精品解析：天津市河西区微山路中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷

2025—2026学年度第一学期12月份化学学科阶段检测 相对原子质量：Ni-59，O-16，Cl-35.5，H-1，Zn-65 一、单选题(每题3分，共36分) 1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为二氧化硅 C. 制造特种防护服的芳纪纤维属于有机高分子材料 D. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： B. 异丙基的结构简式：-CH2CH2CH3 C. NaCl溶液中的水合离子： D. PH3和H2S的电子式分别为和 3. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I- B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl- C. 澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl- D. 由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液：、、、Cl- 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1g 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 B. 1molL-1 溶液中含离子总数为3 C. 标准状况下，2.24L 分子中含有的σ键的数目为0.4 D. 44g 中杂化的碳原子数目为2 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 熔点：：H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：高于 键能大小 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A． 验证非金属性：C>Si 向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成 B． 配制250 mL 0.400 mol/LNaOH溶液 称取4.0 g NaOH固体溶于水，将其转入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容 C． 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向盛有2 mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO3溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液 D． 验证HClO具有漂白性 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量： B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向溶液中滴加足量澄清石灰水： 8. 一定温度下，在2个容积均为1 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) ΔH＜0，相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始时物质的量/mol 10 s时物质的量/mol NO CO N2 Ⅰ T1℃ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ T2℃(T2>T1) 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A. 10 s时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 B. 10 s时，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1 C. 化学平衡常数：KⅡ>KⅠ D. 若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N2和0.1 mol CO2，反应将向逆反应方向进行 9. 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备 探究溶解性 探究氧化性 吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 10. 天津工业生物所开发了一种人工转化二氧化碳精准合成糖技术，其转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 物质a能与草酸发生缩聚反应 B. 物质b与甲醛的最简式相同 C. CH3OH转化为HCHO属于氧化反应 D. HCHO的空间结构为三角锥形 11. 水系电池具有成本低廉、安全性高等优点，某水系碱性镍-锌二次电池的工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 放电时，a极为负极 B. 放电时，b极反应式为 C. 充电时，b极与电源正极连接 D. 充电时，a极生成时转移电子 12. 在时，向体积均为、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的电离方程式为 B. 溶液中 C. 时，反应后的两种溶液中 D. b点时： 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。 （1）基态镍原子核外电子排布简式为________，属于_______区，基态Fe3+的价电子排布图为________。 （2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。金属羰基化合物的配位原子为(填元素名称)________，其更容易进行配位的原因是________________________。CO与N2结构相似，其中CO分子内σ键和π键的个数比为________。 （3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为__________________，第二种配合物的结构式可表示为__________________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是________________________。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构式可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2) （4）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示： NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有______个。晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为____________g·cm-3(只列出计算式)。 14. 聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，其综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身。其合成路线如下图： 已知： ①两个—OH连在同一个碳原子上会形成； ②。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。它能发生的有机反应类型有________(填序号)。 ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④水解反应 ⑤消去反应 （2）C中官能团的名称为________；C→D的反应类型为________。 （3）E→F的化学方程式为________________________________。 （4）D+G→PTT的化学方程式为________________________________。 （5）有机物H是D的同分异构体，写出符合条件的H的结构简式________。 ①属于芳香族化合物； ②能够发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2。 （6）参照上述合成路线，以苯甲醛和乙炔为原料设计合成高分子的合成路线(其他试剂任选)__________________________________________________________。 15. 草酸是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。 I.草酸的制备 该小组以电石(主要成分，还有少量的)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B中溶液的作用是_______。 （3）反应时装置C中产生大量红棕色气体，红棕色气体是_______。 a.NO　　　　b.　　　c.　　　d. （4）装置C中多孔球泡的作用是_______。 （5）装置A中主要反应的化学方程式：_______。 II.产品中草酸晶体质量分数的测定 （6）称量3.500g产品配制100mL溶液，下列配制操作中错误的是_______(填字母)。 （7）取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。，根据反应方程式，则计算产品中草酸晶体()的质量分数为_______。 16. Ⅰ．化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。 途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下： 反应i： ΔH1=-164.9 kJ·mol-1 途径二：二氧化碳和氢气合成甲醇，原理如下： 反应ii： ΔH2=-49.4 kJ·mol-1 反应iii： ΔH3=+41.2 kJ·mol-1 请回答下列问题： （1）反应i的ΔS________0(选填“>、<或=”)，在________(选填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 （2）结合以下信息，可知CH4(g)的燃烧热ΔH=________kJ·mol-1。 H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 （3）恒温恒容条件下，研究反应i，下列说法正确的是________。 A. 混合气体密度不变时，反应达到平衡 B. 充入H2，可提高CO2的转化率 C. 加入催化剂，可提高H2的平衡转化率 D. 充入Ar，对CH4的产率无影响 （4）一定条件下研究途径一，相同时间内测得甲烷产率与催化剂、温度变化关系如下图所示，则反应i最适宜的催化剂和反应温度是________。 a．NiO，400℃ b．20%NiO/CeO2，300℃ c．50%NiO/CeO2，350℃ d．80%NiO/CeO2，350℃ Ⅱ．利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为HCOOH，实现碳中和的目标。 （5）N极为________，P极电极反应式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期12月份化学学科阶段检测 相对原子质量：Ni-59，O-16，Cl-35.5，H-1，Zn-65 一、单选题(每题3分，共36分) 1. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为二氧化硅 C. 制造特种防护服的芳纪纤维属于有机高分子材料 D. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，A正确； B．太阳能电池帆板，主要材料含有晶体硅，用于将太阳能转化为电能，B错误； C．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，C正确； D．可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D正确； 故选：B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： B. 异丙基的结构简式：-CH2CH2CH3 C. NaCl溶液中的水合离子： D. PH3和H2S的电子式分别为和 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态碳原子电子排布为，该轨道表示式是能级的1个电子跃迁到能级的激发态排布，符合电子排布规则，A正确； B．是正丙基的结构简式，异丙基结构简式为，B错误； C．带正电，应吸引水分子中显负电性的，即朝向；带负电，应吸引水分子中显正电性的，即朝向，图示水合离子朝向错误，C错误； D．中最外层有1对孤对电子，且与3个各形成1对共用电子对，应为，D错误； 故选A。 3. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I- B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl- C. 澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl- D. 由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液：、、、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有，与I-发生氧化还原反应而不共存；A不符合要求； B．使甲基橙呈红色的溶液中呈酸性，与反应不共存， 与也反应不共存，B不符合要求； C．澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-相互之间不反应可以大量共存，C符合要求； D．由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液溶液可能呈酸性或碱性，当酸性条件时，可以大量共存，当碱性条件：与生成而不共存，D不符合要求 故选C 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.1g 与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 B. 1molL-1 溶液中含离子总数为3 C. 标准状况下，2.24L 分子中含有的σ键的数目为0.4 D. 44g 中杂化的碳原子数目为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.1gCl2物质的量n=7.1g÷71g/mol=0.1mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，故A正确； B．1molL-1 溶液的体积不知，不能计算溶液中含离子总数，故B错误； C．标准状况下，2.24LCO2的物质的量n=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，分子中含有的σ键的数目为0.2NA，故C错误； D．44g 物质的量=44g÷44g/mol=1mol，分子中sp3杂化的碳原子数目为NA，故D错误； 故选A。 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 熔点：：H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：高于 键能大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A不符合题意； B．水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形成的氢键个数较多，B符合题意； C．电负性：F>Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C不符合题意； D．由于半径I>Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr>HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意； 答案为：B。 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A． 验证非金属性：C>Si 向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成 B． 配制250 mL 0.400 mol/LNaOH溶液 称取4.0 g NaOH固体溶于水，将其转入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容 C． 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 向盛有2 mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO3溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液 D． 验证HClO具有漂白性 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，白色胶状物质可能是挥发的HCl和硅酸钠溶液反应生成的，不能说明碳酸酸性强于硅酸，不能验证非金属性：C>Si，A错误； B．将溶液转入250mL容量瓶中，应用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒两到三次，将洗涤液注入容量瓶中，再加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容，B错误； C．过量，滴加2滴溶液后，全部转化为白色沉淀，然后再向其中滴加溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，C正确； D．新制氯水中含有和，滴入含酚酞的稀后，溶液红色褪去，可能是发生酸碱中和反应，不能验证具有漂白性，D错误； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量： B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向溶液中滴加足量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误； C．向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确； D．向溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式， ，D错误； 答案选C。 8. 一定温度下，在2个容积均为1 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) ΔH＜0，相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始时物质的量/mol 10 s时物质的量/mol NO CO N2 Ⅰ T1℃ 0.2 0.2 0.05 Ⅱ T2℃(T2>T1) 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是 A. 10 s时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 B. 10 s时，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1 C. 化学平衡常数：KⅡ>KⅠ D. 若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N2和0.1 mol CO2，反应将向逆反应方向进行 【答案】D 【解析】 【分析】由表中数据可知，T2>T1容器II中反应速率快，10s两容器中氮气的物质的量相同，说明II中氮气的量已经保持不变，容器II中反应达到平衡状态，则容器I中的反应没有达到平衡状态。 【详解】A．根据分析，10 s时，容器Ⅰ中的反应还未达到平衡状态，故A错误； B．10s时，容器Ⅰ中的化学反应速率，故B错误； C．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以化学平衡常数：KⅡ<KⅠ，故C错误； D． 容器Ⅱ达到平衡状态，可列出三段式，则，若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol，，则反应将向逆反应方向进行，故D正确； 故选D。 9. 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备 探究溶解性 探究氧化性 吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误； B．二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的烧瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正确； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫沉淀，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确； 故选A。 10. 天津工业生物所开发了一种人工转化二氧化碳精准合成糖技术，其转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 物质a能与草酸发生缩聚反应 B. 物质b与甲醛的最简式相同 C. CH3OH转化为HCHO属于氧化反应 D. HCHO的空间结构为三角锥形 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质a中含有两个羟基，草酸分子内有2个羧基，则a能与草酸发生缩聚反应生成高分子化合物，故A正确； B．物质b的分子式为C6H12O6，与甲醛的最简式都是CH2O，故B正确； C．CH3-OH转化为HCHO发生“去氢”氧化，属于氧化反应，故C正确； D．HCHO中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故D错误； 选D。 11. 水系电池具有成本低廉、安全性高等优点，某水系碱性镍-锌二次电池的工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 放电时，a极为负极 B. 放电时，b极反应式为 C. 充电时，b极与电源正极连接 D. 充电时，a极生成时转移电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干中水系碱性镍-锌二次电池的工作原理图可得，放电时a极为负极，发生氧化反应：，b极为正极，发生还原反应：；充电时a极为阴极，发生还原反应：，b极为阳极，发生氧化反应：。 【详解】A．根据分析，放电时a极为负极，发生氧化反应：，A正确； B．根据分析，放电时b极为正极，发生还原反应：，B正确； C．根据分析，充电时，b极为阳极，与电源正极连接，C正确； D．根据分析，充电时，a极反应式为，，D错误； 故选D。 12. 在时，向体积均为、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的电离方程式为 B. 溶液中 C. 时，反应后的两种溶液中 D. b点时： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，的等于1，则为强酸，电离方程式为，故A错误； B．由图可知，HY的等于4，溶液中，故B错误； C．时，两种溶液恰好反应分别生成等量的和，发生水解，所以溶液中，故C错误； D．点为加入NaOH溶液体积为，对于溶液中，反应恰好生成等量的和，根据物料守恒：，根据电荷守恒：，联立得：，则，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共64分。 13. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。 （1）基态镍原子核外电子排布简式为________，属于_______区，基态Fe3+的价电子排布图为________。 （2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。金属羰基化合物的配位原子为(填元素名称)________，其更容易进行配位的原因是________________________。CO与N2结构相似，其中CO分子内σ键和π键的个数比为________。 （3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为__________________，第二种配合物的结构式可表示为__________________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是________________________。(提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构式可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2) （4）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示： NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有______个。晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为____________g·cm-3(只列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. d ③. （2） ①. 碳 ②. 碳的电负性小于氧，对孤电子对的束缚能力较弱，更容易提供孤电子对形成配位键 ③. 1:2 （3） ①. ②. ③. 产生淡黄色沉淀 （4） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 镍是28号元素，基态原子的核外电子排布简式为 ；最后填入的电子在d轨道，属于d区；铁是26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去3个电子形成Fe3+，其价电子排布式为，根据洪特规则，3d轨道的5个电子分别占据5个不同的轨道且自旋方向相同，故其排布图为； 【小问2详解】 CO分子中C和O均有孤电子对，但C的电负性小于O，对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对与金属原子形成配位键，故配位原子为碳；CO与互为等电子体，结构相似，分子中含有1个三键，三键中包含1个键和2个键，因此键和键的个数比为1:2； 【小问3详解】 第一种配合物加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明位于外界，由于的配位数为6，则和5个位于内界，结构式为；第二种配合物加入溶液无明显现象，说明位于内界，位于外界，结构式为 ；向第二种配合物溶液中滴加溶液，外界的与反应生成沉淀，现象为产生淡黄色沉淀； 【小问4详解】 晶胞与晶胞相似，以顶点氧离子为例，与其最近且等距的氧离子位于面心，共有个；根据均摊法，1个晶胞中含有氧离子数为，镍离子数为，即1个晶胞中含有4个，的摩尔质量为，晶胞参数，晶胞体积为 ，则晶体密度。 14. 聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，其综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身。其合成路线如下图： 已知： ①两个—OH连在同一个碳原子上会形成； ②。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。它能发生的有机反应类型有________(填序号)。 ①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④水解反应 ⑤消去反应 （2）C中官能团的名称为________；C→D的反应类型为________。 （3）E→F的化学方程式为________________________________。 （4）D+G→PTT的化学方程式为________________________________。 （5）有机物H是D的同分异构体，写出符合条件的H的结构简式________。 ①属于芳香族化合物； ②能够发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2。 （6）参照上述合成路线，以苯甲醛和乙炔为原料设计合成高分子的合成路线(其他试剂任选)__________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 1，4-二甲苯（或对二甲苯） ②. ①②③ （2） ①. 醛基 ②. 氧化反应 （3） （4）n+ nHOCH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O。 （5） （6），CH3CHO+ 【解析】 【分析】由流程可知，A物质在光照条件下被氯原子取代，生成B物质，结合B结构可知，A为；结合已知反应原理可知，B在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C，C为；C经催化氧化转化为羧酸D，D为；结合PTT结构逆推可知，E为乙醛：CH3CHO，乙醛E和甲醛在氢氧化钠溶液中发生已知反应原理生成F：HOCH2CH2CHO，F经过氢气加成生成G：HOCH2CH2CH2OH（1，3-丙二醇），G和D缩聚反应生成PTT 【小问1详解】 由分析可知，A为，名称为：1，4-二甲苯（或对二甲苯）；它能在光照条件下和Cl2发生取代反应，可以在催化剂高温高压下和H2发生加成，可以燃烧发生氧化反应，不可以水解和发生消去反应，故选①②③。 【小问2详解】 由分析可知，C为，则C中官能团的名称为醛基，C→D是C经催化氧化转化为羧酸D的反应，反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 由分析知，E为乙醛，与甲醛在NaOH溶液中发生已知②的反应生成F（HOCH2CH2CHO），E→F的化学方程式为。 【小问4详解】 D（）与G（HOCH2CH2CH2OH）发生缩聚反应生成PTT，反应的化学方程式为n+ nHOCH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O。 【小问5详解】 有机物H是D的同分异构体，由分析知D的结构简式为，则H的不饱和度为6， ①属于芳香族化合物，含有苯环，苯环含有四个不饱和度；②能够发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酯基，水解后含有酚羟基；③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2，说明有两种等效氢，酯基处于对位；有机物H是: 。 【小问6详解】 的单体是，由已知②的反应原理可知，可由和乙醛（CH3CHO）在一定条件下合成，乙醛可由乙炔经一系列反应得到，以苯甲醛和乙炔为原料合成的路线为，CH3CHO+。 15. 草酸是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来作还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料得知：乙炔在硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。 I.草酸的制备 该小组以电石(主要成分，还有少量的)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B中溶液的作用是_______。 （3）反应时装置C中产生大量红棕色气体，红棕色气体是_______。 a.NO　　　　b.　　　c.　　　d. （4）装置C中多孔球泡的作用是_______。 （5）装置A中主要反应的化学方程式：_______。 II.产品中草酸晶体质量分数的测定 （6）称量3.500g产品配制100mL溶液，下列配制操作中错误的是_______(填字母)。 （7）取所配制的溶液置于锥形瓶内，用酸性标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液。，根据反应方程式，则计算产品中草酸晶体()的质量分数为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）除去、等气体杂质 （3）b （4）增大气液接触面积，加快反应速率 （5） （6）ac （7）90% 【解析】 【分析】装置A用饱和食盐水和电石反应制取乙炔，反应方程式为：，装置的硫酸铜溶液可除去电石中产生的杂质气体、等，装置中与浓反应生成和，装置用来吸收二氧化氮尾气。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 电石与水反应生成的乙炔气体中含、等气体杂质，装置的硫酸铜溶液可除去电石中产生的杂质气体、等； 【小问3详解】 乙炔在硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸，硝酸发生还原反应，还原产物为氮氧化物，二氧化氮为红棕色气体，故选b； 【小问4详解】 多孔球泡能增大气液接触面积，加快反应速率； 【小问5详解】 装置A用饱和食盐水和电石反应生成乙炔气体和氢氧化钙，反应方程式为； 【小问6详解】 a．称量3.500g产品不能用托盘天平、应用电子天平，且用天平称量固体药品，应该“左物右码”，故a错误； b．在烧杯中溶解固体溶质，并用玻璃棒搅拌，故b正确； c．向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，故c错误； d．定容时，当液面离刻度线1~2cm时，用胶头滴管逐滴加水，眼睛平视刻度线，故d正确； 选ac。 【小问7详解】 ，根据反应方程式，所配溶液中n()=n()=，样品中草酸晶体的质量分数为：。 16. Ⅰ．化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。 途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下： 反应i： ΔH1=-164.9 kJ·mol-1 途径二：二氧化碳和氢气合成甲醇，原理如下： 反应ii： ΔH2=-49.4 kJ·mol-1 反应iii： ΔH3=+41.2 kJ·mol-1 请回答下列问题： （1）反应i的ΔS________0(选填“>、<或=”)，在________(选填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 （2）结合以下信息，可知CH4(g)的燃烧热ΔH=________kJ·mol-1。 H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 （3）恒温恒容条件下，研究反应i，下列说法正确的是________。 A. 混合气体密度不变时，反应达到平衡 B. 充入H2，可提高CO2的转化率 C. 加入催化剂，可提高H2的平衡转化率 D. 充入Ar，对CH4的产率无影响 （4）一定条件下研究途径一，相同时间内测得甲烷产率与催化剂、温度变化关系如下图所示，则反应i最适宜的催化剂和反应温度是________。 a．NiO，400℃ b．20%NiO/CeO2，300℃ c．50%NiO/CeO2，350℃ d．80%NiO/CeO2，350℃ Ⅱ．利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为HCOOH，实现碳中和的目标。 （5）N极为________，P极电极反应式为________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 较低 （2）-890.3 （3）BD （4）d （5） ①. 阳极 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应i的正反应是气体分子数减小的反应，因此 ；该反应的 ，根据 时反应能自发进行，可知该反应在较低温度下能自发进行； 【小问2详解】 已知： ① ② ③ 根据盖斯定律，由 ③ ① ② 可得甲烷燃烧的热化学方程式：，其 。 【小问3详解】 A．恒温恒容条件下，混合气体的总质量和总体积均不变，密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．充入 ，平衡正向移动，可提高 的转化率，B正确； C．加入催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，C错误； D．恒温恒容下充入惰性气体Ar，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，对 的产率无影响，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 由图可知，当使用 作催化剂且温度为 时，相同时间内甲烷的产率最高（达到约70%），故最适宜的条件为d； 【小问5详解】 由图可知，N极上 转化为 ，发生失电子的氧化反应，故N极为阳极；P极为阴极， 在P极上得电子转化为 ，结合电解质溶液为酸性缓冲溶液，其电极反应式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $