1.1 物质的分类及转化 第3课时（图文版知识清单，不可编辑）化学人教版必修第一册

He Mn Fe Ni Ne 物质的转化：酸、碱、盐的性质与联系-知识清单 Rn 一、酸、碱、盐的化学性质及其相互联系 1.物质的性质 (1)同类物质往往具有相似的性质，如硫酸、盐酸等酸 NaOH、KOH、Ca(OH)等碱，各具有相似的性质。 HCI H.SO NaOH KOH (2)不同的酸、碱具有相似的化学性质，是因为它们在 HC 组成上具有相似性。从微观角度看，不同的酸溶液中都 含有H+,不同的碱溶液中都含有OH。 NaOH( (3)盐的性质由金属阳离子（或按根离子）和酸根阴离子共同决定。 Be ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 Na,SO,KCI ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 Rb NaCl KCI K2SO Ra (4)从反应类型看，已学的酸与金属、盐与金属的反应，都属于置换反应， 酸与碱、盐与酸、盐与盐之间的反应，都属于复分解反应。 Zn+2HCI→ZnCl2+H2↑（置换反应） NaOH+HCl→NaCI+HO(复分解反应) 2.从电离角度认识酸、碱、盐 电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，分为强酸 【特别提醒】能 酸 与弱酸、含氧酸与无氣氧酸等；但能电离出H+的物质 电离出H+的物质 不一定是酸，如NaHSO.4是一种盐 不一定是酸， 如NaHSO4,它 碱 电离出的阴离子全部是OH的化合物是碱，分为强 是酸式盐。 碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子（或技根离子）与酸根离子构成的化合物是 盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 三三 知识清单：酸、碱、盐的通性（上)-酸与碱 3.酸、碱、盐的通性 (1)酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使 酚酞试剂变色 Zno。H2 与活泼金属反应 Zn+H2S0,=ZnS0,+H2↑ 置换反应 H2S0, 与金属氧化物 Cuo CuSO 复分解反应 反应 CuO+H,SO=CuSO+H2O NaOH 与碱反应 2Na0H+H2S0,=Na2S0,+2H20 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3+H2SO=CuSO,+H2O+CO21 复分解反应 (2）碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 与酸性氧化物 反应 2NaOH+SiO,=Na,SiO,+H,O 复分解反应 日 与酸反应 2Na0H+H2S0,=Na2S04+2H20 复分解反应 41 与某些盐反应 2NaOH+Mgs0,=Na2S0,+MgOH)2↓复分解反应 0 Mg(OH)2 化学核心知识清单：盐的通性与物质转化 (3)盐的通性 性质 反应实例 反应类型 图示辅助 与金属反应 CuSO+Zn=ZnSO+Cu 置换反应 C0, 与酸反应 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,0+CO,1 复分解反应 2HCI 与碱反应 MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 复分解反应 与盐反应 BaCl,+MgSO=MgCl2+BaSO 复分解反应 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 金属 非金属 盐和 碱性氧化物 酸性氧化物 氢气 盐和 金属 盐和水 碱 酸 碱和盐 酸和盐 另两种盐 盐 盐 ①酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应。 ②酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。 ③从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H，不同的碱溶液中都含有 O州，因此不同的酸（或碱）具有相似的化学性质。含有相同阳离子或 阴离子的盐也具有相似的化学性质，如不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸 根离子，都能与强酸反应生成CO2。 高中化学知识卡片：物质转化的规律与误区 ④物质转化的几个不一定 (1)不是所有的酸和金属 NO, 都能反应，且反应也不一定 生成H。如铜不与稀硫酸、 稀盐酸反应；铜与浓硝酸 反应不生成H20 稀H,SO/稀HCI 浓HNO3 (2）非金属氧化物不一定 N ME 【特别提醒】 与水反应生成酸。如C0、 s NO等不能与水反应。 物质之间是否反应，不仅与物质结 H200 构、性质有关，而且与物质所在环境 有关，在研究物质性质时，要注意通 性与个性之间的关系，在每条通性之 外都存在个性。学习时，注意掌握 化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、 (3)金属氧化物不一定与 Si、N、S、C等常见元嘉的单质、氧 水反应生成碱。如CuO、 化物、酸或碱、盐之间的相互关系及 H,0 Cuo(s) Fe,0,等不能与水反应。 每一步关系中各种可能的斐化的方式 Fe,Og(s) 和方法，归纳总络物质之间不能持化 的情形。 ⑤常见物质间转化的几个误区 (1)S燃烧不能直接生成S0,而是生成S020 (2）Al20, Si02、Fe,03与H,0不反应，不 能直接转化为Al(OH)2、H,SiO3Fe(OH)3o 02y S0: →O-≠ALOH, S02 s0: Al203 S+0,S0 O≠Hsio, SiO2 (3)NH,催化氧化不能直接生成NO0 O≠-Fe(OH)s m. 0 NO2 Fe2O3 (5)Fe与Ht、Cu2t、S、l,反应不能生成Fe3+。 (4)Fe与Cl,反应不能生成FeCl2o Fe"a Cu"FeS Fe Fe3+ Cl>FeCl FeCl s→Fe2*(aql 2Fe+3Cl,友燃，2FeCl? 2>Fel2 B Ne 物质的变化-高中化学知识卡片 二、物质的变化 1.化学变化的本质 (1)旧化学键的断裂，新化学键的形成过程 (2)原子间的重新组合 e 2。化学变化的特征：有新物质的生成 (1)有新分子生成（√） (2)有新原子生成（×) (3)有新化学键生成(W) (4)有新化合物或单质生成（√） 【特别提醒】 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发 光、放热现象的变化不一定属于化学变化， 如金属受热发光。 ①化学变化中 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，●NaCl"Nact 常伴有发光、 但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，。‘。 热现象，但有 如HCI溶于水、熔融NaCI电离等。 88 HCI NaCl 发光、放热现 现象的变化不 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它●。 → 一定属于化学 不属于中学化学意义上的化学变化。 载变 酸合 变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法：从宏观上看是否有新物 《 质生成，从微观上看是否有旧化学键断裂、同时伴有新化学 键形成。只有化学键断裂的不一定是化学变化 Ne 化学变化断裂 的变化，原子 ⑤常见的易混淆物质变化 M 核不会变化。 a.化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、 蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石 油的裂化与裂解等。号-1◆ b.物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升 华、潮解等。▲围 Au Cb Be 化学反应分类、核反应与变化辨析 知识清单 3.化学反应的分类 +GO化合(A+B→AB) 可逆反应（之） 按反应进行程度 按反应物 QS●分解(AB-→A+B) 不可逆反应（→） 生成物种类 8→易置换(A+BC→AC+B) 吸热反应 (吸收能量，格变△H>O) 复分解(AB+CDAD+BC) 按能量变化 放热反应 (释放能量，焓变△H<O) 按是否有 氧化还原反应 电子转移 非氧化还原反应 各反应类型间的关系： 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 4.核反应 原子核发生变化，即质子数或中子数发生查化，既不是物理变化也不是化学变化。 (1)核製变 (2）核聚变 (3)变化判断 概念：一个原子核分裂成 概念：由较轻的原子核变化 ①同位素之间的转化是核变化 几个原子核的变化。 为较重的原子核的变化 (如：122→514) ②不同元素之间的转化是核变化 (如：144+4H-4→1717+3H) ③同种元素的原子和离子之间的转化 不是核变化（如：Na→Na°+e) ④同素异形体之间的转化不是核变化 (如：C()→C(钻石) 高中化学知识清单：同一名称的两种变化 5.同一名称两种变化 (1)导电 ①【特别提醒】金属、石墨导电属 ①自由电子导电：发生物理变化 于物理变化，不伴随新物质生成。 !【特别提醒]电解质溶液或愘融 ②自由离子导电：发生化学变化状态下导电伴随氧化还原反应， 有新物质生成。 (2) 爆炸 ①物理爆炸：如轮胎爆炸 0【特别提醒】气体体积急剧膨胀 引起的爆炸，物质种类不变。 0【特别提醒】伴随剧烈化学反应 ②化学爆炸：如炸药爆炸 产生的操炸，产生新物质。 (3)升华 ①物理升华：如碘、干冰升华 ?【特别提醒】“假升华”实际上 是先分解再化合的过程，如 NH,CIIs)三NH3(g)+HCI NH, HCI ②化学升华（假升华）：氯化 ),如NH,CI(s)三NH3(g)+ 铵升华、白磷升华 NH,(g)+HCI(g。白磷升华也涉 及及分子重排和化学反应。 (4)气化 c0,①物理气化：如液氨气化 0【特别提醒】煤的气化是碳与水 蒸气在高温下反应生成水煤气的 过程，Cs)+H20(g)(高温)→ ②化学气化：如煤的气化 C0(g)+H2(g）+H2(g）,是 化学变化。 4 Bn (5)液化 ①物理液化：如氯气液化 【特别提醒】 煤的液化包括直接 液化（加氢）和间接液化（先气 气化再合成)，都是复杂的化学 ②化学液化：如煤的液化 过程。