陕西省咸阳市永寿县中学2026届高三上学期第三次月考化学试题

2026届高三总复习·月考卷（一） 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：必修第一册 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 As：75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1. 下列有关元素及其化合物的说法中正确的是 A. 草木灰的主要成分是 B. 金刚石、石墨和是碳元素的同位素 C. 化学式为的物质属于混合物 D. 氨气易溶于水，因此可用作制冷剂 2. 硫酰氯是非平面结构的分子，与水剧烈反应：可用于合成苯甲酰氯等。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的分子极性：非极性分子 C. S元素的价电子排布式为 D. 硫酰氯的空间结构：四面体 3. 二氧化氯是一种常用的消毒剂。一般通过如下反应生产二氧化氯： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中是氧化剂，是还原产物 B. 反应Ⅱ中22.4L 完全反应转移2mol电子 C. 反应Ⅲ中HCl中氯元素的化合价未发生变化 D. 由反应Ⅰ知氧化性： 4. 肼可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有1mol NaCl的溶液中含有NaCl的分子数目为 B. 标准状况下，2.24L 气体中含有的数目为 C. 1L 的NaClO溶液中数目为 D. 3.4g氨气中含有的电子数为 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向稀硫酸溶液中滴加溶液出现黄色沉淀： B. 用盐酸处理铜器表面的铜锈： C. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： D. 固体与氢碘酸反应： 6. 在指定条件下，下列离子能够大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 70%硫酸与制的废液中：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 7. 为新型净水剂，向废水中加入，可以杀菌消毒，产生的会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的悬浮物，下列说法不正确的是 A. 1mol 可以形成的胶团数目小于 B. 胶团结构可表示为： C. 胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D. 在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深 8. 下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A．钠的燃烧 B．比较、、S的氧化性 C．反应开始打开止水夹，一段时间后关闭止水夹，制备 D．利用焰色反应检验 A. A B. B C. C D. D 9. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程和溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1时，应同时通入和，以便充分反应 B. 操作1获得固体时需控制温度在0~10℃ C. 滤液中加入NaCl是通过增大浓度减小溶解度 D. 反应1中反应的化学方程式： 10. X、Y、Z、W四种短周期元素形成的结晶水合物为，其中X、W同主族，Y的一种单质在自然界中硬度最大，W的焰色反应为黄色。实验室以为原料制备，在氩气气氛中进行热重分析，随温度的变化情况如图所示：下列说法错误的是 A. X与W能形成离子化合物 B. Y、Z两种元素的最简单氢化物最稳定的为Z C. A处时残留物质的化学式为 D. 内发生反应的化学方程式为 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列实验操作、现象与结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 证明溶液中不一定含有 B 少量金属Na与CuO隔绝空气加热 有红色固体生成 金属性Na>Cu C 向足量含有KSCN的溶液中滴加2滴氯水 溶液变成血红色 还原性： D 在某溶液中加入NaOH溶液，并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定是铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 13. W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素，可以形成一种如图所示的阴离子，其中Z的最外层电子数占电子总数的，已用于首例阴离子促进的新型生物正交环加成反应。下列有关说法中正确的是 A. 原子半径：W>X>Y>Z B. 氢化物的沸点：X<Y<Z C. X、Y、Z均可与W形成含有极性键和非极性键的化合物 D. 含氧酸的酸性：X<Y 14. 饮用水中含有砷会导致砷中毒，测定水体中亚砷酸盐的含量过程如下：①酸化：加入一定量盐酸使转化为；②滴定：反应。a：；反应b：______。若取a mL水样，向其中加入一定量盐酸使转化为，再加入2滴淀粉指示剂，用溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗溶液V mL。已知：50℃以上碘会从淀粉包合物中脱离，下列说法不正确的是 A. 中碘元素的化合价为＋5 B. 反应b的离子方程式为 C. 化合物中含有共价键、氢键等化学键 D. 水样中的含量为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. ①碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于生产玻璃、洗涤剂、纸张、陶瓷、食品添加剂等。碳酸钠的制备方法很多，可由②通入到③NaOH溶液中或者加热④分解制取；碳酸钠的性质也很多，如能与⑤、⑥、⑦、⑧等物质或其溶液反应。回答下列问题： （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于盐的是______。 （2）④在水中的电离方程式为______。 （3）向③NaOH溶液中加入过量的②，发生反应的离子方程式为______。 （4）若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。 （5）上述实验中用托盘天平称量固体的质量为______g。 （6）上述实验配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→D→E→______→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm处 （7）上述操作B应重复3次，目的是_______________________。 （8）上述实验配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是______（填选项字母）。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 称量所用的砝码生锈 C. 未冷却至室温就转移定容 D. 定容时俯视刻度线 16. 亚氯酸钠()主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂及某些工业废气的处理等。某课题小组设计如下实验制备亚氯酸钠晶体。 已知：①浓度较大时，容易发生爆炸；极易溶于水并放出热量，但不与水反应，沸点11℃，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 ②饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解。 回答下列问题： （1）装有和固体的仪器名称为_______。 （2）在A装置中，、和浓硫酸反应生成气体，写出该反应的化学方程式_______；反应过程中需要持续不断的通入N2的目的是_______。 （3）气体与装置C中混合溶液反应生成，写出该反应的离子方程式_______，该反应需要用冷水浴控制反应温度在38℃∼60℃，原因是_______。 （4）反应结束后，经以下步骤可从装置C的溶液中提纯晶体：50℃蒸发结晶→趁热过滤→洗涤干燥。准确称取0.5000g样品，加入适量蒸馏水、过量的KI晶体和稀硫酸，在酸性条件下发生反应，将所得混合溶液稀释成待测溶液，取10.00mL待测溶液，加入_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，测得平均消耗标准溶液的体积为21.00mL(已知：)。 ①滴定终点的现象是_______。 ②所称取样品中的质量分数为_______(保留两位有效数字)。 17. X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，科学家用X、Y、Z、W四种元素合成了一种新的共价化合物。Y与Z同周期且相邻，X与W同主族，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，W的单质是常见的半导体材料。回答下列问题： （1）Y为______（填元素符号，下同）元素，W为______元素。 （2）属于______（填“酸”或“碱”）性氧化物，写出其与氢氧化钠反应的化学方程式：______。 （3）X与Z可以形成一种高聚物俗称“塑料王”，其结构简式为______，该高聚物______（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （4）T与Z同主族。运用下列性质强弱比较，能说明Z的非金属性比T元素强的是______（填选项字母）。 A. 单质的氧化性 B. 气态氢化物的酸性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 气态氢化物的热稳定性 （5）与的核外电子数相同，M的原子序数在X与Y之间，由Q元素与X、M组成的某剧毒化合物QXM不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为______，写出化合物QXM的电子式：______。 （6）有一种新型电解池，电极材质为X单质，其装置如图所示，该装置能将转化为，将硫化氢污染气体转化为硫，从而实现双污染物的升级回收利用。 ①结合前面元素推断，电极Ⅱ的电极反应式为______。 ②若处理含1mol 的废水，理论上交换膜通过的的物质的量为______。 18. 以硫酸厂矿渣（含，，等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示： 资料：ⅰ．化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。 ⅱ．；。 ⅲ．的，的，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，通常先将硫酸厂的矿渣进行粉碎处理，其目的是___________________。 （2）证明酸浸液中完全反应的实验操作与现象为：___________________。“滤渣”中获得的操作为______（填字母）。 a．加入NaOH浸泡过滤、洗涤、干燥 b．加入稀硫酸浸泡过滤、洗涤、干燥 c．先加入NaOH浸泡过滤，滤渣再加入稀硫酸浸泡过滤、洗涤、干燥 （3）“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为______。 （4）“沉铁”过程加入，常温下溶液中______（填“>”“<”或“=”）。 （5）若用“沉铁”，则无副产物产生，当恰好沉淀完全时（浓度为），溶液中为______mol/L。 （6）利用制备的铁黄进行如图实验： ①加入氯水后颜色加深的原因可能是：__________________。 ②某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是____________________。 2026届高三总复习·月考卷（一） 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 考试范围：必修第一册 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 As：75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ①④⑤⑥⑦ ②. ①④⑦ （2） （3） （4） 500mL容量瓶、玻璃棒 （5） 53.0 （6） C→B→H→G （7） 保证溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差 （8）BCD 【16题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. ②. 稀释ClO2，防止其体积分数过大而发生爆炸，同时N2也能将生成的ClO2气体赶入后续装置中参与反应 （3） ①. ②. 有效地控制反应温度，增加反应的效率，避免低温析出NaClO2·3H2O，避免高温NaClO2分解 （4） ①. 淀粉 ②. 溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不变化 ③. 95% 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 酸 ②. （3） ①. ②. 不能 （4）AD （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （2） ①. 取少量滤液于试管中，滴加溶液，溶液无血红色出现 ②. c （3） （4）< （5） （6） ①. 溶液中存在的被氯水氧化为，浓度增大，与结合生成的红色络合物增多 ②. 被过量的氯水（或氯气）氧化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $