精品解析：北京市清华大学附属中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

清华附中高一第一学期统练试卷 化学 20260113 学部___________ 班___________ 姓名___________ 考号___________ 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 溶液 C. D. 2. 下列物质的用途不正确的是 A. Na2CO3受热易分解用作膨松剂 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C. SO2可用于漂白纸张 D. Na2O2用于呼吸面具供氧 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果 D. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成 4. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 5. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. B. C. D. 个HCl分子 6. 现有以下四种溶液：①；②；③；④。下列试剂能将它们区别开的是(可以加热) A. HCl B. C. NaOH D. 7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是 A. 向水中加入Na单质 B. 向溶液中通入少量HCl气体 C. 向水中通入少量气体 D. 向饱和溶液中通入少量气体 8. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts的同位素原子具有不同的中子数 D. 中子数为176的Ts核素符号是 9. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. c(H+)=0.1 mol·L-1溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B. 某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN- C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO、NO D. c(OH-)=0.1 mol·L-1溶液中：HCO、K+、Na+、S2- 10. 用容量瓶配制0.06 mol/L的NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 溶解搅拌时有液体溅出 C. NaCl固体受潮 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 11. 依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A. K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B. 把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 12. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有 13. 室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C. 取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D. 取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液反应： B. 向“84”消毒液中通入少量SO2： C. 高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应： D. 向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸： 16. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 过程II中的氧化剂为Fe2+ D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 17. 通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：、(均未配平)，反应完成后测得溶液中NaClO与的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5 18. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. (其中D代表)中含有的中子数为 B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol氧气转移电子数目为 C. 常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 D. 足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得分子数为 19. 3.2g铜与过量硝酸(、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为 A. (0.2＋a)mol B. (0.1＋a)mol C. (0.05＋a)mol D. amol 20. 某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 消耗1个还原剂，转移6个电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶3 21. 下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是 A. 盛放NaOH溶液，选用③ B. 用和固体制备氨，选用② C. 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，选用⑤ D. 用大理石和盐酸制取并干燥，选用①④ 22. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 23. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．证明与水反应放热 装置 目的 C．实验室制氨气 D．证明氧化性： A. A B. B C. C D. D 24. 某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ） A. NO2、CO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、N2、CO2 D. NO、O2、NH3 25. 以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. 转化过程可能是被氧化成 B. 滤液中与的个数之比可能大于1：5 C. 滤液中、与的个数之比可能为4：1：9 D. 氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 26. 几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A. ①中，试剂a可以是Cu B. ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，生成时，转移2 mol电子 D. ③中，将S换为浓硫酸，则可被氧化为 27. 雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3 (浓)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是 A. HNO3仅表现出氧化性 B. NO2是还原产物 C. 该反应生成3 mol S时，转移了6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1 28. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下，下列说法不正确的是 A. 1个分子中含有电子的数目为32 B. 溶于水能导电，属于电解质 C. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D. 总反应化学方程式为： 29. 浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是 A. 可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止 B. 浸NaOH溶液的棉团作用： C. 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D. 若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成 30. 氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ生成160g时，转移1mol电子 D. 含CO和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得mol 31. 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有生成推测发生了反应： B. bc段含量下降与反应有关 C. 可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有 D. 产物也可能是与直接化合生成的 32. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 33. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. 对分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 34. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 35. 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号 试剂 实验现象 ① 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。 实验均产生棕褐色固体(经检验为)，都伴有少量气泡产生(经检验为)。 ② 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL稀硫酸 ③ 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL溶液 ④ 2mL溶液+1mL溶液+0.5mL蒸馏水 无明显变化 注：实验中。下列说法不正确的是 A. 实验①中发生了反应 B. 溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：增大，的氧化性增强 C. 对比实验③④可得出，还原性： D. 在实验④的试剂中，逐滴加入浓溶液，可观察到溶液褪色 第二部分 36. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl (1)酸溶后经____操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是____。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是____，物质2是____。 37. 某小组同学探究硫代硫酸钠()溶液与某些常见金属离子的反应。 已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色) ii．在酸性溶液中转化为、S和，在酸性溶液中转化为S和。 iii．可溶于水、微溶于水。 （1）将S粉加入沸腾的溶液中可制得，离子方程式是___________。 （2）研究与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。 序号 X溶液 现象 I 溶液 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀 Ⅱ 溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 Ⅲ 溶液 逐滴加入溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液 ①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是和S的混合物，清液中存在。 补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________ □______□______□______□______ ②Ⅱ中，被氧化的主要产物是，还有很少量的。取II中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。 用代替Ⅱ中的溶液，重复上述实验，溶解后几乎无固体剩余。 i．沉淀1的成分是___________，沉淀2的成分是___________，固体1的成分是___________。 ii．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________(只用离子方程式进行解释)。 iii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，加入___________，充分反应后过滤，将不溶物用___________充分溶解，得固体2，固体2的质量比固体1的___________(填“大”、“小”或“相等”)。 ③向Ⅲ的无色溶液中继续加入溶液，产生白色沉淀。静置，得到黑色沉淀，同时生成强酸。生成的离子方程式是___________。 （3）软硬酸碱原理认为，Ⅲ中，为软酸，为软碱，是比更软的碱，可解释与反应的最终产物为。由此推测，I中，和，___________是更软的酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清华附中高一第一学期统练试卷 化学 20260113 学部___________ 班___________ 姓名___________ 考号___________ 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. 溶液 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是金属单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶液是混合物，电解质必须是纯净的化合物，因此不属于电解质，B错误； C．（乙醇）在水溶液和熔融状态下均不能发生电离，无法导电，属于非电解质，C错误； D．是化合物，在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D正确； 故选D。 2. 下列物质的用途不正确的是 A. Na2CO3受热易分解用作膨松剂 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C. SO2可用于漂白纸张 D. Na2O2用于呼吸面具供氧 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，受热易分解，因此可用作食品加工的膨松剂，碳酸钠受热不分解，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，因此在制取气体时，可用于干燥一些与浓硫酸不能反应的气体，即作为制取气体物质的干燥剂，B正确； C．SO2能够与一些有色物质结合产生无色物质，因此可用于漂白纸张的漂白剂，C正确； D．Na2O2能够与水、二氧化碳反应产生氧气，来帮助人呼吸，因此Na2O2可用于呼吸面具供氧剂，D正确； 故合理选项是A。 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果 D. 燃煤中加入可以减少酸雨的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气中的尘埃分散到空气中形成气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，故A正确； B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，不是污染后再治理，故B正确； C．将“84”消毒液和洁厕灵混合，生成有毒气体氯气，不能增强使用效果，故C错误； D．煤炭在燃烧过程中产生的二氧化硫可以和碳酸钙、氧气反应形成硫酸钙，减少酸雨的形成，故D正确； 选C。 4. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠能与水反应，故钠着火时不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，故A正确； B．钠性质活泼能与氧气和水发生反应，且产生的氢氧化钠具有强的腐蚀性，故做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，故B错误； C．氯气的密度比空气大，故氯气往下沉，故氯气泄漏时，应往高处去，故C正确； D．闻气体时为避免大量气体吸入后对人体的危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔闻气味即可，故D正确； 故选：B。 5. 下列物质在标准状况下体积最大的是 A. B. C. D. 个HCl分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．体积为6.72L； B．H2O在标况下不是气体，1mol为18g，若为液体，体积大约为18ml； C．12.8g的SO2物质的量为，在标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； D．个HCl分子的物质的量为0.5mol，标况下体积为0.5×22.4L/mol=11.2L； 体积最大的是个HCl； 答案选D。 6. 现有以下四种溶液：①；②；③；④。下列试剂能将它们区别开的是(可以加热) A. HCl B. C. NaOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．四种物质与盐酸均不反应，不能鉴别，A错误； B．氯化铵、氯化钾与氯化钡不反应，硫酸铵、硫酸钾与氯化钡反应均产生白色沉淀，不能鉴别，B错误； C．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应加热生成刺激性气体氨气，K2SO4、KCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，C错误； D．(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4、KCl分别与Ba(OH)2溶液加热反应的现象依次为白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，D正确； 答案选D。 7. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是 A. 向水中加入Na单质 B. 向溶液中通入少量HCl气体 C. 向水中通入少量气体 D. 向饱和溶液中通入少量气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．向水中加入单质，反应生成和，属于氧化还原反应，但溶液碱性增强，增大，A不符合题意； B．向溶液中通入少量气体，反应生成、和，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．向水中通入少量气体，反应生成和，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，且生成强酸使溶液酸性增强，减小，C符合题意； D．向饱和溶液中通入少量气体，反应生成单质和，属于氧化还原反应，但反应后原酸性溶液的酸性减弱，增大，D不符合题意； 故选C。 8. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts的同位素原子具有不同的中子数 D. 中子数为176的Ts核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A．118号元素为第七周期0族元素，原子序数为117的Ts位于第七周期第ⅦA族，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，原子中质子数等于核外电子数，故Ts的同位素原子电子数相同，B正确； C．根据同位素定义，互为同位素的原子质子数相同、中子数不同，故Ts的同位素原子中子数不同，C正确； D．核素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，中子数为176的Ts核素质量数为，正确核素符号为，D错误； 故选D。 9. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. c(H+)=0.1 mol·L-1溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B. 某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN- C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO、NO D. c(OH-)=0.1 mol·L-1溶液中：HCO、K+、Na+、S2- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在酸性溶液中，Fe2+和NO会发生氧化还原反应；酸性环境下，SO与硝酸根离子发生氧化还原反应，因此都不能大量共存，A错误； B．Fe3+在溶液中呈棕黄色，不能存在于无色溶液中，且Fe3+和SCN-也不能大量共存，B错误； C．在碱性条件下，Na+、Cl-、CO、NO不反应，能大量共存，C正确； D．HCO不能在强碱性溶液中存在，D错误； 故选C。 10. 用容量瓶配制0.06 mol/L的NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 溶解搅拌时有液体溅出 C. NaCl固体受潮 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【答案】A 【解析】 【详解】A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液实际体积偏小，根据公式，溶质物质的量不变时浓度偏高，A正确； B．溶解搅拌时有液体溅出，会损失部分溶质，偏小，所配溶液浓度偏低，B错误； C．固体受潮，实际称取的固体中质量偏小，偏小，所配溶液浓度偏低，C错误； D．摇匀后液面下降为液体附着在容量瓶内壁的正常现象，再加水至刻度线会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选A。 11. 依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A. K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B. 把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2CO3水解生成的OH-和NH4Cl电离产生的反应产生刺激性气味气体NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，A正确； B．把钠放入CuSO4溶液中，钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，钠化合价变化，是氧化还原反应，B错误； C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，生成水和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，C错误； D．氯水在光照条件下放置一段时间后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，D错误； 故答案为：A。 12. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故A错误； B．肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确； C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4，故C错误； D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错误。 答案选B。 13. 室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C. 取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D. 取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误； B．氯气与水反应的方程式为：，加入少量CaCO3粉末会与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误； C．取出试管中的溶液，光照一段下发生反应：2HClO2HCl+O2↑，生成HCl，同时次氯酸浓度下降，可能使平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确； D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误； 故选C。 14. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入溶液生成的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是，也可能是，溶液中可能含有，不一定含有，A错误； B．加入稀盐酸生成的无色气体可能是或，溶液中可能含有、、等，不一定含有，B错误； C．加入溶液生成的白色沉淀可能是、等，不一定含有，C错误； D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有与浓溶液共热可生成，因此该溶液中一定含有，D正确； 故选D。 15. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 氯气与氢氧化钠溶液反应： B. 向“84”消毒液中通入少量SO2： C. 高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应： D. 向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应，产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误； B．SO2具有还原性，ClO-具有强氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，产生、Cl-、H+，反应产生的H+与溶液中的ClO-再结合形成HClO，因此该反应的离子方程式应该为：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，B 错误； C．在高温下，铁与水蒸气反应产生Fe3O4、H2，反应方程式为：，C错误； D．Cu与硫酸电离产生的H+及Cu(NO3)2电离产生的发生反应，产生Cu2+、NO、H2O，反应的离子方程式为：，D正确； 故合理选项是D。 16. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是 A. Fe3+可循环使用 B. 过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. 过程II中的氧化剂为Fe2+ D. 该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，过程II的反应为Fe2+、O2和H+反应生成Fe3+和H2O，方程式为：4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．根据分析可知，Fe3+反应后生成Fe2+，Fe2+被氧化生成Fe3+，所以Fe3+可循环使用，故A正确； B．过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确； C．过程II中Fe2+化合价升高，O2化合价降低，Fe2+被氧气氧化，氧化剂为O2，故C错误； D．将过程I的反应乘以2再加上过程II的反应，可得总反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故D正确； 故答案为C。 17. 通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：、(均未配平)，反应完成后测得溶液中NaClO与的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 A. 2：1 B. 3：1 C. 15：7 D. 7：5 【答案】B 【解析】 【详解】反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol：5mol=3：1； 故答案为：B。 18. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. (其中D代表)中含有的中子数为 B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol氧气转移电子数目为 C. 常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子数为 D. 足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．(其中D代表)中含有的中子数为，A错误； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol氧气时是2mol负一价氧原子转变为零价，转移电子数目为，B错误； C．常温常压下，和的混合气体16g所含氧原子物质的量为，氧原子数为，C正确； D．足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，盐酸最终会有剩余，不能得到分子数，D错误； 故选C。 19. 3.2g铜与过量硝酸(、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为 A. (0.2＋a)mol B. (0.1＋a)mol C. (0.05＋a)mol D. amol 【答案】B 【解析】 【详解】首先计算3.2g铜的物质的量，。铜与过量硝酸反应后，溶液中的溶质为Cu(NO3)2和剩余的HNO3。根据铜原子守恒，n(Cu2+)=n(Cu)=0.05mol，在Cu(NO3)2中，  。又已知反应后溶液中含a mol氢离子，这部分氢离子来自剩余的HNO3，那么。所以溶液中所含硝酸根离子的物质的量； 故选B。 20. 某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A. 该反应的还原剂是 B. 消耗1个还原剂，转移6个电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶3 【答案】C 【解析】 【分析】其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示，则氮气的物质的量不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，铵根中氮化合价升高，次氯酸根中氯化合价降低。 【详解】A．根据前面分析反应为，则该反应的还原剂是，故A错误； B．反应为，消耗1个还原剂，转移3个电子，故B错误； C．根据反应方程式反应，则溶液的酸性明显增强，故C正确； D．根据反应方程式反应，氮化合价升高，次氯酸中氯化合价降低，根据得失电子守恒，因此氧化剂与还原剂的微粒个数之比为3∶2，故D错误。 综上所述，答案为C。 21. 下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是 A. 盛放NaOH溶液，选用③ B. 用和固体制备氨，选用② C. 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，选用⑤ D. 用大理石和盐酸制取并干燥，选用①④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液会与玻璃中的反应生成具有粘性的，会将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此不能用带玻璃塞的③盛放溶液，A符合题意； B．和固体制备氨是固固加热反应，②为固固加热型气体发生装置，B不符合题意； C．配制溶液需要使用容量瓶，转移溶液时用玻璃棒引流，选用⑤合理，C不符合题意； D．大理石和盐酸制取是固液不加热反应，选用①合理，为酸性气体，可将气体通过盛有浓硫酸的④进行干燥，D不符合题意； 故答案为A。 22. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室采用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备NH3，只加热NH4Cl制备不了NH3，A不合题意； B．实验室采用MnO2和浓盐酸共热的方法来制备Cl2，故可选用装置c，氯气密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，B符合题意； C．Cu与浓硫酸需在加热情况下才能反应制得SO2，应选用装置c，SO2密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，C不合题意； D．Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b，但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题意； 故答案为：B。 23. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B．证明与水反应放热 装置 目的 C．实验室制氨气 D．证明氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放热会损坏容量瓶且存在安全隐患，A错误； B．向包有足量的脱脂棉滴加水，若脱脂棉燃烧，说明反应放热使脱脂棉达到着火点，可证明与水反应放热，B正确； C．加热固体分解产生的和在试管口会重新化合为，无法制得氨气，C错误； D．过量的可直接与反应置换出，无法证明氧化性，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 24. 某无色的混合气体甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示的实验装置进行处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为(不考虑Na2O2与NO2、NO的反应)（ ） A. NO2、CO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、N2、CO2 D. NO、O2、NH3 【答案】B 【解析】 【详解】该气体无色，说明其中不含NO2；气体通过浓硫酸体积减小，说明其中有NH3；气体通过足量Na2O2后显红棕色，说明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中无气体剩余，说明其中不存在N2，选项B正确，故答案为B。 25. 以工业废渣[主要成分为和]为原料制备的流程如下：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为、、的混合溶液。下列有关说法正确的是 A. 转化过程可能是被氧化成 B. 滤液中与的个数之比可能大于1：5 C. 滤液中、与的个数之比可能为4：1：9 D. 氯化过程中需提高的转化率，可加快通入的速率 【答案】C 【解析】 【分析】工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3，以此解答该题。 【详解】A．由于的溶解度不大，转化过程加入KCl，与Ca(ClO3)2发生复分解生成，故A错误； B．反应的化学方程式为6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，则滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]：=1∶5，还有副反应2Ca(OH)2+2Cl2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，液中CaCl2的量增加，Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比小于1∶5，故B错误； C．若滤液中、与Cl-的个数之比可能为4:1:9，则有电子守恒可知，，得到4个，失电子数目为4；，得到1个，失电子数目为5；，得到9个Cl-，得到9个电子，得失电子刚好守恒，故C正确； D．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可减小通入Cl2的速率，可增加氯化环节与氯气的接触面积，故D错误； 故答案选C。 26. 几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A. ①中，试剂a可以是Cu B. ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，生成时，转移2 mol电子 D. ③中，将S换为浓硫酸，则可被氧化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热条件下与浓反应生成，因此试剂a可以是，A正确； B．与反应时，不足会生成，只有足量才能得到，因此需要确保溶液足量，B正确； C．反应中，单质从0价升高到平均+2价，中+4价的降低到平均+2价，生成时转移电子，C正确； D．与浓硫酸发生复分解反应，元素+4和+6为相邻价态，不发生氧化还原反应，未被氧化，D错误； 故选D。 27. 雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3 (浓)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是 A. HNO3仅表现出氧化性 B. NO2是还原产物 C. 该反应生成3 mol S时，转移了6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价全部变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，因此HNO3仅表现出氧化性，A正确； B．在该反应中，N元素化合价降低，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，B正确； C．根据反应方程式可知：每反应产生3 mol S，在反应中N元素化合价总改变10价，则反应过程中转移电子的物质的量是10 mol，C错误； D．在上述反应中，HNO3为氧化剂，被还原为NO2；As2S3为还原剂，被氧化为H3AsO4、S，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1，D正确； 答案选C。 28. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下，下列说法不正确的是 A. 1个分子中含有电子的数目为32 B. 溶于水能导电，属于电解质 C. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D. 总反应化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个分子中，原子含16个电子，每个原子含8个电子，总电子数为，A正确； B．溶于水导电是因为与水反应生成，电离出自由移动的离子导电，本身不能电离，属于非电解质，B错误； C．反应Ⅰ中、元素化合价发生变化，反应Ⅱ中、元素化合价发生变化，反应Ⅲ中、元素化合价发生变化，三个反应均有元素化合价升降，均为氧化还原反应，C正确； D．将三个反应相加，消去中间产物、、、，可得总反应为，D正确； 故答案为B。 29. 浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是 A. 可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止 B. 浸NaOH溶液的棉团作用： C. 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D. 若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、水和，根据调节铜丝的高低可控制反应的开始和停止，由于具有漂白性，因此将生成的通入品红溶液中，品红溶液褪色，为酸性氧化物，与水反应生成，将通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色，浸有溶液的棉团可吸收。 【详解】A．由分析可知，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜溶液和，根据调节铜丝的高低可控制反应的开始和停止，A项正确； B．浸NaOH溶液的棉团可吸收，发生的离子方程式为，B项正确； C．具有漂白性，可使品红溶液褪色，为酸性氧化物，与水反应生成，将通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色，故均可证明发生了反应，C项正确； D．若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，由于温度升高硫酸蒸汽进入盛有石蕊溶液的试管，而使石蕊溶液变红，因此仅凭石蕊变红无法证明生成了，还需要结合其他方法才能证明生成，D项错误； 答案选B。 30. 氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ生成160g时，转移1mol电子 D. 含CO和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A错误； B．反应器Ⅱ中发生的反应 ，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，故B错误； C．反应器Ⅲ中发生的反应为，1mol O2参加反应转移4mol 电子生成 6mol Fe2O3，则生成 160g Fe2O3(为1mol)转移mol电子，故C错误； D．CO、H2各1 mol参加反应生成二氧化碳和水，此时氧化铁转化为单质铁，反应中共转移4mol电子，则生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应：，则生成mol H2，故D正确； 故选D。 31. 实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有生成推测发生了反应： B. bc段含量下降与反应有关 C. 可用酸化的溶液检验b点固体中是否含有 D. 产物也可能是与直接化合生成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，氧元素化合价从-1到0是被氧化的，则可推测在反应中既是氧化剂又是还原剂，类似于与反应，则反应的化学方程式是，故A正确； B．可以被氧气直接氧化为，反应中需消耗生成的氧气，则bc段含量下降可能与，故B正确； C．酸化的溶液具有氧化性，能氧化为，不可以用来检验b点固体中是否含有，可以用盐酸酸化的溶液，故C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，则二者也可能直接反应生成，故D正确； 答案C。 32. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是 A. 点时溶液中发生的反应为： B. 点时溶液中的阳离子有： C. 点时溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由氧化性的强弱及图象可知，0∼0.56gFe发生，0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生；加入铁粉从0.56g∼2.24g时，若发生反应，则生成1.92gCu，而由图示可得剩余物为1.84g，所以此时溶液中不含，以此来解答。 【详解】A．0∼0.56gFe发生点位于这之间，A正确； B．0.56g∼1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生，点位于加入铁0.56g∼1.68g之间，点溶液中的阳离子有：， B正确； C．加入铁粉为从1.68g∼2.24g时，加入铁粉的质量为0.56g，固体物增重量为1.84g-1.28g=0.56g，说明此过程中铁粉未参加反应生成铜单质，即c点的溶质为，加入铁粉0∼0.56gFe发生，生成的物质的量为0.03mol，加入铁粉0.56g∼1.68g发生，生成的物质的量为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为，C正确； D．由上述分析可知原溶液中为0.02mol，则为0.01mol，为0.02mol，则为0.02mol，所以原溶液中和的物质的量浓度之比=物质的量之比为1:2，D错误； 故选D。 33. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A. 对分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．比较实验①③的现象可知，对分解有催化作用，A正确； B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下氧化的速率更大，B正确； C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正确； D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明氧化的反应放热，D错误； 故答案为：D。 34. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 【答案】B 【解析】 【分析】加入溶液后，②产生白色沉淀，即为，再加入稀硝酸，③沉淀不消失，产生了刺激性气味，是由于稀硝酸具有氧化性，故将迅速氧化为，而刺激性气味可能是稀硝酸被还原后产生的氮氧化物气体，也可能是与过量的结合生成的； ④中加入稀硝酸后，产生刺激性气味，后加入溶液，⑤不产生沉淀，说明稀硝酸与结合生成了大量，气体成分即为，静置一小时后，产生了白色沉淀，是因为溶解在水中的(或)被稀硝酸或空气中的氧气缓慢氧化为，产生了沉淀； 【详解】A．③中、过量与稀硝酸发生氧化还原反应与复分解反应，生成氮氧化物与；④中与稀硝酸发生复分解反应，产生大量，没有氮氧化物生成，二者气体成分存在差异，A错误； B．②中沉淀是与反应生成的，⑥中沉淀是酸性条件下被氧化为后与反应生成的，主要成分不同，B正确； C．①→②发生复分解反应生成沉淀，而④→⑥过程中存在被稀硝酸或者氧化的氧化还原反应，并非只发生复分解反应，C错误； D．通过对比实验可知：在中性/碱性条件下（上半部分实验）产生的遇到稀硝酸能被迅速氧化（沉淀直接转化为不消失）；而在强酸性条件下（下半部分实验），生成的或在加入稀硝酸后反应缓慢（加入钡离子一开始无明显现象，需要静置1小时才出现沉淀）。这说明亚硫酸盐在酸性条件下的还原性反而比在碱性或中性条件下更弱（或者说反应速率更慢），D错误； 故答案为B。 35. 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号 试剂 实验现象 ① 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL蒸馏水 溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。 实验均产生棕褐色固体(经检验为)，都伴有少量气泡产生(经检验为)。 ② 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL稀硫酸 ③ 2mL溶液+1mL氨水+0.5mL溶液 ④ 2mL溶液+1mL溶液+0.5mL蒸馏水 无明显变化 注：实验中。下列说法不正确的是 A. 实验①中发生了反应 B. 溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：增大，的氧化性增强 C. 对比实验③④可得出，还原性： D. 在实验④的试剂中，逐滴加入浓溶液，可观察到溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】根据表格中的实验可知，实验①、②、③中均产生了褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，三组实验不同的是实验的环境，实验④与另外三组实验主要不同的是，实验④所用的是铵盐而非氨水，实验的总体积均是相等的，据此作答。 【详解】A．根据题中所给信息可知，实验①中产生棕褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，此时溶液为碱性，反应为：，故A正确； B．实验①中溶液为碱性，实验②中加入了稀硫酸，实验①中溶液完全褪色所需时间比实验②中溶液完全褪色所需时间长，但实验②中溶液完全褪色所需时间比实验③中溶液完全褪色所需时间长，实验③中加入的是硫酸钠，为中性溶液，反而速率最快，通过对比实验②和实验③可知，影响该反应中反应速率的并不是c(H+)，故B错误； C．实验③中NH3被氧化为N2，实验④中未被氧化，所以还原性：NH3>，故C正确； D．实验④中加入的未被氧化，当逐滴加入浓NaOH溶液，会促进的水解，增大了的浓度，进一步发生类似实验③中的反应，因此溶液褪色，故D正确； 故答案选B。 第二部分 36. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl (1)酸溶后经____操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是____。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是____，物质2是____。 【答案】 ①. 过滤 ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③. 4 ④. 5 ⑤. NO ⑥. 2H2O ⑦. 4 ⑧. AC ⑨. 2 ⑩. NaCl溶液 ⑪. Fe、Cu 【解析】 【分析】废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金的固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为HAuCl4，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，由此分析。 【详解】(1) Au(金)，Ag和Cu经酸溶后得到金、铜离子和银离子的混合溶液，将固体和液体分开的操作是过滤，将混合物分离； (2)铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为mol；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为4mol；消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； (3)①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5价降低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3； ②A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正确； B．王水中V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3，王水中浓盐酸的主要作用是提供氯离子，形成稳定的配离子四氯合金离子，促进金与硝酸的反应，故B错误； C．HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故C正确； 答案选AC； (4)由于HAuCl4=H++AuCl，若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到＋2价，参加反应的Zn的物质的量x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，同时Zn+2H+=Zn2++H2↑，与氢离子反应的Zn的物质的量为0.5mol，则参加反应的Zn的物质的量是2mol； (5) 根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到物质2：铜和过量铁，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，试剂1是NaCl溶液，物质2是Fe、Cu。 【点睛】浓硝酸不能单独将Au溶解，将浓硝酸中加入浓盐酸，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，为易错点。 37. 某小组同学探究硫代硫酸钠()溶液与某些常见金属离子的反应。 已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色) ii．在酸性溶液中转化为、S和，在酸性溶液中转化为S和。 iii．可溶于水、微溶于水。 （1）将S粉加入沸腾的溶液中可制得，离子方程式是___________。 （2）研究与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。 序号 X溶液 现象 I 溶液 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀 Ⅱ 溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 Ⅲ 溶液 逐滴加入溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液 ①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是和S的混合物，清液中存在。 补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________ □______□______□______□______ ②Ⅱ中，被氧化的主要产物是，还有很少量的。取II中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。 用代替Ⅱ中的溶液，重复上述实验，溶解后几乎无固体剩余。 i．沉淀1的成分是___________，沉淀2的成分是___________，固体1的成分是___________。 ii．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________(只用离子方程式进行解释)。 iii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，加入___________，充分反应后过滤，将不溶物用___________充分溶解，得固体2，固体2的质量比固体1的___________(填“大”、“小”或“相等”)。 ③向Ⅲ的无色溶液中继续加入溶液，产生白色沉淀。静置，得到黑色沉淀，同时生成强酸。生成的离子方程式是___________。 （3）软硬酸碱原理认为，Ⅲ中，为软酸，为软碱，是比更软的碱，可解释与反应的最终产物为。由此推测，I中，和，___________是更软的酸。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 ③. 、S ④. ⑤. ⑥. 足量盐酸 ⑦. ⑧. 小 ⑨. （3） 【解析】 【小问1详解】 S和发生归中反应生成，因此离子方程式为； 【小问2详解】 ①根据已知可知，生成的沉淀为和，生成的溶液中有，根据元素守恒可知，反应物还有水，利用元素守恒将方程式配平为； ②被氧化的主要产物是，还有很少量的，取无色溶液加入过量的氯化钡溶液，少量的与形成沉淀，与形成的微溶于水，因此沉淀1为、；加入足量的盐酸后在酸性溶液中转化为、和，与形成沉淀，沉淀2为、；加入溶解，剩余的固体1为，由此解答； i．由②的分析可知，沉淀1为、；沉淀2为、；固体1为； ii．微溶于水，溶液1中仍会存在少量的，在酸性溶液中转化为S和，离子方程式为，也会生成沉淀，因此无法通过存在沉淀说明Ⅱ中生成了； iii．为了证明“被氧化的主要产物是，还有很少量的”的结论，需要证明沉淀2中的比沉淀1中的多，由②的分析可知，沉淀2中的质量即是固体1的质量，而沉淀1为、，需要除掉，可以先加入过量的稀盐酸将转化为氯化钡、S和，再利用溶解，此时得到的固体2为沉淀1中的，如果固体2的质量小于固体1，则可以证明该结论； ③发生歧化反应生成，根据元素守恒推断生成的强酸为，因此离子方程式为； 【小问3详解】 为软酸，为软碱，是比更软的碱，可解释与反应的最终产物为，说明软酸容易与更软的碱结合，I中与反应的最终产物为，可知是比更软的酸，更容易与软碱结合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $