精品解析：新疆乌鲁木齐市实验学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

乌鲁木齐市实验学校2026-2027学年高三第一学期 第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Cl-35.5 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述正确的是 A. Fe3O4、Mn2O₇、CuO、Al2O3都是碱性氧化物 B. 硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料 C. 盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质 D. NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸 3. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 4. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ） A. 2gH2含有1mol氢分子 B. 2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1 C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D. 质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 5. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol·L-1的H2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 6. 下列说法中正确的是 A. 把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 B. 1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl C. 1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 D. 从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L 7. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中： B. 稀硫酸中： C. 溶液中： D. 溶液中： 9. 在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 摩尔质量 10. 电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是 A. 图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体 B. 图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液 C. 图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应 D. 图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液 11. ①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中每生成，转移电子 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为 12. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，三氧化硫中含原子数为 B. 质量分数的水溶液中极性键数目为 C. 常温常压下，碳酸氢钠中含离子数为 D. 标准状况下，的中所含质子数目和中子数目均为 13. 用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是 A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平 C. 量取浓硫酸的体积为20.0mL D. 量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 14. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol 15. 有Fe3+、Fe2+H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A. 还原产物为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 若有0.5mol参与反应，则转移8mol电子 D. 若把该反应设计为电解池，则阳极反应为 16. 回答下列问题。 （1）现有下列10种物质：①氨水、②Mg、③冰醋酸、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H₅OH、⑧盐酸、⑨Fe(OH)3胶体、⑩王水。(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________；属于弱电解质的是_____________；属于非电解质的是_____________；能导电的物质是______________； （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_____________；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2恰好呈中性时发生反应的离子方程式_____________；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至不再产生沉淀发生反应的离子方程式_____________； （3）0.5molH2SO4分子的摩尔质量为____________；0.1NA个所含的物质的量为____________； （4）等物质的量的NH3和两种气体，所含原子数之比为__________，等质量的和物质的量之比为__________。 17. 是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：，还原性：。 （1）根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中和反应的产物是___________、___________。 （2）久置于空气中的溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________。 （3）欲消除(2)中溶液的黄色，也可向其中通入少量，这是因为当浓度接近时，还原性：___________(填“>”“<”或“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的溶液浓度___________(填“高”“低”或“相等”)。 （4）可用于监测空气中是否含有汞蒸气：。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________(填字母)。 a．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为 c．既是氧化产物又是还原产物 d．反应中每生成转移电子 18. 在浓度为0.5的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 Ba2+ 阴离子 SO 现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定) 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题： （1）实验I能确定一定不存在的离子是_______________________________。 （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________________________。 （3）通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L-1) _________ ________ ________ ________ （4）判断是否存在_________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由，_________。 19. I.某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【物质的量浓度】4.0 mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）写出由与NaOH溶液反应制“84”消毒液的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。 （2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450 mLc(NaClO)=0.100 mol/L的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。 ②配制时，需要取用________mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是________。 A．取用的“84消毒液”原液部分失效 B．未冷却至室温就加水定容 C．定容时，水加多后立即用胶头滴管吸出 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）用次氯酸钠固体配制一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是________。 A. B. C. （4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.9%NaClO、1000 mL、密度1.1 则该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市实验学校2026-2027学年高三第一学期 第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Cl-35.5 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，A错误； B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B正确； C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，C正确； D．海水中含有大量的无机盐成分，可以将大多数物质腐蚀，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被含水腐蚀，D正确； 故答案选A。 2. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列叙述正确的是 A. Fe3O4、Mn2O₇、CuO、Al2O3都是碱性氧化物 B. 硝酸钾、磷酸二氢铵均属于复合肥料 C. 盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质 D. NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，属于两性氧化物，A错误； B．复合肥料是含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥，硝酸钾含钾、氮元素，磷酸二氢铵含氮、磷元素，均属于复合肥料，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨的水溶液，二者均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．酸是电离产生的阳离子全部为的化合物，在水中电离出、、，阳离子不只有，属于酸式盐，不属于一元酸，D错误； 故本题选B。 3. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种盐能反应生成两种新盐，所以X和Y可能是盐和盐，故不选A； B．碱性氧化物和水能生成碱，X和Y不可能是碱性氧化物和水，故选B； C．酸和碱反应生成新酸和新碱，X和Y可能是酸和碱，故不选C； D．酸性氧化物和碱反应反应生成盐和水，X和Y可能是酸性氧化物和碱，故不选D； 选B。 4. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ） A. 2gH2含有1mol氢分子 B. 2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1 C. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D. 质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 【答案】A 【解析】 【详解】A．2gH2的物质的量为=1mol，即含有1mol氢分子，故A正确； B．氧气的摩尔质量为32g/mol，与氧气的物质的量无关，故B错误； C．并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1mol任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误； D．1gCO的物质的量为mol，1gCO2的物质的量为mol，二者物质的量之比为：=11:7，故D错误； 答案为A。 5. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol·L-1的H2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液滴入溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．胶体遇电解质的先发生聚沉产生沉淀，继续滴加，与发生中和反应，沉淀溶解，B正确； C．胶体属于介稳体系，静置后不会轻易产生沉淀，C错误； D．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，二者都可通过滤纸，胶体不能通过的是半透膜，D错误； 故本题选B。 6. 下列说法中正确的是 A. 把98g硫酸溶于1 L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol•L-1 B. 1mol•L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl C. 1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 D. 从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．把98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不是1L，则溶液的物质的量浓度不是1mol•L﹣1，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，1mol•L﹣1的NaCl溶液是指1L溶液中含有1molNaCl，故B错误； C．1mol•L﹣1的CaCl2溶液中，存在如下关系式：CaCl2~2Cl-，则Cl﹣的物质的量浓度为2mol•L﹣1，故C正确； D．溶液是均一的分散系，它的浓度与所取体积多少无关，所以从100mL的1mol/L的硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相等，故D错误； 故选C。 7. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中： B. 稀硫酸中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确； B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误； C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误； D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误； 故选：A。 9. 在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 摩尔质量 【答案】A 【解析】 【详解】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数，故选A。 10. 电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是 A. 图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体 B. 图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液 C. 图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应 D. 图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和澄清石灰水中不断通入气体，先生成碳酸钙沉淀和水，电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙溶液，电导率增大，故A正确； B．向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误； C．向NaOH溶液中通入至恰好完全反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确； D．向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低至到为0，则电导率下降到0，故D正确。 综上所述，答案为B。 11. ①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中每生成，转移电子 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，反应的离子方程式为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，A正确； B．向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，则又生成，反应的离子方程式为，①中酸性条件下氧化性：，②中酸性条件下氧化性：，故由①、②可知，酸性条件下氧化性：，B正确； C．②中反应的离子方程式为，每生成，转移电子，C正确； D．因为氧化性，所以也能把少量氧化为和，发生的反应为，D错误； 故答案为：D。 12. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，三氧化硫中含原子数为 B. 质量分数的水溶液中极性键数目为 C. 常温常压下，碳酸氢钠中含离子数为 D. 标准状况下，的中所含质子数目和中子数目均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下三氧化硫不是气体，2.24L三氧化硫的物质的量无法计算，故A错误； B．100g质量分数17%的H2O2溶液，水和过氧化氢中都含有极性键，所以极性键数目大于NA，故B错误； C．碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，8.4g碳酸氢钠中含离子数为=0.2NA，故C错误； D．D2O分子中含有10个质子、10个中子，标准状况下，20g的D2O中所含质子数目为=10NA，中子数目为=10NA，故D正确； 答案选D。 13. 用溶质质量分数为的浓硫酸配制稀硫酸，下列操作正确的是 A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必须用到的定量仪器有200mL容量瓶和托盘天平 C. 量取浓硫酸的体积为20.0mL D. 量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，故A错误； B．实验室没有200mL容量瓶，则配制200ml1.84mol/L稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250mL容量瓶和量筒，故B错误； C．由c=可知，浓硫酸的浓度为mol/L=18.4mol/L，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为×103mL/L=25.0mL，故C错误； D．量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，故D正确； 故选D。 14. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol 【答案】B 【解析】 【详解】1mol PbO2转化为1mol Pb2+需要得到2mol e-，1mol Cr3+转化为0.5mol 需要失去3mol e-，根据得失电子守恒可得，与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，故选B。 15. 有Fe3+、Fe2+H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A. 还原产物为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 若有0.5mol参与反应，则转移8mol电子 D. 若把该反应设计为电解池，则阳极反应为 【答案】C 【解析】 【分析】首先确定该氧化还原反应的离子方程式为：，再逐一分析选项。 【详解】A．反应中中+5价的N化合价降低为中-3价的N，被还原，故为还原产物，A正确； B．该反应中氧化剂为，还原剂为，由离子方程式系数可知二者物质的量之比为1:8，B正确； C．1mol 参与还原反应时，N元素化合价从+5降低到-3，转移8mol电子，则0.5mol 参与反应转移电子的物质的量为，不是8mol，C错误； D．电解池阳极发生失电子的氧化反应，失去电子生成，故阳极反应为，D正确； 故本题选C。 16. 回答下列问题。 （1）现有下列10种物质：①氨水、②Mg、③冰醋酸、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H₅OH、⑧盐酸、⑨Fe(OH)3胶体、⑩王水。(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________；属于弱电解质的是_____________；属于非电解质的是_____________；能导电的物质是______________； （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_____________；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2恰好呈中性时发生反应的离子方程式_____________；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至不再产生沉淀发生反应的离子方程式_____________； （3）0.5molH2SO4分子的摩尔质量为____________；0.1NA个所含的物质的量为____________； （4）等物质的量的NH3和两种气体，所含原子数之比为__________，等质量的和物质的量之比为__________。 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ③ ③. ⑦ ④. ①②⑧⑨⑩ （2） ①. ②. ③. （3） ①. 98 g/mol ②. 0.3 mol （4） ①. 2：1 ②. 28：17 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质： 强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，强碱、大多数盐属于强电解质，故④、⑤为强电解质；弱电解质只能部分电离，弱酸、弱碱属于弱电解质，③冰醋酸为弱酸，属于弱电解质；非电解质是水溶液和熔融状态都不导电的化合物，⑦为非电解质；存在自由移动电子或离子时可导电：②为金属含自由电子，①氨水、⑧盐酸、⑩王水为电解质水溶液含自由离子，⑨胶体含带电胶粒和自由离子，均能导电，故填①②⑧⑨⑩； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离出三种离子：；溶液恰好呈中性时，与物质的量相等，与物质的量之比为，配平得到离子方程式：；不再产生沉淀时，与物质的量相等，与物质的量之比为，配平得到离子方程式：； 【小问3详解】 摩尔质量与物质的量无关，数值等于相对分子质量，故摩尔质量为；0.1个物质的量为，故物质的量为； 【小问4详解】 等物质的量的和，原子数之比等于每个分子的原子数之比，即；等质量时物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量为，摩尔质量为，故物质的量之比为。 17. 是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：，还原性：。 （1）根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中和反应的产物是___________、___________。 （2）久置于空气中的溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________。 （3）欲消除(2)中溶液的黄色，也可向其中通入少量，这是因为当浓度接近时，还原性：___________(填“>”“<”或“=”)；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的溶液浓度___________(填“高”“低”或“相等”)。 （4）可用于监测空气中是否含有汞蒸气：。下列关于该化学方程式的说法错误的是___________(填字母)。 a．该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 b．该反应的氧化剂为 c．既是氧化产物又是还原产物 d．反应中每生成转移电子 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. > ②. 高 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应遵循“强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂”的规律，结合已知氧化性、还原性，可知作氧化剂降价、作还原剂升价，最终生成难溶的和。 【小问2详解】 久置被空气中氧气氧化生成，溶液呈黄色；结合还原性，铜粉可与反应生成，被消耗后黄色消失，反应方程式为。 【小问3详解】 能还原​使黄色消失，反应为，还原剂还原性大于还原产物，因此还原性；铜粉法仅消耗，不生成新的，而还原会生成额外的，因此得到的浓度更高。 【小问4详解】 分析反应化合价变化：从价升高为中的价（被氧化），只有从中的价降为单质的价（被还原），​中仍为价，化合价不变： a．被氧化的只有，铜元素只有部分被还原，a错误； b．中得电子化合价降低，因此是氧化剂，b正确； c．​中只有被氧化，化合价不变，因此只属于氧化产物，不是还原产物，c错误； d．根据化学方程式，反应中从价升高到价，失去个电子；个中的从价降低到价，得到个电子。因此，每生成，有被氧化，失去电子，同时有中的被还原，得到电子，所以反应中转移电子，d正确； 故选择。 18. 在浓度为0.5的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 Ba2+ 阴离子 SO 现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定) 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题： （1）实验I能确定一定不存在的离子是_______________________________。 （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________________________。 （3）通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 NO CO SiO SO c/(mol·L-1) _________ ________ ________ ________ （4）判断是否存在_________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由，_________。 【答案】（1）、、 （2） （3） ①. ？ ②. 0.25 ③. 0.4 ④. 0 （4） ①. 存在 ②. 最小浓度为0.8mol/L 【解析】 【分析】实验I加足量稀盐酸，生成白色沉淀与标准状况下0.56 L气体，结合给定离子组成，气体为​与反应生成的，白色沉淀为与​生成的，由此直接排除与​、不共存的、、；实验II将I的沉淀洗涤灼烧至恒重得2.4 g固体，该固体为脱水后的，可定量计算​浓度；实验III向II的滤液中滴加​无明显现象，证明滤液中无​，最终结合电荷守恒可验证的存在情况。 【小问1详解】 实验I加入足量稀盐酸，产生气体和白色沉淀，说明原溶液含和；与所有阴离子都不能大量共存，与会生成沉淀，与​也会生成沉淀，因此这三种阳离子一定不存在。 【小问2详解】 溶液中的与盐酸中的反应生成难溶的硅酸白色沉淀，方程式为。 【小问3详解】 由分析，标准状况下0.56L ​气体的物质的量为，对应100 mL溶液中​物质的量为0.025mol，浓度为；硅酸沉淀灼烧后得到2.4g ，物质的量为，对应100 mL溶液中​物质的量为0.04 mol，浓度为；实验III向滤液加无明显现象，说明不含​，浓度为0；现有实验无法验证​是否存在，因此填“？”；故答案为？；0.25；0.4；0 【小问4详解】 根据溶液电中性原则，若溶液中完全不含有，则阴离子总负电荷浓度最小，为，已知提供的正电荷浓度为，因此必须存在来补充剩余正电荷，其最小浓度为。 19. I.某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【物质的量浓度】4.0 mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）写出由与NaOH溶液反应制“84”消毒液的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。 （2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450 mLc(NaClO)=0.100 mol/L的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、________。 ②配制时，需要取用________mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是________。 A．取用的“84消毒液”原液部分失效 B．未冷却至室温就加水定容 C．定容时，水加多后立即用胶头滴管吸出 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）用次氯酸钠固体配制一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是________。 A. B. C. （4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.9%NaClO、1000 mL、密度1.1 则该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L-1。 【答案】（1） （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 12.5 ③. B （3）C （4）2.2 【解析】 【小问1详解】 该反应是歧化反应，1个分子中1个Cl原子失去1个电子变为中+1价的Cl，另1个Cl原子得到1个电子变为中-1价的Cl，电子转移总数为1e⁻，单线桥从失电子的Cl指向得电子的Cl； 【小问2详解】 ①实验室没有450 mL规格的容量瓶，配制450 mL溶液必须选用对应规格最接近的500 mL容量瓶，题目已给出的玻璃仪器外还需补充该仪器； ②根据稀释定律，配制体积按容量瓶规格取500 mL计算：，解得； ③A．原液部分失效，溶质NaClO实际含量偏小，最终浓度偏低，A错误； B．未冷却就定容，溶液冷却后体积收缩小于刻度线，最终溶液体积偏小，浓度偏高，B正确； C．吸出加多的水的同时带走部分溶质，溶质损失，浓度偏低，C错误； D．摇匀后再加水，溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案选B； 【小问3详解】 A．容量瓶不能直接溶解固体，溶解操作必须在烧杯中进行，A错误； B．定容时，胶头滴管滴加液体需视线与凹液面最低处相平，图示为仰视刻度线，操作错误，B错误； C．定容后上下颠倒摇匀溶液是标准操作，C正确； 故答案选C； 【小问4详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，的摩尔质量，代入数据：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $