第1章 物质及其变化 思想方法练1（Word同步练习）-【学而思】2026-2027学年高一化学必修第一册分层练习（人教版）

**基本信息** 以守恒思想（原子、电荷、得失电子守恒）为核心方法体系，通过6道典例系统覆盖溶液离子推断、氧化还原反应等应用场景，构建“概念-原理-应用”的知识逻辑链，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |守恒思想应用|6题（含溶液离子推断、氧化还原配平等）|系统归纳原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的应用规则|从守恒思想概念生成到化学变化中规律应用的推导过程|

第1章 物质及其变化 专题专项练 思想方法练1 守恒思想在化学变化中的应用 方法概述　守恒思想主要体现在以下三个方面: (1)原子守恒:反应前后原子的种类和个数不变。 (2)电荷守恒: ①溶液呈电中性:溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数; ②离子方程式“”两边,阴、阳离子所带电荷的代数和相等。 (3)得失电子守恒:氧化还原反应中的氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等,即化合价降低总数=化合价升高总数。 1.[2025重庆南开中学期中]某溶液中大量存在以下五种离子:N、S、Fe3+、H+、X,它们的数目之比为3∶3∶1∶2∶2,已知HNO3具有强氧化性,则X可能为 (　　) A.Cu2+　　　B.Cl-　　　C.Fe2+　　　D.K+ 2.[2026吉林毓文中学月考]在离子反应xR++yH++O2 mR3++nH2O中,x和y分别为 (　　) A.2、2　　　　B.2、4　　　　C.3、4　　　　D.3、3 3.[2026江苏南京九校联合体期中]一定温度下,将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中,含氯产物有NaCl、NaClO、NaClO3,溶液中所含离子的个数如下表(忽略溶液中的H+)。 所含离子 Na+ Cl- ClO- Cl OH- 个数 13a 8a x a y x、y的值依次为 (　　) A.a、3a　　 B.3a、a　　 C.2a、2a　　 D.a、a 4.[2026浙江台州期中]某无色溶液中只可能含有K+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、C、S中的几种,对其进行如下实验操作: (1)取少量溶液,滴加无色酚酞试剂,溶液变红; (2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀; (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成; (4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 (　　) A.一定含有Cl-、Ba2+　　　　　　　　　B.可能含有Cl-、K+ C.一定含有S、C　　　　　　　　D.可能含有Cu2+、S 5.[2025四川外国语大学附中期中]下图为铁酸锌(ZnFe2O4)与氧缺位铁酸锌[ZnFe2Ox(3<x<4)]的相互转化关系。下列有关说法正确的是 (　　) A.ZnFe2O4转化为ZnFe2Ox的过程可以在空气中进行 B.1个ZnFe2O4完全转化为ZnFe2Ox,失去(8-2x)个e- C.若ZnFe2O4与H2以个数比5∶2恰好完全反应,则x=3.6 D.由图可知SO2的还原性强于ZnFe2Ox 6.[2026江苏南京十二中月考]氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应如下:　　CuO+　　NH4Cl 　　Cu+　　CuCl2　　N2↑+　　H2O。  ①配平方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②该反应中,被氧化的元素是　　　　(填元素符号),氧化剂是　　　　(填化学式)。  (2)做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸,化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为　　Mn+　　H2C2O4+　　H+　　CO2↑+　　Mn2++　　。  ①完成并配平离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②发生氧化反应的是　　　　。每消耗3个H+转移　　　　个电子。  答案与分层梯度式解析 第1章 物质及其变化 专题专项练 思想方法练1 1.A　已知HNO3具有强氧化性,会氧化Fe2+,所以X不可能是Fe2+;根据溶液中正、负电荷总数相等(即电荷守恒)可知X应为带两个电荷的阳离子,故选A。 方法点津　电解质在水溶液中部分或全部电离成阴、阳离子,阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数相等,所以溶液呈电中性。利用这一性质可以推断溶液中存在离子的种类,但常作为隐含条件,所以在解题过程中要注意此条件的应用。 2.B　反应xR++yH++O2 mR3++nH2O中,根据氧原子守恒有n=2,则根据氢原子守恒有y=4,根据R原子守恒有x=m,根据电荷守恒有x+y=3m,则x=2,B正确。 3.B　根据得失电子守恒有:8a×1=x+a×5,x=3a;根据电荷守恒有:13a=8a+x+a+y,y=a。 4.C　 现象 结论 溶液无色 溶液中不含Cu2+(蓝色) 无色酚酞变红 溶液呈碱性,含OH- 加BaCl2溶液生成白色沉淀 可能含C、S中的一种或两种,二者均可与Ba2+反应,所以不含Ba2+ 加足量盐酸沉淀部分溶解并产生气体 沉淀是BaCO3(溶于盐酸并产生气体)和BaSO4(不溶于盐酸),故原溶液中含C和S 加AgNO3溶液生成白色沉淀 Cl-可能来自加入的氯化钡溶液,无法确定原溶液中是否含Cl- 由上述分析可知,原溶液中一定含有OH-、S、C,可能含有Cl-,根据电荷守恒,一定含有的阳离子为K+,C正确。 5.C　由题图可知,ZnFe2O4与H2在300~500 ℃下反应生成ZnFe2Ox和水,需要在无氧条件下进行,不能在空气中进行,A错误;已知ZnFe2O4中Zn为+2价,Fe为+3价,ZnFe2Ox中Zn为+2价,Fe为+(x-1)价,故1个ZnFe2O4完全转化为ZnFe2Ox,需得到2×[3-(x-1)]=(8-2x)个电子,B错误;若ZnFe2O4与H2以个数比5∶2恰好完全反应生成ZnFe2Ox和水,根据氧原子守恒可知5×4=5x+2,解得x=3.6,C正确;ZnFe2Ox与SO2反应生成ZnFe2O4,铁元素化合价升高,ZnFe2Ox被氧化,为还原剂,SO2为氧化剂,所以SO2的还原性弱于ZnFe2Ox,D错误。 6.答案　(1)①4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O　②N　CuO (2)①2Mn+5H2C2O4+6H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O　②H2C2O4　5 解析　(1)由未配平的方程式可知,反应中氮元素的化合价升高被氧化,氯化铵是反应的还原剂,氮气是氧化产物,铜元素的化合价降低被还原,氧化铜是氧化剂,铜是还原产物,由得失电子守恒和原子守恒可得反应的化学方程式为4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。 (2)①由未配平的离子方程式可知,反应中碳元素的化合价升高被氧化,草酸是反应的还原剂,二氧化碳是氧化产物,锰元素的化合价降低被还原,高锰酸根离子是氧化剂,锰离子是还原产物,由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O。②H2C2O4是还原剂,发生氧化反应。由离子方程式可知,反应消耗6个氢离子时,反应转移10个电子,则反应消耗3个氢离子时,反应转移5个电子。 7 学科网（北京）股份有限公司 $