第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版）

本讲义聚焦高中化学“配制一定物质的量浓度的溶液”核心知识点，通过固体配制100 mL 1.00 mol·L⁻¹ NaCl溶液和溶液稀释配制100 mL 0.50 mol·L⁻¹ NaCl溶液两个实验，系统梳理称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作步骤，构建从基础到进阶的学习支架。 该资料以实验活动为核心，通过容量瓶使用练习、洗涤与冷却等关键步骤操作，培养学生科学探究与实践能力，结合“洗涤原因”“未冷却影响”等思考题引导证据推理，深化科学思维和化学观念。课中辅助教师演示操作要点，课后帮助学生回顾实验细节，有效查漏补缺。

实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。 1．仪器：烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。 2．试剂：NaCl、蒸馏水。 1．配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液 (1)计算溶质的质量：所需NaCl固体的质量为5.85 g。 (2)称量：在天平上称量出所需质量的NaCl固体。 (3)溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。 (4)移液：待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。 (8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 2．用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液 (1)计算：所需1.00 mol·L－1 NaCl溶液的体积为50 mL。 (2)量取：用量筒量取50.0 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液并注入烧杯中。 (3)稀释：向盛有1.00 mol·L－1 NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。 (4)移液：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7)定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。 (8)摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (9)装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 答案：目的是把残留在烧杯内壁和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶中，避免所配溶液浓度偏低。 2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的浓度有什么影响？ 答案：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液的温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后溶液体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的浓度偏高。 学科网（北京）股份有限公司 $