专题2 第2单元 第1课时 物质的量浓度(作业本)-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

第二单元　溶液组成的定量研究 第１课时　物质的量浓度 基 础 巩 固 １􀆰下列关于１mol􀅰L－１的Ba(OH)２ 溶液的说 法正确的是　 (C ) A􀆰该溶液中含有１molBa(OH)２ B􀆰该溶液是将１molBa(OH)２ 溶于１L水 中得到的 C􀆰该溶液中OH－的物质的量浓度为２mol􀅰 L－１ D􀆰１L该溶液中所含 Ba２＋ 和 OH－ 的物质 的量都是１mol ２􀆰将４g氢氧化钠溶解在１０mL水中,再稀 释成１L,从中取出１０mL,这１０mL溶液 的物质的量浓度是 (C ) A􀆰１０mol􀅰L－１ B􀆰１mol􀅰L－１ C􀆰０􀆰１mol􀅰L－１ D􀆰０􀆰０１mol􀅰L－１ ３􀆰物质的量浓度相等的 NaCl、MgCl２、AlCl３ 三种物质的溶液,当溶液的体积比为３∶ ２∶１ 时,三种溶液中 Cl－ 的物质的量之 比为 (D ) A􀆰１∶１∶１ B􀆰３∶２∶１ C􀆰１∶２∶３ D􀆰３∶４∶３ ４􀆰已知 ０􀆰５L 的 NaCl溶液中含有 ０􀆰５ mol Na＋ ,下列关于该溶液的说法不正确的是 (B ) A􀆰该溶液的物质的量浓度为１mol􀅰L－１ B􀆰该溶液中含有５８􀆰５gNaCl C􀆰配制１０００mL该溶液需用５８􀆰５gNaCl D􀆰该溶液中 Na＋ 与Cl－ 的数目比为１∶１ ５􀆰V LK２SO４ 溶液中含有 K＋ m g,则溶液中 SO２－４ 的物质的量浓度为 (D ) A􀆰 ３９m V mol 􀅰L－１ B􀆰 ２m ３９V mol 􀅰L－１ C􀆰 m ３９V mol 􀅰L－１ D􀆰 m ７８V mol 􀅰L－１ ６􀆰９８％ 的硫酸 (密度为 １􀆰８４g􀅰cm－３)与 １８􀆰４mol􀅰L－１的硫酸相比, (A ) A􀆰 是同一浓度的不同表示方法 B􀆰 所含硫酸的物质的量相同 C􀆰 浓度不同 D􀆰 无法比较其浓度大小 ７􀆰下列溶液中的Cl－ 浓度与５０mL０􀆰１mol􀅰 L－１ AlCl３溶液中的Cl－ 浓度相同的是 (C ) A􀆰１５０mL０􀆰３mol􀅰L－１ KClO３溶液 B􀆰７５mL０􀆰３mol􀅰L－１CaCl２溶液 C􀆰１５０mL０􀆰３mol􀅰L－１ KCl溶液 D􀆰５０mL０􀆰３mol􀅰L－１FeCl３溶液 ８􀆰 完全中和２０mL０􀆰１mol􀅰L－１ NaOH 溶 液,需要０􀆰１mol􀅰L－１硫酸溶液的体积为 (B ) A􀆰５mL B􀆰１０mL C􀆰２０mL D􀆰４０mL ９􀆰将５mol􀅰L－１的 Mg(NO３)２ 溶液a mL稀 释至bmL,稀释后溶液中 NO－３ 的物质的 量浓度为 (B ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１􀅰 A􀆰 ５a b mol 􀅰L－１ B􀆰 １０a b mol 􀅰L－１ C􀆰 b ５a mol 􀅰L－１ D􀆰 a b mol 􀅰L－１ １０􀆰常温下,将２０􀆰０g质量分数为１４􀆰０％的 KNO３ 溶液跟３０􀆰０g质量分数为２４􀆰０％的 KNO３ 溶液混合,得到密度为 １􀆰１５g􀅰 cm－３的混合溶液.请计算: (１)混合后溶液中溶质的质量分数为　２０％　. (２)混合后溶液中溶质的物质的量浓度为　　 　２􀆰２８mol􀅰L－１　. (３)在１０００g水中需溶解　２􀆰４８　molKNO３ 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓 度相等. 能 力 提 升 １１􀆰将１１７gNaCl溶于水配制成１L溶液: (１)该溶液中 NaCl的物质的量浓度为　　　　 　２mol􀅰L－１　,溶液中Cl－ 的物质的量浓度 为　２mol􀅰L－１　. (２)配制１mol􀅰L－１的 NaCl溶液５００mL, 需该溶液的体积为　０􀆰２５L　. (３)向该溶液中再通入一定量的 HCl气体后, 溶液中Cl－ 的物质的量浓度为３mol􀅰L－１ (假设溶液体积不变),则溶液中 H＋ 的物 质的量浓度为１mol􀅰L－１　,通入 HCl气体 的体积 (标准状况)为　２２􀆰４L　. １２􀆰已知２０℃时氢氧化钠的溶解度为１１０g, 饱和溶液密度为１􀆰５g􀅰cm－３.计算: (１)２０ ℃ 时氢氧化钠饱和溶液的溶质质量 分数; (２)饱和溶液的物质的量浓度. (１)５２􀆰４％　 (２)１９􀆰６mol􀅰L－１ １３􀆰１０００℃、１０１kPa下,将密闭容器中的氢 气和氧气的混合气体点燃,两者恰好完全 反应.恢复至原来的温度和压强,测得反 应后气体体积比反应前的减小２０mL.计 算反应前氢气的体积. 本题可用差量法简便计算: ２H２(g)　＋　O２(g) 点燃 􀪅􀪅２H２O(g)　　　ΔV ２mL １mL ２mL １mL V(H２) ２０mL ２mL １mL＝ V(H２) ２０mL　V (H２)＝４０mL １４􀆰标准状况下,将２２４L氯化氢气体完全溶 解于１L水中,得到密度为１􀆰１４g􀅰cm－３ 的盐酸.请计算: (１)盐酸的溶质质量分数; (２)盐酸的物质的量浓度. (１)２６􀆰７％　 (２)８􀆰３５mol􀅰L－１ １５􀆰将１００mL２mol􀅰L－１的稀盐酸与足量的 铁屑充分反应.计算: (１)参加反应的铁的质量. (２)生成 H２ 的体积 (标准状况). (３)将生成的 FeCl２ 配成４００mL溶液,此溶 液中FeCl２ 的物质的量浓度是多少? (１)５􀆰６g　 (２)２􀆰２４L　 (３)０􀆰２５mol􀅰L－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１􀅰 蓝色没消失可以说明,C形成氢氧化铜沉 淀可以说明.D不可以说明.] １１􀆰 (１)BaCl２溶液　Na２CO３溶液　AgNO３溶 液 　 盐 酸 　 (２)BaCl２＋ Na２CO３ 􀪅􀪅 BaCO３ ↓ ＋２NaCl　AgNO３ ＋ HCl􀪅􀪅 AgCl↓ ＋HNO３ 　Na２CO３ ＋２HCl􀪅􀪅 ２NaCl＋CO２↑＋H２O １２􀆰 (１)CaCO３、Na２SO４　CuSO４、BaCl２　 KNO３　 (２)取①中上层无色清液进行焰 色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色, 若火 焰 为 紫 色 则 该 白 色 固 体 中 含 有 KNO３,反之则不含 KNO３ １３􀆰 (１)否　改用Ba(NO３)２ 会使溶液中引入 新的杂质 NO－３ ,后续操作中无法除去　 (２)取上层清液加入BaCl２ 溶液,若无沉 淀生成,SO２－４ 已除尽　(３)除去过量的 Ba２＋ 　上一步产生的 BaSO４ 沉淀对加碳 酸钠溶液除去Ba２＋ 无影响,故可以减少一 次过滤操作 第二单元　溶液组成的定量研究 第１课时　物质的量浓度 １􀆰C　２􀆰C　３􀆰D　４􀆰B　５􀆰D　６􀆰A　７􀆰C　 ８􀆰B　９􀆰B １０􀆰 (１)２０％ 　 (２)２􀆰２８ mol􀅰 L－１ 　 (３)２􀆰４８ １１􀆰 (１)２ mol􀅰L－１ 　２ mol􀅰L－１ 　 (２) ０􀆰２５L (３)１mol􀅰L－１　２２􀆰４L １２􀆰 (１)５２􀆰４％　 (２)１９􀆰６mol􀅰L－１ １３􀆰解析　本题可用差量法简便计算: ２H２(g)　＋　O２(g) 点燃 􀪅􀪅２H２O(g)　　ΔV ２ mL １ mL ２ mL １mL V ( H２ ) ２０mL ２mL １mL＝ V(H２) ２０mL　V (H２)＝４０mL 答案　４０mL １４􀆰 (１)２６􀆰７％　 (２)８􀆰３５mol􀅰L－１ １５􀆰 (１)５􀆰６g　 (２)２􀆰２４L　 (３)０􀆰２５mol 􀅰L－１ 第２课时　一定物质的量浓度溶液的配制 １􀆰B　２􀆰D ３􀆰A　 [浓溶液配稀溶液的过程为:①计算所 需浓溶液体积:５􀆰４mL;②选用合适量筒量 取浓溶液:１０mL量筒,并用胶头滴管滴加 浓硫酸到刻度线;③稀释浓硫酸:将少量水 放入５０mL烧杯中,沿玻璃棒缓缓将浓硫酸 注入水中;④将冷却至室温的稀溶液转移至 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