2.2 溶液组成的定量研究 第2课时（分层作业）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 本同步练习通过三层递进设计，覆盖溶液组成定量研究核心知识点，从基础计算到综合应用，融合化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固与能力提升。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|物质的量浓度概念、溶液配制及误差分析|以生活情境题（如洁厕灵配制）为主，强化化学观念中物质性质与应用的关联| |提升层|溶液稀释、离子浓度计算、实验操作规范|结合实验流程图（如溶液配制步骤），培养科学探究与实践能力| |综合层|混合物计算、反应方程式综合应用|通过跨情境问题（如补钙剂钙含量测定），发展科学思维中的证据推理与模型建构|

分层作业 第二单元　溶液组成的定量研究 第2课时 化学反应的计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B D B C B D D C C C D B C B 题号 1 2 3 4 答案 A B C AC 5.(1) (2)还原性 (3) 17.4g 100 mL容量瓶 胶头滴管 定容 bc (4)0.04 6.(1)100 (2)5×10-4 (3)16.7% 7.(1)0.4 (2)0.2 (3)2.24 (4) 16:17 11:8 (5)14 8.(1)1.2 (2)100mL容量瓶 (3)定容时，当液面接近刻度线1~2cm处，应改用胶头滴管滴加，图示中仍用烧杯直接向容量瓶中加水 (4)0.10 1.(1) 2.1 量筒、胶头滴管、250 mL容量瓶 (2)BCAFED (3) 100 AD 2.(1)非电解质 (2) 500 mL容量瓶 胶头滴管 (3)67.2 (4)正常 (5)243.(1)16.0 (2) (3) 4.48 L (4) 0.1 mol 4.(1)64 (2) (3) 48 能 5. 6.(1)1.12L (2)2.0mol/L 7.(1) 圆底烧瓶、分液漏斗 500 mL容量瓶、胶头滴管 12.5 BC (2)AD (3)15.5 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二单元　溶液组成的定量研究 第2课时 化学反应的计算 1．（25-26高一上·山东青岛·期中）某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭所需的洁厕灵230mL，市售盐酸的部分标签如下，下列说法正确的是 盐酸  化学纯（CP）（500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5% A．量取浓盐酸的量筒的量程应为25mL B．配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度会偏高 C．取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，稀释后溶液物质的量浓度大于稀释前浓度的一半 D．量取浓盐酸后，筒内残留的液体未洗涤转移至容量瓶，对最终配制溶液的浓度无影响 【答案】D 【详解】首先计算市售浓盐酸的物质的量浓度：，实验室无230mL容量瓶，需选用250mL容量瓶配制，所需浓盐酸体积。 A．所需浓盐酸体积约为25.4mL，25mL量程量筒无法完成量取，应选用50mL量程量筒，A错误； B．定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，根据，配制的溶液浓度偏低，B错误； C．浓盐酸密度大于水，等质量的水的体积大于浓盐酸体积，稀释后溶液总体积大于原浓盐酸体积的2倍，溶质物质的量不变，故稀释后浓度小于原浓度的一半，C错误； D．量筒设计时已考虑残留误差，量取液体后筒内残留液体不属于需量取的体积，无需洗涤转移，对溶质物质的量无影响，故对最终溶液浓度无影响，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 【答案】B 【详解】A．标准状况下8.96L混合气体总物质的量为 ，平均摩尔质量 ，A正确； B．溶液中，与按物质的量比1:1反应，故；中，得，原溶液体积为0.01L，因此，B错误； C．稀释前后溶质物质的量不变，稀释后，硫酸完全电离，故，C正确； D．质量分数20%的溶液密度为，利用公式计算得，完全电离，因此，D正确； 故选B。 3．（25-26高一上·天津西青·期末）某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“ 0.1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.1 【答案】D 【详解】A．配制1L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶解后定容至1 L，而非溶于1 L水中，A错误； B．CaCl2溶液中，Ca2+浓度等于CaCl2浓度，但Cl-浓度为CaCl2浓度的2倍，故两者浓度不同，B错误； C．溶液具有均一性，取出一半溶液，其物质的量浓度不变，仍为0.1 mol·L-1，C错误； D．原溶液中c(Cl-) = 2 × 0.1 mol·L-1 = 0.2 mol·L-1，稀释至原体积2倍后，c(Cl-)减半为0.1 mol·L-1，D正确； 答案选D。 4．（25-26高一上·河南商丘·期末）某200mL植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，若向该溶液中加入足量NaOH并加热可发生反应。下列关于该培养液的说法错误的是 A．最多可产生 B．配制时需称量的质量为6.96g C．也可由、两种溶质配制 D．将该营养液稀释至1L，溶液中 【答案】B 【分析】植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，根据电荷守恒， 【详解】A．=0.4mol/L，，加入足量NaOH并加热可完全转化为NH3，故n(NH3) = 0.08 mol，故A正确； B．根据钾元素守恒，K2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，K2SO4的物质的量为，质量应为0.02mol× 174g/mol = 3.48 g，故B错误； C．用0.04mol(NH4)2SO4和0.04molKCl，可配制成200mL的溶液，c()=0.08mol/0.2L=0.4mol·L-1，故C正确； D．根据稀释前后硫酸根离子物质的量相等，稀释至1L后， = ，故D正确； 选B。 5．（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B．从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C．配制的溶液，需称量62.5g胆矾（） D．将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．将58.5g NaCl溶于1L水中，溶液的体积不等于1L（因溶质溶解导致溶液体积发生变化），故物质的量浓度不为1 mol/L，A错误； B．从的溶液中取出0.5L，溶液浓度不变，仍为2mol/L，B错误； C．配制 溶液需物质的量为，，胆矾()的摩尔质量为，故需要胆矾的质量为，C正确； D．稀释后浓度为，Na+浓度为，D错误； 故答案选C。 6．（25-26高一上·四川雅安·期末）化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 硫酸（500mL） 品名：硫酸    化学式： 相对分子质量：98    密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.8 mol/L B．配制100 mL 1.84 mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0 mL C．配制溶液时，可以将该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．1.84mol/L稀硫酸中的物质的量为3.68mol 【答案】B 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度计算为 ，不是9.8 mol/L，A 错误； B．根据稀释定律 ，浓硫酸浓度 ，稀硫酸 ，，计算得 ，B 正确； C．容量瓶不能直接用于稀释浓硫酸，因稀释放热可能导致容量瓶破裂或误差，应在烧杯中稀释冷却后转移，C 错误； D．选项未指明稀硫酸的体积，无法确定 H+的物质的量（若为1 L溶液，H+物质的量为 ，但未指定体积），D 错误； 故答案选B。 7．（25-26高一上·山东泰安·期末）某试剂瓶上贴有标签：“溶液”。下列对试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有 B．若取溶液，其中的 C．该溶液与溶液中的相等 D．取该溶液恰好与溶液完全反应 【答案】D 【详解】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在MgCl2分子，溶液中主要微粒为Mg2+、Cl-、H2O，A错误； B．c(Cl-) = 2 × c(MgCl2) = 2 × 1.0 mol/L = 2.0 mol/L，浓度与所取体积无关，因此取50mL溶液时c(Cl-)仍为2.0 mol/L，不是1.0 mol/L，B错误； C．该溶液中c(Cl-)=2.0 mol/L，而200mL 1.0 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=1.0 mol/L，两者浓度不相等，C错误； D．取5.0mL溶液，n(Cl-) = 2 × 1.0 mol/L × 0.005 L = 0.01 mol；100mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中n(Ag+) = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol，n(Cl-) = n(Ag+)，恰好按1:1完全反应，D正确； 故选D。 8．（25-26高一上·福建泉州·期中）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．溶液中与的个数比为3：2 B．配制1L该溶液，可将溶于1L水中 C．从该溶液中取出，则取出的溶液 D．取该溶液稀释至，则所得溶液的 【答案】D 【详解】A．根据Fe2(SO4)3=2Fe3++3可知，Fe3+与的个数比为2:3，而非3:2，A错误； B．配制1L溶液需将0.1mol Fe2(SO4)3溶解后定容至1L，直接溶于1L水会导致溶液体积大于1L，浓度偏低，B错误； C．溶液是均一的，取出的100mL溶液中c(Fe3+)仍为0.2mol·L-1，而非0.02mol·L-1，C错误； D．取该溶液稀释至，稀释后的浓度为原浓度（0.3mol·L-1）的一半，即0.15mol·L-1，D正确； 故选D。 9．（25-26高一上·辽宁营口·阶段检测）下列关于一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是 A．定容时仰视，会导致配制的溶液浓度偏大 B．配制过程中，玻璃棒的作用只有引流 C．配制500 mL0.1 溶液，需要称量12.5g D．将10 mL2 溶液加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.01 【答案】C 【详解】A．定容时仰视，导致实际液面高于刻度线，溶液体积偏大，导致配制的溶液浓度偏小，A错误； B．配制过程中玻璃棒除用于引流外，还用于搅拌以促进溶解，B错误； C．配制500 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要0.05 mol CuSO4，CuSO4·5H2O摩尔质量为250 g/mol，需称量12.5 g，C正确； D．根据稀释前后，溶质的物质的量保持不变，即稀释后浓度应为c1V1=c2V2，，D错误； 故选C。 10．（25-26高一上·安徽合肥·阶段检测）化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“ 0.2 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.2 mol 溶于1 L水中 B．和的物质的量浓度都是0.2 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为0.4 【答案】C 【详解】A．配制溶液时，应将0.2 mol 溶解后定容至1 L，而不是溶于1 L水中，否则溶液体积会不等于1 L，导致浓度不等于0.2 ，A错误； B．由氯化镁的化学式可知，的物质的量浓度为0.2 ，的物质的量浓度为0.4 ，B错误； C．溶液具有均一性，取出一半溶液，其物质的量浓度不变，仍为0.2 ，C正确； D．稀释一倍后，溶液体积加倍，减半，原为0.4 ，稀释后应为0.2 ，D错误； 故答案选C。 11．（25-26高一上·山东·期中）下列说法正确的是 A．向等体积的NaCl、、三种溶液中，分别加入20mL1mol/L的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为1：2：3 B．常温常压下，2.24L氨气与0.075mol含有相同的氢原子数 C．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的相对分子质量为106 D．1L溶液中含56g的，取0.25L溶液稀释到1L，则稀释后溶液中的物质的量浓度是1.5mol/L 【答案】C 【详解】A．要使、、三种溶液中的物质的量相等，恰好与等量的反应，则其浓度比为，A错误； B．常温常压下含有的原子，而常温常压下的物质的量小于，其原子数少于，B错误； C．根据反应前后质量守恒，则生成的C的质量为，其摩尔质量，则C的相对分子质量为106，C正确； D．1L溶液中含56g的，即，，取0.25L溶液稀释到1L，稀释后，D错误； 故答案为C； 12．（24-25高一上·北京·阶段检测）实验室需配制400mL 0.5 mol∙L-1 Na2CO3溶液，已知，下列说法正确的是 A．应用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体57.2g B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C．可通过加热加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 D．取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中 【答案】D 【分析】实验室没有400mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，m(Na2CO3∙10H2O)=0.500L×0.5 mol∙L-1×286 g∙mol-1=71.5g。 【详解】A．由分析可知，应用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体的质量为71.5g，A不正确； B．定容时仰视会造成所配制溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小，B不正确； C．可通过加热加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，但需冷却至室温后才能转移至容量瓶中定容，否则会导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，C不正确； D．原溶液中，c(Na+)=0.5mol/L×2=1.0mol/L，取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)==0.1 mol∙L-1，D正确； 故选D。 13．（24-25高一上·福建漳州·期中）将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 【答案】B 【详解】H2SO4、HCl都是强酸，二者混合后，溶液中H+的物质的量不变，则将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，所得溶液中c(H+)==0.4mol∙L-1，故选B。 14．取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和300mL 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为(　  　) A．0.45mol•L﹣1 B．0.36mol•L﹣1 C．0.48mol•L﹣1 D．0.24mol•L﹣1 【答案】C 【详解】两溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物质的量为0.2L×0.3mol•L﹣1+0.3L×0.6mol•L﹣1 =0.24mol，混合溶液的体积为500mL，则HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)==0.48mol•L﹣1； 答案选C。 15．将5.6 g铁粉与足量稀硫酸反应，生成H2的物质的量为 A．0.05 mol B．0.1 mol C．0.2 mol D．0.4 mol 【答案】B 【详解】5.6 g铁粉的物质的量为，铁与足量稀硫酸反应的化学方程式为，稀硫酸足量时铁完全反应，反应物与生成物的物质的量之比为，故，故选B。 1．（25-26高一上·浙江金华·阶段检测）溶液中含，取该溶液稀释到2 V mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】Al3+摩尔质量为27 g/mol，故，由化学式Al2(SO4)3，2 mol Al3+对应3 mol ，故，取出溶液中物质的量：取（原体积V mL的），故取出，稀释后浓度：稀释至，浓度，综上，A正确。 2．下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 【答案】B 【详解】A．此硝酸物质的量浓度为，A正确； B．与一定体积的水混合稀释成，则混合溶液的体积是的硫酸体积的二倍，的硫酸的密度大于，则浓度为的硫酸的体积小于，所以水的体积也应小于，B错误； C．所得氨水的体积不是，则浓度不是，当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度为，C正确； D．由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸体积的二倍，则所得溶液的浓度小于，D正确； 故选B。 3．一定温度和压强下，乙腈是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.5a。若同样条件下乙腈的密度为，水的密度为，则下列说法正确的是 A． B． C． D．无法确定 【答案】C 【详解】设加入水的体积为V，则，由此可知，故选C。 4．（双选）下列说法正确的是 A．同同下，质量相同的气体和的体积之比为，则二者密度之比为 B．在和的混合溶液(中性)中，若和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度也相同 C．10℃时，的饱和溶液蒸发掉水后，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是 D．常温下，准确称取，配制的溶液 【答案】AC 【详解】A．同温同压下，质量相同的气体，密度与体积成反比，二者体积比为，故密度比为，A正确； B．根据溶液电荷守恒：，若，则，可知，B错误； C．温度不变时，饱和溶液的浓度只和溶解度有关，蒸发水后析出晶体，剩余溶液仍为下的KCl饱和溶液，物质的量浓度仍为，C正确； D．是微溶物，常温下其饱和溶液浓度远小于，无法配制该浓度的溶液，且配制100 mL溶液所需溶质质量为，所称质量也错误，D错误； 故选AC。 5．（25-26高一上·贵州六盘水·期中）钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其对马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。回答下列问题： (1)在土壤中，以离子态被根系吸收，部分被吸收或残留土壤。请写出的电离方程式_______。 (2)维生素C又称抗坏血酸，可预防和治疗坏血病，服用维生素C能将食物中的转变为易吸收的，维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液，用于稀释配制植物营养液。 ①应称取_______固体，实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还需_______、_______。 ②下图为配制溶液的过程示意图，操作4的名称为_______。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥    b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．操作4时仰视刻度线        d．操作5后液面低于刻度线 (4)现需稀释配制植物营养液，准确量取溶液，配制成，所得营养液中的浓度为_______。 【答案】(1) (2)还原性 (3) 17.4g 100 mL容量瓶 胶头滴管 定容 bc (4)0.04 【详解】（1）是强电解质，电离方程式为。 （2）转化为Fe2+的过程中，铁元素化合价降低，被还原，因此维生素C是还原剂，具有还原性。 （3）①，，；配制溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、100mL容量瓶和胶头滴管，因此还需要100 mL容量瓶和胶头滴管。 ②操作4是用胶头滴管进行定容。 ③a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥，不影响最终浓度，a不选； b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的质量减少，从而导致物质的量也较小，根据，溶液浓度偏低，b选； c．操作4时仰视刻度线，会使溶液实际体积偏大，根据，溶液浓度偏低，c选； d．操作5是定容后的摇匀，摇匀后液面低于刻度线，是因为部分溶液附着于瓶壁，对溶液浓度无影响，d不选； 故答案选bc。 （4）设稀释后硫酸钾的浓度为c,，根据稀释前后溶质的物质的量不变得，解得，。 6．（25-26高一下·浙江温州·阶段检测）某品牌碳酸钙颗粒是一种良好的补钙剂，为了测定该补钙剂中钙含量，某化学兴趣小组进行如下实验： 步骤I：准确称取该补钙剂(含钙物质主要是)样品0.300 g，置于烧杯中，加入适量蒸馏水和盐酸溶液，加热促使其溶解。 步骤II：向所得步骤I溶液中加入氨水调节溶液pH值，趁热逐滴加约溶液，冷却后过滤，通过一系列操作得到固体。 步骤III：取步骤II所得固体全部放入烧杯中，加入稀溶液，把固体溶解，加热至，使其生成的溶液恰好与标准溶液完全反应() (1)的摩尔质量为_____。 (2)该标准溶液中含的物质的量为_____mol。 (3)该补钙剂样品中钙离子的质量百分含量为_____。 【答案】(1)100 (2)5×10-4 (3)16.7% 【详解】（1）CaCO3的摩尔质量为M(CaCO3)=40+12+3×16=100 g/mol； （2）该标准溶液中含的物质的量为n()=cV=0.02500 L×0.02 mol/L=5×10-4 mol； （3）由5~2可知n()=2.5×5×10-4=1.25×10-3 mol，又因为CaCO3~CaC2O4~，所以m(Ca2+)=1.25×10-3mol×40 g/mol=0.050g，所以该补钙剂样品中钙离子的质量百分含量为：。 7．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）Ⅰ．氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuCl：。 回答下列问题： (1)0.1mol CuSO4中含O原子的物质的量是_______ mol。 (2)14.2g Na2SO4中Na+的物质的量是______mol。 (3)上述若生成0.2 mol CuCl时，同时生成标准状况下CO2的体积是______L。 Ⅱ． (4)等质量的NH3和CH4，分子个数比为__________，同温同压下，等体积的CO2和O2密度比为__________。 (5)10.8g R2O5中氧原子的数目为 则元素R的相对原子质量为______。 【答案】(1) 0.4 (2) 0.2 (3) 2.24 (4) 16:17 11:8 (5) 14 【详解】（1）1个中含有4个O原子，因此0.1 mol 中O原子的物质的量为； （2）的摩尔质量为，14.2 g 的物质的量为，1个电离出2个，故的物质的量为； （3）根据反应方程式，生成2 mol 的同时生成1 mol ，因此生成0.2 mol 时生成的物质的量为0.1 mol，标准状况下体积为； （4）等质量的和，分子数之比等于物质的量之比，质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，故；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故； （5）氧原子数目为，则氧原子的物质的量为0.5 mol，1个含5个O原子，故的物质的量为，的摩尔质量为，设R的相对原子质量为，则，解得。 8．（25-26高一上·北京·期末）某同学在实验室中配制溶液。 (1)需称量固体的质量是___________g。[] (2)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和___________。 (3)找出下图中的错误操作：___________。 (4)取所配溶液与某浓度溶液恰好完全反应，则___________。 【答案】(1)1.2 (2)100mL容量瓶 (3)定容时，当液面接近刻度线1~2cm处，应改用胶头滴管滴加，图示中仍用烧杯直接向容量瓶中加水 (4)0.10 【详解】（1）根据公式可知，需要称取NaCl固体的质量为，因托盘天平的精确度为0.1g，则称量NaCl固体的质量为1.2g； （2）配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，容量瓶是专门用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，且有固定规格，所以必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL规格的容量瓶； （3）定容时，向容量瓶中缓慢加入蒸馏水，直到液面离容量瓶刻度线1~2 cm处，停止直接加水，应改用胶头滴管逐滴缓慢加入蒸馏水，直至凹液面最低点恰好与刻度线相切； （4）NaCl溶液与溶液发生反应：，，恰好完全反应时，， 。 1．实验室用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸配制的盐酸，填空并请回答下列问题： (1)配制的盐酸，应量取36.5%浓盐酸______mL，该实验所用的仪器除烧杯、玻璃棒、洗瓶外，还有______。 (2)配制时，其正确的操作顺序是______(字母表示，每个字母只能用一次)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中 B．量取所需的浓盐酸，并稀释浓盐酸 C．将以冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 (3)①假设该同学成功配制了的盐酸，他用该盐酸中和含溶质0.4 g的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。 A．浓盐酸挥发，浓度不足    B．配制溶液时，未冷却就转移溶液 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】(1) 2.1 量筒、胶头滴管、250 mL容量瓶 (2)BCAFED (3) 100 AD 【分析】密度为，质量分数为36.5%浓盐酸，物质的量浓度为：，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：，解得。 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制250 mL溶液应选择250 mL容量瓶，所以需要的仪器：量筒、胶头滴管、250 mL容量瓶；故答案为：2.1；量筒、胶头滴管、250 mL容量瓶； （2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的操作顺序为：BCAFED；故答案为：BCAFED； （3）①氢氧化钠物质的量为：，依据反应关系式：HCl~NaOH，可知需要氯化氢物质的量为0.01 mol，需要的盐酸体积为：，即100 mL；故答案为：100 mL； ②A．浓盐酸挥发，浓度不足，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选； B．配制溶液时，未冷却就转移溶液，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选； C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选； D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；故选：AD。 2．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。 (1)葡萄糖是_______(填“电解质”或“非电解质”)。 (2)一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______细口瓶。 (3)90 g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2_______L。 (4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92 g/L，的血糖_______(填“偏高”“正常”或“偏低”)。 (5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L，另一份300 L的污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合时体积的变化)。 【答案】(1)非电解质 (2) 500 mL容量瓶 胶头滴管 (3)67.2 (4)正常 (5)24 【详解】（1）葡萄糖分子式是C6H12O6，该物质属于混合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此葡萄糖是非电解质； （2）一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、细口瓶，可见缺少是仪器有500 mL容量瓶及胶头滴管； （3）90 g葡萄糖物质的量n(C6H12O6)=，根据葡萄糖在人体内完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1 mol葡萄糖完全氧化需消耗6 mol O2，则0.5 mol葡萄糖完全氧化需消耗3 mol O2，因此理论上需要消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=3 mol×22.4 L/mol=67.2 L； （4）某人体检报告血糖值为0.92 g/L，可知他的血糖浓度c=，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L，由此说明他的血糖正常； （5）污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L时处理效果较好，设处理一份300 mL污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液的体积为V mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.04 mol/L×(V+300) mL=0.54 mol/L×V mL，解得V=24 mL。 3．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）请回答下列问题： (1)配制450 mL 0.80 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为___________g。 (2)溶液中含，取出溶液稀释成后，的物质的量浓度为___________mol/L。 (3)NA为阿伏加德罗常数的值。现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。则该混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中碳原子的个数为___________。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中，标准状况下气球中收集到的气体的体积为___________。 (4)某含铁的氧化物FexOy样品(铁元素仅有+2、+3两种价态)，加入500 mL 2 mol/L稀盐酸恰好完全溶解，向溶解液中通入Cl2，恰好将Fe2+完全转化为Fe3+，再向其中加入足量NaOH溶液，过滤所得沉淀，充分干燥后，灼烧至恒重，最终得到32 g红棕色固体。通入Cl2的物质的量为___________，该氧化物的化学式为___________。 【答案】(1)16.0 (2) (3) 4.48 L (4) 0.1 mol 【详解】（1）配制溶液，需选择容量瓶，则需称量NaOH固体的质量为（托盘天平精确度为0.1 g）。 （2）的物质的量为，由可知溶液中的物质的量为，根据稀释过程溶质的物质的量不变，稀释后的物质的量浓度为。 （3）混合气体的物质的量为，混合气体的平均摩尔质量为；混合气体中碳原子的个数为；设混合气体中，则，解得 ，将混合气体通过NaOH溶液的洗气瓶气体被吸收，气体被干燥后最后收集在气球中，则标准状况下气球中收集到的气体的体积为。 （4）与盐酸反应生成和，、、，32 g红棕色固体为，物质的量为，根据铁元素守恒可知中，设其中+2价为a mol、+3价为b mol，则结合氯元素守恒有，解得，根据得失电子守恒有失电子数等于得电子数，即通入的氯气的物质的量为；根据H、O原子守恒，与盐酸反应生成的物质的量为，即中含有，则，氧化物化学式为。 4．（25-26高一上·浙江杭州·期中）检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取40.00g干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与15.00 的碘()溶液完全反应()。 (1)的摩尔质量为___________。 (2)该碘溶液中含的物质的量为___________。 (3)该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计)；该干香菇___________(填“能”或“不能”)安全使用。 【答案】(1)64 (2) (3) 48 能 【详解】（1）摩尔质量以为单位时，数值等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为64，故摩尔质量为； （2）根据物质的量计算公式，将体积单位换算为升，代入得； （3）由反应方程式可知与按物质的量之比反应，故，计算质量：，样品质量换算为：，含量为，小于最大允许值，因此能安全使用。 5．（25-26高一上·福建漳州·期末）电解饱和食盐水的化学反应方程式为，完全反应后，消耗的质量为175.5g，烧杯中剩余溶液的体积为，请计算反应后溶液中的物质的量浓度_________。（写出计算过程） 【答案】 【详解】计算消耗 NaCl 的物质的量：； 电解饱和食盐水的反应方程式为： 由方程式可知，NaCl与NaOH的化学计量数之比为 2:2（即 1:1）。 因此，消耗NaCl的物质的量等于生成 NaOH 的物质的量：； 则NaOH的物质的量浓度为：。 6．（25-26高一上·宁夏银川·期末）将7.8g Na2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL，请回答： (1)该反应放出的气体在标准状况下的体积是多少？______。 (2)反应后溶液的物质的量浓度是多少？______。 【答案】(1)1.12L (2)2.0mol/L 【详解】（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为，的质量为7.8 g，其摩尔质量为 ，其物质的量为：。根据方程式，2mol生成1mol，因此 0.1 mol生成的物质的量为：，故标准状况下氧气的体积为：。 （2）根据方程式可知，2mol过氧化钠 生成4 mol氢氧化钠，因此0.1 mol过氧化钠生成 氢氧化钠的物质的量为：，又因为反应后溶液体积为 100 mL = 0.1 L，则所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为：。 7．家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【物质的量浓度】4.0 mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 (1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有___________(填仪器名称)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 A．    B．    C．    D．    E．②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是___________。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 (2)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是___________(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D (3)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08% NaClO、1000 mL密度，若实验室想配制此浓度的，则需要用托盘天平称取___________。 【答案】(1) 圆底烧瓶、分液漏斗 500 mL容量瓶、胶头滴管 12.5 BC (2)AD (3)15.5 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签； 【详解】（1）①配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（无450mL容量瓶，选用500mL规格）、胶头滴管，因此一定不需要圆底烧瓶和分液漏斗，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管； ②根据稀释定律，稀释前后溶质物质的量不变：，代入数据：； ③ 根据分析误差： A．久置消毒液中NaClO分解，溶质减少，浓度偏低； B．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； C．量取原液仰视读数，溶质体积偏大，溶质物质的量偏大，浓度偏高； D．定容摇匀后再加水，溶液体积偏大，浓度偏低； E．仪器未洗涤，溶质损失，浓度偏低； 因此浓度偏高的选BC； （2）A．溶解在烧杯中搅拌，操作正确； B．转移溶液需要玻璃棒引流，该操作无引流，操作错误； C．定容要先使用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，操作错误； D．摇匀时盖紧塞子，将容量瓶上下颠倒摇匀，操作正确； 故选AD； （3） 配制100 mL该浓度溶液，溶液总质量为，质量为，托盘天平精确度为0.1 g，因此需要称取15.5 g。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第二单元　溶液组成的定量研究 第2课时 化学反应的计算 1．（25-26高一上·山东青岛·期中）某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭所需的洁厕灵230mL，市售盐酸的部分标签如下，下列说法正确的是 盐酸  化学纯（CP）（500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5% A．量取浓盐酸的量筒的量程应为25mL B．配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度会偏高 C．取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，稀释后溶液物质的量浓度大于稀释前浓度的一半 D．量取浓盐酸后，筒内残留的液体未洗涤转移至容量瓶，对最终配制溶液的浓度无影响 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列说法不正确的是 A．8.0g和的混合气体在标准状况下体积为8.96L，则混合气体的平均摩尔质量为 B．取的溶液，加入溶液，恰好完全沉淀，原溶液中 C．将的溶液加蒸馏水稀释到，所得溶液的 D．质量分数20%的溶液密度为，则该溶液中 3．（25-26高一上·天津西青·期末）某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“ 0.1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol 溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.1 4．（25-26高一上·河南商丘·期末）某200mL植物培养液由、、三种溶质配制，其溶液中，若向该溶液中加入足量NaOH并加热可发生反应。下列关于该培养液的说法错误的是 A．最多可产生 B．配制时需称量的质量为6.96g C．也可由、两种溶质配制 D．将该营养液稀释至1L，溶液中 5．（25-26高一上·浙江嘉兴·期末）下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．将溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 B．从的溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为 C．配制的溶液，需称量62.5g胆矾（） D．将的溶液加水稀释至2L，此时的物质的量浓度为 6．（25-26高一上·四川雅安·期末）化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是 硫酸（500mL） 品名：硫酸    化学式： 相对分子质量：98    密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.8 mol/L B．配制100 mL 1.84 mol/L稀硫酸，需该硫酸10.0 mL C．配制溶液时，可以将该硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，再加水定容 D．1.84mol/L稀硫酸中的物质的量为3.68mol 7．（25-26高一上·山东泰安·期末）某试剂瓶上贴有标签：“溶液”。下列对试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有 B．若取溶液，其中的 C．该溶液与溶液中的相等 D．取该溶液恰好与溶液完全反应 8．（25-26高一上·福建泉州·期中）某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，该小组成员对该溶液的叙述正确的是 A．溶液中与的个数比为3：2 B．配制1L该溶液，可将溶于1L水中 C．从该溶液中取出，则取出的溶液 D．取该溶液稀释至，则所得溶液的 9．（25-26高一上·辽宁营口·阶段检测）下列关于一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是 A．定容时仰视，会导致配制的溶液浓度偏大 B．配制过程中，玻璃棒的作用只有引流 C．配制500 mL0.1 溶液，需要称量12.5g D．将10 mL2 溶液加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.01 10．（25-26高一上·安徽合肥·阶段检测）化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“ 0.2 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是 A．配制1 L该溶液，可将0.2 mol 溶于1 L水中 B．和的物质的量浓度都是0.2 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的为0.4 11．（25-26高一上·山东·期中）下列说法正确的是 A．向等体积的NaCl、、三种溶液中，分别加入20mL1mol/L的溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为1：2：3 B．常温常压下，2.24L氨气与0.075mol含有相同的氢原子数 C．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的相对分子质量为106 D．1L溶液中含56g的，取0.25L溶液稀释到1L，则稀释后溶液中的物质的量浓度是1.5mol/L 12．（24-25高一上·北京·阶段检测）实验室需配制400mL 0.5 mol∙L-1 Na2CO3溶液，已知，下列说法正确的是 A．应用托盘天平称取Na2CO3∙10H2O晶体57.2g B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C．可通过加热加快Na2CO3∙10H2O晶体的溶解，并趁热转移至容量瓶中定容 D．取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中 13．（24-25高一上·福建漳州·期中）将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 14．取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和300mL 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为(　  　) A．0.45mol•L﹣1 B．0.36mol•L﹣1 C．0.48mol•L﹣1 D．0.24mol•L﹣1 15．将5.6 g铁粉与足量稀硫酸反应，生成H2的物质的量为 A．0.05 mol B．0.1 mol C．0.2 mol D．0.4 mol 1．（25-26高一上·浙江金华·阶段检测）溶液中含，取该溶液稀释到2 V mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是 A． B． C． D． 2．下列说法错误的是 A．某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B．将浓度为的硫酸与一定体积的水混合稀释成，则水的体积大于 C．当水吸收氨气(标况)时所得氨水的浓度不是，只有当(标况)氨气溶于水制得氨水时，其浓度才是 D．将一定量的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于 3．一定温度和压强下，乙腈是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.5a。若同样条件下乙腈的密度为，水的密度为，则下列说法正确的是 A． B． C． D．无法确定 4．（双选）下列说法正确的是 A．同同下，质量相同的气体和的体积之比为，则二者密度之比为 B．在和的混合溶液(中性)中，若和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度也相同 C．10℃时，的饱和溶液蒸发掉水后，恢复到10℃时，此时溶液的物质的量浓度仍然是 D．常温下，准确称取，配制的溶液 5．（25-26高一上·贵州六盘水·期中）钾肥能提高蔬菜质量，使其色泽鲜亮，外形整齐，口感好，也能提高其糖酸比和维生素C的含量。适用于各种作物，尤其对马铃薯等“忌氯”作物，效果比好。回答下列问题： (1)在土壤中，以离子态被根系吸收，部分被吸收或残留土壤。请写出的电离方程式_______。 (2)维生素C又称抗坏血酸，可预防和治疗坏血病，服用维生素C能将食物中的转变为易吸收的，维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)某实践小组进行无土栽培丝瓜试验，需配制溶液，用于稀释配制植物营养液。 ①应称取_______固体，实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还需_______、_______。 ②下图为配制溶液的过程示意图，操作4的名称为_______。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥    b．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 c．操作4时仰视刻度线        d．操作5后液面低于刻度线 (4)现需稀释配制植物营养液，准确量取溶液，配制成，所得营养液中的浓度为_______。 6．（25-26高一下·浙江温州·阶段检测）某品牌碳酸钙颗粒是一种良好的补钙剂，为了测定该补钙剂中钙含量，某化学兴趣小组进行如下实验： 步骤I：准确称取该补钙剂(含钙物质主要是)样品0.300 g，置于烧杯中，加入适量蒸馏水和盐酸溶液，加热促使其溶解。 步骤II：向所得步骤I溶液中加入氨水调节溶液pH值，趁热逐滴加约溶液，冷却后过滤，通过一系列操作得到固体。 步骤III：取步骤II所得固体全部放入烧杯中，加入稀溶液，把固体溶解，加热至，使其生成的溶液恰好与标准溶液完全反应() (1)的摩尔质量为_____。 (2)该标准溶液中含的物质的量为_____mol。 (3)该补钙剂样品中钙离子的质量百分含量为_____。 7．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）Ⅰ．氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuCl：。 回答下列问题： (1)0.1mol CuSO4中含O原子的物质的量是_______ mol。 (2)14.2g Na2SO4中Na+的物质的量是______mol。 (3)上述若生成0.2 mol CuCl时，同时生成标准状况下CO2的体积是______L。 Ⅱ． (4)等质量的NH3和CH4，分子个数比为__________，同温同压下，等体积的CO2和O2密度比为__________。 (5)10.8g R2O5中氧原子的数目为 则元素R的相对原子质量为______。 8．（25-26高一上·北京·期末）某同学在实验室中配制溶液。 (1)需称量固体的质量是___________g。[] (2)配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和___________。 (3)找出下图中的错误操作：___________。 (4) 取所配溶液与某浓度溶液恰好完全反应，则___________。 1．实验室用密度为，质量分数为36.5%浓盐酸配制的盐酸，填空并请回答下列问题： (1)配制的盐酸，应量取36.5%浓盐酸______mL，该实验所用的仪器除烧杯、玻璃棒、洗瓶外，还有______。 (2)配制时，其正确的操作顺序是______(字母表示，每个字母只能用一次)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中 B．量取所需的浓盐酸，并稀释浓盐酸 C．将以冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 (3)①假设该同学成功配制了的盐酸，他用该盐酸中和含溶质0.4 g的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。 A．浓盐酸挥发，浓度不足    B．配制溶液时，未冷却就转移溶液 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 2．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。 (1)葡萄糖是_______(填“电解质”或“非电解质”)。 (2)一袋500 mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50 g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______细口瓶。 (3)90 g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2_______L。 (4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1 mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92 g/L，的血糖_______(填“偏高”“正常”或“偏低”)。 (5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04 mol/L，另一份300 L的污水样本需要添加0.54 mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合时体积的变化)。 3．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）请回答下列问题： (1)配制450 mL 0.80 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为___________g。 (2)溶液中含，取出溶液稀释成后，的物质的量浓度为___________mol/L。 (3)NA为阿伏加德罗常数的值。现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。则该混合气体的平均摩尔质量为___________，混合气体中碳原子的个数为___________。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中，标准状况下气球中收集到的气体的体积为___________。 (4)某含铁的氧化物FexOy样品(铁元素仅有+2、+3两种价态)，加入500 mL 2 mol/L稀盐酸恰好完全溶解，向溶解液中通入Cl2，恰好将Fe2+完全转化为Fe3+，再向其中加入足量NaOH溶液，过滤所得沉淀，充分干燥后，灼烧至恒重，最终得到32 g红棕色固体。通入Cl2的物质的量为___________，该氧化物的化学式为___________。 4．（25-26高一上·浙江杭州·期中）检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取40.00g干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与15.00 的碘()溶液完全反应()。 (1)的摩尔质量为___________。 (2)该碘溶液中含的物质的量为___________。 (3)该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计)；该干香菇___________(填“能”或“不能”)安全使用。 5．（25-26高一上·福建漳州·期末）电解饱和食盐水的化学反应方程式为，完全反应后，消耗的质量为175.5g，烧杯中剩余溶液的体积为，请计算反应后溶液中的物质的量浓度_________。（写出计算过程） 6．（25-26高一上·宁夏银川·期末）将7.8g Na2O2溶于一定量水中充分反应后，所得溶液体积为100 mL，请回答： (1)该反应放出的气体在标准状况下的体积是多少？______。 (2)反应后溶液的物质的量浓度是多少？______。 7．家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【物质的量浓度】4.0 mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 (1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有___________(填仪器名称)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 A．    B．    C．    D．    E．②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是___________。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 (2)配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是___________(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 A．A B．B C．C D．D (3)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08% NaClO、1000 mL密度，若实验室想配制此浓度的，则需要用托盘天平称取___________。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $