第2章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用课件（人教版 不定项）

该高中化学课件聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”实验，通过复习物质的量浓度概念导入，详细呈现固体NaCl配制100 mL 1.00 mol·L⁻¹溶液及稀释配制0.50 mol·L⁻¹溶液的步骤，搭建从理论到实践的学习支架。 其特色在于融合科学思维与科学探究，以“洗涤烧杯原因”“未冷却转移影响”等问题引导误差分析和证据推理，强化实验规范。采用对比实验法助学生掌握不同配制方法，提升实验技能与问题解决能力，教师可直接用于教学，提高课堂效率。

实验活动1　配制一定物质的量 浓度的溶液 1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。 实验目的 返回首页 1．仪器：烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。 2．试剂：NaCl、蒸馏水。 实验用品 返回首页 1．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液 (1)计算溶质的质量：所需NaCl固体的质量为____ g。 (2)称量：在天平上称量出所需质量的NaCl固体。 (3)溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用______搅拌，使NaCl固体完全溶解。 (4)移液：待溶液__________后，将烧杯中的溶液沿______注入_______容量瓶。 实验步骤 100 mL 玻璃棒 冷却至室温 玻璃棒 5.85 返回首页 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下____ cm时，改用________滴加蒸馏水，至________________。 (8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 液面与刻度线相切 胶头滴管 1～2 2～3 返回首页 2．用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 (1)计算：所需1.00 mol·L－1 NaCl溶液的体积为__ mL。 (2)量取：用量筒量取____ mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液并注入烧杯中。 (3)稀释：向盛有1.00 mol·L－1 NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水，用______慢慢搅动，使其混合均匀。 (4)移液：将烧杯中的溶液沿______注入100 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 2～3 玻璃棒 玻璃棒 50.0 50 返回首页 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下____ cm时，改用________滴加蒸馏水，至________________。 (8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 液面与刻度线相切 胶头滴管 1～2 返回首页 1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 答案：目的是把残留在烧杯内壁和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶中，避免所配溶液浓度偏低。 2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的浓度有什么影响？ 答案：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液的温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后溶液体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的浓度偏高。 问题和讨论 返回首页 $