河北省沧州市泊头市泊头市文宇中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Te 128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北文化的说法正确的是 A. 侯店毛笔笔毫的主要成分为纤维素 B. 东汉《白石神君碑》刻石的主要成分为无机物 C. 邢窑白瓷的主要成分为、和 D. 满城汉墓青铜器的主要成分为铜锌合金 2. 下列不符合实验安全要求或试剂保存方法的是 A. 取用金属钠做实验时，将剩余的钠放回原试剂瓶 B. 做铝热反应实验时佩戴护目镜 C. HF保存在塑料瓶中 D. 将乙醇与高锰酸钾放置于同一试剂柜中保存 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 脲醛塑料可用于制造电器开关 B. 聚乙烯可用于制造食品、药物包装材料 C. 聚丙烯可用于制造耐低温制品 D. 聚己二酰己二胺纤维可用于制造渔网 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 和CO混合气体中氧原子的数目为 B. 20 g氟化氢晶体中氢键的数目为 C. 铜锌原电池负极质量减少6.5 g时，理论上转移电子的数目为 D. 的溶液中所含阴离子的数目大于 5. 下列化学用语表述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 乙酸的球棍模型： D. 中子数为16的磷核素： 6. 岗松芳香油中含有葛缕酮(K)和芳樟醇(M)，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A. K、M中均含有手性碳原子 B. K、M中都含有、杂化的碳原子 C. K、M与足量氢气加成的产物都能发生消去反应 D. K、M中共有四种官能团 7. 如图所示装置(加热、除杂和检验装置任选)不能完成相应气体的制备和尾气处理的是 A. 与浓盐酸 B. 铜与稀硝酸 C. 固体与水 D. 固体与70%的硫酸 8. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 四氯化碳是非极性溶剂，臭氧分子的极性很微弱 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F的电负性大于Cl，三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 C 冠醚12-冠-4可以识别锂离子 锂离子与冠醚通过离子键形成超分子 D 邻苯二酚的沸点低于对苯二酚 邻苯二酚形成分子内氢键，对苯二酚形成分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 9. Q、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，Q与X、Y、Z位于不同周期，基态X原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，基态Y原子有3个未成对电子；Z原子核外有8种不同运动状态的电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 基态原子未成对电子数： C. 电负性： D. 第一电离能： 10. 一种新型可充电钙—氧电池以离子液体为电解质、以为主要放电产物，能够在室温下工作，具有广泛的应用前景。该电池的装置示意图如下，下列说法错误的是 A. 放电时，极是电子流出的一极 B. 充电时，移向极 C. 充电时，碳纳米管一极的电极反应式为 D. 放电时每转移2 mol电子，吸收(标准状况) 11. 银碲化合物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，M原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. N原子的分数坐标为 C. 晶体密度为 D. 原子Q到体心的距离为 12. 甲胺()是化学工业中的一种重要原料，可由甲醛()与羟胺()制得。在催化剂作用下和分别转化为和的反应历程如下(*代表催化剂)： 下列说法错误的是 A. 转化为HCHO的过程涉及极性键的断裂和生成 B. 转化为HCHO和NO转化为均为放热反应 C. 是转化为HCHO的决速步骤 D. 转化为HCHO和NO转化为的反应中，和NO均被还原 13. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 分别向石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体，石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色 有漂白性且溶于水显酸性 B 将红棕色气体Y通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 Y为 C 将溶液加入酸性溶液中，溶液颜色褪去 被还原 D 灼烧铜丝至表面变黑，伸入液态有机物X中，铜丝变为红色，有刺激性气体生成 X为乙醇 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，调节、混合溶液的pH，所得随pH的变化关系如图所示，其中M代表、或已知：，。下列说法正确的是 A. X点坐标为 B. Ⅱ表示与pH的变化关系 C. 当溶液中与浓度相等时， D. 时，溶液中、的浓度均小于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氢氧化氧铁(FeOOH)可吸附等有害气体，可用作脱硫剂，也可用作饮用水和工业废水中重金属的吸附剂。某化学兴趣小组用如图所示装置(加热、搅拌、夹持装置等略)可制得具有较大比表面积和孔隙度、稳定性良好的FeOOH。 步骤如下： ⅰ．将的溶液加入A中，鼓入，加入溶液。 ⅱ．在冷水浴中搅拌，直至溶液温度为，停止通，改通空气，以制备凝胶。 ⅲ．向溶液中鼓入空气至溶液pH为4.0左右，停止通空气，改通；然后加热溶液至温度为50℃，此时向溶液中加入溶液至pH为7.0. ⅳ．继续鼓入空气1 h，过滤、洗涤、105℃烘干，得3.4 g FeOOH。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是________，以、、空气为原料制备FeOOH，发生反应的总化学方程式为________。 （2）步骤ⅰ中鼓入的目的是________。 （3）“过滤”后需洗涤FeOOH沉淀，检验FeOOH沉淀是否洗涤干净的方法是________。 （4）本实验制得FeOOH的产率为________(保留三位有效数字)。 （5）在一定条件下，脱硫剂中的FeOOH与煤气、沼气中的发生反应生成，写出发生反应的化学方程式：________。 （6）FeOOH在水中以形式存在，且存在如下电离平衡： 已知：可通过静电吸附深度处理水中的、、等重金属阳离子，则常温下除去这些离子适宜的pH是________(填标号)，理由是________。 A． B． C． 16. 利用硫酸化焙烧脱硒工艺处理某铜阳极泥制备硫酸铜和粗碲，同时可得到贵金属精矿，达到分离金属的目的。流程如下： 已知：①铜阳极泥的主要成分为Se、、、、、及贵金属。 ②的熔点为315℃，沸点为684.9℃；的熔点为733℃，沸点为1260℃。 回答下列问题： （1）Se与S、Te位于同一主族，基态Se的价层电子排布式为________。 （2）“硫酸化焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以和的形式存在，写出在该工序中反应的化学方程式：________。 （3）“蒸硒”的温度为690℃，“蒸硒”的原理是________；“吸收还原”工序中发生反应的化学方程式为________。 （4）“蒸硒渣”用“稀硫酸浸出”时，碲的浸出率为40%～60%。“滤渣1”的主要成分为________(填化学式)；该工序常加入一定量的，目的是________。 （5）本流程所产生的废气可返回________工序。(填工序名称) 17. 碳热法还原二氧化硫可用于有色金属冶炼厂的烟气治理，实现硫单质的回收利用。 碳热法还原二氧化硫相关反应的热化学方程式如下： 主反应： 副反应ⅰ： 副反应ⅱ： 将2 mol 和4 mol C置于容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应。测得10 min内，不同温度下的产率和的转化率如图所示。1290 K，用时5 min达到化学平衡状态，此时体系中CO的物质的量浓度为。 （1）1290 K时，从反应开始到化学平衡状态用CO表示的反应速率为________。 （2）已知：标准摩尔生成焓是101 kPa、一定温度下，由最稳定的单质生成1 mol物质时的反应焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表，则________。 物质 标准摩尔生成焓/() 0 222.8 （3）下列说法正确的是________(填标号)。 A. 副反应ⅰ中，生成物总能量高于反应物总能量 B. 5 min内， C. 将碳的初始量提高2倍可明显提高的产率 D. 选择适当的催化剂可提高的最终产率 （4）下列各项不能说明体系达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. 和的物质的量之比为 （5）已知：的转化率；的产率=。 ①由图可知的产率随温度变化的趋势为________，造成这种变化趋势的原因是________。 ②1290 K时，平衡体系中COS的物质的量浓度为________。 ③1290 K时，副反应ⅰ的平衡常数________。 18. 氨磺必利(Ⅰ)是一种非典型抗精神分裂症药物。其一种合成路线如下(部分流程简化)： 注：“Et”是乙基的缩写，“Me”是甲基的缩写。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为________。 （2）的反应类型为________。 （3）含苯环的有机化合物命名时，官能团优先级由高到低的顺序为，优先级高的官能团为命名时的母体特征基团。A的名称为________。 （4）的反应中，滴加溴时，分液漏斗末端位于液面以下的目的是________。 （5）写出的化学方程式：________。 （6）X的结构简式为________。 （7）写出一种满足下列条件的B的芳香族同分异构体的结构简式：________。 ⅰ．可与钠反应，不与溶液发生显色反应； ⅱ．含有两个取代基，芳香环的一取代物有两种； ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 绝密★启用前 2026年普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Te 128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）防止二价铁被空气或体系中的氧气氧化生成沉淀 （3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴入几滴溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，反之，沉淀未洗涤干净 （4）95.5% （5） （6） ①. C ②. 时，平衡体系中的粒子以为主，吸附重金属阳离子的能力较强 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 利用沸点和熔点的差异，控制温度为690℃，分离、 ②. （4） ①. 、Au、 ②. 使银以AgCl形式留在滤渣1中，达到富集贵金属的目的 （5）吸收还原 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）AD （4）D （5） ①. 先升高后降低 ②. 较低温度时，主反应正向进行程度更大，反应未达到平衡，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的的量更多，的产率升高；较高温度时，主反应逆向进行和副反应ⅱ正向进行程度更大，继续升高温度，的产率降低 ③. ④. 578 【18题答案】 【答案】（1）酯基、醚键 （2）氧化反应 （3）4-氨基-2-羟基苯甲酸 （4）减少溴的挥发损失，提高原料溴利用率 （5） （6） （7）或或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $