精品解析：河北省沧州市泊头市泊头市文宇中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Te 128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北文化的说法正确的是 A. 侯店毛笔笔毫的主要成分为纤维素 B. 东汉《白石神君碑》刻石的主要成分为无机物 C. 邢窑白瓷的主要成分为、和 D. 满城汉墓青铜器的主要成分为铜锌合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．毛笔笔毫原料大多选用动物毛，其主要成分为蛋白质，A项错误； B．《白石神君碑》刻石的主要材质为石料，其主要成分为无机物，B项正确； C．邢窑白瓷的主要成分为铝硅酸盐，而、和是玻璃的主要成分，C项错误； D．青铜器的主要成分是铜锡合金，D项错误； 故选B。 2. 下列不符合实验安全要求或试剂保存方法的是 A. 取用金属钠做实验时，将剩余的钠放回原试剂瓶 B. 做铝热反应实验时佩戴护目镜 C. HF保存在塑料瓶中 D. 将乙醇与高锰酸钾放置于同一试剂柜中保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠等易燃物若随便丢弃易引起火灾，因此取用金属钠做实验时，可以将剩余的钠放回原试剂瓶，A不符合题意； B．铝热反应非常剧烈，操作时应佩戴护目镜，B不符合题意； C．可腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，C不符合题意； D．乙醇具有还原性且易燃，高锰酸钾是强氧化剂，二者存放在同一试剂柜中可能引发剧烈反应甚至爆炸，应分开保存，D符合题意； 故选D。 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 脲醛塑料可用于制造电器开关 B. 聚乙烯可用于制造食品、药物包装材料 C. 聚丙烯可用于制造耐低温制品 D. 聚己二酰己二胺纤维可用于制造渔网 【答案】C 【解析】 【详解】A．脲醛塑料是一种热固性塑料，具有良好的绝缘性和耐热性，可用于制造电器开关等绝缘部件，A正确； B．聚乙烯是一种无毒、化学性质稳定的高分子材料，可用于制造食品、药物包装材料，B正确； C．聚丙烯的玻璃化转变温度较高，在低温下易发生脆化，不具备耐低温的性能，不宜用于制造耐低温制品，C错误； D．聚己二酰己二胺纤维是一种高强度、高韧性的合成纤维，可用于制造渔网等高强度制品，D正确； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 和CO混合气体中氧原子的数目为 B. 20 g氟化氢晶体中氢键的数目为 C. 铜锌原电池负极质量减少6.5 g时，理论上转移电子的数目为 D. 的溶液中所含阴离子的数目大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同物质的量的和中氧原子的数量不同，因此未说明和的混合比例时，无法判断氧原子的数目，A错误； B．20 g氟化氢晶体的物质的量为1 mol，HF晶体中每个HF分子与周围2个HF分子形成氢键，每个氢键被2个HF分子共用，因此1 mol氟化氢晶体中氢键的数目为，B错误； C．铜锌原电池负极的电极反应为，质量减少6.5 g时，消耗0.1 mol Zn，理论上转移电子的数目为，C错误； D．溶液中的阳离子是和，阴离子是和，根据电荷守恒，，溶液中，数目为，所以阴离子的数目大于，D正确； 故选D。 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 乙酸的球棍模型： D. 中子数为16的磷核素： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子上的价层电子对数为：，孤电子对数为1，故的VSEPR模型为，为平面三角形，A错误； B．为离子化合物，电子式为，B正确； C．乙酸的球棍模型为，C正确； D．中子数为16的磷核素的质量数为31，可表示为，D正确。 故答案选A。 6. 岗松芳香油中含有葛缕酮(K)和芳樟醇(M)，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A. K、M中均含有手性碳原子 B. K、M中都含有、杂化的碳原子 C. K、M与足量氢气加成的产物都能发生消去反应 D. K、M中共有四种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．手性碳原子指连接4个不同原子或原子团的碳原子。K、M中均含有手性碳原子(标*)：、，A正确； B．由K、M的结构简式，K、M中都含有饱和碳原子和双键不饱和碳原子，饱和碳原子是杂化，双键不饱和碳原子是杂化，B正确； C．K、M与足量氢气加成的产物中都含有羟基，且与羟基相连的碳原子邻位碳原子上都有氢原子，故都能发生消去反应，C正确； D．K、M中共有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团，D错误。 故答案选D。 7. 如图所示装置(加热、除杂和检验装置任选)不能完成相应气体的制备和尾气处理的是 A. 与浓盐酸 B. 铜与稀硝酸 C. 固体与水 D. 固体与70%的硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．和浓盐酸在加热条件下制得，多余的可以用NaOH溶液吸收，A正确； B．铜和稀硝酸在通常情况下反应制得，多余的不能用NaOH溶液吸收，B错误； C．固体和水发生双水解反应制得，多余的可以用NaOH溶液吸收，C正确； D．固体和70%的硫酸制得，多余的可以用NaOH溶液吸收，D正确； 故答案选B。 8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 四氯化碳是非极性溶剂，臭氧分子的极性很微弱 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F的电负性大于Cl，三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 C 冠醚12-冠-4可以识别锂离子 锂离子与冠醚通过离子键形成超分子 D 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚 邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．臭氧分子的空间结构与水分子的相似，其分子有极性，但很微弱，故其在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，A正确； B．F的电负性大于，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，故三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，B正确； C．冠醚可以识别离子直径与其空腔直径相近的碱金属离子，与离子键无关，锂离子的直径与12-冠-4的空腔直径相近，C错误； D．邻苯二酚分子内存在氢键，对苯二酚分子间存在氢键，故邻苯二酚的沸点低于对苯二酚，D正确。 故答案选C。 9. Q、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，Q与X、Y、Z位于不同周期，基态X原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，基态Y原子有3个未成对电子；Z原子核外有8种不同运动状态的电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 基态原子未成对电子数： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】Z原子核外有8种不同运动状态的电子，Z为O；Q、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q为H，基态Y原子有3个未成对电子，Y为N，基态X原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X为C。 【详解】A．元素周期表中，H原子半径最小，同周期，从左到右，原子半径逐渐减小故，A正确； B．C、N的核外电子排布式分别为、，基态原子未成对电子数分别为2、3，故基态原子未成对电子数：，B正确； C．元素的电负性：同周期，从左到右，逐渐增大。且碳的电负性为2.5，氢的电负性为2.1，故，C正确； D．N的轨道电子排布是半充满的，比较稳定，较难失去一个电子，故第一电离能：，D错误。 故答案选D。 10. 一种新型可充电钙—氧电池以离子液体为电解质、以为主要放电产物，能够在室温下工作，具有广泛的应用前景。该电池的装置示意图如下，下列说法错误的是 A. 放电时，极是电子流出的一极 B. 充电时，移向极 C. 充电时，碳纳米管一极的电极反应式为 D. 放电时每转移2 mol电子，吸收(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】由“为主要放电产物”可知，放电时的总反应为，因此失电子，为负极，电极反应为，碳纳米管为正极，电极反应为；充电时，总反应为，碳纳米管为阳极，电极反应为，为阴极，电极反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，放电时，为负极，是电子流出的一极，A正确； B．由分析可知，充电时，为阴极，为阳离子在电解池中流向阴极，B正确； C．由分析可知，充电时，碳纳米管为阳极，电极反应为，C错误； D．由分析可知，放电时，碳纳米管为正极，电极反应为，放电时每转移2 mol电子，吸收1mol，在标准状况下为，D正确； 故选C。 11. 银碲化合物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，M原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. N原子的分数坐标为 C. 晶体密度为 D. 原子Q到体心的距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．银原子位于立方晶胞的体心和8个顶点，碲原子位于立方晶胞的6个面心和12个棱心，由“均摊法”可知该晶胞实际占有Ag原子个数为：；Te原子个数为：，因此，该物质的化学式为，A错误； B．比较M、N原子的位置，可得N原子分数坐标为，B正确； C．晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度，C正确； D．原子Q到体心的距离为体对角线的一半，即，D正确。 故答案选A。 12. 甲胺()是化学工业中的一种重要原料，可由甲醛()与羟胺()制得。在催化剂作用下和分别转化为和的反应历程如下(*代表催化剂)： 下列说法错误的是 A. 转化为HCHO的过程涉及极性键的断裂和生成 B. 转化为HCHO和NO转化为均为放热反应 C. 是转化为HCHO的决速步骤 D. 转化为HCHO和NO转化为的反应中，和NO均被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为的过程中存在极性键断裂和极性键生成，A正确； B．转化为的过程中生成物的总能量小于反应物的总能量，因此该过程为放热反应；转化为的过程中生成物的总能量大于反应物的总能量，因此该过程为吸热反应，B错误； C．决速步骤是活化能最大的步骤，是转化为的反应中活化能最大的一步，是决速步骤，C正确； D．转化为的过程，碳元素的化合价降低：+4→0，被还原；转化为的过程中，氮元素的化合价降低：+2→-1，被还原，D正确； 故选B。 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体，石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色 有漂白性且溶于水显酸性 B 将红棕色气体Y通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 Y为 C 将溶液加入酸性溶液中，溶液颜色褪去 被还原 D 灼烧铜丝至表面变黑，伸入液态有机物X中，铜丝变为红色，有刺激性气体生成 X为乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蕊遇酸变红，石蕊溶液变红后没有褪色，说明溶于水显酸性，品红溶液褪色，说明具有漂白性，A正确； B．将红棕色气体Y通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，也为红棕色气体，溶于水生成硝酸，可以氧化KI，也能使溶液变蓝，因此不能说明Y一定为，B错误； C．也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明被还原，C错误； D．由实验现象可知，X中含有醇羟基，但X不一定是乙醇，D错误； 故选A。 14. 室温下，调节、混合溶液的pH，所得随pH的变化关系如图所示，其中M代表、或已知：，。下列说法正确的是 A. X点坐标为 B. Ⅱ表示与pH的变化关系 C. 当溶液中与浓度相等时， D. 时，溶液中、的浓度均小于 【答案】C 【解析】 【分析】由、、可知，，，随着pH增大，、减小，根据二者的斜率可知，Ⅰ表示与pH的变化关系，Ⅱ表示与pH的变化关系，则Ⅲ表示与pH的变化关系，由此解答； 【详解】A．由分析可知，Ⅰ表示与pH的变化关系，X点上，根据，此时，因此X点坐标为，A错误； B．由分析可知，Ⅱ表示与pH的变化关系，B错误； C．根据和可知，，根据，可知，当溶液中与浓度相等时，，解得，C正确； D．由分析可知，、，当时，溶液中的浓度为，溶液中的浓度为，因此当时，溶液中的浓度不一定小于，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氢氧化氧铁(FeOOH)可吸附等有害气体，可用作脱硫剂，也可用作饮用水和工业废水中重金属的吸附剂。某化学兴趣小组用如图所示装置(加热、搅拌、夹持装置等略)可制得具有较大比表面积和孔隙度、稳定性良好的FeOOH。 步骤如下： ⅰ．将的溶液加入A中，鼓入，加入溶液。 ⅱ．在冷水浴中搅拌，直至溶液温度为，停止通，改通空气，以制备凝胶。 ⅲ．向溶液中鼓入空气至溶液pH为4.0左右，停止通空气，改通；然后加热溶液至温度为50℃，此时向溶液中加入溶液至pH为7.0. ⅳ．继续鼓入空气1 h，过滤、洗涤、105℃烘干，得3.4 g FeOOH。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，以、、空气为原料制备FeOOH，发生反应的总化学方程式为________。 （2）步骤ⅰ中鼓入的目的是________。 （3）“过滤”后需洗涤FeOOH沉淀，检验FeOOH沉淀是否洗涤干净的方法是________。 （4）本实验制得FeOOH的产率为________(保留三位有效数字)。 （5）在一定条件下，脱硫剂中的FeOOH与煤气、沼气中的发生反应生成，写出发生反应的化学方程式：________。 （6）FeOOH在水中以形式存在，且存在如下电离平衡： 已知：可通过静电吸附深度处理水中的、、等重金属阳离子，则常温下除去这些离子适宜的pH是________(填标号)，理由是________。 A． B． C． 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）防止二价铁被空气或体系中的氧气氧化生成沉淀 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴入几滴溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之，沉淀未洗涤干净 （4）95.5% （5） （6） ①. C ②. 时，平衡体系中的粒子以为主，吸附重金属阳离子的能力较强 【解析】 【分析】该实验为的制备实验，利用氯化亚铁溶液和碳酸氢铵溶液先在冷水浴的条件下制备凝胶，然后加热继续加入碳酸氢铵溶液调节pH制备，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器A的结构可知，仪器A为三颈烧瓶；装置A中是利用以、、空气中的氧气为原料制备，根据元素守恒，还会生成二氧化碳、氯化铵和水，因此化学方程式为； 【小问2详解】 步骤ⅰ中鼓入的目的是防止二价铁被空气或体系中的氧气氧化生成沉淀； 【小问3详解】 表面上主要残留的水溶性离子为，因此需要对进行检查，检查的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴入几滴溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之，沉淀未洗涤干净； 【小问4详解】 的物质的量为，根据可知，理论上生成的的物质的量为，其质量为 ，实际产生的为，因此产率为； 【小问5详解】 一定条件下，与发生反应生成，根据元素守恒还会生成水，因此化学方程式为； 【小问6详解】 平衡体系中的粒子以为主时，才能通过静电吸附除去重金属阳离子，因此pH越大，溶液中的越少，平衡向生成的方向移动，因此选C。 16. 利用硫酸化焙烧脱硒工艺处理某铜阳极泥制备硫酸铜和粗碲，同时可得到贵金属精矿，达到分离金属的目的。流程如下： 已知：①铜阳极泥的主要成分为Se、、、、、及贵金属。 ②的熔点为315℃，沸点为684.9℃；的熔点为733℃，沸点为1260℃。 回答下列问题： （1）Se与S、Te位于同一主族，基态Se的价层电子排布式为________。 （2）“硫酸化焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以和的形式存在，写出在该工序中反应的化学方程式：________。 （3）“蒸硒”的温度为690℃，“蒸硒”的原理是________；“吸收还原”工序中发生反应的化学方程式为________。 （4）“蒸硒渣”用“稀硫酸浸出”时，碲的浸出率为40%～60%。“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)；该工序常加入一定量的，目的是________。 （5）本流程所产生的废气可返回________工序。(填工序名称) 【答案】（1） （2） （3） ①. 利用沸点和熔点的差异，控制温度为690℃，分离、 ②. （4） ①. 、Au、 ②. 使银以AgCl形式留在滤渣1中，达到富集贵金属的目的 （5）吸收还原 【解析】 【分析】铜阳极泥的主要成分为Se、、、、、及贵金属，“硫酸化焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以和的形式存在，Ag元素和Cu元素分别以和的形式存在，S元素以的形式逸出，还有贵金属Au；利用和的熔沸点差异进行蒸硒，使以气体形式逸出，利用的水溶液进行吸收得到粗硒；蒸硒渣加入稀硫酸浸出，由于碲的浸出率为40%～60%，会有一部分成为滤渣，和Au也不溶于稀硫酸，滤渣1的主要成分为、和Au，通过处理得到贵金属精矿；滤液中加入铜粉还原后过滤得到粗碲和硫酸铜溶液，由此解答； 【小问1详解】 Se的原子序数为34，位于元素周期表第四周期、第ⅥA族，基态Se的价层电子排布式为； 【小问2详解】 “硫酸化焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以和的形式存在，被浓硫酸氧化为和，自身被还原成，因此化学方程式为； 【小问3详解】 “蒸硒”的温度为690℃，高于的沸点，低于的熔点，以气体形式逸出，而以固体形式留在焙烧渣中；“吸收还原”时与、反应得到Se，同时被氧化成，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为、和Au；因为微溶，在“稀硫酸浸出”时，可加入一定量的NaCl，使其转化为更难溶的AgCl，达到富集贵金属的目的； 【小问5详解】 由分析可知，本流程所产生的废气主要为、根据流程可知，可返回“吸收还原”工序使用。 17. 碳热法还原二氧化硫可用于有色金属冶炼厂的烟气治理，实现硫单质的回收利用。 碳热法还原二氧化硫相关反应的热化学方程式如下： 主反应： 副反应ⅰ： 副反应ⅱ： 将2 mol 和4 mol C置于容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应。测得10 min内，不同温度下的产率和的转化率如图所示。1290 K，用时5 min达到化学平衡状态，此时体系中CO的物质的量浓度为。 （1）1290 K时，从反应开始到化学平衡状态用CO表示的反应速率为________。 （2）已知：标准摩尔生成焓是101 kPa、一定温度下，由最稳定的单质生成1 mol物质时的反应焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表，则________。 物质 标准摩尔生成焓/() 0 222.8 （3）下列说法正确的是________(填标号)。 A. 副反应ⅰ中，生成物总能量高于反应物总能量 B. 5 min内， C. 将碳的初始量提高2倍可明显提高的产率 D. 选择适当的催化剂可提高的最终产率 （4）下列各项不能说明体系达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. 和的物质的量之比为 （5）已知：的转化率；的产率=。 ①由图可知的产率随温度变化的趋势为________，造成这种变化趋势的原因是________。 ②1290 K时，平衡体系中COS的物质的量浓度为________。 ③1290 K时，副反应ⅰ的平衡常数________。 【答案】（1） （2） （3）AD （4）D （5） ①. 先升高后降低 ②. 较低温度时，主反应正向进行程度更大，反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的的量更多，的产率升高；较高温度时，主反应逆向进行和副反应ⅱ正向进行程度更大，继续升高温度，的产率降低 ③. ④. 578 【解析】 【小问1详解】 从反应开始到化学平衡状态用时5 min，用CO表示的反应速率为； 【小问2详解】 生成物的标准摩尔生成焓之和-反应物的标准摩尔生成焓之和； 【小问3详解】 A．副反应ⅰ中，为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，A正确； B．由信息可知主反应伴随副反应发生，故不等于，B错误； C．碳为固体，初始量提高2倍对的产率无明显影响，C错误； D．选择适当的催化剂，可以提高主反应的选择性，从而提高的最终产率，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 A．恒容密闭容器中，气体的体积保持不变，但是该反应中有固体参加，随着反应进行，气体的总质量不断变化，混合气体的密度不断变化，因此当混合气体密度不变时，可以说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应中有固体参加，随着反应进行，气体的总质量不断变化，且反应前后气体分子数有变化，平均相对分子质量不断变化，因此当平均相对分子质量不变时，可以说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体分子数有变化，因此随着反应进行，混合气体的压强不断变化，因此当混合气体的压强不变时，可以说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．和的物质的量之比为，只能说明反应达到某一状态，与反应是否达到化学平衡状态无关，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 ①较低温度时，主反应正向进行程度更大，反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的的量更多，的产率升高；较高温度时，由于主反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，副反应ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，因此温度升高主反应逆向进行和副反应ⅱ正向进行程度更大，继续升高温度，的产率降低； ②1290 K，体系达到化学平衡时，假设主反应中生成，副反应ⅱ中生成，根据题中数据计算：、和；1290 K时，的产率为82%，的转化率为90%，列式： ，解得 ，的物质的量为，因此的物质的量浓度为； ③的物质的量浓度为，的物质的量为，的物质的量浓度为，因此副反应ⅰ的平衡常数。 18. 氨磺必利(Ⅰ)是一种非典型抗精神分裂症药物。其一种合成路线如下(部分流程简化)： 注：“Et”是乙基的缩写，“Me”是甲基的缩写。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为________。 （2）的反应类型为________。 （3）含苯环的有机化合物命名时，官能团优先级由高到低的顺序为，优先级高的官能团为命名时的母体特征基团。A的名称为________。 （4）的反应中，滴加溴时，分液漏斗末端位于液面以下的目的是________。 （5）写出的化学方程式：________。 （6）X的结构简式为________。 （7）写出一种满足下列条件的B的芳香族同分异构体的结构简式：________。 ⅰ．可与钠反应，不与溶液发生显色反应； ⅱ．含有两个取代基，芳香环的一取代物有两种； ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 【答案】（1）酯基、醚键 （2）氧化反应 （3）4-氨基-2-羟基苯甲酸 （4）减少溴的挥发损失，提高原料溴利用率 （5） （6） （7）或或 【解析】 【分析】A中羟基内部氢原子和羧基内部的氢原子分别被甲基取代生成B，B中与甲氧基对位上的氢原子被溴原子取代生成C，C中溴原子被取代生成D，D发生取代反应生成E，E被过氧化氢氧化生成F，F在氢氧化钠水溶液中水解生成G，G加入酸生成H，H中羧基与X中的氨基反应生成了酰胺基得到 I。 【小问1详解】 由B的结构简式可知，B中含氧官能团的名称为酯基、醚键。 【小问2详解】 根据分析，E被过氧化氢氧化生成F， 的反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 由信息可知A的母体为苯甲酸，名称为4-氨基-2-羟基苯甲酸。 【小问4详解】 溴易挥发，的反应中，滴加溴时，分液漏斗末端位于液面以下的目的是减少溴的挥发损失，提高原料溴的利用率。 【小问5详解】 根据分析， 发生的是酯的水解反应，化学方程式为：。 【小问6详解】 根据分析，的反应中，羧基与X中的氨基反应生成了酰胺基，由I推知X的结构简式为。 【小问7详解】 首先将B“拆分”为1个苯环、3个C、1个N、3个O、1个不饱和度，不与溶液发生显色反应，说明不含酚羟基，可与钠反应，说明含有醇羟基或羧基；含有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为，说明含有两个对称的甲基，满足条件的B的芳香族同分异构体的结构简式为或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Te 128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北文化的说法正确的是 A. 侯店毛笔笔毫的主要成分为纤维素 B. 东汉《白石神君碑》刻石的主要成分为无机物 C. 邢窑白瓷的主要成分为、和 D. 满城汉墓青铜器的主要成分为铜锌合金 2. 下列不符合实验安全要求或试剂保存方法的是 A. 取用金属钠做实验时，将剩余的钠放回原试剂瓶 B. 做铝热反应实验时佩戴护目镜 C. HF保存在塑料瓶中 D. 将乙醇与高锰酸钾放置于同一试剂柜中保存 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 脲醛塑料可用于制造电器开关 B. 聚乙烯可用于制造食品、药物包装材料 C. 聚丙烯可用于制造耐低温制品 D. 聚己二酰己二胺纤维可用于制造渔网 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 和CO混合气体中氧原子的数目为 B. 20 g氟化氢晶体中氢键的数目为 C. 铜锌原电池负极质量减少6.5 g时，理论上转移电子的数目为 D. 的溶液中所含阴离子的数目大于 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 乙酸的球棍模型： D. 中子数为16的磷核素： 6. 岗松芳香油中含有葛缕酮(K)和芳樟醇(M)，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A. K、M中均含有手性碳原子 B. K、M中都含有、杂化的碳原子 C. K、M与足量氢气加成的产物都能发生消去反应 D. K、M中共有四种官能团 7. 如图所示装置(加热、除杂和检验装置任选)不能完成相应气体的制备和尾气处理的是 A. 与浓盐酸 B. 铜与稀硝酸 C. 固体与水 D. 固体与70%的硫酸 8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 四氯化碳是非极性溶剂，臭氧分子的极性很微弱 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F的电负性大于Cl，三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 C 冠醚12-冠-4可以识别锂离子 锂离子与冠醚通过离子键形成超分子 D 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚 邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 9. Q、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，Q与X、Y、Z位于不同周期，基态X原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，基态Y原子有3个未成对电子；Z原子核外有8种不同运动状态的电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 基态原子未成对电子数： C. 电负性： D. 第一电离能： 10. 一种新型可充电钙—氧电池以离子液体为电解质、以为主要放电产物，能够在室温下工作，具有广泛的应用前景。该电池的装置示意图如下，下列说法错误的是 A. 放电时，极是电子流出的一极 B. 充电时，移向极 C. 充电时，碳纳米管一极的电极反应式为 D. 放电时每转移2 mol电子，吸收(标准状况) 11. 银碲化合物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，M原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. N原子的分数坐标为 C. 晶体密度为 D. 原子Q到体心的距离为 12. 甲胺()是化学工业中的一种重要原料，可由甲醛()与羟胺()制得。在催化剂作用下和分别转化为和的反应历程如下(*代表催化剂)： 下列说法错误的是 A. 转化为HCHO的过程涉及极性键的断裂和生成 B. 转化为HCHO和NO转化为均为放热反应 C. 是转化为HCHO的决速步骤 D. 转化为HCHO和NO转化为的反应中，和NO均被还原 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体，石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色 有漂白性且溶于水显酸性 B 将红棕色气体Y通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 Y为 C 将溶液加入酸性溶液中，溶液颜色褪去 被还原 D 灼烧铜丝至表面变黑，伸入液态有机物X中，铜丝变为红色，有刺激性气体生成 X为乙醇 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，调节、混合溶液的pH，所得随pH的变化关系如图所示，其中M代表、或已知：，。下列说法正确的是 A. X点坐标为 B. Ⅱ表示与pH的变化关系 C. 当溶液中与浓度相等时， D. 时，溶液中、的浓度均小于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氢氧化氧铁(FeOOH)可吸附等有害气体，可用作脱硫剂，也可用作饮用水和工业废水中重金属的吸附剂。某化学兴趣小组用如图所示装置(加热、搅拌、夹持装置等略)可制得具有较大比表面积和孔隙度、稳定性良好的FeOOH。 步骤如下： ⅰ．将的溶液加入A中，鼓入，加入溶液。 ⅱ．在冷水浴中搅拌，直至溶液温度为，停止通，改通空气，以制备凝胶。 ⅲ．向溶液中鼓入空气至溶液pH为4.0左右，停止通空气，改通；然后加热溶液至温度为50℃，此时向溶液中加入溶液至pH为7.0. ⅳ．继续鼓入空气1 h，过滤、洗涤、105℃烘干，得3.4 g FeOOH。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，以、、空气为原料制备FeOOH，发生反应的总化学方程式为________。 （2）步骤ⅰ中鼓入的目的是________。 （3）“过滤”后需洗涤FeOOH沉淀，检验FeOOH沉淀是否洗涤干净的方法是________。 （4）本实验制得FeOOH的产率为________(保留三位有效数字)。 （5）在一定条件下，脱硫剂中的FeOOH与煤气、沼气中的发生反应生成，写出发生反应的化学方程式：________。 （6）FeOOH在水中以形式存在，且存在如下电离平衡： 已知：可通过静电吸附深度处理水中的、、等重金属阳离子，则常温下除去这些离子适宜的pH是________(填标号)，理由是________。 A． B． C． 16. 利用硫酸化焙烧脱硒工艺处理某铜阳极泥制备硫酸铜和粗碲，同时可得到贵金属精矿，达到分离金属的目的。流程如下： 已知：①铜阳极泥的主要成分为Se、、、、、及贵金属。 ②的熔点为315℃，沸点为684.9℃；的熔点为733℃，沸点为1260℃。 回答下列问题： （1）Se与S、Te位于同一主族，基态Se的价层电子排布式为________。 （2）“硫酸化焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以和的形式存在，写出在该工序中反应的化学方程式：________。 （3）“蒸硒”的温度为690℃，“蒸硒”的原理是________；“吸收还原”工序中发生反应的化学方程式为________。 （4）“蒸硒渣”用“稀硫酸浸出”时，碲的浸出率为40%～60%。“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)；该工序常加入一定量的，目的是________。 （5）本流程所产生的废气可返回________工序。(填工序名称) 17. 碳热法还原二氧化硫可用于有色金属冶炼厂的烟气治理，实现硫单质的回收利用。 碳热法还原二氧化硫相关反应的热化学方程式如下： 主反应： 副反应ⅰ： 副反应ⅱ： 将2 mol 和4 mol C置于容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应。测得10 min内，不同温度下的产率和的转化率如图所示。1290 K，用时5 min达到化学平衡状态，此时体系中CO的物质的量浓度为。 （1）1290 K时，从反应开始到化学平衡状态用CO表示的反应速率为________。 （2）已知：标准摩尔生成焓是101 kPa、一定温度下，由最稳定的单质生成1 mol物质时的反应焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表，则________。 物质 标准摩尔生成焓/() 0 222.8 （3）下列说法正确的是________(填标号)。 A. 副反应ⅰ中，生成物总能量高于反应物总能量 B. 5 min内， C. 将碳的初始量提高2倍可明显提高的产率 D. 选择适当的催化剂可提高的最终产率 （4）下列各项不能说明体系达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. 和的物质的量之比为 （5）已知：的转化率；的产率=。 ①由图可知的产率随温度变化的趋势为________，造成这种变化趋势的原因是________。 ②1290 K时，平衡体系中COS的物质的量浓度为________。 ③1290 K时，副反应ⅰ的平衡常数________。 18. 氨磺必利(Ⅰ)是一种非典型抗精神分裂症药物。其一种合成路线如下(部分流程简化)： 注：“Et”是乙基的缩写，“Me”是甲基的缩写。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为________。 （2）的反应类型为________。 （3）含苯环的有机化合物命名时，官能团优先级由高到低的顺序为，优先级高的官能团为命名时的母体特征基团。A的名称为________。 （4）的反应中，滴加溴时，分液漏斗末端位于液面以下的目的是________。 （5）写出的化学方程式：________。 （6）X的结构简式为________。 （7）写出一种满足下列条件的B的芳香族同分异构体的结构简式：________。 ⅰ．可与钠反应，不与溶液发生显色反应； ⅱ．含有两个取代基，芳香环的一取代物有两种； ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $