精品解析：山东省滨州市惠民县第一中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

惠民一中实验中心2024级高一上学期期中测试模拟训练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是 A. 古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化 B. 《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸”。 C. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用 D. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 2. 在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补铁剂”中，“碘、氟、铁”是指 A. 单质 B. 元素 C. 氧化物 D. 物质 3. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠分别暴露空气中、石棉网上加热，来研究反应条件对产物的影响。该学生采用的研究方法是 ①假说法②实验法③模型法④比较法⑤观察法⑥分类法 A. ①② B. ②⑤⑥ C. ②⑤ D. ②④⑤ 4. 某同学欲配制460mLNaOH溶液实验，操作如下： 在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. 碱类物质有一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能使酚酞溶液变红色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与溶液反应生成沉淀 D. 能与反应生成碳酸盐和水 6. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向氯水溶液中滴加NaOH溶液 7. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，500mL溶液中，含有NaCl的分子数 B. 4.6gNa与0.1L盐酸充分反应，产生气体分子数目为 C. 3g和HCHO的混合物中含有碳原子数目为 D. 常温常压下，硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 8. 下列叙述正确有几种 ①少量的金属钠保存在煤油中，故在自然界中以游离态存在 ②钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导电剂 ③酸性氧化物只能与碱反应，不能与酸反应 ④将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出 ⑤超市中售卖的“苏打水”是因添加了而获名 ⑥仅有同一种元素组成的物质属于单质 ⑦取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数 ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 9. 已知B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素下列分析不正确的是 A. 反应③表明X具有酸性氧化物的性质 B. 反应⑤说明E的热稳定性强于D C. 反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 10. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100mL溶液 ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液 ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A. ③①②⑤④ B. ④③①②⑤ C. ②③①⑤④ D. ④②③①⑤ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生成 该溶液中不可能含有 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 C 当可见光束通过胶体时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 分散质微粒对光的散射而形成的 D 明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，进而可以吸附水中色素、悬浮固体 明矾可以用于自来水的杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 12. 标准状况下，将VL气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀硫酸全过量，产生的气体与消耗的体积关系如图所示(忽略的溶解)。下列说法正确的是 说法正确的是 A. 标准状况下 B. O到a点过程中发生反应先后顺序为：、 C. a点溶液中所含溶质的化学式为 D. NaOH溶液的物质的量浓度为 13. 下列反应的相关方程式书写不正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B. 钠与水反应： C. 将通入溶液中： D. 氢氧化铁胶体的制备： 14. 下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂能达到实验目的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 用浓硫酸配制80mL一定物质的量浓度的稀硫酸 胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯 蒸馏水、浓硫酸 B 由粗盐(含、、)制备精盐 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 粗盐、蒸馏水、NaOH溶液、溶液、溶液 C 制备氢氧化铁胶体 烧杯、酒精灯、玻璃棒 稀溶液、蒸馏水 D 除去固体中混有的 试管、酒精灯、导管 样品、澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 15. 某透明溶液，由、、、、、、、、中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入少量的盐酸，无明显变化，得到无色溶液； Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的，产生白色沉淀甲，加入过量溶液，沉淀部分溶解； Ⅲ.取Ⅱ所得滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀乙； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据操作Ⅰ现象，推断不存在、 B. 根据操作Ⅰ、Ⅱ现象，推断一定存在、 C. 根据白色沉淀乙，不能推测原溶液中是否存在 D. 根据电荷守恒，推测原溶液中存在阳离子、 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 根据要求，完成下列各题： （1）把含有Fe2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀：另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使Fe3+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的数目为______。 （2）某气态氧化物化学式为M2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则M的摩尔质量为______。 （3）标准状况下，把11.2LCO2通入一定量的过氧化钠固体中，充分反应后收集到8.96L气体，则这8.96L气体的质量是______g。 （4）现有下列10种物质：①铜；②熔融NaCl；③盐酸；④液氯；⑤NaHCO3晶体；⑥胆矾；⑦碳酸钙；⑧HNO3；⑨氢氧化铁胶体；⑩乙醇。上述物质中属于电解质的有______，属于非电解质的有______，能导电的有______。(填序号) 17. 洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制230 mL洁厕灵(盐酸浓度为1.2 mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸 化学纯 CP 500mL 品名：盐酸 化学式：HCl 密度：1.18g·cm-3 质量分数：36.5% （1）如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________ (填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有___________。 （2）应量取浓盐酸的体积为___________mL。 （3）如果取5 mL该浓盐酸加水稀释至10 mL，那么稀释后的盐酸的质量分数___________18.25%(填“大于”“小于” 或“等于”下同)。如果取5 mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度___________原浓盐酸物质的量浓度的一半。 （4）装置C标有以下5项中的___________ (填序号，下同)；装置A应为下图中的___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。 （5）下列情况会配制溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填序号)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 18. 氯化铁能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，是一种棕色固体，易升华，有强烈的吸水性。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁(部分夹持装置省略)。 已知： 请回答： （1）图中各装置连接顺序是A→___________→F(装置可以重复使用)。 （2）盛放的仪器名称为___________；分液漏斗中橡胶管a的优点___________。 （3）B中反应的化学方程式是___________。 （4）C中所盛试剂的名称是___________；E的作用是___________。 （5）F中反应的离子方程式___________。 19. 某课外活动小组甲、乙、丙、丁四名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验及其性质探究如下。 Ⅰ.胶体的制备 甲：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）检验以上四名同学胶体制备是否成功，可利用胶体的___________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，丁的优点还有___________(写出2条即可)。 ②综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是___________，只要控制反应条件即可制得。 Ⅱ.胶体的性质 （3）甲同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是___________。 （4）丙、丁同学想探究，胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 20. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙()与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ.的制备 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，在350℃时能迅速分解，生成和。 回答下列问题： （1）中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释___________。 （3）“操作Ⅰ”的名称是___________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 Ⅱ.纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的纯度___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 （6）已知：样品质量，标况下测得气体体积为VmL，样品中的纯度为___________%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠民一中实验中心2024级高一上学期期中测试模拟训练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是 A. 古代文献《肘后备急方·治寒热褚疟方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化 B. 《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸”。 C. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用 D. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用萃取法提取青蒿素，属于物理变化，故A错误； B．绿矾的成分是FeSO4•7H2O，属于强酸弱碱盐，能电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，不能电离出H+，“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故B错误； C．化学主要从物质的分子和原子方面对物质进行研究，“原子论”和“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用，故C正确； D．在化学变化中有新分子生成，但原子不发生变化，当原子转化为其他元素原子时发生的是核反应，故D错误； 故选C。 2. 在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补铁剂”中，“碘、氟、铁”是指 A. 单质 B. 元素 C. 氧化物 D. 物质 【答案】B 【解析】 【详解】“加碘食盐”加入的一般是碘酸钾； “含氟牙膏”一般加入的是单氟磷酸钠、氟化钠； “补铁剂”一般含有硫酸亚铁，综上所述“碘、氟、铁”是指元素，故选B。 3. 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠分别暴露空气中、石棉网上加热，来研究反应条件对产物的影响。该学生采用的研究方法是 ①假说法②实验法③模型法④比较法⑤观察法⑥分类法 A. ①② B. ②⑤⑥ C. ②⑤ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】钠暴露空气中和放在石棉网上加热，反应条件不同，产物不同，采用的研究方法是实验法、比较法和观察法，即②④⑤，D正确； 答案选D。 4. 某同学欲配制460mLNaOH溶液实验，操作如下： 在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】NaOH固体易潮解，不能放在纸片上称量；配制460mL溶液选用500mL容量瓶，故称量固体的质量m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；振荡摇匀后继续加蒸馏水，距刻度线1-2cm时，用胶头滴管继续滴加至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，上下反复倒转摇匀；最后把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在5处错误。 故选D。 5. 碱类物质有一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能使酚酞溶液变红色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与溶液反应生成沉淀 D. 能与反应生成碳酸盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2能使酚酞溶液变红色，其它的碱也具有这个性质，故A错误； B．Ca(OH)2能与盐酸反应生成盐和水，其它的碱也具有这个性质，故B错误； C．能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀不属于碱的共同性质，如NaOH不能与Na2SO4反应，故C正确； D．Ca(OH)2能与CO2反应生成盐和水，其它的碱也具有这个性质，故D错误； 故选：C。 6. 为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与如图相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸 B. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 向溶液中加水 D. 向氯水溶液中滴加NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀硫酸发生反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中自由移动的离子溶度减少，故导电性降低，当两者恰好反应时，导电性最低，接近于零；当硫酸过量溶液中自由移动的离子溶度增多，导电性增强，A正确； B．NaOH与盐酸反应生成NaCl和水，溶液中自由移动的离子溶度不会为0，导电性变化与图示不符，B错误； C．向溶液中加水，离子浓度减小但不会为0，导电性变化与图示不符，C错误； D．向氯水溶液中滴加NaOH溶液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电性变化与图示不符，D错误； 故选A。 7. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，500mL溶液中，含有NaCl的分子数 B. 4.6gNa与0.1L盐酸充分反应，产生气体分子数目为 C. 3g和HCHO的混合物中含有碳原子数目为 D. 常温常压下，硫酸钾溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，不存在分子，A错误； B．金属钠既可以和酸反应、又可以和水反应产生氢气，所以由对应关系，可得产生氢气物质的量为0.1 mol，即分子数目为0.1NA，B错误； C．的摩尔质量是HCHO的二倍，同时等物质的量的醋酸分子含有碳原子物质的量也是甲醛的二倍，所以3g和HCHO的混合物中含有碳原子数目为，C正确； D．没给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，D错误； 故选C。 8. 下列叙述正确有几种 ①少量的金属钠保存在煤油中，故在自然界中以游离态存在 ②钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导电剂 ③酸性氧化物只能与碱反应，不能与酸反应 ④将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出 ⑤超市中售卖的“苏打水”是因添加了而获名 ⑥仅有同一种元素组成的物质属于单质 ⑦取ag和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混合物中质量分数 ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】 【详解】①钠单质很活泼，很容易和氧气、水等物质反应，在自然界中主要以化合态存在，故①错误； ②钠钾合金导热性好，可做原子反应堆的导热剂，不是导电剂，故②错误； ③SiO2是酸性氧化物，但是可以和HF酸反应，故③错误； ④将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，则饱和食盐水烧杯底部有固体析出，故④正确； ⑤NaHCO3俗名小苏打，碱性弱，超市中售卖的“苏打水”是因添加了NaHCO3而获名，故⑤错误； ⑥由同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭气组成的物质只有一种元素组成，但属于混合物，故⑥错误； ⑦取ag Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体包含CO2和H2O，均能被碱石灰吸收，则不能确定CO2和H2O分别的质量多少，故不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，故错误； ⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故⑧正确； 故选A。 9. 已知B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素下列分析不正确的是 A. 反应③表明X具有酸性氧化物的性质 B. 反应⑤说明E的热稳定性强于D C. 反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素，根据图中转化关系可知，A为Na2O2，B为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，X为CO2，Y为H2O，Z为O2，以此解题。 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则其稳定性比碳酸钠弱，故B错误； C．反应⑥、⑦分别是过氧化钠和水以及二氧化碳反应生成氧气，故可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．反应⑤是分解反应，反应④是化合反应，反应②是置换反应，故D正确； 故选B。 10. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100mL溶液 ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液 ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A. ③①②⑤④ B. ④③①②⑤ C. ②③①⑤④ D. ④②③①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，①溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=1.5mol/L×3=4.5mol/L；②溶液 中Cl-的浓度为：c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；③NaCl溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成HCl，则氯水中Cl-的浓度小于1mol/L，根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生成 该溶液中不可能含有 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 C 当可见光束通过胶体时，在入射光的侧面观察到光亮的通路 分散质微粒对光的散射而形成的 D 明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，进而可以吸附水中色素、悬浮固体 明矾可以用于自来水的杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生成，可能是与的混合液，故A错误； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是Ag2CO3，不一定是AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，故B正确； C．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的，故C正确； D．胶体具有吸附性而没有强氧化性，所以明矾只能作净水剂不能杀菌消毒，故D错误； 故选：AD。 12. 标准状况下，将VL气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀硫酸全过量，产生的气体与消耗的体积关系如图所示(忽略的溶解)。下列说法正确的是 说法正确的是 A. 标准状况下 B. O到a点过程中发生反应先后顺序为：、 C. a点溶液中所含溶质的化学式为 D. NaOH溶液的物质的量浓度为 【答案】AD 【解析】 【分析】未产生气体消耗的硫酸比产生气体消耗的硫酸量多，因此溶质为氢氧化钠和碳酸钠，0-1L是氢氧化钠消耗的硫酸、1-5L是碳酸钠消耗的硫酸。 【详解】A．据分析，碳酸钠消耗硫酸的物质的量为0.5×4mol=2mol，1molH2SO4~1molNa2CO3~1molCO2，因此V=2×22.4L=44.8L，故A正确； B．O到a点过程中发生反应先后顺序为：、，故B错误； C．a点溶液中所含溶质的化学式为、，故C错误； D．2molNaOH~1molH2SO4~1molNaSO4，消耗5mol H2SO4时溶液溶质为NaSO4，n（NaOH）=2×0.5×5mol=5mol，NaOH溶液的物质的量浓度为故D正确； 故选AD。 13. 下列反应的相关方程式书写不正确的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B. 钠与水反应： C. 将通入溶液中： D. 氢氧化铁胶体的制备： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．化学反应方程式为配平，H原子不守恒，A错误； B．钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱，在离子反应方程式中应写离子符号，单质、氧化物写化学式，书写正确，B正确； C．通入溶液中，与不反应，C错误； D．氢氧化铁胶体的制备是溶液滴入沸水中，继续煮沸，发生水解得到红褐色溶液，即为氢氧化铁胶体，发生反应为，D正确； 答案选AC。 14. 下列各组实验所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂能达到实验目的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 用浓硫酸配制80mL一定物质的量浓度的稀硫酸 胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯 蒸馏水、浓硫酸 B 由粗盐(含、、)制备精盐 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 粗盐、蒸馏水、NaOH溶液、溶液、溶液 C 制备氢氧化铁胶体 烧杯、酒精灯、玻璃棒 稀溶液、蒸馏水 D 除去固体中混有的 试管、酒精灯、导管 样品、澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制80mL一定物质的量浓度的稀硫酸需要100mL容量瓶，故A错误； B．将杂质转化为沉淀后，过滤分离出沉淀，滤液蒸发得到NaCl，缺少盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，由粗盐制备精盐，需要进行过滤和蒸发的操作，玻璃仪器还缺少酒精灯，故B错误； C．沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，不能选氯化铁稀溶液，故C错误； D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故D正确； 故选D。 15. 某透明溶液，由、、、、、、、、中的若干种组成，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取适量溶液，加入少量的盐酸，无明显变化，得到无色溶液； Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的，产生白色沉淀甲，加入过量溶液，沉淀部分溶解； Ⅲ.取Ⅱ所得滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀乙； 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据操作Ⅰ现象，推断不存在、 B. 根据操作Ⅰ、Ⅱ现象，推断一定存在、 C. 根据白色沉淀乙，不能推测原溶液中是否存在 D. 根据电荷守恒，推测原溶液中存在阳离子、 【答案】C 【解析】 【分析】加少量盐酸无明显变化，得到无色溶液，可推知无、，无；取操作Ⅰ后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀甲，加入过量溶液，沉淀部分溶解，白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，说明含有、，原溶液不含；取操作Ⅱ后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀乙，则白色沉淀乙为氯化银，由于操作Ⅰ加入稀盐酸，故无法确定原溶液是否含氯离子；因为离子浓度未知，结合电荷守恒，不可以确定溶液中、的情况。 【详解】A．加少量盐酸无明显变化，得到无色溶液，由于是有色离子，少量H+能与产生气体，能与生成沉淀，因此可推知无、，无，故A错误； B．根据操作Ⅰ现象，推断一定不存在，故B错误； C．由于操作Ⅰ加入稀盐酸，故无法确定原溶液是否含，故C正确； D．因为离子浓度未知，结合电荷守恒，不可以确定溶液中、的情况，故D错误； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 根据要求，完成下列各题： （1）把含有Fe2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀：另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使Fe3+完全转化为沉淀，则原混合溶液中Na+的数目为______。 （2）某气态氧化物化学式为M2O3，在标准状况下，1.52g该氧化物的体积是448mL，则M的摩尔质量为______。 （3）标准状况下，把11.2LCO2通入一定量的过氧化钠固体中，充分反应后收集到8.96L气体，则这8.96L气体的质量是______g。 （4）现有下列10种物质：①铜；②熔融NaCl；③盐酸；④液氯；⑤NaHCO3晶体；⑥胆矾；⑦碳酸钙；⑧HNO3；⑨氢氧化铁胶体；⑩乙醇。上述物质中属于电解质的有______，属于非电解质的有______，能导电的有______。(填序号) 【答案】（1） （2）14g/mol （3）16.4 （4） ①. ②⑤⑥⑦⑧ ②. ⑩ ③. ①②③⑨ 【解析】 【小问1详解】 设分成两等份的溶液中的物质的量为，的物质的量为，根据的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则，；amol的溶液，恰好使完全沉淀，则，将代入，得，原溶液中中的物质的量为，则的数目为； 【小问2详解】 该氧化物的，根据，可得，解得； 【小问3详解】 标准状况下11.2L为0.5mol，8.96L气体为0.4mol，设参加反应的的物质的量为a，生成的的物质的量为b，则 解得，，所以8.96L气体的质量为：； 【小问4详解】 电解质必须是化合物，常见的酸碱盐是电解质，所以②⑤⑥⑦⑧是电解质；乙醇在熔融状态或者水溶液中都不能导电，所以⑩是非电解质；金属单质、电解质溶液、电解质熔融状态能导电，所以能导电的有①②③⑨。 17. 洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制230 mL洁厕灵(盐酸浓度为1.2 mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题： 盐酸 化学纯 CP 500mL 品名：盐酸 化学式：HCl 密度：1.18g·cm-3 质量分数：36.5% （1）如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是___________ (填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有___________。 （2）应量取浓盐酸的体积为___________mL。 （3）如果取5 mL该浓盐酸加水稀释至10 mL，那么稀释后的盐酸的质量分数___________18.25%(填“大于”“小于” 或“等于”下同)。如果取5 mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度___________原浓盐酸物质的量浓度的一半。 （4）装置C标有以下5项中的___________ (填序号，下同)；装置A应为下图中的___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线。 （5）下列情况会配制溶液的物质的量浓度偏高的是___________(填序号)。 A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时，仰视刻度线 D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中 E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外 【答案】（1） ①. BE ②. 胶头滴管、玻璃棒 （2）25.4 （3） ①. 大于 ②. 小于 （4） ①. ①③⑤ ②. 乙 （5）BD 【解析】 【分析】配制一定体积物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近。根据质量分数与物质的量浓度换算式c=计算溶液的物质的量浓度。溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。 【小问1详解】 配制一定体积物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近。在实验室中没有规格是230 mL的容量瓶，应该选择使用250 mL的容量瓶。用浓盐酸配制250 mL (盐酸浓度为1.2 mol/L)盐酸，需要使用的仪器是250 mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，而图示仪器中不需要使用分液漏斗和托盘天平，故合理选项是BE；还需要使用的仪器为胶头滴管、玻璃棒； 故答案为：BE；胶头滴管、玻璃棒； 【小问2详解】 图示化学纯浓盐酸的物质的量浓度为式c=mol/L=11.8 mol/L，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。根据稀释公式c1·V1=c2·V2，则配制250 mL1.2 mol/L盐酸需量取浓盐酸的体积V=25.4 mL； 故答案为：25.4 mL； 【小问3详解】 由于盐酸浓度越小，其密度就越小，所以如果取5 mL该浓盐酸加水稀释至10 mL，则稀释后溶液的密度ρ＜1.18 g/mL，溶液加水稀释后溶质的质量分数w=＞18.25%； 如果取5 mL该浓盐酸加等质量的水稀释，由于水的密度小于浓盐酸的密度，水的体积大于浓盐酸的体积，二者混合后混合溶液的体积大于原来体积的2倍，因此稀释后盐酸的物质的量浓度小于原浓盐酸物质的量浓度的一半； 故答案为：大于；小于； 【小问4详解】 装置C是容量瓶，在容量瓶上标有配制溶液的温度、容量瓶的容量及刻度线，故相应的序号是①③⑤；装置A是量筒，量筒没有“0”刻度，小刻度在下，大刻度在上，故应该为图示的乙装置图示； 故答案为：①③⑤；乙； 【小问5详解】 A．容量瓶是准确配制一定体积溶液的仪器，配制过程需加水至刻度线，因此未干燥即用来配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．物质溶解过程会放出热量，若物质溶解后未经冷却就移液，带溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，由于溶质的物质的量不变，最终会导致配制溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容时，仰视刻度线，则液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制溶液浓度偏低，C不符合题意； D．配制溶液时量取浓盐酸的量筒不需要洗涤，若将洗涤量筒连同烧杯、玻璃棒的洗涤液一并转移到容量瓶中，会增大配制溶液中溶质的物质的量，最终导致配制溶液的浓度偏高，D符合题意； E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质损失，溶质的物质的量偏少，最终会使配制溶液浓度偏低，E不符合题意； 故答案为：BD。 18. 氯化铁能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业，是一种棕色固体，易升华，有强烈的吸水性。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁(部分夹持装置省略)。 已知： 请回答： （1）图中各装置连接顺序是A→___________→F(装置可以重复使用)。 （2）盛放的仪器名称为___________；分液漏斗中橡胶管a的优点___________。 （3）B中反应的化学方程式是___________。 （4）C中所盛试剂的名称是___________；E的作用是___________。 （5）F中反应的离子方程式___________。 【答案】（1）C→E→B→D→E （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，有利于浓盐酸顺利流下 （3） （4） ①. 饱和食盐水 ②. 前面的E：吸收水蒸气，干燥氯气：后面的E：防止F中的水蒸气进入D装置 （5） 【解析】 【分析】A装置制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C内饱和食盐水作用是：吸收HCl，装置E浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氯气，装置B中铁和纯净的氯气反应生成FeCl3，在装置D中冷凝氯化铁并收集，氯气是有毒气体，用装置F中NaOH溶液吸收； 【小问1详解】 实验目的是制取氯化铁，先用装置A生成氯气，用装置C和E除去杂质，装置B内反应生成氯化铁，装置D用于收集，装置E用来防止水蒸气进入，装置F用来尾气处理，则装置连接顺序是A→C→E→B→D→E→F； 【小问2详解】 盛放的仪器名称为蒸馏烧瓶，分液漏斗中橡胶管a的优点是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，有利于浓盐酸顺利流下； 【小问3详解】 装置B中铁和纯净的氯气反应生成FeCl3，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C内所盛试剂的名称是饱和食盐水，作用是吸收HCl；装置E浓硫酸具有吸水性，前面的E：吸收水蒸气，干燥氯气：后面的E：防止F中的水蒸气进入D装置 【小问5详解】 F中氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO和水，反应的离子方程式。 19. 某课外活动小组甲、乙、丙、丁四名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验及其性质探究如下。 Ⅰ.胶体的制备 甲：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40mL蒸馏水中滴入6滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）检验以上四名同学胶体制备是否成功，可利用胶体的___________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，丁的优点还有___________(写出2条即可)。 ②综合上述实验：制备胶体时，提供的物质可以是___________，只要控制反应条件即可制得。 Ⅱ.胶体的性质 （3）甲同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是___________。 （4）丙、丁同学想探究，胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉 （2） ①. 不需要加热，节约能源，所需氯化铁浓度少 ②. 或 （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （4）B 【解析】 【小问1详解】 胶体的检验方法是利用胶体的特性丁达尔效应，故检验四名同学胶体制备是否成功，利用丁达尔效应；在胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉，乙同学实验中用的是自来水，自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，所以乙同学没有成功制备胶体，答案为自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉； 【小问2详解】 丁同学用的溶液浓度小，滴加NaOH溶液，常温下就可以反应生成，不需要加热，节约能源，故答案为不需要加热，节约能源，所需溶液浓度小；甲同学和丙同学制备胶体的原理是，丁同学制备胶体的原理是，故制备胶体时，提供的物质可以是或； 【小问3详解】 胶体粒子吸附分散系中的阳离子带正电荷，相互排斥而稳定，溶液为电解质溶液，含有阴离子中和胶体粒子的正电荷，使胶粒聚沉，溶液中的可以与发生反应，使沉淀溶解，故现象为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色； 【小问4详解】 胶体能稳定存在是胶粒具有吸附性，吸附带电微粒使胶粒带同种电荷，胶粒之间相互排斥而稳定存在，胶体粒子带正电荷，带电微粒可以在电场中定向移动，移向阴极使阴极附近红褐色颜色加深，这个操作是电泳实验，通过该实验判断胶粒带电荷，证明胶体稳定存在的原因，故答案为B。 20. 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙()与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下： Ⅰ.的制备 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，在350℃时能迅速分解，生成和。 回答下列问题： （1）中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （2）可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释___________。 （3）“操作Ⅰ”的名称是___________。 （4）“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。 Ⅱ.纯度的测定 （5）取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的纯度___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。 （6）已知：样品质量，标况下测得气体体积为VmL，样品中的纯度为___________%。 【答案】（1）1∶1 （2） （3）过滤 （4） ①. 乙醇 ②. 冰水 （5） ①. 偏小 ②. 下 （6） 【解析】 【分析】CaCl2固体溶解后，与H2O2、NH3发生反应CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2∙8H2O↓+2NH4Cl，经过滤、洗涤、烘干得CaO2。测CaO2纯度的反应原理为2CaO22CaO+O2↑。 【小问1详解】 CaO2与Na2O2的结构相似，CaO2由Ca2+与构成，阳离子和阴离子的个数之比为1∶1。 【小问2详解】 CaO2与Na2O2的性质相似，CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，可用于长途运输鱼苗，其原因是CaO2与H2O反应生成Ca(OH)2和O2，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 【小问3详解】 根据分析，“操作Ⅰ”的名称为过滤。 【小问4详解】 CaO2∙8H2O微溶于水，不溶于乙醇，为减少CaO2∙8H2O的溶解损失，故“洗涤”工序中应选择的洗涤液为乙醇；由于CaO2∙8H2O在0℃时稳定，故“沉淀”工序中为提高产品产率应在冰水浴中进行。 【小问5详解】 实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，量气管中气体压力增大，则所测O2的体积的体积偏小，会使测得的CaO2纯度偏小；此时应向下移动水准管，使两管液面相平。 【小问6详解】 标况下测得气体体积为VmL，则n(O2)== mol，根据反应2CaO22CaO+O2↑，n(CaO2)= mol，样品中CaO2的纯度为×100%=%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $