第二章 海水中的重要元素——钠和氯 知识清单-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学知识点 第2章 海水中的重要元素------钠和氯 第1节 钠及其化合物 1、 钠 1. 钠的物理性质：颜色 硬度 密度比水 熔点 2. 钠的化学性质 （1） 钠与氧气反应 常温下： 加热条件： 现象：熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，燃烧时，火焰呈 色，最后生成 色固体。 （2） 与水反应 化学方程式： 现象：浮： ，说明： 熔： ，说明： 游： ，说明： 响： ，说明： 红： ，说明： 2、 钠的几种化合物 1.氧化钠和过氧化钠 Na2O Na2O2 颜色状态 氧元素价态 生成条件 与水反应 与CO2反应 特性 -------------------------------- 用途 -------------------------------- 2.碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 性质比较 溶解性： > ；碱性： > 热稳定性 稳定 不稳定： 与盐酸反应 Na2CO3中含有NaHCO3杂质，出去杂质的方法是 ；其化学方程式为 。 3. 焰色试验： 变化。 步骤： 洗 （用 洗）→ 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈 色；当灼烧K2CO3溶液时，透过 可观察到火焰呈 色。 钠元素的焰色为 色，钾元素的焰色为 色。 第2节 氯及其化合物 1、 氯气的性质 1.氯气的物理性质 颜色： 气味： 密度比空气 ， 溶于水， 2. 氯气的化学性质 （1） 与金属反应 与钠反应： 与铁反应： 与铜反应： （2） 与非金属反应 与氢气反应： 现象： 氢气在氯气中安静燃烧，发出 色火焰。 （3） 与水反应 化学方程式： （4） 与碱反应 与NaOH反应： 离子方程式为： 用途：制作漂白液，84消毒液，其有效成分是 与Ca(OH)2反应： 用途：制作漂白粉，其主要成分是 和 ，因此漂白粉是 （填“化合物”或“混合物”） 3. 次氯酸的性质 （1）弱酸性：酸性比碳酸 （2）不稳定性： （3）强氧化性：具有 性，可用于 二、氯气的实验室制法 装置A的化学方程式为： 装置B试剂为 ；其作用是 装置C试剂为 ；其作用是 装置D作用是 装置E试剂为 ；其作用是 发生反应化学方程式为 三、氯离子的检验 在待检测的溶液中滴加 ，使其酸化，然后滴入 溶液，如产生 ，说明该溶液中含有Cl-,其反应的离子方程式是 第3节 物质的量 1、 物质的量的单位——摩尔 1.物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的________的物理量，符号为n，单位为________ (mol)。 2.物质的量的规范表示方法 (1)用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如________、________、________或它们的特定组合，不能用于宏观物质。 (2)用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的________。 3.阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为________________，其数值约为________，单位为mol－1。公式：NA＝。 4．摩尔质量 (1)定义 单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为________，单位为________ (或________)。 (2)数值 以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在________上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。 二、气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 (1)粒子的大小(物质的本性)； (2)粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)； (3)粒子的数目(物质的量的大小)。 2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为________。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 (3)数值：在________下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 (4)基本关系式：n＝＝＝ (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的________和________。 (6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体 三、物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的________。 (2)表达式：cB＝________。 (3)单位：________ (或 mol/L)。 (4)注意事项：①cB＝中的V是________的体积，不是________的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度________，所含溶质的物质的________。 2.关于物质的量浓度的其他公式 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) （1） 适用于溶质质量分数求物质的量浓度 （2）c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) ：适用于溶液的稀释 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学知识点 第2章 海水中的重要元素------钠和氯 第1节 钠及其化合物 1、 钠 1. 钠的物理性质：颜色 银白色 硬度 较小 密度比水 小 熔点 低 2. 钠的化学性质 （1） 钠与氧气反应 常温下： 4Na + O2===2Na2O 加热条件： 2Na + O2===2Na2O2 现象：熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，燃烧时，火焰呈 黄 色，最后生成 淡黄色 色固体。 （2） 与水反应 化学方程式： 2Na +H2O===2NaOH + H2↑ 现象：浮： 钠浮在水面上 ，说明： 钠的密度比水小 熔： 钠熔成小球 ，说明： 反应放出热量，且钠的熔点较低 游： 钠四处游动 ，说明： 反应有气体产生 响： 发出嘶嘶的响声 ，说明： 反应剧烈 红： 溶液变红 ，说明： 有碱性物质生成 2、 钠的几种化合物 1.氧化钠和过氧化钠 Na2O Na2O2 颜色状态 白色 淡黄色 氧元素价态 -2 -1 生成条件 常温 加热或点燃 与水反应 Na2O +H2O===2NaOH 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O +CO2===Na2CO3 2Na2O2 +2CO2===2Na2CO3 + O2 特性 -------------------------------- 强氧化性 漂白性 用途 -------------------------------- 供氧剂 2.碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 性质比较 溶解性：Na2CO3 >NaHCO3；碱性： Na2CO3 > NaHCO3 热稳定性 稳定 不稳定：2NaHCO3===Na2CO3+H2O + CO2↑ 与盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl==NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3中含有NaHCO3杂质，出去杂质的方法是 加热 ；其化学方程式为 3. 2NaHCO3===Na2CO3+H2O + CO2↑ 步骤： 洗 （用 稀盐酸 洗）→ 烧 → 蘸 → 烧 → 洗 灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈 黄 色；当灼烧K2CO3溶液时，透过 钴玻璃 可观察到火焰呈 紫 色。 钠元素的焰色为 黄 色，钾元素的焰色为 紫 色。（需透过钴玻璃） 第2节 氯及其化合物 1、 氯气的性质 1.氯气的物理性质 颜色： 黄绿色 气味： 刺激性气味 密度比空气 大 ， 易 溶于水， 2. 氯气的化学性质 （1） ( 点燃 )与金属反应 ( 点燃 )与钠反应：2Na +Cl2 === 2NaCl ( 点燃 )与铁反应：2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 与铜反应：Cu+Cl2 === CuCl2 （2） ( 点燃 )与非金属反应 与氢气反应：H2 +Cl2 === 2HCl 现象： 氢气在氯气中安静燃烧，发出 苍白色火焰。 （3） 与水反应 化学方程式： Cl2 + H2O === HCl + HClO （4） 与碱反应 与NaOH反应： Cl2 +2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 离子方程式为： Cl2 +2OH- === Cl- + ClO- + H2O 用途：制作漂白液，84消毒液，其有效成分是 NaClO 与Ca(OH)2反应： 2Cl2 +2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 用途：制作漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，因此漂白粉是 混合物 （填“化合物”或“混合物”） 3. 次氯酸的性质 ( 光照 )（1）弱酸性：酸性比碳酸 弱 （2）不稳定性： 2HClO === 2HCl + O2↑ （3）强氧化性：具有 强氧化 性，可用于 杀菌消毒 漂白 二、氯气的实验室制法 装置A的化学方程式为： MnO2 +4 HCl(浓) ===MnCl2 +Cl2↑ +2H2O 装置B试剂为 饱和食盐水 ；其作用是 吸收氯气中的氯化氢 装置C试剂为 浓硫酸 ；其作用是 干燥氯气 装置D作用是 收集氯气 装置E试剂为 NaOH溶液 ；其作用是 吸收多余的氯气，防止污染空气。 发生反应化学方程式为 Cl2 +2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 三、氯离子的检验 在待检测的溶液中滴加 稀硝酸 ，使其酸化，然后滴入 AgNO3 溶液，若产生 白色沉淀 ，说明该溶液中含有Cl-,其反应的离子方程式是 Ag+ + Cl-=== AgCl↓ 第3节 物质的量 1、 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 2．物质的量的规范表示方法 (1)用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合，不能用于宏观物质。 (2)用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。 3．阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝。 4．摩尔质量 (1)定义 单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为，单位为g/mol(或g·mol－1)。 (2)数值 以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。 二、气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 (1)粒子的大小(物质的本性)； (2)粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)； (3)粒子的数目(物质的量的大小)。 2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 (4)基本关系式：n＝＝＝ (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 (6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体 三、物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。 (4)注意事项：①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 2.关于物质的量浓度的其他公式 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) （1） 适用于溶质质量分数求物质的量浓度 （2）c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) ：适用于溶液的稀释 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $