周周测04 第一章 物质及其变化 第1～3节（周测）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以物质分类和氧化还原反应为核心，融合传统文化情境（如诗句谚语）与科技应用（如铋酸钠光催化、高铁酸钾水处理），实现基础概念巩固与科学思维、探究能力提升的周测目标。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/28|物质分类（如胶体与分散系）、氧化还原基本概念（如氧化剂判断）、化学与生活（如焰色试验）|第2题结合“雨过天晴云破处”等诗句考查物质性质，体现文化传承| |非选择题|4/52|实验提纯（粗盐除杂）、氧化还原计算（电子转移、配平）、实际应用（H₂O₂消毒、高铁酸钾制备）|18题以高铁酸钾制备为载体，整合实验操作与原理分析，培养科学探究与实践能力|

周周测04 （范围：第一章 物质及其变化 第1~3节 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A．冰水混合物、电解质、化合物 B．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C．胶体、分散系、混合物 D．置换反应、离子反应、氧化还原反应 2．关于下列诗句或谚语，说法正确的是 A．“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应 B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”所描述的瓷器青色，来自四氧化三铁 C．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，不具有丁达尔效应 D．“火树银花合，星桥铁索开”中涉及的焰色试验属于化学变化 3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原 B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化 C．氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 4．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．现榨的苹果汁在空气中会逐渐变黄氧化，这是由于苹果汁中含有酚类物质（一类有机化合物）。若向鲜榨果汁中加入少量维生素C或富含维生素C的物质（如柠檬汁），可以防止此类现象发生，这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 7．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 8．下列化学用语表述正确的是 A．溶液中的水合离子： B．在水中的电离： C．的水溶液能导电，所以是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 9．含有氧化剂XO的溶液与硫化钠(Na2S)溶液恰好反应完全，已知Na2S被氧化为S单质，并且参加反应的XO与S2-的个数比为1∶2。则还原产物中元素X的价态是 A．+1价 B．+2价 C．-1价 D．-2价 10．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：，下列说法正确的是 A．还原产物为 B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为11∶6 C．氧化性： D．产生时反应中转移 11．下列描述或表达正确的是 A．氧化铁与盐酸反应的离子方程式： B．氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应： C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 12．溶液可以测定双氧水溶液中的的含量。反应中转化为，转化为X(X可能是、、或中的一种)。若与反应系数比为5：2，下列说法不正确的是 A．中O的化合价为-1 B．还原性： C．是氧化剂 D．X为 13．已知：①2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+ + 2Cl-。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A．Cl2>Fe3＋>I2 B．I2>Cl2>Fe3＋ C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋ 14．酸性溶液与亚硝酸钠反应，离子方程式：(未配平)。下列叙述不正确的是 A．该反应中被氧化 B．该反应中生成1个得到5个电子 C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．配平后，的化学计量数为3 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（14分）铋酸钠(NaBiO3)是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用，其外观为浅黄色或褐色的无定形粉末，难溶于冷水。实验室有多种制备铋酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示： NaClO+Bi(OH)3+xNaOH=NaBiO3+NaCl+yH2O 已知：酸性条件下，氧化性NaBiO3>Cl2。 回答下列问题： (1)上述反应中的x=______，y=______。 (2)上述反应中的氧化产物和还原产物分别是__________和________。该反应中，铋酸钠能与氯化钠共存的原因可能是__________________________________________________。 (3)请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况：_________________________。 (4)实验室常利用铋酸钠在酸性条件下将Mn2+氧化成的原理来检验Mn2+，同时还生成Bi3+，则该检验方法的原理是_________________________________(用离子方程式解释)。该反应中，每生成2mol时，转移的电子总数为______个(用NA表示阿伏加德罗常数)。 16．（12分）粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其分离提纯过程如下： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、溶液、溶液、溶液等试剂以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： (1)步骤③中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为溶液，则c为_______________。 (2)步骤③中确定已去除干净的方法：___________________________。 (3)步骤⑤中，加盐酸调溶液为酸性，发生反应的离子方程式有___________________________、___________________________。 (4)步骤⑤后得到的溶液中离子有_______________。 (5)步骤⑥中经过_______________可以析出晶体。 17．（11分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠Na2SeO3，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是______________。(填“氧化剂”或“还原剂”) (2)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑(已配平)，则生成物X的化学式为____________。 ②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有___________性，又具有________性。 某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。 实验I：向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式________________。 实验Ⅱ：向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为__________。 (3)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作及现象或结果 ① 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ② 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为________________________。 18．（15分）氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4，其中Fe元素为＋6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，会进行搅拌，原因是__________________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为__________________________。 (2)“氧化Ⅰ”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式___________________； 在该反应中，发生还原反应的为______(填“”或“H2O2”)。 (3)下列说法正确的是______(填字母)。 A．“酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B．“氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 C．“转化”得到K2FeO4晶体，该反应的反应类型为化合反应 D．“转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH (4)高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性；由图可知，K2FeO4作水处理剂净化水的过程中利用了Fe(OH)3胶体的性质，可以利用____________效应鉴别胶体和溶液。 (5)K2FeO4还可将氨氮废水中的转化为N2除去，Fe元素被还原为＋3价。每生成11.2 L N2(标准状况)理论上转移的电子个数为____________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测04 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A B B A A A B B C D B A C 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（14分） (1) 1 2 （各1分） (2) NaBiO3 NaCl 在碱性条件下，铋酸钠的氧化性较弱，不能将氯离子氧化 (3) (4) 16．（12分） (1)溶液 (2)将滤液静置，取少量上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已去除干净 (3) （各2分） (4)、、 (5)蒸发结晶 17．（11分） (1)还原剂（1分） (2) 氧化（1分） 还原 （1分） (3) 18． （15分） (1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) 2、1、2、2、2 (3)AD (4) 还原（1分） 丁达尔 (5)（或 ） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测04 （范围：第一章 物质及其变化 第1~3节 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A．冰水混合物、电解质、化合物 B．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C．胶体、分散系、混合物 D．置换反应、离子反应、氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．冰水混合物本质是，属于电解质，电解质是在水溶液或熔融状态下自身能导电的化合物，满足X属于Y、Y属于Z的从属关系，A不符合题意； B．碱性氧化物都属于金属氧化物，金属氧化物属于由两种元素组成、其中一种为氧元素的氧化物，满足X属于Y、Y属于Z的从属关系，B不符合题意； C．胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系，分散系由分散质和分散剂组成，属于混合物，满足X属于Y、Y属于Z的从属关系，C不符合题意； D．部分置换反应不属于离子反应（如还原的反应），且离子反应和氧化还原反应是交叉关系，并非所有离子反应都属于氧化还原反应（如复分解型离子反应），不满足从属关系，D符合题意； 答案选D。 2．关于下列诗句或谚语，说法正确的是 A．“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程中涉及了氧化还原反应 B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”所描述的瓷器青色，来自四氧化三铁 C．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，不具有丁达尔效应 D．“火树银花合，星桥铁索开”中涉及的焰色试验属于化学变化 【答案】A 【详解】A．燃烧纸船涉及物质的燃烧，燃烧属于氧化还原反应，A正确； B．瓷器青色通常与釉料中的氧化亚铁（FeO）或特定烧制条件下的铁元素有关，而四氧化三铁（Fe3O4）呈黑色，B错误； C．雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C错误； D．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光，无新物质生成），D错误； 故选A。 3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原 B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化 C．氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．氧化还原反应中可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应中只有元素变价，故有一种元素被氧化不一定有另一种元素被还原，A错误； B．氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，如反应中元素化合价始终不变，B正确； C．氢气在氧气中燃烧时、化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为气相反应，没有自由移动的离子参与，不属于离子反应，C错误； D．同素异形体之间的转化如，有单质参加但没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 4．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中元素化合价从降低为，作氧化剂，需要加入还原剂实现，A不符合题意； B．中元素化合价从升高为，作还原剂，需要加入氧化剂实现，B符合题意； C．中元素化合价从升高为，但可发生歧化反应分解释放，无需额外加入氧化剂，C不符合题意； D．中元素化合价从降低为，作氧化剂，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选B。 5．现榨的苹果汁在空气中会逐渐变黄氧化，这是由于苹果汁中含有酚类物质（一类有机化合物）。若向鲜榨果汁中加入少量维生素C或富含维生素C的物质（如柠檬汁），可以防止此类现象发生，这说明维生素C具有 A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性 【答案】A 【详解】A．苹果汁变黄是酚类物质被空气中的氧化导致，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C还原性强于酚类，优先被氧化，从而保护酚类不被氧化，体现了维生素C的还原性，A正确； B．若维生素C具有氧化性，会氧化酚类物质，加快苹果汁变黄，与题干现象不符，B错误； C．该过程没有发生与碱性相关的反应，无法体现碱性，C错误； D．该过程没有发生与酸性相关的反应，无法体现酸性，D错误； 故选A。 6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该反应为氯元素的归中反应，中+5价得到被还原为0价，6份中有5份-1价失去被氧化为0价，单线桥箭头从失电子的中指向得电子的中，电子转移数和方向均正确，A正确； B．该反应中是还原剂失电子，中+4价是氧化剂得电子，单线桥箭头应从指向，选项箭头方向错误，正确的表示方法是，B错误； C．该反应为氯元素的歧化反应，1mol参与反应时，1个失去、1个得到，总转移电子数为，选项电子数标注错误，正确的表示方法是，C错误； D．2mol分解时，6个-2价共失去，2个+5价共得到，选项电子数标注错误，正确的表示方法是，D错误； 故选A。 7．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 【答案】A 【详解】该反应为硫的歧化反应，3 mol 参与反应时，2 mol 化合价降低作氧化剂，1 mol 化合价升高作还原剂，二者摩尔质量相同，质量比等于物质的量之比为2∶1，故选A。 8．下列化学用语表述正确的是 A．溶液中的水合离子： B．在水中的电离： C．的水溶液能导电，所以是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】B 【详解】 A．半径小于，且水合阳离子带正电，周围水分子中带负电的应朝向阳离子，溶液中的水合离子正确表示，A错误； B．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，B正确； C．的水溶液能导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．该反应为归中反应，中从+5价降为0价得，5个中的从-1价升为0价失，剩余1个中价态不变进入，双线桥正确表示电子转移为，D错误； 故选B。 9．含有氧化剂XO的溶液与硫化钠(Na2S)溶液恰好反应完全，已知Na2S被氧化为S单质，并且参加反应的XO与S2-的个数比为1∶2。则还原产物中元素X的价态是 A．+1价 B．+2价 C．-1价 D．-2价 【答案】B 【详解】中X初始价态为+6，每个被氧化为S单质失，设X还原产物化合价为x，由得失电子守恒：，解得，B正确； 故选B。 10．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：，下列说法正确的是 A．还原产物为 B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为11∶6 C．氧化性： D．产生时反应中转移 【答案】C 【详解】A．该反应中中的得电子被还原生成和，还原产物为和，A错误； B．该反应中失电子作还原剂，得电子作氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，C正确； D．生成时反应转移，故产生时转移，D错误； 故选C。 11．下列描述或表达正确的是 A．氧化铁与盐酸反应的离子方程式： B．氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应： C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【详解】A．氧化铁与盐酸反应生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．单线桥的箭头由Na指向中的H，正确的表示方法为：，C错误。 D．溶液在水溶液中完全电离，离子方程式原子、电荷均守恒，书写无误，D正确。 故答案选D。 12．溶液可以测定双氧水溶液中的的含量。反应中转化为，转化为X(X可能是、、或中的一种)。若与反应系数比为5：2，下列说法不正确的是 A．中O的化合价为-1 B．还原性： C．是氧化剂 D．X为 【答案】B 【详解】A．中H为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可计算得O的化合价为-1，A正确； B．该反应中是还原剂，被氧化生成，因此是氧化产物；是氧化剂，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，正确关系应为氧化性：，B错误； C．反应中中Mn元素化合价降低，得到电子，因此是氧化剂，C正确； D．转化为时，每个失去2个电子，5个共失去10个电子；2个得到10个电子，因此每个Mn原子得到5个电子，中Mn为+7价，降价5后为+2价，对应产物X为，D正确； 故选B。 13．已知：①2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+ + 2Cl-。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A．Cl2>Fe3＋>I2 B．I2>Cl2>Fe3＋ C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋ 【答案】A 【详解】根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由反应①得氧化性，反应②得氧化性，综上氧化性顺序为，答案选A。 14．酸性溶液与亚硝酸钠反应，离子方程式：(未配平)。下列叙述不正确的是 A．该反应中被氧化 B．该反应中生成1个得到5个电子 C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．配平后，的化学计量数为3 【答案】C 【详解】A．中元素化合价从+3升高到中的+5，失电子被氧化，A正确； B．中元素化合价从+7降低到中的+2，每个得到5个电子，故生成1个时，得到5个电子，B正确； C．该反应中氧化剂为，还原剂为，根据得失电子守恒，配平后二者个数比为2∶5，不是5∶2，C错误； D．根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为，的化学计量数为3，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（14分）铋酸钠(NaBiO3)是一种新型的光催化剂，同时在医药领域也有广泛的应用，其外观为浅黄色或褐色的无定形粉末，难溶于冷水。实验室有多种制备铋酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用化学方程式表示： NaClO+Bi(OH)3+xNaOH=NaBiO3+NaCl+yH2O 已知：酸性条件下，氧化性NaBiO3>Cl2。 回答下列问题： (1)上述反应中的x=______，y=______。 (2)上述反应中的氧化产物和还原产物分别是__________和________。该反应中，铋酸钠能与氯化钠共存的原因可能是__________________________________________________。 (3)请用单线桥表示上述反应中电子的转移情况：_________________________。 (4)实验室常利用铋酸钠在酸性条件下将Mn2+氧化成的原理来检验Mn2+，同时还生成Bi3+，则该检验方法的原理是_________________________________(用离子方程式解释)。该反应中，每生成2mol时，转移的电子总数为______个(用NA表示阿伏加德罗常数)。 【答案】(1) 1 2 (2) NaBiO3 NaCl 在碱性条件下，铋酸钠的氧化性较弱，不能将氯离子氧化 (3) (4) 【详解】（1）在反应 中，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价（得2个电子），Bi元素的化合价由+3价升高到+5价（失2个电子）。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为1:1。根据Na元素守恒，反应物中共有个Na原子，生成物中有个Na原子，故；根据H元素守恒，反应物中共有个H原子，生成物中有个H原子，故。 （2）反应中Bi元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，其对应的产物为氧化产物；Cl元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，其对应的产物为还原产物。已知酸性条件下氧化性，但该反应在碱性（含有）条件下进行，铋酸钠在碱性条件下的氧化性较弱，无法将氧化为，因此铋酸钠能与氯化钠共存。 （3）该反应中，中的Bi元素失去2个电子，中的Cl元素得到2个电子，故单线桥的画法为：箭头从中的Bi元素出发，指向中的Cl元素，并在箭头上标明“”，对应的方程式为。 （4）铋酸钠在酸性条件下将氧化成，自身被还原为。Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，化合价升高5；Bi元素的化合价由+5价降低到+3价，化合价降低2。根据得失电子守恒，和的化学计量数之比为5:2。结合电荷守恒和原子守恒，可写出该反应的离子方程式为：。反应中每生成，Mn元素失去电子，故生成时，转移的电子总数为，即个。 16．（12分）粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其分离提纯过程如下： 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、溶液、溶液、溶液等试剂以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题： (1)步骤③中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为溶液，则c为_______________。 (2)步骤③中确定已去除干净的方法：___________________________。 (3)步骤⑤中，加盐酸调溶液为酸性，发生反应的离子方程式有___________________________、___________________________。 (4)步骤⑤后得到的溶液中离子有_______________。 (5)步骤⑥中经过_______________可以析出晶体。 【答案】(1)溶液 (2)将滤液静置，取少量上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已去除干净 (3) (4)、、 (5)蒸发结晶 【分析】由实验流程可知，①粗盐加水溶解得到悬浊液，②悬浊液过滤得到泥沙和含有钙离子、镁离子和硫酸根离子杂质的氯化钠滤液，③向滤液中加入氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子、加入氯化钡除去溶液中的硫酸根离子、加入碳酸钠溶液除去溶液中的钙离子及过量钡离子，故加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；④过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡的沉淀和含氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠的滤液，⑤向滤液中加入稀盐酸调节溶液pH呈酸性，除去氢氧化钠和碳酸钠杂质，⑥蒸发结晶得到只含有氯化钠的精盐。 【详解】（1）由分析可知，a已知为氢氧化钠溶液，碳酸钠必须在加入氯化钡之后。故a为氢氧化钠溶液、b为氯化钡溶液、c为碳酸钠溶液。 （2）如果没有除尽，那么滤液中仍然存在，即检验是否存在。将滤液静置，取少量上层清液于试管中，继续滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已去除干净。 （3）为向滤液中加入稀盐酸调节溶液pH除去氢氧化钠和碳酸钠杂质，反应为盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水、二氧化碳，反应的离子方程式为：、。 （4）滤液中加入稀盐酸调节溶液pH呈酸性，除去氢氧化钠和碳酸钠杂质，那么溶液中存在的物质有氯化钠，氯化氢、水等，存在的主要离子是、、。 （5）加盐酸调节溶液pH制得氯化钠溶液，再通过蒸发结晶得到只含有氯化钠的精盐。 17．（11分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠Na2SeO3，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是______________。(填“氧化剂”或“还原剂”) (2)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑(已配平)，则生成物X的化学式为____________。 ②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有___________性，又具有________性。 某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。 实验I：向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式________________。 实验Ⅱ：向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为__________。 (3)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作及现象或结果 ① 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ② 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为________________________。 【答案】(1) 还原剂 (2) 氧化 还原 (3) 【详解】（1）“活性氧”具有极强的氧化性，能消除人体内的活性氧，说明被“活性氧”氧化，在反应中失电子化合价升高，作还原剂； （2）①反应前有1个K、1个C、1个N、4个H、3个O，反应后已知产物有1个N、3个H，根据原子守恒可知，X中含有1个K、1个C、1个H、3个O，因此X的化学式为； ②在中，O元素的化合价为-1价，处于中间价态，既能升高到0价（具有还原性），又能降低到-2价（具有氧化性），因此既具有氧化性又具有还原性； 实验Ⅰ中，滴加淀粉-溶液变蓝，说明生成了，将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：； 实验Ⅱ中，转化为，化合价升高失电子，则被还原为，1个中的氧元素的化合价从-1价升高到0价，共失2个电子，1个中的锰元素从+7价降低到+2价，共得到5个电子，根据电子得失守恒，可知，和的化学计量数之比为5:2，再根据电荷守恒、原子守恒可配平该离子方程式为：； （3）实验①中，加入KI和淀粉变蓝，说明氧化了生成，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：；实验②中，溶液紫红色褪去，说明将氧化，氧化剂是，被氧化的物质是（表现还原性），故氧化性：，综上可知，氧化性由强到弱的顺序为：。 18．（15分）氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4，其中Fe元素为＋6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，会进行搅拌，原因是__________________；“酸溶”时发生反应的离子方程式为__________________________。 (2)“氧化Ⅰ”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式___________________； 在该反应中，发生还原反应的为______(填“”或“H2O2”)。 (3)下列说法正确的是______(填字母)。 A．“酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B．“氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 C．“转化”得到K2FeO4晶体，该反应的反应类型为化合反应 D．“转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH (4)高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了______(填“氧化”或“还原”)性；由图可知，K2FeO4作水处理剂净化水的过程中利用了Fe(OH)3胶体的性质，可以利用____________效应鉴别胶体和溶液。 (5) K2FeO4还可将氨氮废水中的转化为N2除去，Fe元素被还原为＋3价。每生成11.2 L N2(标准状况)理论上转移的电子个数为____________。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) 2、1、2、2、2 (3)AD (4) 还原 丁达尔 (5)（或 ） 【分析】废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，加入过量稀盐酸后生成FeCl3和FeCl2，再加入H2O2，可将Fe2+氧化成Fe3+，加入20%NaClO和NaOH溶液将Fe3+氧化为，加入饱和KOH溶液可使K2FeO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体；据此作答。 【详解】（1）搅拌可以增大反应物的接触面积，使固液充分接触，加快反应速率； 废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，用稀盐酸溶解时发生的主要反应的离子方程式为：； （2）H2O2中O的化合价由-1降至-2，Fe元素的化合价由+2升为+3，根据电荷守恒、原子守恒配平，得到离子方程式为：；氧化还原反应中，氧化剂中有元素化合价降低，发生还原反应，故发生还原反应的为H2O2； （3）A．酸溶时，有氢气生成，则不宜使用明火加热，以免发生爆炸，A正确； B．“氧化Ⅱ”环境为碱性，应该用氢氧根离子配平，正确的离子方程式为：，B错误； C．“转化”得到 K2FeO4晶体发生的反应为：，反应类型为复分解反应，C错误； D．据C选项反应方程式可知，过滤所得的滤液中含有 NaOH，D正确； 故答案选AD； （4）反应①高铁酸钾被活细菌还原为三价铁离子，则活细菌体现了还原性；鉴别胶体和溶液可以利用丁达尔效应； （5）反应过程中N元素化合价由-3升为0价，每生成1个N2，转移6个电子，标况下每生成11.2L（即0.5mol） N2时，转移3mol电子，即3NA电子。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $