周周测03 第一章 物质及其变化 第2～3节（周测）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以生活情境（铁锅生锈、84消毒液）和工业应用（炼铜、废水处理）为载体，覆盖氧化还原反应、物质分类等核心概念，通过选择与非选择梯度设计，强化化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/28|物质分类、电解质、离子共存|第1题结合生活现象考氧化还原，体现化学观念| |非选择题|4/52|实验探究（自来水离子检验）、工业流程（废水处理）|第14题工业废水处理流程，融合科学态度与责任；第15题实验设计，强化科学探究与实践|

周周测03 （范围：第一章 物质及其变化 第2~3节 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关说法错误的是 A．用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B．用84消毒液清洗卫生间瓷砖霉斑，该过程发生了氧化还原反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于化学变化 D．“纯碱化水去油污，釜底留晶似雪霜”纯碱是电解质 【答案】C 【详解】A．铁锅生锈是铁与氧气、水发生的氧化还原反应(铁元素和氧元素的化合价发生了变化)，属于氧化还原反应，A正确； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，具有强氧化性，清洗霉斑时会发生氧化还原反应，B正确； C．“绞取汁”提取青蒿素是利用萃取原理，只是物质的分离过程，没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，C错误； D．纯碱是碳酸钠，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确； 故选C。 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．CO2、SO3、NO2均为酸性氧化物 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据是否有元素化合价的改变，可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，氮元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．酸式盐、碱式盐、正盐的分类依据是盐的组成（是否可电离出或），与盐溶液的酸碱性无关，如为正盐但其水溶液显碱性，B错误； C．分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，仅用于区分溶液和胶体，不是分散系的分类依据，C错误； D．氧化还原反应的特征为元素化合价发生改变，因此可根据是否有元素化合价改变将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确； 故选D。 3．下列物质常用作氧化剂的是 A．CO B．Al C．NaClO D．H2 【答案】C 【详解】A．中为价，反应中易失电子化合价升高，常用作还原剂，A错误； B．为金属单质，反应中易失电子化合价升高为价，常用作还原剂，B错误； C．中为价，反应中易得电子化合价降低为价，具有强氧化性，常用作氧化剂，C正确； D．中为价，反应中易失电子化合价升高为价，常用作还原剂，D错误； 故选C。 4．下列叙述中正确的是 A．电解质都易溶于水 B．是电解质，故晶体能够导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 【答案】C 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与溶解性无关，如等难溶物也属于电解质，A错误； B．是电解质，但其晶体中和被晶格束缚，不能自由移动，因此晶体不导电，B错误； C．氯化氢是共价化合物，溶于水时电离出自由移动的和，因此水溶液能导电；液态氯化氢中只存在分子，无自由移动的离子，因此不能导电，C正确； D．离子反应的本质是部分离子浓度发生改变，并非所有离子浓度都变化，如与盐酸的中和反应中，、浓度几乎不变，D错误； 故选C。 5．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．中元素化合价均为+4，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂，A错误； B．中元素化合价从-2升高到0，需被氧化，但可通过电解水实现该转化，无需额外加入氧化剂，B错误； C．中元素化合价从+4降低到+2，被还原，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．中元素化合价从+2升高到+4，被氧化，无法通过自身分解反应实现，必须加入氧化剂才能实现，D正确； 故选D。 6．下列叙述正确的是 A．物质越易失电子，还原性越强 B．金属原子失电子越多，还原性越强 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 【答案】A 【详解】A．还原性强弱由物质失电子的难易程度决定，物质越易失电子，还原性越强，A正确； B．还原性强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，如失1个电子、失3个电子，但还原性强于，B错误； C．处于中间价态的阳离子、阴离子可同时具有氧化性和还原性，如阳离子、阴离子，C错误； D．含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如中为+1价（最高价），无强氧化性，D错误； 故选A。 7．从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应在固态的情况下，不是离子反应，且属于基本反应类型中的置换反应，不符合题意，A错误； B．该反应为气相反应，且反应物都是非电解质，无离子参与或生成，不属于离子反应；同时不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，符合题意，B正确； C．该反应在水溶液中进行，且反应物都是电解质，属于离子反应，且属于基本反应类型中的复分解反应，不符合题意，C错误； D．该反应在固态的情况下，不是离子反应，该反应属于基本反应类型中的分解反应，不符合题意，D错误； 故答案选B。 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．反应中元素化合价由价降低为价，得到电子，元素化合价由价升高为价，失去电子，选项得失电子标注颠倒，正确的是，A错误； B．反应中元素化合价由价升高为价，失去电子，中元素化合价由价降低为价，得到电子，选项得失电子标注颠倒，正确的是，B错误； C．反应中元素化合价由价升高为价，失去，中元素化合价由价降低为价，得到，双线桥的指向、得失电子数均正确，C正确； D．反应中浓硫酸里的元素化合价由价降低为中的价，得到电子，而中元素化合价不变，选项得电子的箭头指向错误，且失电子箭头方向错误，正确的是，D错误； 故选C。 9．在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是 A．使酚酞变红的溶液中： B．无色透明的溶液中： C．滴加石蕊变蓝的溶液中： D．含大量的溶液中： 【答案】C 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．无色透明溶液中不能存在有色离子，呈紫色，不符合无色要求，不能大量共存，B错误； C．滴加石蕊变蓝的溶液呈碱性，、、、在碱性条件下均能稳定存在，且彼此不发生反应，可以大量共存，C正确； D．含大量的溶液中，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 10．氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。下列说法错误的是 A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以为原料制涉及到氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．氧化还原反应中可发生歧化反应，即同一种元素既被氧化又被还原，例如与的反应中只有氯元素化合价发生变化，被氧化和被还原的可以是同一种元素，A错误； B．中为0价，反应中易降低到-2、-1价，中为+7价（最高价态），反应中易降低，二者均为常见氧化剂，B正确； C．燃料的燃烧过程中燃料与反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．中为-1价，制得的中为0价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选A。 11．工业炼铜的原理：↑。下列说法正确的是 A．Cu2O发生氧化反应 B．Cu2S只作还原剂，SO2是氧化产物 C．Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应 D．生成1个 SO2时转移4个电子 【答案】C 【详解】A．中元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，并非氧化反应，A错误； B．中元素化合价从+ 1价降低到0价，元素化合价从-2价升高到+ 4价，是氧化产物，所以既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．中元素的化合价降低，元素的化合价升高，则在反应中既是氧化剂，又是还原剂，则既发生氧化反应，又发生还原反应，C正确； D．中元素从-2价升高至+4价，生成1个二氧化硫时转移6个电子，D错误； 故选C。 12．下列离子反应方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D．石灰乳与盐酸反应： 【答案】C 【详解】A．小苏打为，在溶液中电离出而非，正确离子方程式为，A错误； B．加入少量时，不足，仅部分参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与硫酸铜反应时，与生成沉淀，与生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆写成离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13．过氧化钙（）在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：。下列说法正确的是 A．还原剂为 B．具有氧化性，可用作漂白剂 C．反应中电子转移的方向可表示为 D．参加反应一定生成 【答案】B 【详解】A．过氧化钙氧元素的化合价从−1价升高到0价，同时降低至−2价，还原剂、氧化剂都是CaO2，A错误； B．CaO2具有氧化性，能使有色物质褪色，可用作漂白剂，B正确； C．过氧化钙中氧元素发生歧化反应，转移2 mol电子，双线桥表示电子转移为，C错误； D．没有指出温度和压强，无法计算氧气的体积，D错误。 故选B。 14．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A．试剂c为盐酸 B．溶液C中只含有Na+、Cl-、 C．加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成 D．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ 【答案】B 【分析】工业废水加入过量的NaOH溶液除去Cu2+，溶液A加入试剂a除去的是硫酸根离子，试剂a为BaCl2溶液，混合物B加入试剂b除去多余的Ba2+，试剂b为Na2CO3溶液，过滤后溶液C再加入试剂c，除去多余的OH-和，试剂c为HCl溶液，以此解析。 【详解】A．试剂c为盐酸，可除去溶液C中过量的和，且不会引入新杂质，A正确； B．第一步加入了过量溶液，因此溶液A中含有过量，后续加入的也过量，故溶液C中除、、外，还含有，B错误； C．试剂a为过量，可与反应生成白色沉淀，C正确； D．试剂b为，用于除去过量的，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（12分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量、、和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②将①中所得混合物过滤后，取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。请回答下列问题： (1)不用做实验就可排除的离子是________。 (2)通过实验可初步确定自来水中________（填“含有”或“不含有”）大量和。 (3)通过实验可确定自来水中含有的阴离子是________，理由是________。 (4)检验实验②中滴加的溶液已过量的方法是________。 【答案】(1) (2)含有 (3) 与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 (4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡，则说明溶液已过量（答案合理即可） 【分析】自来水为无色液体，可直接排除有色离子；实验①中加入足量溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有（生成沉淀）；实验②中向滤液中加入溶液，又有白色沉淀生成，说明溶液中含有（生成沉淀）；实验③中滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有（生成不溶于稀硝酸的沉淀）。 【详解】（1）在水溶液中显蓝色，而自来水是无色的，因此不用做实验就可排除； （2）由分析可知，实验①和②的现象证明自来水中含有 和 ； （3）滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为不溶于稀硝酸的，证明自来水中含有； （4）检验溶液是否过量，可以通过检验上层清液中是否含有。具体操作方法为：静置，取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸，若有无色气泡产生，则说明溶液已过量。 16．（14分）资料1：重铬酸钾水溶液显橙色，该颜色为重铬酸根离子的颜色，硫酸铬水溶液为墨绿色。 资料2：重铬酸钾能与酒精在酸性条件下发生反应，该反应可以用来检测人体呼出气体中酒精的含量。反应为：。 (1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。 (2)中的化合价为________，中的化合价为________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)墨绿色的离子是________ (4)结合化学用语(电离方程式)和必要的文字说明(3)的依据_____________。 【答案】(1)是 (2) 是 (3) (4)电离方程式为，在水溶液中为无色，因此硫酸铬溶液的墨绿色由导致 【详解】（1）离子反应的定义是水溶液或熔融状态下有离子参与或生成的反应，该反应在酸性水溶液中进行，反应物重铬酸钾、硫酸均可电离出自由移动的离子，符合离子反应特征，因此是离子反应； （2）化合物中正负化合价代数和为0：中为价、为价，计算得化合价为；中为价，计算得化合价为。反应中元素化合价从降到，元素化合价从中的升到中的，存在电子转移，因此是氧化还原反应； （3）硫酸铬在溶液中电离出和，为无色离子，因此墨绿色的离子为； （4）是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，已知硫酸根在水溶液中呈无色，因此可确定溶液的墨绿色是的颜色。 17．（14分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______。 A． B． C． D． 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： (2)试剂c为______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、______。 (3)“分离操作”的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______。 (4)向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 【答案】(1)B (2) 、 (3) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (4) 【分析】除去废水样品中的和，最终得到中性溶液的流程分析：该酸性废水含，先加过量作为试剂a，将转化为蓝色沉淀1，过滤后得到除去的溶液1；再向溶液1中加过量（或）作为试剂b，将转化为，此时溶液中引入了过量的；接着加过量作为试剂c，除去多余的生成，过滤分离出沉淀后，向滤液加适量盐酸除去过量的、，最终得到中性除杂后的溶液。 【详解】（1）题干废水为酸性，含大量、、： A．会和废水中的生成沉淀，无法共存，A不符合题意； B．和所有现有离子均不反应，可以大量存在，B符合题意； C．会和中和、和生成氢氧化铜沉淀，无法共存，C不符合题意； D．会和酸性废水中的反应生成和水，无法共存，D不符合题意； 故选B。 （2）由上述分析知，试剂c为；原有未参与除杂反应的、以及除杂过程中引入的始终留在溶液中，因此最终溶液3的离子为。 （3）“分离操作”是将沉淀和溶液分离，为过滤操作；过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 （4）白色沉淀2是和，能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，对应离子方程式为。 18．（12分）有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④取少量②的溶液，加入足量溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是_______________，一定不含的物质是_______________，可能含有的物质是_______________。(以上各种物质均写化学式) (2)写出对应步骤转化的离子方程式：③_______________________。 【答案】(1) 、 、 (2) 【分析】①：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色，说明白色固体粉末中一定不含 （含有 的溶液通常为蓝色）；白色沉淀可能是 和 反应生成的 ，也可能是 和 反应生成的 ； ②：向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生，说明沉淀全部是 ，不可能是 （不溶于酸），也不可能含有 （溶于盐酸会转化为不溶性的 沉淀），故原白色固体中一定含有 和 ，一定不含 ； ③：取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，说明②的溶液中含有 ，即原粉末中 相对 过量，生成的沉淀是 ； ④：取少量②的溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀为 ，但由于步骤②中加入了稀盐酸，引入了 ，因此无法确定原固体粉末中是否含有 。 【详解】（1）由上述分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是 、，一定不含的物质是 、，可能含有的物质是 。 （2） 步骤③中，②的溶液中含有Ba2+ 能与硫酸生成白色沉淀，反应的离子方程式为： Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测03 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D C C D A B C C A C C B B 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（12分） (1) (2)含有 (3) 与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 (4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡，则说明溶液已过量（答案合理即可）（4分） 16．（14分） (1)是 (2) 是 (3) (4)电离方程式为，在水溶液中为无色，因此硫酸铬溶液的墨绿色由导致（4分） 17．（14分） (1)B (2) 、 (3) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒（各1分，共3分） (4)（3分） 18． （12分） (1) 、 、 （每个物质2分） (2) Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测03 （范围：第一章 物质及其变化 第2~3节 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关说法错误的是 A．用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B．用84消毒液清洗卫生间瓷砖霉斑，该过程发生了氧化还原反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于化学变化 D．“纯碱化水去油污，釜底留晶似雪霜”纯碱是电解质 2．下列有关物质分类的说法正确的是 A．CO2、SO3、NO2均为酸性氧化物 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据是否有元素化合价的改变，可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3．下列物质常用作氧化剂的是 A．CO B．Al C．NaClO D．H2 4．下列叙述中正确的是 A．电解质都易溶于水 B．是电解质，故晶体能够导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 5．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．下列叙述正确的是 A．物质越易失电子，还原性越强 B．金属原子失电子越多，还原性越强 C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D．含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 7．从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A． B． C． D． 8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 9．在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是 A．使酚酞变红的溶液中： B．无色透明的溶液中： C．滴加石蕊变蓝的溶液中： D．含大量的溶液中： 10．氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。下列说法错误的是 A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以为原料制涉及到氧化还原反应 11．工业炼铜的原理：↑。下列说法正确的是 A．Cu2O发生氧化反应 B．Cu2S只作还原剂，SO2是氧化产物 C．Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应 D．生成1个 SO2时转移4个电子 12．下列离子反应方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D．石灰乳与盐酸反应： 13．过氧化钙（）在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：。下列说法正确的是 A．还原剂为 B．具有氧化性，可用作漂白剂 C．反应中电子转移的方向可表示为 D．参加反应一定生成 14．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A．试剂c为盐酸 B．溶液C中只含有Na+、Cl-、 C．加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成 D．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（12分）某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量、、和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②将①中所得混合物过滤后，取滤液于试管中，滴加足量的溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加溶液，也产生白色沉淀。请回答下列问题： (1)不用做实验就可排除的离子是________。 (2)通过实验可初步确定自来水中________（填“含有”或“不含有”）大量和。 (3)通过实验可确定自来水中含有的阴离子是________，理由是________。 (4)检验实验②中滴加的溶液已过量的方法是________。 16．（14分）资料1：重铬酸钾水溶液显橙色，该颜色为重铬酸根离子的颜色，硫酸铬水溶液为墨绿色。 资料2：重铬酸钾能与酒精在酸性条件下发生反应，该反应可以用来检测人体呼出气体中酒精的含量。反应为：。 (1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。 (2)中的化合价为________，中的化合价为________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)墨绿色的离子是________ (4)结合化学用语(电离方程式)和必要的文字说明(3)的依据_____________。 17．（14分）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是______。 A． B． C． D． 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： (2)试剂c为______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、______。 (3)“分离操作”的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______。 (4)向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 18．（12分）有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、、中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色； ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④取少量②的溶液，加入足量溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是_______________，一定不含的物质是_______________，可能含有的物质是_______________。(以上各种物质均写化学式) (2)写出对应步骤转化的离子方程式：③_______________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $