1.3 第1课时 氧化还原反应(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

**基本信息** 以概念辨析为基础、电子转移为主线，通过阶梯式题组构建氧化还原反应认知体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氧化还原反应的基本概念|6题（含古诗词情境题）|化合价升降分析法、反应类型交叉判断法|从宏观现象（如燃烧）到微观本质（电子转移），构建"概念辨析-元素价态分析-反应类型判断"逻辑链| |电子转移的表示方法|9题（含工业制备反应）|单线桥/双线桥标注技巧、歧化反应电子转移分析|以电子转移为核心，衔接基本概念与实际应用，形成"表示方法-定量计算-综合应用"递进关系|

第1课时　氧化还原反应 题组一　氧化还原反应的基本概念 1.（2025·河北沧州期中）中国古诗词的美包含了许多变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是（　　） A.千锤万凿出深山 B.日照香炉生紫烟 C.火燎原犹热 D.枝上柳绵吹又少 2.下列过程中硫元素被还原的是（　　） A.Na2S→H2S B.H2S→S C.S→SO2 D.H2SO4→SO2 3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　） A.Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu B.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C.AgNO3＋NaClAgCl↓＋NaNO3 D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 4.油画修复涉及的反应之一为PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。下列关于该反应的说法正确的是（　　） A.PbS被还原 B.H2O2中氧元素得到电子，被还原 C.属于复分解反应 D.PbSO4中S元素的化合价为＋4价 5.磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中（　　） A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 6.我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。黑火药的爆炸反应：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是（　　） A.只有C B.只有N C.N和C D.N和S 题组二　氧化还原反应中电子转移的表示方法 7.下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方法正确的是（　　） 8.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（　　） A. C. D. 9.铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，②2FeCl3＋CuCuCl2＋2FeCl2。下列有关说法错误的是（　　） A.反应①的离子方程式为Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O B.反应②中Cu元素化合价升高，发生氧化反应 C.铁与稀硝酸反应中电子转移情况： D.反应①中所有硝酸均被还原 10.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（　　） A.2H2S＋SO23S＋2H2O B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.2KClO32KCl＋3O2↑ D.Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O 11.（2025·浙南名校联盟联考）氢化锂（LiH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。其化学反应原理为LiH＋H2OLiOH＋H2↑。下列关于该反应的说法中，正确的是（　　） A.H2O中的氢元素被氧化 B.LiH发生氧化反应 C.该反应属于复分解反应 D.该反应属于置换反应 12.（2025·山西晋城一中检测）已知反应前后有元素化合价改变的反应称为氧化还原反应，如图为反应类型的关系图，下列有关说法正确的是（　　） A.CO2＋H2OH2CO3属于a处的反应 B.2H2O2H2↑＋O2↑属于氧化还原反应 C.c处反应后物质的质量一定减小，不符合质量守恒定律 D.任何两种化合物之间发生的反应都属于d处的反应 13.我国古代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2Hg＋SO2；②Hg＋SHgS。下列有关说法错误的是（　　） A.反应①②均为氧化还原反应 B.反应①中Hg、O两种元素被还原 C.反应①中每生成1个SO2分子转移6e－ D.反应②中Hg元素被还原、S元素被氧化 14.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空： ①Fe2＋→Fe3＋的转化时，Fe2＋在反应中发生　　　　（填“氧化”或“还原”）反应； ②“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋”，这句话说明“解毒”过程中维生素C被　　　　（填“氧化”或“还原”）。 （2）钛金属具有硬度大，熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl4的方法制取，该反应的化学方程式如下：TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 ①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况　　　　　　　　　　　　； ②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是　　　　个。 15.（1）饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O10Na[Al（OH）4]＋3N2↑。 ①上述反应中，　　　　元素的化合价升高，则该元素的原子　　　　（填“得到”或“失去”）电子；而　　　　元素的化合价降低，该元素发生　　　　反应。 ②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3＋4NaOH＋3NaClO2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。 ①用单线桥在方程式中标出电子转移情况：　　　　　　　。 ②当反应中有1个Fe生成时，转移的电子数是　　　　。 答案 第1课时　氧化还原反应 1.C　A项，石灰石粉碎没有生成新物质，是物理变化；B项，日照香炉生紫烟是光现象，是物理变化；C项，燎原是野火焚烧植物，是氧化还原反应；D项，枝上柳绵吹又少没有生成新物质，是物理变化。 2.D　A项，Na2S→H2S中硫元素化合价均为－2价，没有发生变化；B项，H2S→S，硫元素化合价从－2价升高到0价，被氧化；C项，S→SO2，硫元素化合价从0价升高到＋4价，被氧化；D项，H2SO4→SO2，硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，被还原。 3.B　反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于任何一种基本反应类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应。 4.B　PbS中的S元素化合价从－2价升高到PbSO4中的＋6价，失去电子，被氧化，A、D错误；H2O2中氧元素化合价从－1价降低到－2价，得到电子，被还原，B正确；该反应是氧化还原反应，不属于复分解反应，C错误。 5.C　→KH2O2、→H3，在该反应中部分P元素化合价从0价降到－3价，被还原，部分从0价升高到＋1价，被氧化，故磷单质在该反应中既被氧化又被还原。 6.D　反应2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中，N元素化合价由＋5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到－2价，则该反应中被还原的元素是N和S元素。 7.A　B项，Cu失电子，H2SO4中的硫元素得到电子，箭头方向应该由Cu指向S，错误；C项，2个Na共失去2个电子，错误；D项，转移电子总数为10，且KI中I－失电子，KMnO4中Mn元素得到电子，箭头方向应该由I指向Mn，错误。 8.B　3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应，铜元素化合价由0价升高为＋2价，部分氮元素化合价由＋5价降低为＋2价，电子转移的方向和数目为3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，B错误。 9.D　反应①中硝酸一部分被还原，一部分起酸的作用，D项错误。 10.D　A项，该反应中S元素化合价由－2价、＋4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，不符合题意；B项，该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋4价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是在不同元素之间，不符合题意；C项，该反应中Cl元素化合价由＋5价变为－1价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是在不同元素之间，不符合题意；D项，该反应中Cu元素化合价由＋1价变为0价、＋2价，发生电子转移在同种物质的同种元素之间，符合题意。 11.B　H2O中的氢元素化合价降低被还原，A错误；LiH中H元素化合价升高，LiH发生氧化反应，B正确；该反应有单质生成，不属于复分解反应，C错误；该反应是两种化合物反应，不属于置换反应，D错误。 12.B　a处的反应既是化合反应，也是氧化还原反应，反应CO2＋H2OH2CO3中，各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；反应2H2O2H2↑＋O2↑中，氢、氧元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，B正确；c处的反应为不属于氧化还原反应的分解反应，符合质量守恒定律，C错误；d处的反应为复分解反应，并不是任何两种化合物之间发生的反应都属于d处的反应，如Na2O2＋SO2Na2SO4属于a处的反应，D错误。 13.D　①中氧气中氧元素的化合价降低，HgS中S元素的化合价升高，Hg元素的化合价降低，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，A、B正确；反应①中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2，S的化合价由－2价→＋4价，化合价升高6，O2中氧元素化合价由0价→－2价，化合价降低4，因此每生成1个SO2分子转移6个电子，C正确；反应②中Hg的化合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，D错误。 14.（1）①氧化　②氧化 （2）①　②4 解析：（1）①Fe2＋→Fe3＋，Fe2＋在反应中化合价升高，发生氧化反应；②维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋，Fe3＋被还原，说明维生素C被氧化。（2）①单线桥法表示化学方程式的电子转移情况为；②由Na的化合价变化可知，若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是4个。 15.（1）①Al　失去　N　还原 ②3　 解析：（1）在题述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。（2）①在题给反应中，Fe元素由＋3价升高到＋6价，失电子，Cl元素由＋1价降低到－1价，得电子，则用单线桥标出电子转移情况为 ②反应中，Fe元素由＋3价升高到＋6价，当反应中有1个Fe生成时，转移的电子数是3。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $