精品解析：新疆伊犁哈萨克自治州霍尔果斯市苏港中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

霍尔果斯苏港高级中学2025-2026学年第一学期高2026届月考 化学试卷 （考试时间：90分钟 卷面分值：100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计42分） 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确； B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误； C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误； D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误； 故答案选A。 2. 反应、(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 属于共价晶体 C. 中子数为20的氯原子： D. 分子中含有2个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为17，核外电子数为18，结构示意图应显示核内为+17：， A错误； B．是由分子构成的晶体，分子间通过分子间作用力结合，属于分子晶体， B错误； C．氯原子质子数为17，中子数=质量数-质子数，中子数为20时，质量数=17+20=37，原子符号表示为，C正确； D．分子结构式为N≡N，三键中含1个σ键和2个π键，故σ键数目为1，D错误； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 中含有质子的数目为 B. 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目小于 C. 常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为 D. 1 mol 和1 mol 在密闭容器中充分反应，生成的的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A． H218O的摩尔质量为20 g/mol，18 g H218O的物质的量为0.9 mol，每个H218O分子含质子数为1×2 + 8 = 10，因此质子总数为0.9 mol×10×NA = 9 NA，不是10NA，A 错误； B．0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，由于未给出溶液体积，无法根据n = cV计算H+的物质的量，因此无法判断H+数目是否小于0.5 NA，B 错误； C．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，最简式的摩尔质量为14 g/mol。 42 g混合气体中，CH2的物质的量为；每个CH2含1个C原子，因此碳原子总数为3 mol×NA=3 NA，C 正确； D．是可逆反应，可逆反应不能进行到底。因此1 mol I2(g)和1 mol H2(g)充分反应时，生成的HI(g)物质的量小于2 mol，分子数目小于2NA，D 错误； 故选C。 4. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 用去除废水中的： B. 用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板： C. 向悬浊液中滴加溶液： D. 将加入稀硫酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeS和HgS均为难溶物，但HgS的溶度积更小，反应向生成更难溶的HgS方向进行，离子方程式正确，A正确； B．Fe3+与Cu反应时，Fe3+应被还原为Fe2+而非Fe单质，方程式产物错误，B错误； C．AgCl悬浊液中Ag+浓度极低，反应应直接以AgCl固体与S2-反应生成Ag2S，而非拆解为Ag+，方程式形式错误，C错误； D．Cu2O与稀硫酸反应时，Cu+在酸性条件下发生歧化生成Cu2+和Cu单质，方程式未体现歧化反应，产物错误，D错误； 故答案选A。 5. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 能与Al反应生成H2的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、HCO D. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Na+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与Al反应生成氢气的溶液可以是酸性也可以是碱性，碱性条件下亚铁离子、镁离子都会和氢氧根反应，酸性条件下会与发生氧化还原反应，A错误； B．澄清透明不代表无色，且各离子之间相互不会发生反应能大量共存，B正确； C．使酚酞变红的溶液为碱性，会与氢氧根反应，C错误； D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，会和、发生氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 6. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误； B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后过量，电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选B。 7. 固体M可能由和中的几种组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验： 已知：①所加试剂均过量；②气体A无色无味。下列说法正确的是 A. 气体A一定为 B. 由白色沉淀E可知，该固体M中一定含有 C. 固体C一定含有，可能含有 D. 该固体M中和Fe至少有一种 【答案】D 【解析】 【分析】M加盐酸有固体C，则M中可能有SiO2，也可能是因为固体中含有、、，加入盐酸，表现强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成了沉淀；无色无味气体A可能是氢气或NO，溶液B加入NaOH溶液产生有色沉淀，则A中存在有Fe或Fe2O3，加入稀硝酸和硝酸银有白色沉淀，确定有氯离子，但氯离子可能来自于加入的盐酸。 【详解】A．气体A无色无味，可能为Fe与稀盐酸反应生成的H2，但需考虑是否有其他气体来源。若存在NaNO3，酸性条件下NO可能与Fe反应生成NO，故气体A可能是H2或NO，A错误； B．白色沉淀E为AgCl，因加入的稀盐酸过量，溶液B中一定含Cl⁻（来自盐酸），无法确定原固体是否含BaCl2，B错误； C．固体C为不溶于稀盐酸的物质。由分析可知，固体C可能是或，或者二者均存在，C错误； D．溶液B加NaOH生成有色沉淀D（Fe(OH)3），说明溶液B含Fe2+或Fe3+，则原固体中Fe（生成Fe2+）和Fe2O3（生成Fe3+）至少有一种，D正确； 故选D。 8. 是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A. 该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 反应中每生成1mol ，转移1mol D. 反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知Cl元素的化合价为+5，该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，是氧化剂，A正确； B．该反应中部分HCl中Cl元素化合价由-1价上升到0价，有2分子HCl作还原剂，是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误； C．该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，反应中每生成1mol ，转移1mol ，C正确； D．、两种物质均为分子晶体，中共价键为极性共价键，中共价键为非极性共价键，D正确； 故选B。 9. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. W与X只能形成一种化合物 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则 A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误； B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误； C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误； D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。 故选D。 11. 将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1 H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反应完，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A. 0.033mol·L—1 B. 0.3mol·L—1 C. 0.2mol·L—1 D. 0.1mol·L—1 【答案】D 【解析】 【详解】3.48g四氧化三铁的物质的量是＝0.015mol，与稀硫酸反应溶液中亚离子的物质的量是0.015mol，与重铬酸钾的反应中失去0.015mol电子。在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价得到3个电子，则关键电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是＝0.0025mol，则其浓度是＝0.1mol/L，答案选D。 12. 一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是 A. 配制溶液时需加入硫酸 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液 C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替粉末，也能排尽空气 【答案】D 【解析】 【分析】实验时先注入稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应放出二氧化碳，等烧杯内紫色石蕊试液变红，再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁。 【详解】A．易水解，为防止水解，配制溶液时需加入硫酸，故A正确； B．实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入NaOH溶液和溶液生成氢氧化亚铁，故B正确； C．烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，故C正确； D．氢气的密度比空气小，用铁粉代替粉末，不能排尽空气，故D错误； 选D。 13. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取该反应后的固体溶于稀盐酸中，再滴加溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 B 比较的氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则该溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到，而KSCN溶液主要用于检验，所以溶液变红色不能说明还原产物中含有四氧化三铁，有可能是剩余的，A错误； B．向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后，溶液变蓝色，说明被氧化成，氧化剂为，利用氧化还原反应的规律，得出的氧化性强于，B正确； C．在酸性条件下，高锰酸钾与氯离子会发生反应：，氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有，C错误； D．取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有或或，D错误； 故选B。 14. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是 A. 在空气中加热e，一定能生成d B. 在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C. 在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D. 若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃烧生成＋2价氯化物 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，若a为钠、b为钠盐、c为氢氧化钠；若a为铝、f为氧化铝、g为铝盐或偏铝酸盐、h为氢氧化铝；若a为铁、d为氧化亚铁、f为氧化铁、g为铁盐、e为氢氧化亚铁、h为氢氧化铁。 【详解】A．在空气中加热氢氧化亚铁时，氢氧化亚铁会与空气中的氧气、水蒸气反应生成生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，无法得到氢氧化亚铁，故A错误； B．氧化亚铁能与稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁能与碱溶液反应氢氧化铁，转化过程中，颜色变化为黑色固体→棕黄色溶液→红褐色沉淀，则在FeO(s)→Fe3+(aq)→Fe(OH)3(s)的转化过程中，一定有颜色变化，故B正确； C．b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程可能为电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与铁离子或铝离子反应生成氢氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀，生成氢氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀的反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．可用f制取a，说明a为铝、f为氧化铝，铝在氯气中燃烧生成＋3价氯化铝，故D错误； 故选B。 二、填空题（本题4个小题，共58分） 15. (一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。 （1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。 (二)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 （2）请将上述反应改写成离子方程式：___________。 （3）氧化产物与还原产物的分子个数之比是___________。 （4）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。 (三)___________________________________________ （5）配平上述离子方程式__________。 【答案】（1） ①. N、S ②. C ③. KNO3、S ④. C （2）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O （3）3：2 （4） （5）256H+258H2O 【解析】 【小问1详解】 反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物； 【小问2详解】 在3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu(NO3)2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问3详解】 硝酸铜是化合价升高后的产物，为氧化产物，NO是化合价降低后的产物，是还原产物，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的分子个数之比是3：2； 【小问4详解】 化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：； 【小问5详解】 反应中锰元素降低5价，H2O2中氧元素升高1价，1个H2O2共升高2价，根据电子守恒，与H2O2的计量数分别为2、5，则Mn2+和O2的计量数分别是2、5，根基电荷守恒，左边加6个H+，最后由元素守恒，右边为8个水，故配平后的方程式为256H+258H2O。 16. 现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱 （1）上述物质中，属于电解质的有___________(填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为___________。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为___________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：___________。 （5）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：___________。 （6）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线___________，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）⑥⑧ （2）NaHSO4=Na++H++SO （3）开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液 （4）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O （5）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （6） ①. ① ②. Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O 【解析】 【分析】①酒精为化合物，溶于水和熔融状态均不导电，为非电解质； ②稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③CO2为化合物，熔融状态不导电，通入水中和水反应生成的碳酸解离出离子，但本身不电离，为非电解质； ④Ba(OH)2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤铁为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥NaHSO4溶于水能导电，为电解质； ⑦Fe(OH)3胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧纯碱是碳酸钠，溶于水可以导电，是电解质； 【小问1详解】 上述物质中，属于电解质的有⑥⑧； 【小问2详解】 NaHSO4在水中电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO； 【小问3详解】 向Fe(OH)3胶体中滴加硝酸，首先胶体会聚沉，随后氢氧化铁沉淀会和硝酸发生酸碱中和，则现象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液； 【小问4详解】 上述物质中硝酸和氢氧化钡发生反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O表示，其化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O； 【小问5详解】 硫酸氢钠可以电离出氢离子，铁可以和氢离子反应生成二价铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问6详解】 A点几乎不导电，则图中曲线①代表向溶液中滴入浓度相等的，拐点是正好中和完全生成硫酸钡和水，拐点以后是硫酸过量。曲线②中代表向溶液中滴入浓度相等，B点之前是过量，发生反应的离子方程式为。 17. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 是碱性氧化物 B. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② D. 硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 （2）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。 （3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①___________，④___________。请写出通入⑥反应的离子方程式___________。 【答案】（1）AD （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）3:2 （4） ①. Fe ②. HCl ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【解析】 【分析】制造印刷电路板的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，过滤，滤液②为FeCl2，滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，过滤出Cu，滤液⑤为FeCl2，FeCl2溶液中通入氯气生成溶液。 【小问1详解】 A．能与盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，故A正确； B．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4，故B错误； C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，故C错误； D．维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧化，硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，故D正确； 选AD。 【小问2详解】 制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问3详解】 (未配平)，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe(NO3)3是还原剂，氯元素化合价由+1降低为-1，KClO是氧化剂，根据得失电子守恒，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。 【小问4详解】 加过量的铁粉，把FeCl3还原为FeCl2，铁置换出CuCl2中的Cu，所以①是Fe；滤渣③含有Fe、Cu，滤渣③加过量的盐酸溶解铁，④是HCl。通入⑥是FeCl2溶液中通入氯气生成，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 18. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是______（用离子方程式表示）。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是______（填序号）。 A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C > Fe2＋ D．NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母)。 A． B． C． D． ②下列联合制碱法流程说法正确的是______(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl- ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2CO3的纯度是______；将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量为______g。 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. Cl- ③. HCO + OH-= H2O + CO ④. D （2） ①. C ②. ABC ③. 加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有NaCl ④. 38.7% ⑤. 11.7 【解析】 【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵，据此分析； 【小问1详解】 ①Na2O2与CO2反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ②Na2O2固体投入到溶液中发生，产物NaOH与反应，发生，所以溶液中 、、Na+数目都因此变化，只有Cl-未变。上述离子中数目明显减少，减少的原因是+ OH-=H2O+； ③A．反应过程Fe元素化合价升高，亚铁离子为还原剂，NaNO2为氧化剂，则NaNO2被还原，A正确； B．NaNO2为氧化剂，则维生素C具有还原性，B正确； C．根据氧化剂先和还原性强的物质发生反应，还原性：维生素C>Fe2+，C正确； D．结合上面分析，NaNO2是氧化剂，D错误； 故选D； 【小问2详解】 ①结合分析，分离固体和溶液用到过滤，碳酸氢钠受热分解需要灼烧，反应时需要先通入氨气，再通入二氧化碳，不需要蒸发结晶，故选C。 ②A.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，故A正确； B.副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，故B正确； C.溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、NH、Cl-，故C正确； 故答案为：ABC； ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，可以用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，加足量的稀硝酸至无气泡，再加硝酸银，产生白色沉淀，则含有NaCl； ④加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式，根据： m=8.4g，固体在该样品中Na2CO3的纯度是；NaHCO3的物质的量为，Na2CO3的物质的量为，根据Na元素守恒可知，氯化钠的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 霍尔果斯苏港高级中学2025-2026学年第一学期高2026届月考 化学试卷 （考试时间：90分钟 卷面分值：100分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计42分） 1. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 2. 反应、(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 属于共价晶体 C. 中子数为20的氯原子： D. 分子中含有2个键 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 中含有质子的数目为 B. 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目小于 C. 常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为 D. 1 mol 和1 mol 在密闭容器中充分反应，生成的的分子数目为 4. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 用去除废水中的： B. 用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板： C. 向悬浊液中滴加溶液： D. 将加入稀硫酸中： 5. 下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 能与Al反应生成H2的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 使酚酞变红的溶液：、、、HCO D. 硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Na+、、、 6. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 7. 固体M可能由和中的几种组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验： 已知：①所加试剂均过量；②气体A无色无味。下列说法正确的是 A. 气体A一定为 B. 由白色沉淀E可知，该固体M中一定含有 C. 固体C一定含有，可能含有 D. 该固体M中和Fe至少有一种 8. 是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A. 该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 反应中每生成1mol ，转移1mol D. 反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 9. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. W与X只能形成一种化合物 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 11. 将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1 H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反应完，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A. 0.033mol·L—1 B. 0.3mol·L—1 C. 0.2mol·L—1 D. 0.1mol·L—1 12. 一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是 A. 配制溶液时需加入硫酸 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和溶液 C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替粉末，也能排尽空气 13. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取该反应后的固体溶于稀盐酸中，再滴加溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有 B 比较的氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则该溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是 A. 在空气中加热e，一定能生成d B. 在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C. 在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D. 若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃烧生成＋2价氯化物 二、填空题（本题4个小题，共58分） 15. (一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。 （1）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。 (二)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。 （2）请将上述反应改写成离子方程式：___________。 （3）氧化产物与还原产物的分子个数之比是___________。 （4）用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________。 (三)___________________________________________ （5）配平上述离子方程式__________。 16. 现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱 （1）上述物质中，属于电解质的有___________(填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为___________。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为___________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：___________。 （5）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：___________。 （6）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线___________，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为___________。 17. 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。 （1）下列说法正确的是___________。 A. 是碱性氧化物 B. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② D. 硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 （2）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。 （3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①___________，④___________。请写出通入⑥反应的离子方程式___________。 18. 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式______。 ②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、CO、HCO、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是______（用离子方程式表示）。 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的是______（填序号）。 A．NaNO2被还原 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素C > Fe2＋ D．NaNO2是还原剂 （2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 ①实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是______(填字母)。 A． B． C． D． ②下列联合制碱法流程说法正确的是______(填字母)。 A．CO2可以循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．溶液B中一定含有Na＋、NH、Cl- ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，______。 ④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中Na2CO3的纯度是______；将另一份和盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $