周周测05 第一章 物质及其变化 单元检测（周测）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦“物质及其变化”单元核心，融合生活情境（如“落汤螃蟹着红袍”）与科技案例（N₄分子结构），通过选择与综合题分层考查化学观念与科学思维，适配周测限时巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/28|物质分类、胶体性质、离子反应等|结合“滴水石穿”考化学变化，以N₄与白磷结构对比辨同素异形体| |非选择题|4/52|电解质判断、胶体实验、离子推断、氧化还原探究|亚硝酸钠性质实验设计（淀粉-KI显色、KMnO₄褪色），体现科学探究与实践；工业废渣提磷考查物质转化应用|

周周测05 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D D A B B D B C D D C B D 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（12分） (1) ①③⑩ ③⑩ ④⑥⑦⑧ (2)是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不发生电离，没有自由移动的离子 (3) 溶液 16．（14分） (1) (2)分散质粒子直径在之间 (3) 能 B (4) A B C 17．（12分） (1)先加足量稀硝酸酸化，再加溶液 (2) 、、、 OH-、、 、 (3) 2MnO4- + 10Cl- +16H+ = Mn2+ + 5Cl2 ↑+ 8H2O 1:5 18． （15分） (1) +3 氧化性和还原性 中元素的化合价为+3价，处于中间价态，化合价既能升高也能降低 (2) (3) ①氧化性 ②酸性高锰酸钾溶液褪色（或紫红色褪去） (4) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测05 （范围：第一章 物质及其变化 单元检测 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是 护目镜 洗手 A B 用电 明火 C D A．A B．B C．C D．D 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 3．2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．与的性质相同 C．转化为属于物理变化 D．与互为同素异形体 4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．铜片置于硝酸银溶液中 B．生石灰与稀盐酸的反应 C．向溶液中滴加稀硫酸 D．氢气还原 5．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 烧碱 KCl 盐酸 A．A B．B C．C D．D 6．关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是 A．氢氧化铁胶体是混合物 B．胶体中分散质(胶粒)的半径为 C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D．气溶胶的分散剂是气体 7．下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与醋酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硫酸；溶液与硫酸 D．溶液与硝酸；固体与硫酸 9．氧化还原反应中，水的作用多种多样。下列反应中水只作还原剂的是 A． B． C． D． 10．下列离子方程式中，正确的是 A．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B．将溶液与稀硫酸混合： C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D．将稀硝酸滴在石灰石上： 11．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的钠元素被氧化 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 12．常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 13．下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出H+的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将CO2通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 14．肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中是氧化产物 B．反应②不属于氧化还原反应 C．反应③中是氧化剂 D．反应④中理论上生成转移电子数为4NA 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（12分）某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水  ②蔗糖  ③浓缩橙汁  ④味精(谷氨酸钠)  ⑤柠檬酸晶体  ⑥小苏打  ⑦NaCl晶体  ⑧生石灰  ⑨二氧化硅固体  ⑩Fe粉。请回答下列问题： (1)上述物质中，能导电的是________(填序号)，既不属于电解质，也不属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。 (2)上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaCl能导电，但是熔融状态下的却不能导电，而水溶液却能导电，请简述熔融状态下的不能导电的原因_________________________。 (3)磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 16．（14分）实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 (1)胶体制备化学反应方程式：_________________________。 (2)胶体区别于溶液和悬浊液的木质特征为___________。 (3)胶体_______(填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用_______(填选项A或B)装置提纯胶体。 A．B． (4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。 A．胶体的聚沉　　　B．胶体的电泳　　　　C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_________。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是________。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高______。 17．（12分）某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成： 阳离子 、K+、Na+、Ag+ 、Cu2+ 阴离子 OH-、、 Cl-、 现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验： ①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。 ②取第二份试样加入足量 Ba(NO3)2 溶液， 产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤渣中加入过量稀盐酸， 沉淀部分溶解，再次过滤。 ④将③的滤渣洗涤、干燥并称重， 得白色固体。 ⑤取②中滤液，____________，未见白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)实验⑤的目的是检验Cl-。试补充空白处遗漏的操作：__________________________。 (2)根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有____________，一定存在的离子有_______________可能存在的离子：___________________。 (3)已知：MnO4-氧化性强于Cl-，可将其氧化为Cl2，自己则被还原为二价锰离子，请写出离子方程式并配平：___________________；其中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 18．（14分）N元素可以形成非常多的化合物，如HNO3、亚硝酸钠(NaNO2)、NO、NO2、NH3等。亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。回答下列问题： (1)根据NaNO2中N的化合价是______，推测NaNO2有______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。理由是：___________。 (2)已知NaNO2能发生如下反应：。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：____________。 (3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①______ 2 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②______ NaNO2具有还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 (4)通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测05 （范围：第一章 物质及其变化 单元检测 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．进行化学实验时要注意安全，下列与实验有关的图标错误的是 护目镜 洗手 A B 用电 明火 C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．该图表示需要佩戴护目镜，A正确； B．实验结束后需要洗手，B正确； C．该图表示需要加热，而非用电，C错误； D．该图表示有明火，D正确； 故选C。 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 【答案】D 【详解】A．“滴水石穿”涉及水与碳酸钙的化学反应，属于化学变化，“绳锯木断”是物理变化，但整体包含化学变化，A正确； B．螃蟹煮熟后变红是由于加热导致蛋白质变性和虾青素释放，发生了化学变化，B正确； C．雾霾形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C正确； D．该记载描述的青蒿素提取过程为水浸和绞取汁液，是物理分离，未发生化学变化，D错误； 故答案选D。 3．2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．与的性质相同 C．转化为属于物理变化 D．与互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．铜片置于硝酸银溶液中 B．生石灰与稀盐酸的反应 C．向溶液中滴加稀硫酸 D．氢气还原 【答案】A 【详解】A．铜片置于硝酸银溶液中发生反应，该反应在水溶液中进行、有离子参与，属于离子反应；同时、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．生石灰与稀盐酸的反应为，属于离子反应，但反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．向溶液中滴加稀硫酸的反应为，属于离子反应，但该反应为复分解反应、无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．氢气还原的反应为，反应中、元素化合价变化，属于氧化还原反应，但该反应为气固相加热反应，无离子参与，不属于离子反应，D错误； 故选A。 5．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 烧碱 KCl 盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．熟石灰属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，酒精在水溶液和熔融状态下均不电离，不导电，属于非电解质，不符合电解质定义，A错误； B．属于碱，属于酸，属于盐，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，在熔融状态下可导电，属于电解质，各物质分类均正确，B正确； C．属于碱，电离产生的阳离子为和，阳离子不全为，属于盐不属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，属于电解质，C错误； D．烧碱（）属于碱，属于酸，属于盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，盐酸是的水溶液，为混合物，不属于电解质，D错误； 故答案选B。 6．关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是 A．氢氧化铁胶体是混合物 B．胶体中分散质(胶粒)的半径为 C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D．气溶胶的分散剂是气体 【答案】B 【详解】A．氢氧化铁胶体是由胶粒、分散剂水等组成的分散系，属于混合物，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子的直径介于之间，而非半径，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，可用来区分胶体和溶液，C正确； D．按照分散剂的状态分类，分散剂为气体的胶体称为气溶胶，D正确； 故选B。 7．下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．酸性条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．可与反应生成沉淀，且酸性条件下与不能共存，该组离子不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且均不与酸性溶液中的反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与醋酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硫酸；溶液与硫酸 D．溶液与硝酸；固体与硫酸 【答案】B 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，反应离子方程式为；醋酸是弱酸，需保留分子形式，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．溶液与反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式为；溶液与反应的实质也是与结合生成沉淀，和不参与反应，二者离子方程式相同，B正确； C．溶液与硫酸反应的离子方程式为；溶液与硫酸反应除生成水外，还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．是易溶强电解质，可拆为离子形式，与硝酸反应的离子方程式为；是难溶物，需保留化学式，且与硫酸反应还生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 9．氧化还原反应中，水的作用多种多样。下列反应中水只作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．过氧化钠中过氧根的氧元素由−1价分别变为氢氧化钠中的−2价和氧气中的0价，属于过氧化物自身的歧化；水中氢、氧元素的化合价均不变，水不作还原剂，A错误； B．水中氢、氧元素的化合价也未体现升高，水不作还原剂，该反应不是氧化还原反应，B错误； C．氟气中氟元素由0价降低为−1价，氟气被还原；水中氧元素由−2价升高为0价，水被氧化，且水中氢元素化合价不变，因此水只作还原剂，C正确； D．钠元素由0价升高为+1价，钠被氧化；水中氢元素由+1价降低为0价，水被还原，作氧化剂，不作还原剂，D错误； 故选C。 10．下列离子方程式中，正确的是 A．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B．将溶液与稀硫酸混合： C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： D．将稀硝酸滴在石灰石上： 【答案】D 【详解】A．硝酸银是可溶性强电解质，离子方程式中需拆分为和，正确写法为，A错误； B．与稀硫酸反应时、的配比应为2:2，正确写法为，系数配比错误，B错误； C．该反应生成的是胶体，正确写法为，C错误； D．为难溶物不拆，与强酸反应生成可溶性钙盐、水和气体，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 11．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的钠元素被氧化 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 【答案】D 【详解】A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．中钠元素为+1价，反应后生成的中钠元素仍为+1价，化合价没有发生变化，钠元素未被氧化，B错误； C．中氢元素为-1价，反应后生成中0价的氢，化合价升高，失电子被氧化，是还原剂，C错误； D．中氢元素为+1价，反应后生成中0价的氢，化合价降低，得电子被还原，D正确； 故选D。 12．常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 【答案】C 【详解】A．反应①中化合价升高被氧化，反应③中Cl化合价降低被还原，A错误； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，由三个反应可得氧化性顺序为，故氧化性弱于，B错误； C．由于氧化性，满足氧化还原反应发生的规律，该反应可以发生，C正确； D．反应①中氧化剂为2个，还原剂为10个，二者粒子数目之比为，不是，D错误； 故答案选C。 13．下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出H+的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将CO2通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系（混合物），氮化镓为纯净物，不属于胶体，①错误； ②硫酸钡属于盐，熔融状态下可完全电离导电，是强电解质，其水溶液导电性差是因为溶解度极低，②错误； ③元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强，如中为+5价最高价，无强氧化性，③正确； ④同素异形体之间的转化（如）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，④错误； ⑤酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物，如也可电离出，但属于盐，⑤错误； ⑥同素异形体是不同物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，⑥正确； ⑦ 电解水的反应中，元素得电子、元素失电子，且得失电子总数应均为，图示电子得失方向、数目均错误，⑦错误； ⑧碳酸酸性弱于盐酸，通入氯化钙溶液不发生反应，给出的离子方程式不符合反应事实，⑧错误。 正确的说法为③⑥，共2个，故选B。 14．肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应①中是氧化产物 B．反应②不属于氧化还原反应 C．反应③中是氧化剂 D．反应④中理论上生成转移电子数为4NA 【答案】D 【详解】A．根据图示，反应①是与反应生成和，中的化合价为，中的化合价为0，N的化合价升高，说明被氧化，是氧化产物，A正确； B．反应②是与反应生成，的化合价没有变化；和的化合价也未变，因此该反应不属于氧化还原反应，B正确； C．反应③是与反应生成，的化合价从+1升为+2，被氧化；中的化合价从0降为-2（生成），被还原，因此，是氧化剂，C正确； D．反应④中，元素化合价由-3价（来自）升高至-2价（在中），元素化合价由+1价（在中）降低至-1价（在中），根据电子得失守恒，生成转移电子，即个电子，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（12分）某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水  ②蔗糖  ③浓缩橙汁  ④味精(谷氨酸钠)  ⑤柠檬酸晶体  ⑥小苏打  ⑦NaCl晶体  ⑧生石灰  ⑨二氧化硅固体  ⑩Fe粉。请回答下列问题： (1)上述物质中，能导电的是________(填序号)，既不属于电解质，也不属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。 (2)上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaCl能导电，但是熔融状态下的却不能导电，而水溶液却能导电，请简述熔融状态下的不能导电的原因_________________________。 (3)磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 【答案】(1) ①③⑩ ③⑩ ④⑥⑦⑧ (2)是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不发生电离，没有自由移动的离子 (3) 溶液 16．（14分）实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 (1)胶体制备化学反应方程式：_________________________。 (2)胶体区别于溶液和悬浊液的木质特征为___________。 (3)胶体_______(填“能”或“不能”)透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用_______(填选项A或B)装置提纯胶体。 A．B． (4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。 A．胶体的聚沉　　　B．胶体的电泳　　　　C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_________。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是________。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高______。 【答案】(1) (2)分散质粒子直径在之间 (3) 能 B (4) A B C 【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色。该过程是铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为：。 （2）不同的分散系其本质区别在于分散质粒子的大小。胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征是：分散质粒子直径在之间。 （3）胶体粒子的直径小于滤纸的孔径，因此胶体能透过滤纸（A装置为过滤，无法分离胶体和溶液）；但胶体粒子的直径大于半透膜的孔径，而溶液中的小分子或离子（如杂质）能透过半透膜，因此提纯胶体应采用渗析法，即选择B装置。 （4）① 豆浆属于胶体，卤水中含有丰富的电解质，加入卤水可以中和胶体粒子所带的电荷，使蛋白质胶体凝聚沉淀，从而制得豆腐，这利用的是胶体的聚沉性质，故选A； ② 工厂废气中的烟尘属于气溶胶，胶体粒子带有电荷，在高压直流电场的作用下会发生定向移动从而被除去，这利用的是胶体的电泳性质，故选B； ③ 清晨或大雨过后的空气中悬浮着大量微小水滴，形成气溶胶，阳光（可见光）透过时会发生散射，形成光亮的通路（即“耶稣光”），这利用的是丁达尔效应，故选C。 17．（12分）某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成： 阳离子 、K+、Na+、Ag+ 、Cu2+ 阴离子 OH-、、 Cl-、 现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验： ①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。 ②取第二份试样加入足量 Ba(NO3)2 溶液， 产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤渣中加入过量稀盐酸， 沉淀部分溶解，再次过滤。 ④将③的滤渣洗涤、干燥并称重， 得白色固体。 ⑤取②中滤液，____________，未见白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)实验⑤的目的是检验Cl-。试补充空白处遗漏的操作：__________________________。 (2)根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有____________，一定存在的离子有_______________可能存在的离子：___________________。 (3)已知：MnO4-氧化性强于Cl-，可将其氧化为Cl2，自己则被还原为二价锰离子，请写出离子方程式并配平：___________________；其中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 【答案】(1)先加足量稀硝酸酸化，再加溶液 (2) 、、、 OH-、、 、 (3) 2MnO4- + 10Cl- +16H+ = Mn2+ + 5Cl2 ↑+ 8H2O 1:5 【分析】溶液为无色澄清，一定不存在蓝色的；实验①滴入紫色石蕊试液呈深蓝色，说明溶液呈强碱性，一定存在大量，而、与不能大量共存，故一定不存在、；实验②③中加入产生白色沉淀，加过量稀盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀为溶于酸的和不溶于酸的，故原溶液一定存在、；实验⑤证明不存在。根据溶液电中性原则，溶液中必然存在阳离子，但无法确定具体是还是，故可能存在的离子为、； 【详解】（1）检验需使用溶液，但滤液中可能含有等干扰离子，直接加入会生成等沉淀干扰判断。因此必须先加入足量稀硝酸酸化排除干扰，再滴加溶液，若无白色沉淀生成则证明无； （2）根据分析，该溶液中一定不存在的离子有、、和；一定存在、和；可能存在的离子为、； （3）根据信息写出反应物及产物，根据得失电子守恒配平2MnO4- + 10Cl- +16H+ = Mn2+ + 5Cl2 ↑+ 8H2O；氧化剂与还原剂按系数比约分得1:5。 18．（14分）N元素可以形成非常多的化合物，如HNO3、亚硝酸钠(NaNO2)、NO、NO2、NH3等。亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。回答下列问题： (1)根据NaNO2中N的化合价是______，推测NaNO2有______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。理由是：___________。 (2)已知NaNO2能发生如下反应：。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：____________。 (3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①______ 2 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②______ NaNO2具有还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 (4)通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为______。 【答案】(1) +3 氧化性和还原性 中元素的化合价为+3价，处于中间价态，化合价既能升高也能降低 (2) (3) ①氧化性 ②酸性高锰酸钾溶液褪色（或紫红色褪去） (4) 【详解】（1）根据化合物化合价代数和为0，Na为+1价、O为-2价，可计算出N为+3价；N元素的常见价态区间是-3（最低价）到+5（最高价），+3处于中间价态，既可以升价被氧化体现还原性，也可以降价被还原体现氧化性； （2）该反应中，2个中的N从+3价降到+2价生成NO，共得到2个电子；4个HI中有2个I从-1价升到0价生成，共失去2个电子，电子转移总数为，单线桥需从失电子的I元素指向得电子的N元素：。 （3）实验1中加淀粉变蓝说明生成了，KI中的被氧化，证明作氧化剂，体现氧化性；实验2要证明有还原性，则作还原剂将酸性（紫色）还原，现象为溶液紫色褪去； （4）根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”：由反应得氧化性；由能还原酸性，说明的氧化性强于，故氧化性由强到弱的顺序为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 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