精品解析：北京市第十九中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

第十九中学 2025-2026学年第一学期高一年级第2次月考考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ⅰ卷（40分） 每题仅有一个正确选项，请将正确答案填涂到机读卡上（每空2分） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. C. D. 溶液 2. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 3. 下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A. 从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B. 钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C. 将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D. 钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 4. 下列变化中，必须加入还原剂的是 A. B. C. D. 5. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D. 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小 6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 7. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、用量、浓度等）改变时，不会引起产物改变的是 A. C和 B. Na和 C. 和盐酸 D. Fe和 8. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.9mol·L-1 9. 下列说法中，正确的是 A. Cu的摩尔质量是64 g B. 常温常压下，的体积是22.4 L C. 中含有的硫原子数约为 D. 溶液中含有的物质的量是0.1 mol 粗食盐水中常含有少量、、杂质离子，实验室提纯粗食盐水取食盐的流程如下。完成下面小题。 10. 过程Ⅰ中，不需要使用的实验仪器是 A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 烧杯 11. 关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去 B 溶液 仅除去 C 溶液 仅除去 D 盐酸 除去和 、 A. A B. B C. C D. D 12. 过程Ⅲ中，用到的分离方法是 A. 吸附 B. 加热蒸发 C. 过滤 D. 冷却结晶 13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③发生反应的离子方程式为、 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 14. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 (　 　) A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B. Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C. Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升 D. Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 16. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A. 被氧化 B. 每消耗1mol，转移2mol C. 和的物质的量之比为5∶2 D. 在该反应的条件下，氧化性： 17. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 18. 有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序： C. 可以推理得到 D. 在反应③中，当参加反应时，有2 mol HCl被氧化 19. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 20. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 Ⅱ卷（60分） 21. 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于__氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式___、__。 22. 工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。 （1）该反应中氧化剂是__（填化学式），碳元素被__（填“氧化”或“还原”）。 （2）若消耗了3molCO，则生成CO2的体积是__L（标准状况），转移电子的物质的量是___mol。 23. 写出下列反应的离子方程式： （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是_______________。 （2）人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：]，发生反应的离子方程式是_______________。 （3）少量溶液与溶液混合__________________________________。 （4）向溶液中滴加溶液至溶液呈中性_______________。 24. 根据所学知识回答问题： （1）某同学在实验室中配制100mLNaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有___________。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“ ”表示___________(填微粒符号)，判断依据是___________。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 （3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中___________。 25. 高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 已知：在碱性溶液中的溶解度： （1）过程I的目的是制备，反应的离子方程式为_______。 （2）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠()。 ①补全过程II中发生反应的离子方程式：□□□_______=□□_______□__。 ②除外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为__。 （3）过程III中，发生反应的化学方程式为_______。 （4）过程I~III中，需要进行过滤操作的是_______(填序号)。 （5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。 26. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料：1.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 2.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 3.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。 