精品解析：山东省蒙阴第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

蒙阴一中2025级火箭部高一上学期第三次月考 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项是符合题目要求。 1. 室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不反应，也不与H+或OH-反应，能大量共存，A符合题意； B．和发生氧化还原反应，和H+反应，和OH-反应，在强酸和强碱性溶液中均不能大量共存，B不符题意； C．强酸性溶液中H+和、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，强碱性溶液中OH-和不能大量共存，C不符题意； D．强酸性溶液中H+和不能大量共存，强碱性溶液中OH-和、均不能大量共存，D不符题意； 答案选A。 2. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 污水处理过程中产生的胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 制备粗晶体的反应为复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯。 【详解】A．反应I是氯气和铁反应生成氯化铁，化学方程式是，故A正确； B．反应II是，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，FeCl3中Fe元素化合价由+3升高为+6，NaClO是氧化剂、FeCl3是还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为3∶2，故B错误； C．胶体具有吸附性，用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水，故C正确； D．向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液能析出K2FeO4晶体，属于复分解反应，故D正确； 选B。 3. 设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为 B. 含有的共用电子对数目为 C. 每形成，转移电子数目为 D. 每的中子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体为离子晶体，由钠离子和氯离子组成，不含有分子，A错误； B．未说明温度和压强的状态，气体摩尔体积Vm不确定，无法计算含有的共用电子对数目，B错误； C．由反应式可知，转移电子会生成，即形成，则每形成，转移电子数为，C正确； D．中子数=质量数-质子数，一个原子所含中子数为，则的中子数为，D错误； 故选C。 4. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定不含有、 B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 D. 白色沉淀D的化学式为 【答案】C 【解析】 【分析】①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C，白色沉淀可能为、，溶液C为无色，则白色粉末中一定不含； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出，说明该白色沉淀只有，和不能同时存在； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E，溶液C中能够与反应的物质只能是NaOH，NaOH与一定量反应生成，再与反应生成白色沉淀，说明白色固体中一定含有、NaOH；则一定不含；由再与反应可知，滤液E中一定含有NaCl，NaOH与一定量反应过程中，可能有生成，因此滤液E中可能含有NaOH、、、等（与不能同时存在，NaOH与不能同时存在）。 【详解】A．由上述分析①和③可知，原白色粉末中一定不含有、，A正确； B．由上述分析②和③可知，原白色粉末中一定含有、、NaOH，B正确； C．由上述分析③可知若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为NaCl，C错误； D．由上述分析③可知白色沉淀D的化学式为，D正确； 答案选C。 5. 下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 A 少量溶液 B 少量氯水 C 适量的 D 适量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间不反应，加入碳酸氢钠，和发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式是，故A正确； B．的还原性强于的还原性，加入少量氯水时，氯水先氧化I-，反应的离子方程式为，故B错误； C．与会发生相互促进的水解反应生成，故C错误； D．亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，加入适量后，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 6. 利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A. [CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作催化剂 B. 催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑ C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D. 若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中知知，Ce的化合价降低，被还原，[CeⅣ(NO3)6]2-在反中作氧化剂，A错误； B．由图中知，催化氧化水产物中是O2和H+，没有生成H2，B错误 C．为了防止空气中的氧气对实验造成干扰，进行同位素标记实验前应将体系中的空气排尽，C正确； D．由图中知，[(L)RuV=O]5-吸收被标记的氧原子形成[(L) RuⅢOOH]6-，故H218O参与反应时，[(L) RuⅢOOH]6-中存在18O，D错误； 故选C。 7. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl2溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气（含有次氯酸）具有漂白性；一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明没有氯气进入到装置乙内，进而说明甲装置内的试剂能够吸收氯气或与氯气发生反应，据此进行分析。 【详解】①浓硫酸能够吸收水蒸气，干燥氯气，不能吸收氯气，氯气能够进入到乙装置中，因此装置乙内湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选； ②氯气能够与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； ③纯碱溶液显碱性，氯气能够与碳酸钠溶液发生反应，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； ④氯气在饱和食盐水中溶解度较小，氯气能够通过甲装置进入到乙装置内，湿润红色布条褪色，与题意不符，故不选； ⑤氯气能够与FeCl2发生反应生成氯化铁，氯气被吸收，所以装置乙内湿润红色布条不褪色，符合题意，故可选； 结合以上分析，符合题意的有②③⑤； 故选D。 8. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好 B. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取 C. 为达到实验目的需在装置B中盛放无水 D. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置可知，A装置中锌与稀盐酸反应制备氢气，盐酸易挥发，制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气，B装置中应盛放碱石灰除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气；C装置中过氧化钠用于验证过氧化钠在加热条件下是否与氢气反应；D装置中盛有的无水硫酸铜用于检验过氧化钠与氢气共热反应后是否有水生成。 【详解】A．检验A装置气密性可通过液差法检验，具体操作为先关闭活塞K1，然后直接向长颈漏斗中加水至漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后，长颈漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故A错误； B．Cu与浓硫酸反应制取需要加热，故B错误； C．由分析可知，B装置中应盛放碱石灰除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气，故C错误； D．氢气属于可燃气体，反应前先验纯，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，若发出尖锐的爆鸣声，则说明该气体不纯，故D正确； 故选D。 9. 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体（标准状况），当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 B. 该硝酸中的物质的量浓度是 C. 和的混合气体中，的体积分数是 D. 根据题目信息，可以计算该硝酸中的质量分数 【答案】A 【解析】 【分析】、，最后得到沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，根据上述分析，可以得知，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量； 【详解】A．合金的质量为，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，金属失去电子物质的量等于得到氢氧根离子物质的量，，解得，，两者物质的量之比为，故A正确； B．金属离子全部转化为沉淀时，钠离子和硝酸根结合转化为，即物质的量为，混合气体总体积为，有，根据原子守恒，，则硝酸浓度为，故B错误； C．根据A选项分析，设、分别为、，有，，解得，，二氧化氮的体积分数为，故C错误； D．题中没有说明硝酸的密度，无法计算出硝酸溶液的质量，因此无法计算硝酸的质量分数，故D错误； 答案选A。 10. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，进行高温干燥 C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D. “碱熔”的产物是氧化产物 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。 【详解】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确； B．高温干燥会受热分解，B错误； C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确； D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是 A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 铝 D. 石墨 【答案】BC 【解析】 【详解】A．碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但不能和氢氧化钠溶液反应，故A项不符合题意； B．碳酸氢钠既能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故B项符合题意； C．铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故C项符合题意； D．石墨既不能和盐酸反应，也不能和氢氧化钠溶液反应，故D项不符合题意； 故本题选BC。 12. 下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 烧碱 高锰酸钾 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 胆矾 一氧化碳 二氧化硫 C 醋酸 氢氧化钾 石灰石 生石灰 二氧化碳 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；烧碱为NaOH，在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；高锰酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；氧化镁和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰为CO2，与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确； B．一氧化碳不与酸反应，不是碱性氧化物，故B错误； C．硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；KOH在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；石灰石为CaCO3，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；生石灰为CaO，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．乙醇在水溶液中不电离，不属于酸，氨气不含氧元素，不是氧化物，氧化钠是碱性氧化物，故D错误； 综上所述答案为AC。 13. 某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A. “沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B. “过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C. “滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D. “溶解”时没有发生氧化还原反应 【答案】AD 【解析】 【分析】废弃的铁铜合金加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入CuO调节pH除去Fe3+，过滤掉Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠粉末沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。 【详解】A．“沉降”反应中溶液是CuSO4溶液，与Na2CO3的混合方式应该是将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，如果将CuSO4溶液加入Na2CO3溶液中，将会生成更多的氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，A错误； B．根据分析可知加入CuO调节pH可以除去Fe3+，滤液中的溶质主要为硫酸铜，B正确； C．加入CuO调节pH可以除去Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀，C正确； D．溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将Fe、Cu氧化，发生氧化还原反应，D错误； 答案为AD。 14. 下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是 A. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 B. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 C. 取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量 D. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将选出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 【答案】AC 【解析】 【详解】A．假设一定质量Na2CO3与NaOH混合物为mg，其中各物质的量分别为xmol和ymol，可得106x+40y=m，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体为NaCl，根据钠元素质量守恒可得生成(2x+y)mol NaCl，测定该NaCl固体质量为ng，则(2x+y)×58.5=n，联立两个方程可得碳酸钠的物质的量，进而计算出Na2CO3的质量分数，方案可行，故A正确； B．二氧化碳溶于水，会与水反应生成碳酸，所以将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积偏小，方案不可行，故B错误； C．碳酸钠和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，根据碳酸钡沉淀的质量计算碳酸钠的质量及质量分数，故方法可行，故C正确； D．碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，所以加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重，测定的结果不准确，故D错误； 故选：AC。 15. 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。 已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。 ②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时应在较高温度下进行 B. 滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C. “溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O D. 隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2 【答案】BC 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，酸浸是是除去Fe、Al和Ni，过滤得滤液①中主要含有Fe2+、Al3+和Ni2+，将滤渣主要为Pt用王水进行溶解，根据信息①可知并进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，用NH4Cl进行沉铂，反应原理为：H2PtCl6+2NH4Cl=(NH4)2PtCl6↓+2HCl，过滤得滤液②主要成分为HCl和NH4Cl，滤渣为(NH4)2PtCl6，最后对滤渣进行隔绝空气煅烧，反应方程式为：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，据此分析解题。 【详解】A．由于盐酸具有挥发性，故“酸浸”时不能在较高温度下进行，A错误； B．由分析可知，滤液②的主要成分为HCl和NH4Cl，故可返回“酸浸”工序循环利用，B正确； C．由分析可知，“溶解”时发生方程式为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，则其离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O，C正确； D．由分析可知，煅烧时的反应方程式为：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g即=0.6mol Pt，根据方程式可知，理论上产生N2的物质的量为：0.4mol，其标准状况下0.4mol×22.4L·mol-1=8.96 L N2，D错误； 故答案为：BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______。 （2）连接装置后，首先应检查该装置的_______。 （3）加热后，当C中出现_______的现象时，证明有生成。 （4）持续加热较长时间后，停止加热，取出试管中的残留固体，经检验，证明试管A中残留固体是，则由此可得，热稳定性：_______（填“>”或“<”），受热分解的化学方程式为_______。 【答案】（1）酒精灯 （2）气密性 （3）白色浑浊 （4） ①. < ②. 【解析】 【分析】NaHCO3​受热分解的化学方程式为 ，能使澄清石灰水变浑浊，以此来检验的分解产物，且由此可知热稳定性： 。 【小问1详解】 仪器B的名称是酒精灯； 【小问2详解】 对于有气体参加或生成的实验，为确保装置不漏气，实验前需检查装置的气密性； 【小问3详解】 CO2能使澄清石灰水变浑浊，若观察到有气泡产生，澄清石灰水中出现白色浑浊的现象时，证明有CO2生成； 【小问4详解】 根据试管A中残留固体是，可知受热分解的化学方程式为；由此可知热稳定性： 。 17. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 （1）反应开始时，应先点燃_______装置的酒精灯(填“A”或“B”)。 （2）碱石灰的作用是_______。 （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： 淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达_______。 （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅资料获知：在催化作用下可分解；可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验： ①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。 ②另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。 实验①说明_______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_______；得出结论：红色褪去的原因是_______。 【答案】（1）A （2）吸收未反应完的，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入装置B中 （3） （4） ①. ②. 分解产生的氧化的可能 ③. 将氧化成 【解析】 【分析】浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，由于盐酸易挥发，生成的氯气中还有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的,氯化氢。又因为三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以再遇铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理；铁离子的检验试剂为硫氰化钾溶液，溶液显红色；过氧化氢、氧气等具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，据此分析解答； 【小问1详解】 反应开始时，先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃B处酒精灯； 【小问2详解】 碱石灰的作用是除去未反应的氯气，以及防止空气中水蒸气进入装置B中； 【小问3详解】 淡黄色溶液中还有铁离子，加入X后显淡红色，这说明X是KSCN溶液；反应中铁过量遇氯化铁反应生成氯化亚铁，即溶液中还有氯化亚铁，加入双氧水可以把亚铁离子氧化为铁离子，因此红色加深，所以淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为。 【小问4详解】 取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化，说明溶液中不存在KSCN溶液；第二份滴加试剂X，溶液出现红色，这说明溶液中存在铁离子；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀，这说明溶液中有硫酸根，所以根据实验①可知SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应，另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，这说明红色褪去不是氧气氧化导致的，即实验②的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能；综合以上分析可知溶液褪色的原因是H2O2将SCN-氧化成。 18. 某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下列问题： 实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示（已知：试管A中装入足量的固体，D为固定蚊香的硬纸片）。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为______。 （2）C处观察到的实验现象是______，D处观察到的实验现象是______，故推测可用于______。 实验二：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。 （3）实验室制备氯气的反应的化学方程式是______。 （4）乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？（合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由）______； （5）最后将气体通入溶液中，作用是______（用离子方程式表示）。 【答案】（1） （2） ①. 淡黄色固体变为白色粉末 ②. 点燃的蚊香燃烧更剧烈 ③. 用于制氧剂或制取氧气 （3） （4）不合理，氯气可以和碱石灰的成分反应，无法收集氯气 （5） 【解析】 【分析】实验一：加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳和水，B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体的作用，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成的氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈； 实验二：实验室常利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氯气有毒，尾气可以用碱溶液吸收； 【小问1详解】 加热碳酸氢钠固体，碳酸氢钠固体热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此试管A中发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 过氧化钠是淡黄色固体，与二氧化碳反应生成白色固体碳酸钠，因此C处观察到的实验现象是淡黄色固体变为白色粉末；反应生成的氧气具有助燃性，因此D处观察到的实验现象是点燃的蚊香燃烧更剧烈；由以上分析推测可用于制氧剂或制取氧气； 【小问3详解】 实验室常利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，化学方程式为； 【小问4详解】 要除去氯气中的HCl和水蒸气，图乙的改进是不合理的，因为氯气也可以和碱石灰中的成分发生反应；除杂方案可改进为将制得的不纯净的氯气经由饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸洗气瓶干燥； 【小问5详解】 氯气有毒，但可以和溶液反应，所以最后将气体通入氢氧化钠溶液中的目的是处理尾气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为； 19. 为实现工业含铝、铁、铜合金（假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 回答下列问题： （1）合金与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为______。 （2）若要从滤液D得到绿矾晶体，操作③包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （3）若沉淀C恰好溶解于稀盐酸，溶液F中溶质为______（填化学式）。 （4）若试剂Y是溶液，④中发生反应的化学方程式为______。 （5）用绿矾晶体配制溶液，需称量绿矾晶体的质量为______g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______（填标号）。 A.称量的绿矾晶体有部分失去结晶水 B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C.未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D.容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E.定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切 【答案】（1） （2）冷却结晶 （3） （4） （5） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. CE 【解析】 【分析】铝、铁、铜合金加足量氢氧化钠溶液；铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，铁、铜和氢氧化钠不反应，过滤，滤渣B是铁、铜的混合物，滤液A是四羟基合铝酸钠，滤液A中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，沉淀C是氢氧化铝；用盐酸溶解氢氧化铝得氯化铝，F是氯化铝溶液；铁、铜的混合物中加硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，过滤，滤渣E是，滤液D是硫酸亚铁溶液，滤液D蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得绿矾晶体。生成硫酸铜，发生氧化反应，试剂Y是双氧水等氧化剂。 【小问1详解】 合金中铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 根据流程图，铁、混合物与试剂X反应得到硫酸亚铁，试剂X为稀硫酸；硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体； 【小问3详解】 C是氢氧化铝，若沉淀氢氧化铝恰好溶解于稀盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，溶液F中溶质为； 【小问4详解】 若试剂Y是溶液，④中在酸性条件下被双氧水氧化为硫酸铜，发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 用绿矾晶体配制溶液，选用容量瓶，需称量绿矾晶体的质量为；配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要容量瓶、胶头滴管； A．称量的绿矾晶体有部分失去结晶水，硫酸亚铁质量偏大，所配溶液浓度偏高，A错误； B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B错误； C．未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，硫酸亚铁质量偏小，所配溶液浓度偏低，C正确； D．容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全，不影响溶液体积，所配溶液浓度无影响，D错误； E．定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切，硫酸亚铁质量偏小，所配溶液浓度偏低，E正确； 故本题选CE。 20. 纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成（夹持装置略去）。 已知：①可发生反应。 ②易挥发，沸点，极易与水反应，与气体不反应。 ③在盐酸中的存在形式为，可吸收生成黑色颗粒。 Ⅰ．制备 （1）制备时进行操作：（i）组装仪器，检验装置气密性；（ⅱ）添加药品；（ⅲ）______，接通电炉，接通冷凝装置，开始实验。 （2）F发生反应的离子方程式为______。 （3）该实验设计存在的缺陷是______。 Ⅱ．制备 以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米。 Ⅲ．测定纳米的组成 步骤i：取纳米样品，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入容量瓶，定容得到待测液。 步骤ⅱ：取待测液，用如图装置进行电位滴定。用标准溶液滴定，将氧化为，指示电极的电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。 （4）E表示指示电极的电位，V表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有______（填字母）。 A. B. C. D. （5）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，计算该样品的组成为______（填化学式）。 【答案】（1）打开分液漏斗活塞，通入一段时间氯气排尽装置内空气 （2） （3）装置D和装置E之间没有干燥装置 （4）AD （5） 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后氯气在电炉内与二氧化钛、碳粉发生反应，用装置D冷凝回流，获得液态四氯化钛，四氯化钛易水解，故应在后面连接干燥管，防止E的水蒸气进入装置D，用E吸收多余氯气，用F吸收； 【小问1详解】 制备时进行操作：（i）组装仪器，检验装置气密性；（ⅱ）添加药品；（ⅲ）打开分液漏斗活塞，接通电炉，接通冷凝装置，开始实验，即先用氯气排净装置中的空气； 【小问2详解】 F中试剂为的盐酸溶液，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒知，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 因为四氯化钛易水解，则该实验设计存在的缺陷是装置D和装置E之间没有干燥装置； 【小问4详解】 采用电位滴定法进行滴定，随着的滴入，指示电极的电位逐渐增大，达到滴定终点时，指示电极电位存在突跃，选项A中有突跃的过程，则A正确；滴定终点时指示电极存在突跃，加入少量标准液时指示电极电位（）即有较大变化，即在滴定终点时数值变化很大，则D正确；故选AD； 【小问5详解】 三次滴定消耗标准溶液的平均值为，则消耗的，将氧化为而自身被还原为，根据得失电子守恒，和的计量关系为，则待测液中有，根据守恒，样品中，的质量为，则剩余的为的质量，，则该样品的组成为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒙阴一中2025级火箭部高一上学期第三次月考 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项是符合题目要求。 1. 室温下，在透明的强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 2. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式是 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 污水处理过程中产生的胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. 制备粗晶体的反应为复分解反应 3. 设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为 B. 含有的共用电子对数目为 C. 每形成，转移电子数目为 D. 每的中子数为 4. 有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是 A. 原白色粉末中一定不含有、 B. 原白色粉末中一定含有、、NaOH C. 若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 D. 白色沉淀D的化学式为 5. 下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 A 少量溶液 B 少量氯水 C 适量的 D 适量 A. A B. B C. C D. D 6. 利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示： 下列说法正确的是 A. [CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作催化剂 B. 催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑ C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D. 若H218O参与反应，则[(L)RuⅢ(OOH)]6-中不存在18O 7. 将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤FeCl2溶液 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ②③⑤ 8. 某同学结合所学知识探究与能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是 A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面，说明气密性良好 B. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取 C. 为达到实验目的需在装置B中盛放无水 D. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 9. 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体（标准状况），当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 B. 该硝酸中的物质的量浓度是 C. 和的混合气体中，的体积分数是 D. 根据题目信息，可以计算该硝酸中的质量分数 10. 某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 下列说法错误的是 A. “浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B. “系列操作”中，进行高温干燥 C. “氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于 D. “碱熔”的产物是氧化产物 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀盐酸反应的是 A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 铝 D. 石墨 12. 下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 烧碱 高锰酸钾 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 胆矾 一氧化碳 二氧化硫 C 醋酸 氢氧化钾 石灰石 生石灰 二氧化碳 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 A. A B. B C. C D. D 13. 某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A. “沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B. “过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C. “滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D. “溶解”时没有发生氧化还原反应 14. 下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是 A. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 B. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 C. 取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量 D. 取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将选出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 15. 利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。 已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。 ②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时应在较高温度下进行 B. 滤液②可返回“酸浸”工序循环利用 C. “溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O D. 隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某化学小组进行热稳定性实验，并检验部分分解产物，装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______。 （2）连接装置后，首先应检查该装置的_______。 （3）加热后，当C中出现_______的现象时，证明有生成。 （4）持续加热较长时间后，停止加热，取出试管中的残留固体，经检验，证明试管A中残留固体是，则由此可得，热稳定性：_______（填“>”或“<”），受热分解的化学方程式为_______。 17. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 （1）反应开始时，应先点燃_______装置的酒精灯(填“A”或“B”)。 （2）碱石灰的作用是_______。 （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： 淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因请用离子方程式表达_______。 （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。通过查阅资料获知：在催化作用下可分解；可被氧化剂氧化。据此进行了如下实验： ①取褪色后溶液三份，第一份滴加溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀。 ②另取同物质的量浓度的溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。 实验①说明_______(填离子符号)发生了反应；实验②的目的是排除_______；得出结论：红色褪去的原因是_______。 18. 某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下列问题： 实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示（已知：试管A中装入足量的固体，D为固定蚊香的硬纸片）。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为______。 （2）C处观察到的实验现象是______，D处观察到的实验现象是______，故推测可用于______。 实验二：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。 （3）实验室制备氯气的反应的化学方程式是______。 （4）乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？（合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由）______； （5）最后将气体通入溶液中，作用是______（用离子方程式表示）。 19. 为实现工业含铝、铁、铜合金（假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案： 回答下列问题： （1）合金与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为______。 （2）若要从滤液D得到绿矾晶体，操作③包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （3）若沉淀C恰好溶解于稀盐酸，溶液F中溶质为______（填化学式）。 （4）若试剂Y是溶液，④中发生反应的化学方程式为______。 （5）用绿矾晶体配制溶液，需称量绿矾晶体的质量为______g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是______（填标号）。 A.称量的绿矾晶体有部分失去结晶水 B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C.未用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D.容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E.定容时，发现液面略高于刻度线，吸出少量使凹液面与刻度线相切 20. 纳米级广泛用于化妆品和功能纤维领域。实验室利用普通制备纳米并测定其组成（夹持装置略去）。 已知：①可发生反应。 ②易挥发，沸点，极易与水反应，与气体不反应。 ③在盐酸中的存在形式为，可吸收生成黑色颗粒。 Ⅰ．制备 （1）制备时进行操作：（i）组装仪器，检验装置气密性；（ⅱ）添加药品；（ⅲ）______，接通电炉，接通冷凝装置，开始实验。 （2）F发生反应的离子方程式为______。 （3）该实验设计存在的缺陷是______。 Ⅱ．制备 以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米。 Ⅲ．测定纳米的组成 步骤i：取纳米样品，用足量稀硫酸溶解得到溶液，再用将全部还原为，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入容量瓶，定容得到待测液。 步骤ⅱ：取待测液，用如图装置进行电位滴定。用标准溶液滴定，将氧化为，指示电极的电位随浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定滴定终点。 （4）E表示指示电极的电位，V表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示滴定终点附近的图像正确的有______（填字母）。 A. B. C. D. （5）三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，计算该样品的组成为______（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $