精品解析：陕西省宝鸡市凤翔区凤翔中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

高三12月月考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束时间75分钟，总分100分。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 K -39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物属于传统无机非金属材料制品的是 名称 A．黄纱地印花敷彩直裾式丝绵袍 B．禾人面纹方鼎 文物 名称 C．元T形帛画 D．“春水春池满”诗文瓷壶 文物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄纱地印花敷彩直裾式丝绵袍，是丝织品，主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，故不选A； B．禾人面纹方鼎属于合金制品，主要成分为金属材料，故不选B； C．元T形帛画，是丝织品，主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，故不选C； D．“春水春池满”诗文瓷壶为陶瓷制品，属于传统无机非金属材料，故选D； 选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 的形成过程： C. 乙醇的分子式： D. 基态Cr价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为V形结构，原子半径大于原子，图示空间填充模型符合其结构特点，A正确； B．是共价化合物，形成过程中和通过共用电子对成键，不存在电子得失，也不会形成阴阳离子，正确的形成过程是，B错误； C．乙醇分子含2个、6个、1个，分子式为，C正确； D．基态价层电子排布为，符合洪特规则半满稳定的特例，图示轨道表示式正确，D正确； 故选B。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氮化硅熔点高、化学性质稳定，可制作耐高温轴承 B. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 C. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. 维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸，可用作水果罐头抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硅具有高熔点和化学稳定性，适合制作耐高温轴承，性质与用途对应正确，A正确； B．能与色素发生化合反应使其褪色，因此可用作漂白剂，性质与用途对应正确，B正确； C．NaClO的消毒作用源于水解生成的HClO的强氧化性，而非溶液碱性，性质与用途对应错误，C错误； D．维生素C通过自身被氧化消耗氧化剂，从而保护食物，性质与用途对应正确，D正确； 故选C。 4. 符号表征是连接宏观现象和微观原理的桥梁。下列离子方程式书写正确的是 A. 酸化的FeCl2溶液在空气中氧化变质： B. 氯乙酸乙酯在足量的NaOH溶液中加热： C. 用食醋除水垢： D. 用NaOH溶液回收合金材料中的Al： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸化的溶液在空气中氧化时，被氧化为，反应满足电荷守恒和原子守恒，A正确； B．氯乙酸乙酯在足量NaOH中水解时，Cl会被取代生成，方程式未体现此过程，正确的方程式为：，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆，正确写法为，C错误； D．Al与NaOH反应生成和，方程式未体现且未配平，正确的为，D错误； 故选A。 5. 下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：熔融纯碱 B. 乙：制备少量(随开随取，随关随停) C. 丙：比较、的还原性强弱 D. 丁：检验溶液中是否含 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷坩埚主要成分为SiO2，纯碱（）在高温下会与反应生成和，不能用瓷坩埚熔融纯碱，应使用铁坩埚，A错误； B．乙装置中为粉末状固体，会通过带孔隔板孔隙，无法实现固体与液体分离，不能达到随开随取、随关随停的目的，B错误； C．向溶液中通入，由于还原性＞，先氧化生成，被萃取后下层呈紫色，若过量再氧化生成Fe3+，上层溶液由浅绿色变为棕黄色，通过观察层是否先出现紫色，可比较与的还原性强弱，C正确； D．检验需通过蓝色钴玻璃观察焰色，以排除黄色火焰的干扰，丁装置未使用蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 6. 如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 不同浓度的与反应均生成 B. X、Z之间可以直接相互转化 C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D. 控制反应条件，S与反应可以生成或 【答案】B 【解析】 【详解】首先根据价-类二维图推断物质：X为，Y为，Z为，M为，据此分析选项。 A．稀与不发生反应，只有浓硫酸在加热条件下才能和反应生成，A错误； B．可与氯水、过氧化氢等氧化剂直接反应得到，浓硫酸可与铜、碳等还原剂直接反应生成，二者可以直接相互转化，B正确； C．浓硫酸和蔗糖反应生成的过程中，仅体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，反应没有生成盐，不体现酸性，C错误； D．无论是否过量，与反应只能生成，无法直接生成，D错误； 故选B。 7. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 基态原子的第一电离能： C. 键角： D. 离子空间结构为三角锥形 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下元素的电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，A正确； B．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，B错误； C．由于中心原子O的电负性大于S，水分子中的成键电子对更靠近中心原子，导致成键电子对之间的斥力增大，键角变大，故键角，C正确； D．为，价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知其空间构型为三角锥形，Ｄ正确； 答案选Ｂ。 8. 有机物Y是制备某种除草剂的关键中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. X中参加反应I的官能团为羧基 B. Y中无手性碳原子 C. Z能发生加成反应和取代反应 D. H2O2作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．X与乙醇发生酯化反应，参加反应I的官能团为羧基，A正确； B．Y中有手性碳原子，如图所示：，B错误； C．Z中有酮羰基、酯基和苯环，酮羰基和苯环可以发生加成反应，酯基可以发生取代反应，C正确； D．Y→Z是去氢，属于氧化反应，故H2O2作氧化剂，D正确； 故选B。 9. 丙烯与的加成反应可产生两种可能产物，其反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是 A. 丙烯与加成的反应是基元反应 B. 从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定 C. 为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大 D. 决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯与HBr加成的反应不是一步完成的，因此不是基元反应，A错误； B．能量越低越稳定，根据图象可看出，从总能量上看，I的能量比Ⅱ的能量低，I较为稳定，B错误； C．根据图象可看出，相比之下，为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大，C错误； D．①和③均是慢反应，所以决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③，D正确； 故答案选D。 10. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 引入乙基形成 熔点： B 石墨中同层碳原子未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 石墨有良好的导电性和导热性 C 和均具有配位键，且配位键强弱： 和过量氨水反应能生成 D 戊醇中的烃基比乙醇中的烃基大 水中的溶解度：戊醇<乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为离子晶体，阳离子半径大于，晶格能更小，故熔点：，推测不合理，A错误； B．石墨同层碳原子未杂化的轨道形成离域大π键，电子可在碳原子平面内自由运动，因此石墨有良好的导电性和导热性，推测合理，B正确； C．中N的电负性小于中O的电负性，更易给出孤电子对，配位键更强，因此可与过量氨水反应生成更稳定的，推测合理，C正确； D．醇中羟基为亲水基，烃基为憎水基，戊醇的烃基比乙醇的烃基大，憎水性更强，因此水中溶解度：戊醇乙醇，推测合理，D正确； 故选A。 11. 根据下列实验及现象，所得结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体 溶液变蓝 氧化性：NO2>I2 B 向CuSO4溶液中加入过量稀盐酸 溶液由蓝色变为黄绿色 溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O C 向Na2CO3溶液中滴加稀HNO3，产生无色气体，立即通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 非金属性：N>C>Si D 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变红 红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向淀粉中通入棕红色蒸气，与发生置换反应，也会生成使淀粉变蓝，A错误； B．[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄绿色，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，加入稀盐酸，氯离子浓度增大，反应正向移动，因此溶液从蓝色变为黄绿色，B正确； C．根据强酸制弱酸的原理，该现象能证明酸性，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故非金属性N>C，但硝酸具有挥发性，不能确定是硝酸和反应还是碳酸反应制取的，不能比较非金属性，C错误； D．还原铁粉在空气中加热到红热时可能已经生成了，无法确定红热的铁与水蒸气反应生成了，D错误； 故选B。 12. 一种立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法错误的是 A. 在该物质晶胞结构的另一种表示中，Ca2+处于顶角位置，则F-处于棱心位置 B. K+的配位数为8，Ca2+的配位数为6 C. 该晶胞沿体对角线方向的投影为 D. 晶体密度(设NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【详解】A．原晶胞中位于体心，为1个，位于面心，个数：；若处于顶角：，需保持3个，则处于棱心位置：，A正确； B．位于顶点，配位数由周围最近数目决定（位于面心），故的配位数为个，在体心，与6个面心的距离最近，配位数6，B错误； C．沿体对角线投影时，立方晶胞8个顶点投影为六边形6个顶点及中心（体对角线两端顶点重合），投影为内部黑点，与图片一致，C正确； D．个数：，个数：，位于体心，有1个，晶胞总质量，体积：，密度，D正确； 故选B。 13. 一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物-空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 连接负载时，电极A为负极 B. 连接负载时，负极区的电极反应式为 C. 连接电源时，电路中每通过个电子，生成的质量为 D. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】该电池为碱性多硫化物---空气液流二次电池，所以放电时通入空气的一极为正极，即电极B为正极，电极A为负极，充电时电极B为阳极，电极A为阴极。 【详解】A．连接负载时为放电过程，A电极失电子被氧化为，电极A为负极，故A正确； B．放电时负极失电子发生氧化反应，电极反应式为，故B正确； C．连接电源时为电解池，阳极OH-放电生成氧气，反应消耗OH-，故C错误； D．放电时Na+向正极移动，需通过膜a；OH-向负极移动，需通过膜b，以实现电荷平衡，所以膜a为阳离子交换膜、膜b为阴离子交换膜，故D正确； 选C。 14. 常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。已知：若忽略混合时溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 若升高温度，溶液的酸度将减小 B. 水的电离程度： C. c点对应的溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 常温下， 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度时水的离子积增大，溶液中近似不变，增大，故增大，酸度变大，A错误； B．a点为纯HA溶液，HA电离出的抑制水的电离；随着NaOH加入，溶液中浓度逐渐增大，水解会促进水的电离，当加入10mL NaOH时（恰好完全反应生成NaA），水的电离程度达到最大；之后继续加入过量NaOH，过量的又会抑制水的电离，因此水的电离程度顺序不成立，恰好完全反应生成NaA时水的电离程度最大，该点，c点已加入过量NaOH，水的电离程度小于恰好完全反应的点，d点NaOH过量更多，电离程度比c点更小，B错误； C．c点，即，可得，结合常温下，解得、，溶液呈碱性，正确离子浓度关系应为，C错误 D．a点，即，故，结合，解得，溶液中，，故，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴(Ⅱ)的一种工艺流程如下。 已知：Fe2+完全沉淀时pH≥9；Fe3+完全沉淀时pH≥3.2，回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是______。“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。 （2）“沉锰”步骤中加入 的目的是______。 （3）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入过量的 NaClO氧化其反应的离子方程式为______。 （4）“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为______；若用H2O2 和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是______。 （5）工业上利用电解含 Co(Ⅱ)的水溶液制备金属 Co和 的装置如图所示。 “电解”时石墨电极的电极反应为______，膜Ⅱ为______(填“质子”“阴离子”或“阳离子”)交换膜，目的是______。 【答案】（1） ①. 增大固体与酸的接触面积，加快反应速率，提高钴的浸取效率 ②. Cu、PbSO4 （2）将Mn2+和Fe2+氧化，方便后续分离 （3） （4） ①. ②. 避免还原Co(OH)3时产生有毒的Cl2 （5） ①. ②. 阴离子 ③. 防止氢离子在阴极上放电降低能量利用率，同时硫酸根离子进入中间室获得较浓硫酸 【解析】 【分析】炼锌废渣(锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质)中加入稀H2SO4酸浸，锌、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌都转化为二价金属的硫酸盐，铅转化为硫酸铅沉淀，铜不溶解；过滤后，往滤液中加入Na2S2O8沉锰，此时锰转化为MnO2，Fe2+转化为Fe3+；过滤后，往滤液中加入NaOH调pH=4沉铁，此时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；过滤后，往滤液中加入NaClO沉钴，将Co2+转化为Co(OH)3沉淀；过滤出沉淀，加入浓HCl转化，Co(OH)3转化为Co2+，浓缩结晶，从而得到钴(Ⅱ)，据此分析； 【小问1详解】 为提高原料的利用率，“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是：增大固体与酸的接触面积，提高钴的浸取效率；由分析可知，“浸渣”的主要成分为Cu、PbSO4； 【小问2详解】 “沉锰”步骤中加入Na2S2O8，锰转化为MnO2，Fe2+转化为Fe3+，目的是：将Mn2+和Fe2+氧化，以利于后续步骤中二者的分离； 【小问3详解】 “沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入过量的NaClO氧化Co2+，同时ClO-被还原为Cl-，生成的H+与过量的ClO-反应生成HClO，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “转化”步骤中有黄绿色气体产生，表明有Cl2生成，Co(OH)3转化为Co2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出反应的离子方程式为；若用H2O2和稀H2SO4代替浓HCl，产物中不含有Cl2，避免造成环境污染，其优点是：避免还原Co(OH)3时产生有毒的Cl2； 【小问5详解】 工业上利用电解含Co(Ⅱ)的水溶液制备金属Co和H2SO4，则Co2+得电子生成Co，Co电极为阴极，石墨电极为阳极。“电解”时石墨H2O失电子生成O2和H+，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应为；膜Ⅱ为阴离子交换膜，可防止氢离子在阴极上放电降低能量利用率，同时硫酸根离子进入中间室获得较浓硫酸。 16. 二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 已知： 回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：__________。 （2）装置B中所装试剂是__________，装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为__________。 （3）实验需要c mol/LNaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是__________。 ②制备过程中要不断通入氯气，其原因是__________。 （5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200 g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：a、； b、该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是__________。 ②产品中的有效氯含量约为__________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 恒压滴液漏斗 （3）B （4） ①. 将剩余的氯气排入E中，防止污染空气 ②. 使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 63.4% 【解析】 【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应得到氯气，通过装置B用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C装置为防倒吸，氯气进入D与NaOH反应先生成NaClO，接着NaClO与(CNO)3H3反应得到二氯异氰尿酸钠()，尾气用NaOH溶液吸收，据此回答。 【小问1详解】 A中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置B用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，由题干实验装置图仪器可知，装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，故答案为：饱和食盐水；恒压滴液漏斗； 【小问3详解】 A．NaOH固体不能再纸上称量，应该在玻璃器皿中称量，A错误； B．转移时用玻璃棒引流，B正确； C．定容时应该平视容量瓶的刻度线，C错误； D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛装，D错误； 故答案为：B； 【小问4详解】 ①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气，故答案为：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气； ②由题干信息可知，滴入氰尿酸吡啶溶液，次氯酸钠溶液与氰尿酸吡啶溶液在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，反应的化学方程式为2NaClO+(CNO)3H3=Na(CNO)3Cl2↓+NaOH+H2O，制备过程中要不断通入氯气，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率，故答案为：使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率； 【小问5详解】 ①淀粉做指示剂，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定I2，达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； ②根据得失电子守恒、原子守恒和题给反应可得关系式：(CNO)3Cl～2HClO～2I2～4，n(Cl)=n(HClO)=n()=×0.10000mol/L×0.02000L=1.000×10-3mol，有效氯的含量为×100%≈63.4%，故答案为：63.4%。 17. 甲醇是重要的化工原料，催化加氢、CO催化加氢均可用于制备甲醇，其涉及的反应如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 回答下列问题： （1）已知： ，则 _______。 （2）CO催化加氢制备甲醇的反应原理为。 ①平衡常数_______(用、的关系式表达)。 ②等温恒容容器中进行该反应，达到平衡时若加入少量CO，v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率_______。 （3）在密闭容器中起始按投料，仅发生反应ⅰ、反应ⅱ，的平衡转化率、CO的选择性随温度、压强的变化如图所示[CO的选择性％]。 ①CO的选择性随温度升高而上升的原因是_______。 ②_______(填“＜”“=”或“>”)，250℃反应ⅱ的平衡常数_______(用分数表示)。 ③℃、压强为时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48％。不改变反应时间和温度，若使用对反应ⅰ催化活性更高的催化剂，则的选择性_______(填“提高”“降低”或“不变”)。 【答案】（1）-676.7 （2） ①. ②. 增大 ③. 增大 （3） ①. ，，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降 ②. ＞ ③. ④. 提高 【解析】 【小问1详解】 ⅰ： ⅲ： 根据盖斯定律ⅲ×3+ⅰ×2得-676.7。 【小问2详解】 ①反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 ⅰ-ⅱ得，则平衡常数K=。 ②等温恒容容器中进行反应，达到平衡时若加入少量CO，CO浓度增大，v(正)增大，平衡正向移动，的转化率增大。 【小问3详解】 ①正反应放热，正反应吸热，升高温度，反应ⅰ逆向移动，反应ⅱ正向移动，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，所以CO的选择性随温度升高而上升。 ②增大压强，正向移动，转化率增大，所以>； 设初始投料CO2的物质的量为1mol、H2的物质的量为3mol，根据图像，250℃时CO2的平衡转化率为20%，CO的选择性为50%， 反应有气体总物质的量为3.8mol，反应ⅱ的平衡常数。 ③℃、压强为时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48％。不改变反应时间和温度，若使用对反应ⅰ催化活性更高的催化剂，反应ⅰ速率加快，则的选择性提高。 18. H是抗肿瘤药氟他胺的合成中间体，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）用系统命名法命名，A的名称为__________，H中含氧官能团的名称为______。 （2）的化学方程式为________________。 （3）C的结构简式为______；D中碳原子的杂化方式为______。 （4）反应类型：______、______。 （5）吡啶能显著增大反应中H的产率，从平衡角度推测吡啶具有的性质为________________。 （6）E的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为______________________(填一种)。 【答案】（1） ①. 2-甲基-1-丙醇 ②. 酰胺基 （2）2+O22+2H2O （3） ①. 或(CH3)2CHCOOH ②. sp2和sp3 （4） ①. 取代反应(或硝化反应) ②. 还原反应 （5）吡啶具有碱性，能吸收生成物HCl，使H的产率增大(合理即可) （6）或(任填一种) 【解析】 【分析】该合成流程以A为起始原料，经O2/Ag氧化得B，B再经氧气和催化剂氧化生成C（）；C与SOCl2反应制得D。同时，三氟甲基苯（E）经浓硝酸 / 浓硫酸硝化得到F，F再经铁和盐酸还原为G；最后D与G在吡啶作用下发生反应，得到目标中间体H。 【小问1详解】 A的主链为含羟基的3个碳的丙醇，2号碳上连有甲基，羟基在1号位，系统命名为2-甲基-1-丙醇；H结构中含氧的官能团是羰基与氨基相连形成的酰胺基； 【小问2详解】 A为醇，在银催化加热条件下被氧气氧化，脱去羟基氢生成醛B（异丁醛），同时生成水，化学方程式为2+O22+2H2O； 【小问3详解】 B为醛，经氧气催化氧化生成羧酸C（2-甲基丙酸），C的结构简式为；D中，饱和烷基上的碳原子为杂化，酰基羰基上的碳原子为杂化； 【小问4详解】 E（三氟甲苯）和浓硝酸发生硝化反应，苯环上的氢被硝基取代，属于取代反应（或硝化反应）；F中的硝基在Fe/盐酸条件下转化为氨基，加氢去氧，属于还原反应； 【小问5详解】 D和G反应生成H的同时会副产HCl，吡啶呈碱性能消耗HCl，减小生成物浓度，推动平衡正向移动，提升产率； 【小问6详解】 E的分子式为C7H5F3，要求含苯环且核磁共振氢谱仅2组峰，说明分子只有两种等效氢，结构高度对称，结构为三个氟原子和一个甲基连于苯环上，且甲基和一个氟原子位于对称轴上，结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三12月月考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束时间75分钟，总分100分。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 K -39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物属于传统无机非金属材料制品的是 名称 A．黄纱地印花敷彩直裾式丝绵袍 B．禾人面纹方鼎 文物 名称 C．元T形帛画 D．“春水春池满”诗文瓷壶 文物 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 的形成过程： C. 乙醇的分子式： D. 基态Cr价层电子轨道表示式： 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氮化硅熔点高、化学性质稳定，可制作耐高温轴承 B. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 C. 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D. 维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸，可用作水果罐头抗氧化剂 4. 符号表征是连接宏观现象和微观原理的桥梁。下列离子方程式书写正确的是 A. 酸化的FeCl2溶液在空气中氧化变质： B. 氯乙酸乙酯在足量的NaOH溶液中加热： C. 用食醋除水垢： D. 用NaOH溶液回收合金材料中的Al： 5. 下列操作或装置(部分夹持装置略)正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：熔融纯碱 B. 乙：制备少量(随开随取，随关随停) C. 丙：比较、的还原性强弱 D. 丁：检验溶液中是否含 6. 如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 不同浓度的与反应均生成 B. X、Z之间可以直接相互转化 C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D. 控制反应条件，S与反应可以生成或 7. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 基态原子的第一电离能： C. 键角： D. 离子空间结构为三角锥形 8. 有机物Y是制备某种除草剂的关键中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. X中参加反应I的官能团为羧基 B. Y中无手性碳原子 C. Z能发生加成反应和取代反应 D. H2O2作氧化剂 9. 丙烯与的加成反应可产生两种可能产物，其反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是 A. 丙烯与加成的反应是基元反应 B. 从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定 C. 为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大 D. 决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③ 10. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 引入乙基形成 熔点： B 石墨中同层碳原子未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 石墨有良好的导电性和导热性 C 和均具有配位键，且配位键强弱： 和过量氨水反应能生成 D 戊醇中的烃基比乙醇中的烃基大 水中的溶解度：戊醇<乙醇 A. A B. B C. C D. D 11. 根据下列实验及现象，所得结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体 溶液变蓝 氧化性：NO2>I2 B 向CuSO4溶液中加入过量稀盐酸 溶液由蓝色变为黄绿色 溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O C 向Na2CO3溶液中滴加稀HNO3，产生无色气体，立即通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 非金属性：N>C>Si D 将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液 溶液变红 红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 12. 一种立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法错误的是 A. 在该物质晶胞结构的另一种表示中，Ca2+处于顶角位置，则F-处于棱心位置 B. K+的配位数为8，Ca2+的配位数为6 C. 该晶胞沿体对角线方向的投影为 D. 晶体密度(设NA为阿伏加德罗常数的值) 13. 一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物-空气液流二次电池工作时，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 连接负载时，电极A为负极 B. 连接负载时，负极区的电极反应式为 C. 连接电源时，电路中每通过个电子，生成的质量为 D. 膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 14. 常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。已知：若忽略混合时溶液体积的变化，下列说法正确的是 A. 若升高温度，溶液的酸度将减小 B. 水的电离程度： C. c点对应的溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 常温下， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，从该废渣中提取钴(Ⅱ)的一种工艺流程如下。 已知：Fe2+完全沉淀时pH≥9；Fe3+完全沉淀时pH≥3.2，回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是______。“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。 （2）“沉锰”步骤中加入 的目的是______。 （3）“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入过量的 NaClO氧化其反应的离子方程式为______。 （4）“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为______；若用H2O2 和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是______。 （5）工业上利用电解含 Co(Ⅱ)的水溶液制备金属 Co和 的装置如图所示。 “电解”时石墨电极的电极反应为______，膜Ⅱ为______(填“质子”“阴离子”或“阳离子”)交换膜，目的是______。 16. 二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 已知： 回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：__________。 （2）装置B中所装试剂是__________，装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为__________。 （3）实验需要c mol/LNaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是__________。 ②制备过程中要不断通入氯气，其原因是__________。 （5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200 g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：a、； b、该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是__________。 ②产品中的有效氯含量约为__________(保留三位有效数字)。 17. 甲醇是重要的化工原料，催化加氢、CO催化加氢均可用于制备甲醇，其涉及的反应如下： 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： 。 回答下列问题： （1）已知： ，则 _______。 （2）CO催化加氢制备甲醇的反应原理为。 ①平衡常数_______(用、的关系式表达)。 ②等温恒容容器中进行该反应，达到平衡时若加入少量CO，v(正)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的转化率_______。 （3）在密闭容器中起始按投料，仅发生反应ⅰ、反应ⅱ，的平衡转化率、CO的选择性随温度、压强的变化如图所示[CO的选择性％]。 ①CO的选择性随温度升高而上升的原因是_______。 ②_______(填“＜”“=”或“>”)，250℃反应ⅱ的平衡常数_______(用分数表示)。 ③℃、压强为时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48％。不改变反应时间和温度，若使用对反应ⅰ催化活性更高的催化剂，则的选择性_______(填“提高”“降低”或“不变”)。 18. H是抗肿瘤药氟他胺的合成中间体，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）用系统命名法命名，A的名称为__________，H中含氧官能团的名称为______。 （2）的化学方程式为________________。 （3）C的结构简式为______；D中碳原子的杂化方式为______。 （4）反应类型：______、______。 （5）吡啶能显著增大反应中H的产率，从平衡角度推测吡啶具有的性质为________________。 （6）E的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为______________________(填一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $