精品解析：天津市滨海泰达中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试卷

泰达中学高三化学12月学情反馈 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cu：64 S：32 Na：23 O：16 H：1 I：127 N：14 K：39 1. 下列有关说法错误的是 A. “蛟龙”号载人潜水器耐超高压外壳用钛合金制造，钛合金属于新型合金 B. “《雪景寒林图》”的主要材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金是指钛和其他金属制成的合金，它的强度高，其强度远远超过其他金属结构材料，属于新型合金，A正确； B．绢是蚕丝织品，蚕丝是天然蛋白质，则绢属于天然高分子制品，B正确； C．碳纤维中含有90%以上的碳，碳属于无机物，则碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．砷化镓具有良好的半导体性能，是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，D正确； 故选C。 2. 下列相关性质的比较中，错误的是 A. 酸性： B. 键角： C. 沸点： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致一氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：，A错误； B．H2S的中心S原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，CO2的中心C原子的价层电子对数为=2，发生sp杂化，所以键角：，B正确； C．Br2和I2都形成分子晶体，I2的相对分子质量大于Br2，则I2分子间的作用力大于Br2分子间的作用力，所以沸点：，C正确； D．Cl与F为同主族元素，Cl在F的下方，非金属性Cl小于F，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则热稳定性：，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语和表述不正确的是 A. 中子数为40的硒原子： B. HClO的电子式为 C. 分子的空间构型为三角锥形 D. 的VSEPR模型为正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．硒（Se）原子质子数为 34，中子数为 40 ，质量数 = 质子数 + 中子数 = 34+40=74 ，原子表示为：，A正确； B．HClO中O为中心原子分别与 H 原子、Cl 原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，电子式为：，B错误； C．NCl3中 N 原子价层电子对数 = σ键数 + 孤电子对数  ，有 1 对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间构型为三角锥形，C正确； D．中 Cl 原子价层电子对数 = ，无孤电子对，VSEPR 模型为正四面体形，D正确； 故选B。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态的价层电子排布式： C. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式为，故A错误； B．基态的价层电子排布式：，故B错误； C．的化学名称需要以含5个碳原子的碳碳双键为主链定位1号碳进行命名：3-甲基-1-戊烯，故C正确； D．用电子式表示的形成过程：，故D错误； 答案选C。 5. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 氯化银中滴加过量氨水： B. 用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C. 纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D. 析氢腐蚀的正极反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：，A错误； B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确； C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的，反应方程式为，C错误； D．析氢腐蚀的正极是在酸性环境中H+放电生成H2，极反应式为，D错误； 故选B。 6. 下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A. NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低 B. 二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C. 金属钠导热性好，可用作传热介质 D. 明矾（）可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气很容易液化，液化时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，A错误； B．二氧化硫是酸性氧化物，也可用作葡萄酒添加剂(主要起到防腐和抗氧化的作用)，但是二者没有对应关系，B错误； C．金属钠导热性好，可用作传热介质，二者具有对应关系，C正确； D．明矾可用做水处理剂，因为铝离子水解得到氢氧化铝胶体，具有吸附水中悬浮物的作用，没有杀菌消毒作用，D错误； 故选C。 7. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B. 图②测定盐酸的浓度 C. 图③用于实验室制备并收集 D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠的密度大于乙醇且可与乙醇反应生成氢气，故会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色，A正确； B．氢氧化钠会与玻璃中的主要成分二氧化硅反应，故应用碱式滴定管装氢氧化钠溶液，B错误； C．二氧化氮会与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，C错误； D．制备乙酸乙酯时先加乙醇再加浓硫酸就是采用酸入水的办法降低产生的热量不致引起沸腾，D错误； 故选A。 8. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 B 能使鸡蛋清溶液变浑 利用盐析可以分离蛋白质 C 葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性 可以制取银镜 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 可作高分子吸水材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油属于油脂的氢化（硬化），是加成反应，而植物油可制肥皂，是利用植物油和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于油脂的皂化，是水解反应，性质和用途之间无关联，A错误； B．在鸡蛋清溶液加入，能使鸡蛋清溶液产生盐析而析出蛋白质，可以利用这一性质来分离出蛋白质，性质和用途之间有关联，B正确； C．葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性，能与银氨溶液反应还原出单质银，可以利用这一原理在工业上生产银镜，性质和用途之间有关联，C正确； D．聚丙烯酸钠中含有亲水基团，这使得它具有极强的吸湿性和溶于水后形成高黏度溶液的特性，可用于制作高分子吸水材料，性质和用途之间有关联，D正确； 故答案为：A。 9. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 1mol绿原酸可消耗6mol C. 1mol绿原酸可消耗7molNaOH D. 能发生加成、取代、加聚、缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则后面六元环上连接氧原子的4个碳原子为手性碳原子，如图：，A错误； B．酚羟基的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol绿原酸可消耗4mol Br2，B错误； C．酚羟基、酯基、羧基与NaOH反应，则1mol绿原酸含有2mol酚羟基、1mol醇酯基和1mol羧基，故可消耗4mol NaOH，C错误； D．含碳碳双键可发生加成反应、加聚反应，含羟基、羧基可发生取代反应、缩聚反应，D正确； 故答案为：D。 10. 化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 B. Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C. Z分子存在顺反异构 D. X、Z可用饱和溶液鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A正确； B．Y分子与足量氢气发生加成反应生成的物质含有3个手性碳，分别是三个取代基相连的碳原子，B正确； C．Z分子每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故其存在顺反异构，C正确； D．X和Z中均没有羧基，均无法和饱和碳酸氢钠溶液反应，故无法实现鉴别，D错误； 故选D。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀产生 溶液中没有苯酚 B 将稀硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 向溶液中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入少量的浓溴水，振荡没有白色沉淀，不是溶液中没有苯酚，而是溴水太少，生成的三溴苯酚溶于苯酚溶液中了，A项错误； B．稀硫酸与 混合产生，通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性强于苯酚，B项正确； C．蔗糖水解时要加入稀硫酸作催化剂，而银镜反应需要在碱性条件下进行，故需要加入NaOH中和酸，再进行银镜反应，C项错误； D． 溶液过量，直接与和反应生成相应的沉淀，不能比较Ksp()、Ksp()大小，D项错误； 故选B。 12. 联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 分子的共价键只有极性键 B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化 C. 过程②发生的是非氧化还原反应 D. ③中发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构式为，分子的共价键既有极性键，也有非极性键，A错误； B．由题干信息可知，能够被CuO氧化生成，即具有还原性，而的氧化性强于CuO，故具有还原性，在一定条件下可被氧化，B正确； C．由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确； D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D正确； 故答案为A。 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 13. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，回答下列问题： （1）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整_____________。 （2）碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因_____________________。 （3）HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成，中的键是由磷的________轨道与碘的________轨道重叠形成键，的空间构型为________。 （4）键角________。从结构角度解释其原因：______________________________。 （5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。 ①与K原子紧邻的原子有________个。 ②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度是________。 【答案】（1） （2）和均为非极性分子，为极性分子，根据“相似相溶”原理，在中的溶解度比在水中的大 （3） ①. ②. ③. 三角锥形 （4） ①. ②. 和的中心原子均采取杂化，中心原子有1对孤电子对，中心原子有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小 （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 碘元素的原子序数为53，基态原子的价电子排布式为，轨道表示式为：； 【小问2详解】 碘单质和二硫化碳是非极性分子，水是极性分子，由“相似相溶”原理可知，碘单质在非极性溶剂二硫化碳中的溶解度比在极性溶剂水中的大； 【小问3详解】 三碘化磷分子中磷原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤电子对数为：(5-1×3) ×=1，则磷原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，所以三碘化磷分子中磷原子利用其sp3杂化轨道与碘原子中未成对的5p轨道发生“头碰头”重叠，形成σ键； 【小问4详解】 三碘化磷分子中磷原子的孤电子对数为1，水分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2) ×=4，孤电子对数为：(6-1×2) ×=2，则氧原子的杂化方式为sp3杂化；孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以三碘化磷分子的键角 大于水分子； 【小问5详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾原子与位于面心的氧原子的距离最近，共有12个； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾原子的个数为： 8×=1，位于体心的碘原子的个数为1，位于面心的氧原子的个数为： 6×=3，设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-7)3d，解得：d=。 14. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B反应的类型为_______。 （2）H中官能团的名称为_______。 （3）下列关于B的叙述错误的是_______(填序号)。 a.可发生聚合反应　　　　　b.分子内所有碳原子可能共平面 c.分子内有手性碳原子　　　d.可形成分子内氢键和分子间氢键 （4）C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为_______。 （5）D分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （6）E的分子式为_______。 （7）F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为_______。 （8）G的结构简式为_______。 （9）A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。 a.含有苯环　　　b.能发生银镜反应　　　c.苯环上有两个取代基 （10）结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：_______。 【答案】（1）还原反应或加成反应 （2）酮羰基、酯基 （3）a、d （4） （5）sp、、 （6） （7） （8） （9）6 （10） 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D中-CN水解为-COOH生成E，E发生取代反应生成F，G再与发生取代反应生成H，故G为 。 【小问1详解】 根据分析知，A→B反应的类型为还原反应或加成反应； 【小问2详解】 H中官能团的名称为酮羰基、酯基； 【小问3详解】 a.不能发生加聚反应，也不能发生缩聚反应，即不能发生聚合反应，错误；b.苯环结构一定共平面，甲烷结构最多三个原子共面，则分子内所有碳原子可能共平面，正确；c.连有四个不同原子或者基团的碳原子是手性碳原子，则与羟基直接相连的碳原子是手性碳原子，正确；d.不能形成分子内氢键，可以形成分子间氢键，错误；故选a、d； 【小问4详解】 C与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，则生成的有机物为； 【小问5详解】 苯环上的每个碳原子形成三个键，没有孤对电子，是杂化，氰基上的碳原子形成两个键，没有孤对电子，是sp杂化，其余碳原子形成四个键，没有孤对电子，是杂化； 【小问6详解】 根据键线式，线段的端点与交点省略了碳以及这个碳上的氢，则E的分子式为； 【小问7详解】 F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为：； 【小问8详解】 根据分析知，G的结构简式为 ； 【小问9详解】 A的同分异构体中，满足条件两个取代基是-CHO与-CH2CH3或者-CH2CHO与-CH3，各有邻间对三种情况，即共有6种； 【小问10详解】 结合题给信息，可以推出：。 15. 近来有报道，碘代化合物F与化合物I在Cr-Ni化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物J，其合成路线如下： （1）D中官能团名称_______，D→E的反应类型_______。 （2）物质G的名称_______，J的分子式_______。 （3）E→F的反应方程式_______。 （4）下列说法错误的是_______。 A. 一定条件下G能与新制反应产生砖红色沉淀 B. 1molH最多能与5mol发生加成反应 C. 试剂D与足量乙醇充分反应，转化率可以达到100% D. 物质J不能使酸性溶液褪色 （5）满足下列条件H的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式_______。 ①遇发生显色反应；②苯环上有三个取代基。 （6）结合所学知识，仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛_______。 【答案】（1） ①. 碳碳三键、羧基 ②. 取代(酯化)反应 （2） ①. 苯甲醛 ②. （3） （4）CD （5） ①. 10 ②. （6） 【解析】 【分析】A（丙烯）在氯气光照条件下发生取代反应生成B，B与NaCN、加热条件下发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，D与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下生成E，可推知E为，E与HI发生加成反应生成F；G与CH3CHO在NaOH溶液中加热生成H，H与氢气发生加成反应生成I，F与I在催化剂条件下发生反应生成J，据此回答。 【小问1详解】 由D的结构简式可知，D中官能团名称：碳碳三键、羧基；D→E的反应是羧基和羟基的取代(酯化)反应； 【小问2详解】 图知，G为，名称为苯甲醛；由J的结构式知，J的分子式为C15H20O3； 【小问3详解】 由分析知，E与HI发生加成反应生成F，反应方程式为； 【小问4详解】 A．由图知，G中含有醛基，在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，A正确； B．由图知，1mol H与氢气反应时，苯环上消耗3mol氢气，碳碳双键消耗1mol氢气，醛基消耗1mol氢气，故最多能与5mol H2发生加成反应，B正确； C．试剂D与足量乙醇发生酯化反应时为可逆反应，转化率无法达到100%，C错误； D．物质J中含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性 KMnO4溶液氧化，故能使酸性 KMnO4溶液褪色，D错误； 故选CD； 【小问5详解】 满足①遇FeCl3 发生显色反应，含由酚羟基；②苯环上有三个取代基，则三个取代基分别为：、、，苯环上有三个取代基，且三个取代基不相同时，共10种同分异构体；其中一种同分异构体：； 【小问6详解】 仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛的路线先将乙醇催化氧化生成乙醛，两分子乙醛发生羟醛缩合反应生成，碳碳双键发生加成反应生成1-丁醛，具体合成路线是：。 16. 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为，沸点为，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由NO与足量在通常条件下反应制备NOCl，并测定产品中NOCl的含量。 步骤1.制备NOCl 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①NOCl遇水发生反应：。 ②。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为______________________________。 （2）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为________。 （3）仪器连接的顺序为a→________→b，c←g←f←h(仪器可重复使用)。 （4）装置C中所盛试剂是________。若装置C中压强过大，可观察到的现象为______________________。 （5）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是________。 （6）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因_____________________。 【答案】（1） （2） 恒压分液漏斗 （3） d→e→f→g （4） ①. 饱和食盐水 ②. 长颈漏斗中液面上升 （5） 排尽装置内的空气，防止通入的被空气中的氧气氧化 （6） 防止溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶与反应，导致产品产率下降 【解析】 【小问1详解】 KMnO4常温氧化浓盐酸制取氯气，不需要加热，被还原为Mn2+，Cl-被氧化为Cl2，方程式为：+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 【小问2详解】 支管连通漏斗与烧瓶，平衡压强，使液体顺利滴下，仪器为恒压分液漏斗。 【小问3详解】 A产生Cl2通入C，除去混有的HCl挥发杂质，洗气必须长进短出，气体从d进瓶内溶液，e出来，氯气进入D浓硫酸洗气瓶，除去水蒸气，干燥氯气，f进g出，干燥氯气通入B三颈烧瓶参与反应，故仪器连接顺序为：a→d→e→f→g→b。 【小问4详解】 ①C装置作用是作安全瓶和除去氯气中的HCl，故C中盛放饱和食盐水，②C中压强过大会使瓶内气压把水压入漏斗，漏斗液面升高。 【小问5详解】 NO还原性极强，如果装置留有空气，NO会立刻变质，先用Cl2把空气赶出去，再通入NO反应，所以目的是排尽装置内的空气，防止通入的被空气中的氧气氧化。 【小问6详解】 题干给出NOCl的水解方程式，NaOH水溶液有水蒸气，如果不隔离开，水蒸气倒吸进反应瓶，产品NOCl直接水解，浓硫酸做干燥剂，防止NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶与NOCl反应，导致产品产率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰达中学高三化学12月学情反馈 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：Cu：64 S：32 Na：23 O：16 H：1 I：127 N：14 K：39 1. 下列有关说法错误的是 A. “蛟龙”号载人潜水器耐超高压外壳用钛合金制造，钛合金属于新型合金 B. “《雪景寒林图》”的主要材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C. 国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 D. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能 2. 下列相关性质的比较中，错误的是 A. 酸性： B. 键角： C. 沸点： D. 热稳定性： 3. 下列化学用语和表述不正确的是 A. 中子数为40的硒原子： B. HClO的电子式为 C. 分子的空间构型为三角锥形 D. 的VSEPR模型为正四面体形 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态的价层电子排布式： C. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 D. 用电子式表示的形成过程： 5. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 氯化银中滴加过量氨水： B. 用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C. 纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D. 析氢腐蚀的正极反应式： 6. 下列物质的性质和应用具有对应关系的是 A. NH₃可以作制冷剂是因为氨的沸点低 B. 二氧化硫是酸性氧化物，可用作葡萄酒添加剂 C. 金属钠导热性好，可用作传热介质 D. 明矾（）可用做水处理剂，因为明矾水溶液显酸性，具有有杀菌消毒作用 7. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B. 图②测定盐酸的浓度 C. 图③用于实验室制备并收集 D. 图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 8. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 B 能使鸡蛋清溶液变浑 利用盐析可以分离蛋白质 C 葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性 可以制取银镜 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 可作高分子吸水材料 A. A B. B C. C D. D 9. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 1mol绿原酸可消耗6mol C. 1mol绿原酸可消耗7molNaOH D. 能发生加成、取代、加聚、缩聚反应 10. 化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 B. Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C. Z分子存在顺反异构 D. X、Z可用饱和溶液鉴别 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀产生 溶液中没有苯酚 B 将稀硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 D 向溶液中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 分子的共价键只有极性键 B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化 C. 过程②发生的是非氧化还原反应 D. ③中发生反应： 第Ⅱ卷(非选择题，共64分) 13. 碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。人工合成的是医疗上常用的放射性同位素，回答下列问题： （1）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整_____________。 （2）碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因_____________________。 （3）HI主要用于药物合成，通常用和P反应生成，中的键是由磷的________轨道与碘的________轨道重叠形成键，的空间构型为________。 （4）键角________。从结构角度解释其原因：______________________________。 （5）晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。 ①与K原子紧邻的原子有________个。 ②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度是________。 14. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B反应的类型为_______。 （2）H中官能团的名称为_______。 （3）下列关于B的叙述错误的是_______(填序号)。 a.可发生聚合反应　　　　　b.分子内所有碳原子可能共平面 c.分子内有手性碳原子　　　d.可形成分子内氢键和分子间氢键 （4）C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为_______。 （5）D分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （6）E的分子式为_______。 （7）F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为_______。 （8）G的结构简式为_______。 （9）A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。 a.含有苯环　　　b.能发生银镜反应　　　c.苯环上有两个取代基 （10）结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：_______。 15. 近来有报道，碘代化合物F与化合物I在Cr-Ni化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物J，其合成路线如下： （1）D中官能团名称_______，D→E的反应类型_______。 （2）物质G的名称_______，J的分子式_______。 （3）E→F的反应方程式_______。 （4）下列说法错误的是_______。 A. 一定条件下G能与新制反应产生砖红色沉淀 B. 1molH最多能与5mol发生加成反应 C. 试剂D与足量乙醇充分反应，转化率可以达到100% D. 物质J不能使酸性溶液褪色 （5）满足下列条件H的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式_______。 ①遇发生显色反应；②苯环上有三个取代基。 （6）结合所学知识，仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛_______。 16. 亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为，沸点为，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由NO与足量在通常条件下反应制备NOCl，并测定产品中NOCl的含量。 步骤1.制备NOCl 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①NOCl遇水发生反应：。 ②。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为______________________________。 （2）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为________。 （3）仪器连接的顺序为a→________→b，c←g←f←h(仪器可重复使用)。 （4）装置C中所盛试剂是________。若装置C中压强过大，可观察到的现象为______________________。 （5）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是________。 （6）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $