第二章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

姓名： 班级：高一（ ） 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 一、单选题 1．配制100 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液必须用到的仪器是（ ） A． B． C． D． 2．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ） A．移液时，不慎将液体流到瓶外 B．容量瓶中原有少量的蒸馏水 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面 3．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/L D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 4．配制溶液，部分实验操作示意图如下 下列说法不正确的是（ ） A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 D．定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高 5．将 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρg / ml 的 浓 硫 酸 加 入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的 硫 酸 ， 则 加入水的体积 （ ） A．大于 100ml B．等于 100ml C．小于 100ml D．等于100ml 6．以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯 B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C．配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数 D．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 二、多选题 7．配制的NaOH溶液，下列情况会导致浓度偏高的是（ ） A．容量瓶使用前用的NaOH溶液润洗 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．俯视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞口容器称量NaOH且时间过长 三、填空题 8．填空 (1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关填空： ①0.6molO2与0.4molO3的质量之比为 ，分子个数之比为 。 ②5.6g铁单质与稀硫酸反应，产生H2的质量为 g。 ③标准状况下，2.2gCO2的体积为 L。 (2)实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。 ①需要用托盘天平称取NaCl固体 g。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 ③下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是 。 ④用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的 (填“偏大”或“偏小”)。 9．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2）配制成1的稀盐酸。现实验室需这种1的稀盐酸80mL，试回答下列问题： (1)计算浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。 (3)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用 （填序号）的量筒。 A．5mL                    B．10mL                C．25mL                D．50mL (4)配制时正确的操作顺序是 （用字母表示）。 a．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处 (5)从溶液改变角度分析产生的误差______（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。 ③定容时仰视刻度线： 。 (6)现将200mL 0.2mol/L盐酸与300mL 0.3mol/L 溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是 mol/L。 四、解答题 10．化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉  ②冰醋酸（纯醋酸）  ③葡萄糖  ④胆矾  ⑤干冰  ⑥Cu。请回答下列问题： (1)以