　　　(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为　　　　　　。  (2)实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为　　　　　　。  ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，　　　试管中红色较深。  (3)实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。用化学方程式解释E中开始无气泡产生的原因：　　　　　　　。  (4)请你再设计一个鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的实验方案：　　　　　　　。  (5)若配制得到的Na2CO3溶液中混有部分NaHCO3，为确定其纯度，取适量溶液，向溶液中滴加稀盐酸(边滴边振荡，假设生成的气体完全逸出)，记录生成二氧化碳的体积和消耗盐酸的体积并绘制图像如图，V(HCl)的体积为4~9阶段时发生反应的化学方程式为　　　　，根据图计算可知，样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为　　　　。  答案　(1)放出　Na2CO3　(2)①NaHCO3　②D (3)Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl　(4)取少量待测液分别放入两支试管，滴加氯化钙稀溶液，有白色沉淀产生的为碳酸钠，无明显现象的为碳酸氢钠　(5)NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O　4∶1 解析　(1)Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，可判断固体b为Na2CO3。(2)①相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。(3)Na2CO3溶液中滴加盐酸，起初生成NaHCO3 和氯化钠，无气泡产生。(5)由图可知0~4阶段发生的反应为Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，4~9阶段发生的反应为NaHCO3+HCl===NaCl+ CO2↑+H2O。 三、Na2CO3、NaHCO3的计算及图像 9.加热13.7 g Na2CO3、NaHCO3的混合物，得到标准状况下的CO2 1.12 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为(　　) A.2∶1 B.3∶1 C.1∶2 D.3∶2 答案　C 解析　由反应生成CO2的量可知m(NaHCO3)==8.4 g，则m(Na2CO3)=13.7 g-8.4 g=5.3 g，n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=∶=1∶2。 10.★★下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是(　　) A.取a g混合物充分加热，减重b g B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C.取a g混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 答案　C 解析　NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3的质量分数，A不选；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以b g固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3的质量分数，B不选；取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体，b g固体为碳酸钠及过量NaOH，不可以计算出Na2CO3的质量分数，C选；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3的质量分数，D不选。 11.★★向一定量的NaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。则下列判断正确的是(　　) A.原NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 B.通入CO2的体积在标准状况下为0.336 L C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1 D.所得溶液的溶质成分是NaOH和Na2CO3 答案　BC 解析　假设NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶质只有Na2CO3，逐滴加入盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积应相等，由图可知，没有气体生成阶段消耗盐酸的体积小于生成气体阶段消耗盐酸的体积，可知NaOH溶液与CO2反应后溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3，D错误；消耗盐酸100 mL时，溶液为NaCl溶液，根据钠元素、氯元素守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1 L×0.2 mol·L-1=0.02 mol，原NaOH溶液体积未知，无法计算其浓度，A错误；生成二氧化碳阶段消耗盐酸为75 mL，消耗HCl的物质的量为0.075 L×0.2 mol·L-1=0.015 mol，由NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O可知，生成的二氧化碳为0.015 mol，标准状况下的体积为0.015 mol×22.4 L·mol-1=0.336 L，根据碳原子守恒，则通入CO2在标准状况下的体积为0.336 L，B正确；碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸25 mL，根据反应Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3可知，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.025 L×0.2 mol·L-1=0.005 mol，由钠元素守恒可知，n(NaHCO3)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.02 mol-0.005 mol×2=0.01 mol，所以n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=0.01 mol∶0.005 mol=2∶1，C正确。 12.★★将一定量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出25 mL，向其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.直线③代表产生的CO2的物质的量 B.原混合物中Na2CO3的质量为5.3 g C.滴加的盐酸浓度为0.05 mol·L-1 D.当收集到标准状况下CO2气体56 mL时消耗的盐酸为100 mL 答案　CD 解析　Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应最终都会生成氯化钠，故氯化钠的物质的量一直增加，直线③代表的是氯化钠的物质的量；Na2CO3与盐酸的第一步反应为Na2CO3+HCl(少量)===NaHCO3+NaCl，Na2CO3的物质的量一直减少，NaHCO3的物质的量先增大后减少，故折线②代表NaHCO3的物质的量，直线①代表Na2CO3的物质的量，据此分析解题。由图像可知，25 mL溶液中，Na2CO3的物质的量是2.5×10-3 mol，则1 L原溶液中，Na2CO3的物质的量是2.5×10-3 mol×40=0.1 mol，故原混合物中Na2CO3的质量为0.1 mol×106 g·mol-1=10.6 g，B错误；根据化学方程式可知，碳酸钠反应生成NaHCO3消耗盐酸的物质的量为2.5×10-3 mol，根据图示可知消耗盐酸的体积为50 mL，则盐酸浓度c===0.05 mol·L-1，C正确；由图可知消耗盐酸50~150 mL时发生反应：NaHCO3+HCl===CO2↑+H2O+NaCl，标准状况下56 mL CO2气体的物质的量n===2.5×10-3 mol，根据反应可知，消耗盐酸的物质的量为2.5×10-3 mol，消耗盐酸0~50 mL时，根据化学方程式知消耗盐酸的物质的量为2.5×10-3 mol，总共消耗盐酸的物质的量为5×10-3 mol，则消耗盐酸的体积为=0.1 L=100 mL，D正确。 13.(16分)某NaHCO3固体样品中含有Na2CO3杂质，为测定样品中NaHCO3的含量，某实验小组称取a g样品进行测定。回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　；装置B的名称为　　　　　。  (2)甲同学拟通过测定CO2的质量来计算样品中NaHCO3含量，仪器的连接顺序为　　　　　(每组装置仅使用一次)。  (3)乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则装置B中加入的试剂为　　　　。若装置C的质量变化为b g，则样品中NaHCO3的质量分数为　　　　。若无装置B会使测量结果　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  (4)老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将装置A更换为如图装置，请说明原因：　　　　　　。 答案　(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　(球形)干燥管 (2)ADCB　(3)碱石灰　×100%　偏大 (4)装置A中可能残留CO2，使得分解产生的CO2不能被全部吸收，导致测定结果偏小 解析　为测定样品中NaHCO3的含量，利用NaHCO3的不稳定性，通过加热使其分解，产生的气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收二氧化碳，最后为防止空气中的水蒸气及二氧化碳进入装置而引起干扰，连接一个干燥管，通过浓硫酸增加的质量计算产生的水的量，通过碱石灰增加的质量计算产生的二氧化碳的量。 (3)乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，为防止空气中的水蒸气及二氧化碳进入装置C，则装置B中加入的试剂为碱石灰；若装置C的质量变化为b g，设NaHCO3的质量为x，则 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　Δm 2×84 g　　　　　　　　　　　　　62 g x　　　　　　　　　　　　　　　　b g =，x= g，则样品中NaHCO3的质量分数w(NaHCO3)=×100%=×100%=×100%=×100%；若无装置B，则空气中的水蒸气及二氧化碳可能进入装置C使其质量增加偏大，会使测量结果偏大。 学科网（北京）股份有限公司 $