【实验一：制备】 进行如图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成的逸出。 （1）A为发生装置（夹持和加热装置已略），A中反应的离子方程式为_______________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。 （3）装置C中制备的反应为，装置C中还能发生的反应为_______________（用化学方程式表示）。随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验i 将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明能氧化产生的现象是_______________。 （5）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______________。 【实验反思】 （6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入了装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分未与C中反应就进入了装置D． 来源2：通入装置C中一段时间后，_______________，生成的进入了装置D。 27. 某碳酸钠固体样品中含有少量杂质。小组同学利用不同方案测定碳酸钠的纯度。已知：碳酸钠的纯度。 （1）方案1：如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。 ①将虚线框中的装置补充完整__________。 ②为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依据是_______________。 （2）方案2：称量m g样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为n g。则样品中碳酸钠的纯度=_______________（用代数式表示）。已知；，） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十九中学 2025-2026学年第一学期高一年级第2次月考考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ⅰ卷（40分） 每题仅有一个正确选项，请将正确答案填涂到机读卡上（每空2分） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. C. D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 A．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A不符合； B． 铁是单质，不属于电解质，故B不符合； C． HNO3的水溶液可以导电，HNO3是电解质，故C符合； D．KOH溶液为混合物，不是电解质，故D不符合； 故选C。 2. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，A正确； B．过氧化钠中钠元素化合价为+1，则氧元素的化合价为-1价，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确； 故选B。 3. 下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A. 从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B. 钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C. 将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D. 钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与H2O反应，Na作还原剂，H2O作氧化剂，O为-2价，化合价不能降低，只有显+1价的H元素化合价能够降低，所以从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气，A正确； B．钠块熔化成小球，一方面说明钠的熔点低，另一方面说明反应提供了钠熔化的温度，则该反应放热，B正确； C．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明溶液显碱性，从而说明产物有碱性物质生成，C正确； D．钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不正确； 故选D。 4. 下列变化中，必须加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+7价，中为+6价，虽然化合价降低，但可发生自身歧化反应（如受热分解）实现该转化，不需要额外加入还原剂，A不符合题意； B．中为-2价，单质中为0价，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．和中均为+4价，该反应没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．中为+4价，中为+2价，化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 5. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D. 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误； B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确； D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误； 选C。 6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中存在C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，且既不是多变一的化合反应，也不是一变多的分解反应，也不符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，符合阴影部分特征，A符合题意； B．反应属于一变多的分解反应，不符合阴影部分特征，B不符合题意； C．反应属于多变一的化合反应，不符合阴影部分特征，C不符合题意； D．反应属于单质和化合物反应生成新单质、新化合物的置换反应，不符合阴影部分特征，D不符合题意； 故答案选A。 7. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、用量、浓度等）改变时，不会引起产物改变的是 A. C和 B. Na和 C. 和盐酸 D. Fe和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和在高温条件下反应仅生成，反应温度、反应物用量改变时产物均不发生变化，A符合题意； B．和反应，常温下生成，加热或点燃条件下生成，温度改变时产物改变，B不符合题意； C．和盐酸反应，盐酸少量时生成和，盐酸过量时生成、和，反应物用量改变时产物改变，C不符合题意； D．和反应，常温下缓慢氧化生成，点燃条件下生成，温度改变时产物改变，D不符合题意； 故选A。 8. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.9mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】已知、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由电荷守恒可得:，故0.35mol·L-1，答案为C。 9. 下列说法中，正确的是 A. Cu的摩尔质量是64 g B. 常温常压下，的体积是22.4 L C. 中含有的硫原子数约为 D. 溶液中含有的物质的量是0.1 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量是64g/mol，选项单位错误，A错误； B．气体摩尔体积约22.4L/mol的适用条件是标准状况下的气体，常温常压下为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，1molH2O体积远小于22.4L，B错误； C．每个分子含有1个硫原子，1molSO2中硫原子的物质的量为1mol，数目约为，C正确； D．溶质物质的量计算公式为，题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，D错误； 答案选C。 粗食盐水中常含有少量、、杂质离子，实验室提纯粗食盐水取食盐的流程如下。完成下面小题。 10. 过程Ⅰ中，不需要使用的实验仪器是 A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 烧杯 11. 关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去 B 溶液 仅除去 C 溶液 仅除去 D 盐酸 除去和 、 A. A B. B C. C D. D 12. 过程Ⅲ中，用到的分离方法是 A. 吸附 B. 加热蒸发 C. 过滤 D. 冷却结晶 【答案】10. A 11. D 12. B 【解析】 【分析】食盐中离子分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2除去，且Na2CO3要放到BaCl2溶液之后加入，因为Na2CO3还可以除去多余的Ba2+离子；过滤后，用盐酸除去过量的Na2CO3、NaOH。 【10题详解】 A．过程Ⅰ为过滤操作，无需加热，不需要使用酒精灯，A符合题意； B．过滤操作中需要玻璃棒引流，B不符合题意； C．过滤操作需要漏斗制作过滤器，C不符合题意； D．过滤操作需要烧杯盛放待过滤液体和滤液，D不符合题意； 故选A。 【11题详解】 A．使用溶液除去会引入新杂质，应选用溶液，A错误； B．为可溶性强电解质，离子方程式中应拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．加入溶液不仅可以除去，还可以除去过量的，目的描述错误，C错误； D．过滤后滤液中含有过量的和，加入盐酸可将二者除去，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 【12题详解】 A．吸附只能除去水中色素、异味等杂质，无法从溶液中得到固体，A错误； B．的溶解度受温度影响较小，可通过加热蒸发溶剂的方法得到食盐晶体，B正确； C．过滤用于分离难溶性固体和液体，无法从溶液中得到溶质固体，C错误； D．冷却结晶适用于溶解度随温度降低显著减小的物质，溶解度受温度影响小，不适用该方法，D错误； 故选B。 13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③发生反应的离子方程式为、 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是和KOH反应生成KCrO2，表明有酸性氧化物的性质，故A正确； B．反应②中KCrO2被过氧化氢氧化为K2CrO4，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH−=2+4H2O，故B正确； C．反应③加酸，将溶液调整为酸性，使铬酸根转化为重铬酸根，离子方程式为：H++OH-=H2O、2+2H+=+H2O，故C正确； D．反应①③中铬元素的化合价未发生变化，②中铬元素的化合价由+3价升高为+6价，故D错误； 故答案为D。 14. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 (　 　) A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B. Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C. Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升 D. Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓盐酸与MnO2共热发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行HCl的量不断减少，而且反应生成水的量逐渐增多，使浓盐酸逐渐变稀，但稀盐酸是不能与MnO2反应的，所以即使MnO2过量，浓盐酸中HCl也不可能完全反应，A项错误； B.铜丝在Cl2中点燃能剧烈的燃烧：Cu+Cl2CuCl2，生成的无水CuCl2细小颗粒分散在空气中形成棕黄色的烟，B项错误； C.光照下H2与Cl2发生反应：H2+Cl22HCl，生成的HCl气体极易溶于水，在量筒内HCl溶解在水蒸气中形成大量白雾，随着HCl气体的溶解，量筒内气体体积快速减小，所以水槽里液面迅速上升，C项正确； D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布条a不会褪色，而Cl2溶解在湿润的有色布条b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布条褪色，D项错误；答案选C。 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 【答案】A 【解析】 【分析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 16. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A. 被氧化 B. 每消耗1mol，转移2mol C. 和的物质的量之比为5∶2 D. 在该反应的条件下，氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．锰元素化合价升高，被氧化，故A正确； B．中Pb元素化合价由+4降低为+2，每消耗1mol，转移2mol，故B正确； C．锰元素化合价由+2升高为+7，Pb元素化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为2∶5，故C错误； D．反应，是氧化剂、是氧化产物，在该反应的条件下，氧化性，故D正确； 选C。 17. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确； B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与反应产生BaSO4白色沉淀，B正确； C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- ++2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正确； 故合理选项是C。 18. 有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序： C. 可以推理得到 D. 在反应③中，当参加反应时，有2 mol HCl被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原剂被氧化生成氧化产物，反应①中氧化产物是和，②中氧化产物是，③中氧化产物是，是还原产物，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应③得氧化性，正确氧化性顺序为，B错误； C．由反应②可知还原性，与反应时优先氧化生成，不会先氧化生成，也不会生成，C错误； D．反应③中，参与反应时共得到电子，有中的被氧化为，即2mol HCl被氧化，D正确； 故选D。 19. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中NaBH4中的H元素化合价为-1价，H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误； B．NaBH4中的H失电子，NaBH4为还原剂，H2O中H得电子生成氢气，H2O为氧化剂，B错误； C．B元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C错误； D．NaBH4中4个H失电子被氧化，2个H2O中4个H得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比为1：1，D正确； 故答案选D。 20. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，继续滴加硫酸氢钠发生反应：H++OH-=H2O，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线； 【详解】A．由于氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确； B．b点，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B正确； C．c点，①的溶质为硫酸，②的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中OH-不同，故C错误； D．a点氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液恰好完全反应，其反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d点氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，其反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，两点对应的溶液均显中性，故D正确； 故选：C。 Ⅱ卷（60分） 21. 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于__氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式___、__。 【答案】 ①. 碱性 ②. Na2O+H2O=2NaOH ③. Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 【解析】 【分析】根据Na2O与CaO的组成，二者都是氧化物，根据物质的性质，Na2O与CaO都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O和水反应生成氢氧化钠，Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水。 【详解】根据Na2O与CaO的组成，二者都是氧化物，根据物质的性质，Na2O与CaO都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O和水反应生成氢氧化钠，反应方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O， 故答案为：碱性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（任写两个）。 22. 工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。 （1）该反应中氧化剂是__（填化学式），碳元素被__（填“氧化”或“还原”）。 （2）若消耗了3molCO，则生成CO2的体积是__L（标准状况），转移电子的物质的量是___mol。 【答案】 ①. Fe2O3 ②. 氧化 ③. 67.2 ④. 6 【解析】 【分析】（1）根据氧化还原反应中元素化合价升降来判断； （2）根据标况下，V=nVm计算气体体积，根据氧化还原反应中电子得失计算电子的物质的量。 【详解】（1）Fe2O3中铁的化合价由+3价变为0价，化合价降低被还原，作氧化剂；CO中碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高被氧化，作还原剂； 故答案为：Fe2O3；氧化； （2）根据反应方程式，若消耗了3molCO同时生成了3molCO2，则标况下，CO2的体积=nVm=3mol×22.4L/mol=67.2L；CO中碳元素的化合价由+2价变为+4价，即1molCO转移2mol电子，则3molCO共转移6mol电子， 故答案为：67.2；6。 23. 写出下列反应的离子方程式： （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是_______________。 （2）人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：]，发生反应的离子方程式是_______________。 （3）少量溶液与溶液混合__________________________________。 （4）向溶液中滴加溶液至溶液呈中性_______________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙是难溶强电解质，离子方程式中不能拆写；HCl为强酸可完全电离，反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，删去反应前后不参与的即可得到离子方程式：。 【小问2详解】 胃酸主要成分为盐酸，小苏打中的与反应生成二氧化碳和水：；是难溶两性氢氧化物，离子方程式中不能拆写，与发生中和反应生成可溶性铝盐和水，离子方程式：。 【小问3详解】 少量完全反应，以1mol 为基准：1mol 消耗1mol 生成1mol 和水，1mol 与1mol 结合生成碳酸钙沉淀，其余离子不参与反应，写离子方程式：。 【小问4详解】 溶液呈中性说明和恰好完全反应：是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离出，2mol 提供的2mol 与1mol 电离的2mol 中和生成水，同时1mol 与1mol 生成硫酸钡沉淀，离子方程式：。 24. 根据所学知识回答问题： （1）某同学在实验室中配制100mLNaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有___________。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“ ”表示___________(填微粒符号)，判断依据是___________。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 （3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中___________。 【答案】（1） ①. 5.85g ②. 搅拌和引流 （2） ①. 乙、丙、甲 ②. Cl ③. Cl原子半径大于Na ④. c （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①配制100mLNaCl溶液；需称量NaCl固体的质量是；故答案为5.85g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒，玻璃棒在实验过程中的用途有搅拌和引流，故答案为搅拌和引流。 【小问2详解】 ①NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下生成自由移动的Na+和Cl-；所以溶解顺序为乙、丙、甲；故答案为乙、丙、甲。 ②图中的微粒“ ”表示Cl，判断依据是Cl原子半径大于Na；故答案为Cl；Cl原子半径大于Na。 ③a．NaCl固体中存在钠离子和氯离子，只是钠离子和氯离子不能自由移动，故a错误； b．NaCl在水分子作用下电离，不需要外加电场；故b错误； c．NaCl溶液中存在自由移动的离子，能导电；故c正确； 故答案选c。 【小问3详解】 ①NaCl溶液中逐滴滴入溶液，发生反应的离子方程式为；故答案为。 ②取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL；待测液中，；所以；故答案为。 25. 高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 已知：在碱性溶液中的溶解度： （1）过程I的目的是制备，反应的离子方程式为_______。 （2）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠()。 ①补全过程II中发生反应的离子方程式：□□□_______=□□_______□__。 ②除外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为__。 （3）过程III中，发生反应的化学方程式为_______。 （4）过程I~III中，需要进行过滤操作的是_______(填序号)。 （5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。 【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2） ①. 2Fe3++3ClO-+10OH-═2+3Cl-+5H2O ②. Fe(OH)3 （3）+2KOH=↓+2NaOH （4）II、III （5）K2FeO4中铁元素为+6价处于高价态具有氧化性，中氮元素为-3价处于最低价具有还原性，两者发生氧化还原反应，将氨氮废水中的转化为除去 【解析】 【分析】过程I是氯气和NaOH溶液反应制备，过程II利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质为Fe(OH)3，过程III中与KOH反应生成固体和NaOH； 【小问1详解】 过程I是氯气和NaOH溶液反应制备，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问2详解】 ①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，铁元素从+3价升高至+6价，铁元素被氧化，而氯元素被还原，氯元素从+1价降低至-1价，缺的产物是Cl-，由得失电子转移相等，含铁元素物质前配系数2，含氯元素物质前配3，再根据电荷守恒，反应物缺10个OH-，最后由原子守恒可得离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-═2+3Cl-+5H2O； ②过程II的溶液呈碱性，铁离子易与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，则该难溶性杂质物质的化学式为Fe(OH)3； 【小问3详解】 已知：在碱性溶液中的溶解度：，反应易向更难溶的物质转化，与KOH反应生成固体和NaOH，反应的化学方程式为+2KOH=↓+2NaOH； 【小问4详解】 过程II分离出溶液和难溶性杂质，过程III分离出溶液和固体，则需要进行过滤操作的是II、III； 【小问5详解】 K2FeO4中铁元素为+6价处于高价态具有氧化性，中氮元素为-3价处于最低价具有还原性，铁元素化合价由+6价降低为+3价，氮元素化合价由-3价升高为0价，K2FeO4和两者发生氧化还原反应，因此能处理氨氮废水。 26. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料：1.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 2.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 3.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。 【实验一：制备】 进行如图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成的逸出。 （1）A为发生装置（夹持和加热装置已略），A中反应的离子方程式为_______________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。 （3）装置C中制备的反应为，装置C中还能发生的反应为_______________（用化学方程式表示）。随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验i 将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明能氧化产生的现象是_______________。 （5）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______________。 【实验反思】 （6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入了装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分未与C中反应就进入了装置D． 来源2：通入装置C中一段时间后，_______________，生成的进入了装置D。 【答案】（1） （2）除去氯气中的氯化氢。 （3） （4）实验ii中，下层溶液为黄绿色。 （5）溶液的酸碱性不同 （6）溶液的酸性增强，发生反应 【解析】 【分析】装置 A 中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，通入氮气可起到载气作用，将生成的气体推动向后流动；混合气体经过饱和氯化钠溶液除去氯气中混有的氯化氢杂质，随后进入盛有亚氯酸钠溶液的装置，氯气与亚氯酸钠反应制备二氧化氯，同时要注意氯气与水反应生成氯化氢，酸性条件下亚氯酸钠会发生歧化副反应；生成的混合气体通入四氯化碳，依据氯气易溶于四氯化碳、二氧化氯难溶于四氯化碳的性质除去未反应的氯气，最后对气体进行收集和尾气处理。 【小问1详解】 A中是MnO2和浓盐酸加热制氯气，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 装置B中的饱和食盐水是为了除去Cl2中混有的HCl杂质，同时还可以降低氯气溶解度，减少Cl2的损耗。 【小问3详解】 Cl2除了与NaClO2反应生成ClO2，Cl2还能与水反应，化学方程式为。 【小问4详解】 实验ii中是将ClO2通入HCl溶液，溶液变黄绿色。加入少量CCl4振荡、静置，下层CCl4变为黄绿色。根据资料1：Cl2易溶于CCl4呈现黄绿色，而ClO2难溶于CCl4。因此下层显黄绿色证明生成了Cl2。 【小问5详解】 实验一弱碱性条件下，，说明氧化性Cl2 > ClO2；实验二酸性条件下，ClO2能氧化Cl-生成Cl2，说明氧化性：ClO2 > Cl2。两者溶液的酸碱性不同，表现出的氧化性强弱不同，酸性条件下ClO2的氧化性明显增强。 【小问6详解】 通入装置C中一段时间后，Cl2与水发生反应，使得溶液酸性增强，根据资料3，溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。 27. 某碳酸钠固体样品中含有少量杂质。小组同学利用不同方案测定碳酸钠的纯度。已知：碳酸钠的纯度。 （1）方案1：如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。 ①将虚线框中的装置补充完整__________。 ②为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依据是_______________。 （2）方案2：称量m g样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为n g。则样品中碳酸钠的纯度=_______________（用代数式表示）。已知；，） 【答案】（1） ①. ②. 尽可能不溶解 （2） 【解析】 【详解】（1）①B是洗气瓶，气体短管进，长管出； ②该装置的目的是通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，通过化学反应方程式的系数关系计算出样品中的碳酸氢钠，从而计算出碳酸钠的纯度，所以B中的溶液应尽可能不溶解，所以最好采用排饱和溶液的方法。 （2）设样品中含有杂质的质量为x，根据可知，，解得，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $