精品解析：河北省迁安市第三中学2025-2026学年高三上学期第二次联考 化学试题

2025-2026学年高三上学期第二次联考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求. 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法正确的是 A. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 B. 聚四氟乙烯可以用作全息投影仪的光敏胶片，具有耐酸碱特性 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．甘油作冷却剂与其良好的导热性和高比热容有关，与吸水性无关，A错误； B．光敏材料见光易分解，聚四氟乙烯性质稳定，不能用作光敏胶片，B错误； C．电激发氧气发光没有新物质生成是物理变化，C错误； D．氮化镓为新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 2. 对下列实验现象解释正确的是 实验内容 实验现象 相关解释 A 往胶体中逐滴滴入稀盐酸 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 先胶体聚沉，后溶解 B 与混合 生成白烟 与发生化合反应生成 C 等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应 浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色 不同 D 加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中 生成红棕色气体，带火星木条复燃 有助燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．往胶体中滴加稀盐酸时，盐酸作为电解质首先使胶体聚沉产生红褐色沉淀，之后与盐酸发生中和反应导致沉淀溶解，A正确； B．与反应的方程式为，产物有两种，不属于化合反应，B错误； C．等量的完全反应生成的物质的量相等，溶液体积相近，基本相同，浓硝酸反应后呈绿色是因为溶解了生成的，C错误； D．硝酸铜分解反应为，所得气体中体积分数约为20%，与空气中含量相近，空气无法使带火星木条复燃，因此木条复燃可说明有助燃性，D正确； 故选AD。 3. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 植物油可加氢硬化，可用植物油制肥皂 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 金属原子核外电子跃迁，烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油的加氢硬化基于其不饱和双键的加成性质，而制肥皂基于酯基的水解性质，A符合题意； B．Fe2O3的红棕色直接决定其作为颜料的用途，对应关系正确，B不符合题意； C．Al2O3的高熔点使其适合作为耐火材料，对应关系正确，C不符合题意； D．金属化合物的焰色反应源于电子跃迁释放特定光，对应关系正确，D不符合题意； 故选A。 4. 柴胡皂苷a是中药柴胡中的主要活性成分之一，具有抗炎、免疫调节、保肝等药理作用，其结构简式如图所示。下列有关柴胡皂苷a的叙述正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 分子中含有9个手性碳原子 C. 可与溶液反应 D. 与发生加成反应的有机产物有1种 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中所有羟基都连接在饱和碳原子上，属于醇羟基，没有酚羟基，不能与FeCl3发生显色反应，A错误； B．手性碳原子是指连接了4种不同基团的饱和碳原子，该分子中含有9个手性碳原子，如图，B正确； C．该分子中含有的官能团为羟基、碳碳双键，均不能与碳酸钠反应，C错误； D．该分子含有2个结构不同的碳碳双键，与Br2​加成时，可只加成第一个双键、只加成第二个双键、两个双键完全加成、还有类似1,4加成的反应，共得到4种不同的有机产物，D错误； 故选B。 5. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A，其化学式为ba4d(ec4)2。A能够发生如下转化关系： 已知C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是 A. 原子半径b>c B. e的氧化物的水化物为强酸 C. 化合物A为共价化合物 D. 元素非金属性强弱c<e 【答案】A 【解析】 【分析】A和氢氧化钠溶液反应生成B和C，C为气体，C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断C为氨气，B为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B可推断为氢氧化铝，A中加入酸化的氯化钡溶液形成白色沉淀，则A中含有硫酸根离子，根据以上推断，A为NH4Al(SO4)2，a为H元素，b为N元素，c为O元素，d为Al元素，e为S元素，据此分析解答。 【详解】A．b为N元素，c为O元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b＞c，故A正确； B．e为S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误； C．A为NH4Al(SO4)2，是离子化合物，故C错误； D．c为O元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c＞e，故D错误； 答案选A。 6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是 A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变 B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应 C. 催化剂不能改变反应路径 D. H2O2分解是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，催化剂能降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误； B. FeCl3、MnO2、Fe2O3、过氧化氢酶等都可以催化H2O2的分解，故B正确； C.由图示可知，催化剂通过改变反应的途径降低了反应的活化能，故C错误； D.由坐标图可知，过氧化氢分解的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故D错误； 答案选B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 除去废水中的 C. 小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多的反应： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误； B．Na2S为可溶性强电解质，拆为Na+和S2-，Hg2+与S2-生成HgS沉淀，离子方程式正确，故B正确； C．小苏打为NaHCO3，应拆为HCO3-而非，正确离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，故C错误； D．H2SO3是弱酸，不能拆为，且H2SO3酸性弱于HCl，无法与CaCl2反应生成CaSO3沉淀，故D错误； 故选B。 8. 许多化学现象融入歌词，既形象又有创意。下列歌词相应的化学知识表述错误的是 选项 歌名 歌词节选 化学知识 A 《孤单化学界》 少了我的锌锰来放电，你习不习惯 碱性锌锰电池放电原理：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH) B 《青花瓷》(化学版) 苯遇高锰酸钾，变色不容易 苯环中含有离域大π键，较稳定 C 《Rain On Me》(中文翻译版) 我听到雷声隆隆在靠近 闪电将O2转化为O3产生雨后清新空气，O2和O3互为同位素 D 《烛光里的妈妈》 噢妈妈，烛光里的妈妈 蜡烛的火焰里存在等离子体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池放电反应式正确，描述符合实际，A正确； B．苯因大π键结构稳定，不易被高锰酸钾氧化，描述正确，B正确； C．O2和O3互为同素异形体而非同位素，同位素定义错误，C错误； D．火焰高温导致物质电离形成等离子体，描述正确，D正确； 故答案为：C。 9. 化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A. 向溶液中通入标准状况下，溶液由浅绿色变为棕黄色： B. 稀硝酸中加入少量砖红色粉末，溶液变蓝色： C. 氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，产生红褐色沉淀后溶解且溶液黄色加深： D. 少量酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，振荡后溶液紫色褪去： 【答案】A 【解析】 【详解】A．计算得的物质的量为0.4mol，为0.3mol（Fe2+0.3mol，Br-0.6mol）。Cl2需0.8mole-，Fe2+提供0.3mole-，剩余0.5mole⁻由Br-提供（0.5molBr-被氧化），反应，A正确； B．与稀硝酸反应时，硝酸作为氧化剂，反应中应有NO生成，B错误； C．氢碘酸（HI）为强酸且具还原性，Fe(OH)3溶解后Fe3+会氧化I-生成I2：，C错误； D．乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，，D错误； 故选A。 10. 研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在内，实验②的平均速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为，实验④的温度为，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，故A正确。 B．从图象可以看出，实验①②的温度相同，随着反应物X的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，故B正确； C．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，故C正确； D．从图象可以直接求得内实验②的平均速率，根据化学方程式的计量数关系可知，故D错误。 故选D。 11. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②为，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2+＜Fe2+＜I-，A错误； B．还原性：Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．反应①为，反应中Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，C错误； D．由反应①②可知，Fe2+可以循环利用，不需要补充，D错误； 故答案选B。 12. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，基态、原子的价层电子数相等且的核电荷数是的2倍，的单质是空气的主要成分之一，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物、均为酸性氧化物 B. W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同 C. 第一电离能： D. 和形成的化合物中只含离子键 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X、Z原子的价层电子数相等且Z的核电荷数是X的2倍，则X为O元素、Z为S元素；W的单质是空气的主要成分之一，W为N元素；Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Y为Na元素。 【详解】A．Z（S）与X（O）形成的化合物SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，A正确； B．W（N）的简单氢化物NH3中N为sp3杂化，X（O）的简单氢化物H2O中O也为sp3杂化，杂化方式相同，B错误； C．同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA大于同周期相邻元素，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能顺序为N（W）＞O（X）＞S（Z），C错误； D．X（O）和Y（Na）形成的化合物如Na2O2中含O-O共价键，并非只含离子键，D错误； 选A。 13. 一种以二硫化钼作为电极催化剂的电池系统，将尾气中NO转化为的同时获得电能，其工作原理如图所示（双极膜可将水电离为和，并能定向通过）。下列说法正确的是 A. 双极膜中移向溶液 B. M极的电极反应为 C. 电解过程中两极室的电解质溶液的浓度均减小 D. 当M极质量增大16g，则N极生成的在标准状况下的体积为11.2L 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Zn/ZnO电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MoS2电极为正极，电极反应式为NO+5e-+5H+=NH3+H2O，两极区均有水生成，双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，据此分析。 【详解】A．Zn/ZnO为负极，电极反应为，MoS为正极，电极反应为，故双极膜中移向正极区溶液，移向NaOH溶液，A错误； B．由上述分析可知，M极反应应生成ZnO，B错误； C．电解过程中两极均生成，电解质溶液的浓度均减小，C正确； 当M极质量增大16g，电路中转移2mol电子，在N极生成，标准状况下为8.96L，D错误； 答案选C。 14. 一定温度下，两种钡盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是 A. B. 相同温度下，比更难溶 C. 在点溶液中加入适量固体可以达到点 D. 将足量的和固体混合物加入水中，其 【答案】C 【解析】 【分析】由图像可知，当时，对应的，。当时，对应的，。 【详解】A．当时，对应的，，A正确； B．同理计算得，大于，故相同温度下更难溶，B正确； C．点为的饱和溶液，加入固体时，与结合生成沉淀，减小，增大，而点与点相等，无法达到，C错误； D．二者共存的饱和溶液中相同，故，D正确； 故选C。 二、填空题（共58分） 15. 用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如下图．已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请回答下列问题： （1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_______。 （2）操作①用到的玻璃仪器有_______________。 （3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式:_______________。 （4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10－15，1×10－38,1×10－32) （5）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____________。 （6）加入有机萃取剂的目的是__________。实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42－）来测定溶液中C2O42－的浓度，KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 【答案】 ①. SiO2 ②. 提高硫酸的浓度或提高反应的温度或搅拌 ③. 分液漏斗、烧杯 ④. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ⑤. 5pH<9 ⑥. Co2++C2O42-+2H2O=CoC2O4·2H2O↓ ⑦. 滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成则证明已洗涤干净 ⑧. 溶解NiR2，使之与水层分离 ⑨. 偏高 【解析】 【分析】用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3及过量的硫酸，滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中加入过氧化氢和CoO，将Fe2+氧化为Fe3+，同时调节pH，使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入RH，Ni2+，溶于有机层，为分液，向水层加入（NH4）2C2O4，得到草酸钴晶体； 【详解】(1)用含钴废料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，滤渣Ⅰ为SiO2，提高硫酸的浓度、提高反应的温度、搅拌能提高酸浸速率； 故答案为SiO2；提高硫酸的浓度或提高反应的温度或搅拌； (2)通过操作①得到水层和有机层，则操作①为分液，分液需要的仪器有：分液漏斗、烧杯； 故答案为分液漏斗、烧杯； (3)H2O2氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； 故答案为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； (4)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH，使铁离子沉淀，根据沉淀溶度积可知，铁离子所需的氢氧根离子浓度c1(OH-) = 2×10-11 mol/L，溶液的c1(H+) =5×10-4mol/L，则pH1-lg c1(H+)=3.3；同理可得，铁离子所需的氢氧根离子浓度c2(OH-) = 1×10-9 mol/L，溶液的c2(H+)=1×10-5mol/L，则pH2-lg c2(H+)=5；而氢氧化镍开始沉淀时所需的氢氧根离子浓度c3(OH-) < = 1×10-5 mol/L，溶液的c1(H+)> =1×10-9mol/L，则pH3<-lgc3(H+)=9，综上所述，最佳pH的范围为5pH<9， 若故答案为5pH<9； (5) 加入（NH4）2C2O4后生成CoC2O4·2H2O↓，离子方程式为：Co2++C2O42-+2H2O=CoC2O4·2H2O↓，检验晶体是否洗涤干净，只要检验是否有残留的硫酸根离子在晶体表面即可，即滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成则证明已洗涤干净， 故答案为Co2++C2O42-+2H2O=CoC2O4·2H2O↓；滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成则证明已洗涤干净； （6）根据相似相溶原理可知，加入有机萃取剂可溶解NiR2，从而使之与水层分离；若用盐酸酸化，高锰酸钾会氧化盐酸中的氯离子，消耗高锰酸钾偏多，测定结果偏高； 故答案为溶解NiR2，使之与水层分离；偏高。 【点睛】第（4）问关于pH值的计算是难点，主要根据沉淀溶解的溶度积计算出所需的氢氧根离子浓度大小，再结合水的离子积常数得出pH的适宜范围。 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施是_______(任写一条)。 （2）“滤渣1”的主要成分为_______；溶液中加入MnO2的作用是_______，反应的离子方程式为_______，取少量反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液检验Fe2+，若出现_______(填现象)，需补加MnO2。 （3）加ZnO调pH=4则“滤渣2”的主要成分为_______。 （4）“氧化沉钴”中发生的氧化还原反应离子方程式为_______。 【答案】（1）搅拌或适当加热或适当增大硫酸浓度或粉碎废渣 （2） ①. PbSO4(硫酸铅） ②. 氧化Fe2+ ③. ④. 蓝色沉淀 （3）Fe(OH)3 (氢氧化铁) （4）3Co2+ + MnO+7H2O = 3Co(OH)3 + MnO2↓+ 5H+ 【解析】 【分析】以湿法炼锌产生的含、、、的单质/氧化物废渣为原料，先加酸浸，元素转化为不溶的形成滤渣1，、、（含、）进入滤液；加将氧化为，再加调，使完全沉淀为形成滤渣2，、留在滤液；最后加在条件下氧化沉钴，将氧化为沉淀，被还原为，得到高钴产品，除钴液可回收利用。 【小问1详解】 酸浸过程中，为提高废渣中金属元素的浸取率，可通过增大反应物接触面积、加快反应速率实现，具体措施如搅拌废渣、适当升高酸浸温度、适当增大硫酸浓度、将废渣粉碎等； 【小问2详解】 废渣酸浸时，的单质/氧化物与反应生成，难溶于水，因此滤渣1的主要成分为（硫酸铅）；滤液中含，加入的作用是将氧化为，便于后续调除铁，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为；铁氰化钾与反应生成特征的蓝色沉淀，因此取少量反应后的溶液加入铁氰化钾，若出现蓝色沉淀，说明未完全氧化，需补加； 【小问3详解】 根据离子沉淀表，沉淀完全的为2.8，开始沉淀的为6.2，开始沉淀的为7.4，调时，已完全沉淀为，而、仍留在滤液中，因此滤渣2的主要成分为（氢氧化铁）； 【小问4详解】 “氧化沉钴”时，被氧化为沉淀，被还原为，从+2价升至+3价（1mol 失1mol电子），从+7价降至+4价（1mol 得3mol电子），根据得失电子守恒，与的系数比为3:1，再结合的弱酸性环境、电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式：。 17. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。 已知：ⅰ：有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。 ⅱ：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。 ⅲ：碳酸的电离平衡常数：， （1）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是_____，该反应对应的化学平衡常数_____(列出计算式)。 （2）①当时，含硫废水中、的浓度比是_____。 ②NaHS溶液呈碱性，原因是_____(结合化学用语说明)。 （3）沉淀法处理含硫废水： 向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：_____。 （4）氧化还原法处理含硫废水： 向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是_____。 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 1:10 ②. 水解平衡常数Kh=>，可知水解程度大于电离程度，则水解生成的c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性 （3） ①. 降低 ②. 含硫废水中存在水解平衡：，加入适量的溶液，发生反应：，生成黑色CuS沉淀；浓度减小，电离平衡正向移动，导致c(H+)增大，pH值降低 （4） ①. ②. pH<5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境 【解析】 【小问1详解】 由图可知的，pH=7时，，此时；同理，由电离平衡常数可知酸性：>>>；依据强酸制弱酸原理，过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是；该反应对应的化学平衡常数=； 【小问2详解】 ①当时，含硫废水中、的浓度比等于=10:1，故； ②NaHS溶液存在的电离平衡和水解平衡，其水解平衡常数Kh=>，可知水解程度大于电离程度，则水解生成的c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性； 【小问3详解】 含硫废水中存在水解平衡：，加入适量的溶液，发生反应：，生成黑色CuS沉淀；浓度减小，电离平衡正向移动，导致c(H+)增大，pH值降低； 【小问4详解】 ①pH=9为硫氢根离子与亚硫酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成S单质黄色沉淀，反应离子方程式为：； ②pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境。 18. H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_________，A→B的反应类型是_________。 （2）试剂R是_________(填结构简式)。 （3）H有_________个手性碳原子。 （4）E→F的化学方程式为_________。 （5）M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有_________种。 ①能与 NaHCO3溶液反应生成CO2； ②遇溶液发生显色反应； 其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为_________。 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. 取代反应 （2）CH3CH2COOH （3）2 （4） （5） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A（）和HI反应生成B（），醚键变成了羟基，属于取代反应，B与H2发生加成反应生成C（），C在一定条件下通过消去反应生成D（），D在过氧化物的作用下，生成E（），E在催化剂作用下转化为F（），F在一定条件下转化为G（），G与试剂R在一定条件下最终生成H（），羟基转化为酯基，则该步反应是酯化反应。 【小问1详解】 A中官能团有醚键和醛基，根据分析可知， A→B的反应类型是取代反应； 【小问2详解】 根据分析可知，G与试剂R生成H的反应是酯化反应，根据G与H前后结构的变化，可以推知试剂R是； 【小问3详解】 H的手性碳原子如图，故有2个手性碳原子； 【小问4详解】 E（）在催化剂作用下生成F（），是碳碳双键与醇的加成，化学方程式为： ； 【小问5详解】 由题，M能与 NaHCO3溶液反应生成CO2，则含有；遇溶液发生显色反应则含酚羟基。B的化学式为、不饱和度为5，则符合条件的同分异构体有以下两种情况，当苯环上有三个取代基（、、）时共有10种结构，当苯环上有两个取代基（、）时共有3种结构，因此符合条件的同分异构体共有13种；在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三上学期第二次联考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求. 1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法正确的是 A. 甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性 B. 聚四氟乙烯可以用作全息投影仪的光敏胶片，具有耐酸碱特性 C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2. 对下列实验现象解释正确的是 实验内容 实验现象 相关解释 A 往胶体中逐滴滴入稀盐酸 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 先胶体聚沉，后溶解 B 与混合 生成白烟 与发生化合反应生成 C 等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应 浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色 不同 D 加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中 生成红棕色气体，带火星木条复燃 有助燃性 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 植物油可加氢硬化，可用植物油制肥皂 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 金属原子核外电子跃迁，烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 4. 柴胡皂苷a是中药柴胡中的主要活性成分之一，具有抗炎、免疫调节、保肝等药理作用，其结构简式如图所示。下列有关柴胡皂苷a的叙述正确的是 A. 遇溶液发生显色反应 B. 分子中含有9个手性碳原子 C. 可与溶液反应 D. 与发生加成反应的有机产物有1种 5. a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A，其化学式为ba4d(ec4)2。A能够发生如下转化关系： 已知C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是 A. 原子半径b>c B. e的氧化物的水化物为强酸 C. 化合物A为共价化合物 D. 元素非金属性强弱c<e 6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是 A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变 B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应 C. 催化剂不能改变反应路径 D. H2O2分解是吸热反应 7. 下列离子方程式正确的是 A. 食醋除去水垢中的碳酸钙： B. 除去废水中的 C. 小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多的反应： D. 溶液中滴入氯化钙溶液： 8. 许多化学现象融入歌词，既形象又有创意。下列歌词相应的化学知识表述错误的是 选项 歌名 歌词节选 化学知识 A 《孤单化学界》 少了我的锌锰来放电，你习不习惯 碱性锌锰电池放电原理：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH) B 《青花瓷》(化学版) 苯遇高锰酸钾，变色不容易 苯环中含有离域大π键，较稳定 C 《Rain On Me》(中文翻译版) 我听到雷声隆隆在靠近 闪电将O2转化为O3产生雨后清新空气，O2和O3互为同位素 D 《烛光里的妈妈》 噢妈妈，烛光里的妈妈 蜡烛的火焰里存在等离子体 A. A B. B C. C D. D 9. 化学实验中的颜色变化丰富多彩。下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A. 向溶液中通入标准状况下，溶液由浅绿色变为棕黄色： B. 稀硝酸中加入少量砖红色粉末，溶液变蓝色： C. 氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，产生红褐色沉淀后溶解且溶液黄色加深： D. 少量酸性高锰酸钾溶液中加入乙醇，振荡后溶液紫色褪去： 10. 研究反应的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始物质的量浓度为0，反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在内，实验②的平均速率 11. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 12. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，基态、原子的价层电子数相等且的核电荷数是的2倍，的单质是空气的主要成分之一，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A. 与形成的化合物、均为酸性氧化物 B. W和X在其简单氢化物中的杂化方式不同 C. 第一电离能： D. 和形成的化合物中只含离子键 13. 一种以二硫化钼作为电极催化剂的电池系统，将尾气中NO转化为的同时获得电能，其工作原理如图所示（双极膜可将水电离为和，并能定向通过）。下列说法正确的是 A. 双极膜中移向溶液 B. M极的电极反应为 C. 电解过程中两极室的电解质溶液的浓度均减小 D. 当M极质量增大16g，则N极生成的在标准状况下的体积为11.2L 14. 一定温度下，两种钡盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是 A. B. 相同温度下，比更难溶 C. 在点溶液中加入适量固体可以达到点 D. 将足量的和固体混合物加入水中，其 二、填空题（共58分） 15. 用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如下图．已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请回答下列问题： （1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_______。 （2）操作①用到的玻璃仪器有_______________。 （3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式:_______________。 （4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10－15，1×10－38,1×10－32) （5）加入（NH4）2C2O4反应的离子方程式为________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____________。 （6）加入有机萃取剂的目的是__________。实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42－）来测定溶液中C2O42－的浓度，KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 16. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 9.4 8.2 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高浸取率，可采取的措施是_______(任写一条)。 （2）“滤渣1”的主要成分为_______；溶液中加入MnO2的作用是_______，反应的离子方程式为_______，取少量反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液检验Fe2+，若出现_______(填现象)，需补加MnO2。 （3）加ZnO调pH=4则“滤渣2”的主要成分为_______。 （4）“氧化沉钴”中发生的氧化还原反应离子方程式为_______。 17. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等边成严重危害。 已知：ⅰ：有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6(体积)。 ⅱ：、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。 ⅲ：碳酸的电离平衡常数：， （1）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是_____，该反应对应的化学平衡常数_____(列出计算式)。 （2）①当时，含硫废水中、的浓度比是_____。 ②NaHS溶液呈碱性，原因是_____(结合化学用语说明)。 （3）沉淀法处理含硫废水： 向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀生成，则溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释产生上述现象的原因：_____。 （4）氧化还原法处理含硫废水： 向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是_____。 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：_____。 18. H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_________，A→B的反应类型是_________。 （2）试剂R是_________(填结构简式)。 （3）H有_________个手性碳原子。 （4）E→F的化学方程式为_________。 （5）M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有_________种。 ①能与 NaHCO3溶液反应生成CO2； ②遇溶液发生显色反应； 其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $